山西省應縣第一中學校2018-2019學年高一化學月考（6月月考）試題八（含解析）

山西省應縣第一中學校2018-2019學年高一化學月考（6月月考）試題八（含解析）時間：90分鐘 滿分：100分相對原子質量c:12 h:1 o:16 cl：35.5 n:14一、選擇題（每題2分，共50分）1.烴是（ ）a. 含有c、h元素的有機物b. 含有c元素的化合物c. 僅由c、h兩種元素組成的有機物d. 完全燃燒只生成co2和h2o的化合物【答案】c【解析】a、含有c、h元素的有機物，不一定是烴，如乙醇，故a錯誤；b、含有碳元素的化合物，不一定屬于烴，如一氧化碳等，故b錯誤c、烴是指僅含有碳氫兩種元素的化合物，故c正確；d、烴僅含有碳氫兩種元素，燃燒能生成co2與h2o，烴的含氧衍生物燃燒也只生成co2與h2o，如乙醇、乙醛等，故d錯誤；故選c。2.將下列各種物質分別與適量的溴水混合并振蕩，靜置后混合液分兩層，溴水層幾乎成無色的是( )a. 食鹽水b. 乙烯c. 甲烷d. 乙醇【答案】b【解析】【詳解】加入溴水之后，混合液分層，說明有無機層和有機層互不相溶，溴水層幾乎無色，說明溴發(fā)生反應而被消耗。a食鹽水會和溴水混合，不會產生分層，溴水層也不會變成無色，a項不符合要求；b乙烯和溴水發(fā)生加成反應，生成難溶于水的1,2二溴乙烷，有分層現象；溴單質因發(fā)生反應被消耗掉，因而溴水層無色，b項符合要求；c甲烷不溶于水，沒有分層現象，溴水層也不會變無色，c項不符合題意；d乙醇會溶于水，沒有分層現象，溴水層也不會變無色，d項不符號題意；本題答案選b。3.下列有關元素性質及其遞變規(guī)律正確的是( )a. a和a元素間可形成共價化合物或離子化合物b. 最高第二周期元素從左往右，正價從+1增加到+7c. 同主族元素的簡單陰離子還原性越強，非金屬性越強d. 同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強【答案】a【解析】【詳解】aa有h、li、na等，a有f、cl等，h元素和f等形成共價化合物，而na等堿金屬與f等形成離子化合物，a項正確；b第二周期的o和f元素，沒有最高正價，o沒有最高正價6，f無正價，b項錯誤；c同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其非金屬性越弱。如cl和br，cl的非金屬性比br的強，但是cl的還原性比br的弱，c項錯誤；d在第三周期元素的化合物中，al的化合價為3，na的化合價為1，但是na原子失電子能力比al強，d項錯誤；本題答案選a?！军c睛】一般來說，主族元素的最高正價等于主族序數，但是o和f卻是沒有最高正價。這特殊情況經常為解題的關鍵。4.下列各組例子，半徑大小比較錯誤的是（）a. k+na+li+h+b. o2-na+mg2+al3+c. k+ o2- na+li+d. sclpna【答案】d【解析】【詳解】ah、li、na、k均為第a族，同主族元素原子的陽離子，其粒子半徑從上到下依次增大，a項正確，不符合題意；bo2-、na+、mg2+、al3+的核外電子排布相同，均為2、8，核電荷數越大，半徑越小。o、na、mg、al的核電荷數依次增大，則其簡單離子的半徑依次減小，b項正確，不符合題意；ck、 na、li的離子半徑越來越小，o2的半徑大于na半徑，但是k核外有3個電子層，o2核外只有2個電子層，一般來說電子層數越多，半徑越大，c項正確，不符合題意；ds、cl、p、na為同周期元素。同周期元素從左到右原子半徑越來越小，則排序為napscl；d項錯誤，符合題意；本題答案選d。5.下列說法正確的是離子化合物中一定含有離子鍵；含有共價鍵的化合物一定是共價化合物；非金屬單質分子中一定含有非極性共價鍵；分子間作用力比化學鍵弱得多；含有離子鍵的化合物中一定含有金屬元素；氫鍵不是化學鍵；不同元素組成的多原子分子中的化學鍵一定都是極性鍵a. b. c. d. 【答案】a【解析】分析：含有離子鍵的化合物是離子化合物；全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物；非金屬元素構成的單質中不一定存在共價鍵；分子間作用力不是化學鍵；銨鹽是離子化合物；根據氫鍵的含義分析；相同非金屬元素之間形成非極性鍵。詳解：離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如naoh等，正確；含共價鍵的化合物不一定是共價化合物，可能是離子化合物，如naoh等，正確；非金屬元素構成的單質中不一定存在共價鍵，單原子分子不存在化學鍵，例如稀有氣體中不存在化學鍵，錯誤；分子間作用力不屬于化學鍵，一般影響物質的物理性質，因此比化學鍵弱得多，正確；含有離子鍵的化合物中不一定含有金屬元素，例如硝酸銨等銨鹽，錯誤；氫鍵是指已經與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一個電負性很強的原子之間的作用力，因此氫鍵不是化學鍵；不同元素組成的多原子分子中的化學鍵不一定都是極性鍵，例如乙醇分子中碳原子與碳原子之間存在非極性鍵，錯誤；答案選a。