酸堿鹽及離子共存專(zhuān)題復(fù)習(xí)PPT課件

第二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題四酸堿鹽,一.什么是酸,2、電離通式：,酸H+酸根陰離子,1.酸的涵義：,電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子只有氫離子的化合物叫做酸.,2、下列物質(zhì)具有相同酸根離子的是（）A、Na2SO4Na2SO3B、KMnO4K2MnO4C、KClO3KClD、FeSO4Fe2(SO4)3,1.下列各組離子屬于酸電離產(chǎn)生的是（）,AH+、NO3、SO42,BOH、Ba2+,CNa+、H+、SO42,DNa+、Cl、Ba2+,A,D,酸的共性(通性)：,1、酸能使紫色的石蕊變紅，無(wú)色酚酞不變色。,4、酸堿鹽水,5、酸鹽新鹽新酸,3、酸堿性氧化物鹽水,2、酸金屬=鹽氫氣,4、鹽酸（HCl）的個(gè)性,物理性質(zhì),1.鹽酸（HCl）是氯化氫的水溶液常用的濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%38%，密度為119克/厘米3。,2純凈的鹽酸是無(wú)色透明的液體，工業(yè)用鹽酸因含有FeCl3等雜質(zhì)而常呈黃色。,3打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶，會(huì)揮發(fā)出有刺激性氣味的氣體，在瓶口有白霧形成，因此濃鹽酸具有揮發(fā)性。,硫酸的個(gè)性,1、純硫酸是無(wú)色、粘稠、油狀的液體,純硫酸是無(wú)色粘稠油狀液體,難揮發(fā)，密度較大，約為1.84g/cm3，可與水互溶。常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%.,2.濃硫酸具有脫水性.,用玻璃棒蘸取少量濃硫酸點(diǎn)在紙上或火柴梗上,可觀(guān)察到紙上或火柴梗炭化而變黑,說(shuō)明濃硫酸具有脫水性.,脫水性：是濃硫酸奪取有機(jī)物中氫、氧元素（2：1），生成水。是化學(xué)性質(zhì),3.濃硫酸具有吸水性.,濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分,而具有吸水性.,4.濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)十分小心.,如果濃硫酸不慎濺到皮膚上,要先用干布擦去,然后用大量水沖洗,最后用小蘇打溶液沖洗,嚴(yán)重時(shí)立即送醫(yī)院.,吸水性：是濃硫酸直接與水分子作用。,思考并回答:濃硫酸如果敞口放置,會(huì)發(fā)生什么變化?根據(jù)這一性質(zhì),它在實(shí)驗(yàn)室有什么用途?,濃硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,會(huì)吸收空氣中的水分,會(huì)導(dǎo)致溶液的質(zhì)量增加,而溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小.根據(jù)這一性質(zhì),在實(shí)驗(yàn)室中,濃硫酸可用作干燥劑。,濃硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2等,5濃硫酸易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。,在稀釋濃硫酸時(shí)，必須把濃硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不時(shí)地?cái)嚢?，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。,為什么要這樣操作？,錯(cuò)誤操作：由于濃硫酸密度比水大，浮在上面，而濃硫酸溶于水時(shí)，放出大量的熱，會(huì)產(chǎn)生局部高溫，使水沸騰，造成液滴飛濺出來(lái)。,正確操作：把濃硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。,濃硫酸的稀釋,三硝酸,1.濃硝酸和濃鹽酸一樣具有揮發(fā)性.,2.濃硝酸具有腐蝕性.,3.濃硝酸見(jiàn)光分解,故實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸應(yīng)盛放在棕色瓶子內(nèi).,5.將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液加水稀釋?zhuān)聢D正確表示PH變化的是（）,A,.,14,（2006年廣東揭陽(yáng)）試管內(nèi)壁附著的下列物質(zhì)中，不能用稀鹽酸浸泡而除去的是()。A氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的紅褐色固體B堿式碳酸銅受熱分解后的黑色固體C用足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色固體D盛放石灰水后留下的白色固體,（一）堿的涵義：堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH的化合物。,二.堿,（二）、電離通式：,堿金屬陽(yáng)離子+OH,堿能跟酸堿指示劑反應(yīng),（三）、可溶性堿的性質(zhì),堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞變紅色.,思考：這里為什么要說(shuō)成“堿溶液”，而不直接說(shuō)成“堿”？,因?yàn)橛行A不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無(wú)色酚酞試液變色。,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,2、堿跟酸性氧化物反應(yīng),CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,吸收或除去二氧化碳,SO22NaOHNa2SO3H2O,工業(yè)上常用堿溶液來(lái)吸收有毒的酸性氣體,如：H2S、SO2、HCl.,非金屬氧化物堿鹽水,用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳的存在反應(yīng),3、氫氧化鈉固體或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？,CO22NaOHNa2CO3H2O,思考,2、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。,SiO22NaOHNa2SiO3H2O,NaOH+HCINaCI+H2O2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O,3、堿能跟酸反應(yīng)通式：堿酸鹽水,4、堿能跟某些鹽反應(yīng)通式：堿+鹽=新堿新鹽,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,藍(lán)色絮狀沉淀,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,紅褐色絮狀沉淀,藍(lán)色,無(wú)色,黃色,可溶性堿的性質(zhì)：,1、堿溶液能使紫色石蕊變藍(lán)，無(wú)色酚酞變紅.,2、堿跟酸作用生成鹽和水，這種反應(yīng)也叫中和反應(yīng)。,3、堿跟非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水,4、堿和鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽,HNO3+NaOH=NaNO3+H2O,CuCI2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCI,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,只有可溶性堿才能滿(mǎn)足以上四條性質(zhì)第4條參加反應(yīng)的鹽和堿必需都是可溶性的。,注意：,總的來(lái)說(shuō)就是：要讓自由移動(dòng)的離子在溶液中有接觸的機(jī)會(huì)！,（四）.難溶性堿的性質(zhì),(1)、堿跟酸作用生成鹽和水,Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O,(2)、難溶性堿受熱易分解,Cu(OH)2=CuO+H2O,1、氫氧化鈉（化學(xué)式：NaOH),（1）、俗名：燒堿、火堿和苛性鈉,（2）、氫氧化鈉用途,燒堿,（五）.堿的特性,請(qǐng)你總結(jié)一下氫氧化鈉有哪些特性？,（）、特性,aOH是一種白色固體，aOH暴露在空氣中易潮解。,極易溶于水、溶解時(shí)放出大量的熱。具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能溶解有機(jī)物，使用時(shí)必須十分小心。,堿的水溶液有滑膩感。,（2006年蘇州）下列關(guān)于氫氧化鈉溶液說(shuō)法錯(cuò)誤的是A該溶液能導(dǎo)電B該溶液pH7C該溶液均一、穩(wěn)定D該溶液能使石蕊試液變紅,D,思考,1、實(shí)驗(yàn)室的氫氧化鈉應(yīng)該如何保存？為什么？,實(shí)驗(yàn)室氫氧化鈉固體必須密封保存，因?yàn)闅溲趸c暴露在空氣中，不僅易吸收空氣中的水分而潮解，而且還易跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。,2、氫氧化鈉固體具有易潮解的性質(zhì)，你覺(jué)得在這方面應(yīng)有什么用途？而在使用時(shí)又應(yīng)注意什么？,實(shí)驗(yàn)室根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，常用它來(lái)作干燥劑。