點睛：本題考查了物質和化學鍵的關系，明確物質的構成微粒及微粒間作用力即可解答，注意：并不是所有物質中都含有化學鍵，不能根據是否含有金屬元素判斷離子鍵，為易錯點。6.下列物質間的反應，其能量變化符合圖的是( )a. 由zn和稀h2so4制氫氣b. 灼熱的炭粉與二氧化碳反應c. ba(oh)28h2o晶體和nh4cl晶體混合d. 碳酸鈣的分解【答案】a【解析】試題分析：從圖上分析，反應物能量高于生成物，正反應是放熱反應。a活潑金屬與酸的反應是放熱反應，故a正確；b灼熱的碳和二氧化碳的反應，是以c作為還原劑的反應，反應吸熱，故b錯誤；cba(oh)28h2o與nh4cl晶體混合反應是吸熱反應，故c錯誤；d碳酸鈣分解屬于分解反應，是吸熱反應，故d錯誤；故選a?！究键c定位】考查吸熱反應和放熱反應【名師點晴】本題通過反應物與生成物能量不同判斷放熱反應和吸熱反應，熟悉常見的放熱反應和吸熱反應是解題的關鍵。常見的放熱反應有：所有的燃燒反應，金屬與酸或水的反應、酸堿中和反應、多數的化合反應等常見的吸熱反應：ba(oh)28h2o與nh4cl晶體混合反應、水解反應、大多數的分解反應、以c、co、h2作為還原劑的反應等。7.實驗中欲快速制得h2，以下最合適的方法是()a. 純鋅與稀h2so4b. 純鋅和濃h2so4c. 純鋅與稀鹽酸d. 粗鋅(含銅雜質)與稀h2so4【答案】d【解析】【分析】欲快速制得h2，可升高溫度、增大固體的表面積、形成原電池反應，也可適當增大濃度，但不能用濃硫酸，據此解答?！驹斀狻考冧\與粗鋅(含銅雜質)相比較，粗鋅(含銅雜質)可形成原電池反應，加快反應速率，濃硫酸與鋅反應生成二氧化硫氣體，不生成氫氣，則只有d正確。答案選d。8.下列關于如圖所示原電池裝置敘述中，正確的是( )a. 銅片是負極b. 銅片質量逐漸減少c. 電流從鋅片經導線流向銅片d. 氫離子在銅片表面被還原【答案】d【解析】在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應。鋅比銅活潑，所以鋅是負極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子生成氫氣。所以正確的答案是d。9.某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，此金屬可能是( )a. 鎂b. 銅c. 鋁d. 鐵【答案】d【解析】【詳解】某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，說明在金屬活動順序表中，該金屬在h的前面。該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極。在原電池中，較活潑金屬作負極，說明該金屬在金屬活動順序表中在zn的后面。d項鐵，符合要求；本題答案選d。10.電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中nh3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是a. o2在電極b上發(fā)生還原反應b. 溶液中oh向電極a移動c. 反應消耗的nh3與o2的物質的量之比為45d. 負極的電極反應式為2nh36e6oh=n26h2o【答案】c【解析】試題分析：a氧氣在b極發(fā)生還原反應，則b極為正極，a極為負極，故a正確；b因為a極為負極，則溶液中的陰離子向負極移動，故b正確；c反應中n元素化合價升高3價，o元素化合價降低4價，根據得失電子守恒，消耗nh3與o2的物質的量之比為4：3，故c錯誤；d負極是氨氣發(fā)生氧化反應變成氮氣，且oh-向a極移動參與反應，故電極反應式為2nh3-6e-+6oh-=n2+6h2o，故d正確；故選c?？键c：考查了原電池原理的相關知識。11.鎘鎳可充電電池在現代生活中有廣泛應用，它的充、放電反應按下式進行：cd+2niooh+2h2ocd（oh）2+2ni（oh）2 ，由此判斷錯誤的是：（ ）a. 放電時，cd作負極b. 放電時，nio(oh)作負極c. 電解質溶液為堿性溶液d. 放電時，負極反應為cd+2oh-2e-=cd(oh)2【答案】b【解析】試題分析：a由方程式cd+2niooh+2h2ocd（oh）2+2ni（oh）2可知，放電時，cd元素化合價升高，被氧化，在原電池負極上發(fā)生氧化反應，則cd為原電池負極，錯誤；b由a可知正確；c依據電池反應分析判斷，電池是堿性電池，錯誤；d放電時負極上發(fā)生的電極反應式為：cd-2e-+2oh-=cd（oh）2，錯誤?？