但它不能干燥酸性類(lèi)氣體，如：CO2、SO2、H2S、HCl.,2、氫氧化鈣化學(xué)式：Ca(OH)2,（1）、俗名：熟石灰、消石灰,實(shí)驗(yàn):取出一小匙熟石灰,觀(guān)察它的顏色后,放入一試管,再在試管中倒入水并振蕩,熟石灰是否全部溶解?,是白色的固體粉末,并非全部溶解于水.,得出:氫氧化鈣的個(gè)性之一:,1)Ca(OH)2是一種白色粉末固體,微溶于水,它的水溶液俗稱(chēng)石灰水.,2)Ca(OH)2也具有一定的腐蝕性.,（2）、用途：,（3）、個(gè)性：,判定：MgO和H2SO4反應(yīng)，生成了MgSO4和H2O（生成鹽和水），這個(gè)反應(yīng)是中和反應(yīng)嗎？,答：這不是中和反應(yīng)，因?yàn)橹泻头磻?yīng)應(yīng)該是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，不能單看生成物是鹽和水，所以這個(gè)反應(yīng)不是中和反應(yīng),1、中和反應(yīng)定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。,（六）.中和反應(yīng),讀圖：,你能說(shuō)出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)嗎?,2、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)是酸電離的H+與堿電離的OH-結(jié)合成中性的水。HOHH2O,3、中和反應(yīng)的應(yīng)用：1）改良土壤：農(nóng)業(yè)上用熟石灰Ca(OH）2降低土壤的酸性，達(dá)到改良酸性土壤的目的2）精制石油：石油工業(yè)上用氫氧化鈉NaOH中和過(guò)量的硫酸H2SO4；3）治療疾?。横t(yī)學(xué)上用氫氧化鋁Al(OH)3中和過(guò)多的胃酸,思考：,用鹽酸中和NaOH溶液的過(guò)程中，可用什么方法檢驗(yàn)酸或堿是否過(guò)量？,答：可用酸堿指示劑來(lái)檢驗(yàn)，如再滴入紫色石蕊試液變紅色說(shuō)明是酸過(guò)量，變藍(lán)色，說(shuō)明是堿過(guò)量也可以用試紙來(lái)檢驗(yàn)，反應(yīng)完后，若時(shí)，說(shuō)明是堿過(guò)量，若時(shí)，說(shuō)明是酸過(guò)量,1、鹽的定義：電離時(shí)能產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物。,三、什么是鹽,2、鹽是酸跟堿中和的產(chǎn)物。酸中的酸根離子和堿中的金屬離子結(jié)合而成。,.,34,按一定的特點(diǎn)或規(guī)律對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，給化學(xué)學(xué)習(xí)與研究帶來(lái)很大的方便。下列各組物質(zhì)中，符合“氧化物酸堿鹽”順序排列的是A.HClOHClMg(OH)2MgCl2B.CO2H2CO3CaCO3Ca(HCO3)2C.H2OHNO3NH3H2ONH4NO3D.SO3NaHSO4NaOHNa2SO4,.,35,下列物質(zhì)在敞口容器中久置，質(zhì)量減小的是A濃硫酸B濃硝酸C固體NaOHD固體NaCl,下列關(guān)于鹽的說(shuō)法中,正確的是()A只能電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的物質(zhì)叫鹽B能電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的物質(zhì)叫鹽C鹽在組成上一定有金屬元素D電解質(zhì)電離時(shí),能產(chǎn)生H+的化合物是酸E正鹽一定沒(méi)有氫元素,B,鉀鈉銨硝溶,硫酸不溶鋇,BaSO4（CaSO4、Ag2SO4微溶）,鹽酸不溶銀,AgCl,其它鹽類(lèi)都不溶（碳酸鹽、磷酸鹽中除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽外，其余都不溶）,溶堿有四種：銨鉀鈉和鋇.NH3.H20、K0H、Na0H、Ba(0H)2,溶解性口訣,3、.鹽的溶解性,常見(jiàn)堿鹽的溶解性表,根據(jù)溶解性口訣，判斷下列物質(zhì)的溶解性。,1.Zn(OH)2:_2.AgCl:_3.NaNO3:_4.K2CO3:_5.BaSO4:_6.BaCl2:_7.CaCO3:_8.Na2CO3:_9.CuCl2:_10.AgNO3:_11.BaCO3:_12.Ma(OH)2:_13.H2SO4:_14.H3PO4:_,不溶,不溶,不溶,不溶,不溶,不溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,4、幾種鹽的性質(zhì),（1）碳酸鈉：Na2CO3,Na2CO3.10H2O,1).俗稱(chēng):又稱(chēng).,2).是一種色粉末,易溶于.,3).從水溶液中析出時(shí),晶體含有結(jié)晶水,化學(xué)式是。,純堿,蘇打,白,水,A.相關(guān)常識(shí)的介紹,碳酸鈉晶體：Na2CO310H2O（洗滌堿）,易風(fēng)化,Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O,4）結(jié)晶水合物的定義：。,含有結(jié)晶水的化合物叫結(jié)晶水合物。,說(shuō)明：結(jié)晶水合物是具有一定組成的純凈物，化學(xué)式中的“.表示結(jié)合，算相對(duì)分子量時(shí)，表示加。,5）風(fēng)化：。,結(jié)晶水合物在常溫下，放在干燥的空氣,里逐漸失去結(jié)晶水的現(xiàn)象叫風(fēng)化。,Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O,思考:,“潮解”和結(jié)晶水合物的“風(fēng)化”相同嗎?為什么?,答:風(fēng)化：結(jié)晶水合物在干燥的空氣中失去部分或全部結(jié)晶水的現(xiàn)象，屬化學(xué)變化。潮解：一些固體物質(zhì)在空氣中會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，在固體表面逐漸形成溶液的現(xiàn)象在初中范圍內(nèi)主要是物理變化。,碳酸鈉晶體久置風(fēng)化還是易風(fēng)化?碳酸鈉分子中含結(jié)晶水,這種說(shuō)法對(duì)嗎?,易風(fēng)化,不對(duì),實(shí)驗(yàn)：用試管取適量的Na2CO3溶液,向試管中滴加酚酞試液。現(xiàn)象：可見(jiàn)，Na2CO3水溶液呈性。,溶液變紅色,1)、碳酸鈉與酸堿指示劑反應(yīng),B.化學(xué)性質(zhì),堿,這是純堿名稱(chēng)的由來(lái).可跟酸反應(yīng)，人們常用它來(lái)代替堿因呈堿性，可洗油污注意：純堿不是堿，而是鹽,Na2CO3是由碳酸和氫氧化鈉中和所得。2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O,鹽的水溶液pH不一定等于7,Na2CO3、NaHCO3pH7,NaHSO4pH7,NaCl、KNO3pH=7,2)、碳酸鈉與酸反應(yīng)：,Na2CO3+H2SO4Na2SO4H2OCO2,練習(xí):完成下列化學(xué)方程式:,1.CaCO3+HCl-,2.Na2CO3+HCl-,3.Na2CO3+H2SO4-,1.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,2.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,3.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,得出:,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,用途:做饅頭時(shí)可除去酸味,且使饅頭多孔松軟.,3)、與堿反應(yīng)：,Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH,制造燒堿,C、碳酸鈉應(yīng)用：,1、用于制造玻璃（占產(chǎn)量一半）2、肥皂、洗滌劑（去油污）、造紙、紡織品等多種制造業(yè)（都利用它的堿性）3發(fā)酵（蒸饅頭）、煮粥，,2、碳酸鈣CaCO3,石灰石,大理石-花瓶,A.碳酸鈣是重要的建筑材料。,漢白玉、石灰石、大理石、方解石、白堊，雖外表不同，但主要成分都是CaCO3，化學(xué)性質(zhì)相同,B.碳酸鈣是一種難溶的鹽,CaCO3是由碳酸和氫氧化鈣中和的產(chǎn)物,H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,1)、碳酸鈣與酸反應(yīng),2)、碳酸鈣高溫分解,鹽=金屬氧化物非金屬氧化物,C.碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì),CaCO3=CaOCO2,高溫,思考:,1.將雞蛋放入鹽酸中,雞蛋為什么會(huì)上浮?,2.如何除去熱水瓶中的水垢？,3.長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶會(huì)有一層白色物質(zhì)，請(qǐng)問(wèn)這是什么物質(zhì)？怎么形成的？如何除去？,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,思考:怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽?,清真寺運(yùn)用漢白玉裝飾建筑墻面,1、碳酸鈣是重要的建筑材料(石柱或工藝品),2、制水泥和玻璃的原料等石灰石主要用途是生產(chǎn)水泥。,D.碳酸鈣的用途,、煉鐵的助熔劑（冶金工業(yè)上用作溶劑）,、高溫煅燒制生石灰,1、某10歲少年因食用非法私制的食鹽而中毒殞命。2、某女大學(xué)生一口氣吃了十多根火腿腸，出現(xiàn)休克現(xiàn)象。經(jīng)醫(yī)院搶救后脫險(xiǎn)。,新聞事件兩則,我們購(gòu)買(mǎi)食鹽一定要注意，不能買(mǎi)工業(yè)用的鹽。,原因是NaNO2:,白色晶體，有咸味，未成熟的咸菜中含量較多，用于烹調(diào)中毒,井鹽,海鹽,湖鹽,巖鹽,（3）、氯化鈉NaCl俗稱(chēng)：食鹽,白色晶體、易溶于水。,A、食鹽在自然中分布廣：海水、鹽湖、鹽井和巖礦中都蘊(yùn)藏著食鹽，但主要存在于海水中。,海水曬鹽、井水制鹽。,B.食鹽的制取:,3、食鹽的用途,1）食鹽是一種重要的化工原料，（Na+和Cl-的利用）化工廠(chǎng)制取金屬鈉、苛性鈉、純堿、硫酸鈉、鹽酸、氯氣、殺蟲(chóng)劑和漂白粉等。,2）醫(yī)療上：制生理鹽水（0.9%的氯化鈉溶液）,人的生理活動(dòng)需要氯化鈉，0.9%的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體內(nèi)血漿中的鈉離子濃度幾乎相等，所以稱(chēng)為生理鹽水。,日常生活中常用食鹽水清洗傷口，你知道這是為什么嗎？,因?yàn)闈獾氖雏}溶液會(huì)使細(xì)胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，所以具有殺菌作用。,3）日常生活中，可用食鹽水清洗傷口，具有殺菌作用。（使細(xì)菌體內(nèi)蛋白質(zhì)脫水而殺死細(xì)菌）,5）防腐,食用加碘鹽,加：KIO3(碘酸鉀),防止什么病？,地甲、大脖子病,4）食用。,5、粗鹽含MgCl2，CaCl2等雜質(zhì)易潮解，精鹽不易潮解,工業(yè)上常用CaCl2作干燥劑,MgCl2、CaCl2無(wú)毒,粗鹽敞口，質(zhì)量增加,常用干燥劑,濃硫酸,固體氫氧化鈉（不是溶液）,生石灰,無(wú)水氯化鈣,鹽的性質(zhì),1,2,3,4,鹽+酸另一種鹽+另一種酸,鹽+堿另一種鹽+另一種堿,鹽+鹽兩種新鹽,鹽+金屬另一種鹽+金屬,5、某些鹽加熱能分解含氧酸鹽加熱易分解,lO3,三.復(fù)分解反應(yīng)：,（1）概念：,兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。,（2）表示:,AB+CD=AD+CB,（3）書(shū)寫(xiě)原則:,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,等價(jià)換（反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變）,陽(yáng)離子和陽(yáng)離子等電荷交換/陰離子和陰離子等電荷交換,AB+CD=AD+CB,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,（4）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：,反應(yīng)物條件：,兩者皆可溶（與酸反應(yīng)至少一種可溶）,生成物條件：,生成沉淀、氣體或水,實(shí)質(zhì)：在水溶液中進(jìn)行，反應(yīng)前后某種離子數(shù)目減少,BaCl2+H2SO4,在反應(yīng)A+B=C+D中，若A、B、C、D均為化合物，此反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，其原因是,不一定,反應(yīng)時(shí)不一定相互交換成分,復(fù)分解反應(yīng)(五類(lèi)),1、酸+堿性氧化物鹽+水,2、酸+堿鹽+水(中和反應(yīng)),3、酸+鹽新酸+新鹽,4、堿+鹽新堿+新鹽,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,5、鹽+鹽新鹽+新鹽,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生?不能反應(yīng)的說(shuō)明理由。A.Cu+H2SO4=Cu+AgNO3=B.FeCl3+NaOH=Cu(OH)2+FeCl3=C.AgNO3+NaCl=CaCl2+BaCO3=D.H2SO4+BaCl2=H2SO4+NaCl=CO2+BaCl2=MgO+HNO3=,酸：H+OH-=H2O2H+CO32-=CO2+H2O,堿：2OH-+Cu2+=Cu(OH)23OH-+Fe3+=Fe(OH)32OH-+Mg2+=Mg(OH)2OH-+NH4+=NH3+H2O,鹽：Ag+Cl-=AgClBa2+SO42-=BaSO4Ba2+CO32-=BaCO3Ca2+CO32-=CaCO3,常見(jiàn)的離子反應(yīng),藍(lán)色沉淀,紅褐色沉淀,白色沉淀,難溶于酸的沉淀,離子共存的判斷,例1:下列各組離子中,能夠大量共存于同一溶液的是()A、CO32-、H+、Na+、NO3-B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、Cl-、OH-D、OH-、