键c：化學電源新型電池12.在2a(g)b(g) 3c(g)4d(g)反應中，表示該反應速率最快的是( )a. v(a)0.5 moll1s1b. v(b)0.3 moll1s1c. v(c)0.8 moll1s1d. v(d)1 moll1s1【答案】b【解析】【詳解】在相同條件下，同一個化學反應中，用不同的物質表示化學反應速率，其數值之比等于化學計量數之比。要比較反應速率，要轉化為同一種物質表示，均用反應物b表示。a將反應物a表示的反應速率，轉化為用反應b表示，v(b)=0.25moll1s1；bv(b)0.3 moll1s1；c將反應物c表示的反應速率，轉化為用反應b表示，v(b)0.27moll1s1；d將反應物d表示的反應速率，轉化為用反應b表示，v(b)=0.25moll1s1；可知b項中反應物b表示的反應速率最快，本題答案選b。13.向恒溫恒壓容器中充入2 mol no、1 mol o2，發(fā)生反應：2no(g)o2(g) 2no2(g)。下列情況不能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是()a. 容器體積不再改變b. 混合氣體的顏色不再改變c. 混合氣體的密度不再改變d. no與o2的物質的量的比值不再改變【答案】d【解析】【詳解】a、反應在恒溫恒壓條件下進行，若反應未達平衡則容器體積變化，若體積不變則達平衡狀態(tài)，選項a不選；b、no2為紅棕色氣體，其他反應物為無色氣體，若混合氣體的顏色不再改變，則反應達平衡狀態(tài)，選項b不選；c、反應在恒溫恒壓條件下進行，若反應未達平衡則容器體積變化，氣體總質量不變，則密度變化，若密度不變則達到平衡，選項c不選；d、充入2 mol no、1 mol o2，且兩反應物質的化學計量數之比為2：1，則無論反應是否達平衡，no與o2的物質的量的比值均為2：1，不再改變，選項d選。答案選d。14.將10mol a和5mol b放入10l真空箱內，某溫度下發(fā)生反應：3a(氣)b(氣) 2c(氣)在最初0.2s內，消耗a的平均速率為0.06mol(ls)-1則在0.2s時，真空箱中c的物質的量是（ ）a. 0.12molb. 0.08molc. 0.04mold. 0.8mol【答案】d【解析】試題分析：根據題意可知v(a)= 006mol/(ls)，則在最初的02s內，消耗a物質的量是n(a)= 006mol/(ls)02s10l=012mol，根據方程式可知n(c)=2/3n(a)= 2/3012mol=008mol，選項b正確?？键c：考查化學反應方程式中用不同物質表示的反應速率和物質的量關系的計算的知識。15.高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進行反應：3fe（s）4h2o（g）fe3o4(s)4h2（g），下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是 ( )a. 把鐵塊變成鐵粉b. 將容器的體積縮小一半c. 壓強不變，充入氮氣使容器體積增大d. 體積不變，充入氮氣使容器壓強增大【答案】d【解析】試題分析：增大固體反應物的表面積，可以加快反應速率；該反應有氣體參加，增大壓強，反應速率加快。壓強不變，充入氮氣使容器體積增大，則水蒸氣的濃度降低，反應速率降低。體積不變，充入氮氣使容器壓強增大，但水蒸氣的濃度不變，反應速率不變，答案選d。考點：考查外界條件對反應速率的影響點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重考查學生對外界條件影響反應速率的熟悉了解掌握程度。該題的關鍵是明確壓強對反應速率影響的實質是通過改變物質的濃度來實現的，需要具體問題、具體分析。16.下列說法不正確的是a. 核素h的中子數是0b. 12c和14c互為同位素c. 金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體d. ch3ch2oh和ch3och3互為同分異構體【答案】a【解析】a中子數=質量數-質子數=2-1=1，故a錯誤； b12c和14c具有相同的質子數和不同的中子數的碳原子，互為同位素，故b正確；c金剛石、石墨和富勒烯是碳元素組成的性質不同的單質，互稱同素異形體，故c正確；dch3ch2oh和ch3och3具有相同的分子式和不同結構的有機物，互為同分異構體，故d正確；故選a。點晴：判斷同位素、同素異形體、同分異構體的方法是：若化學式為元素，可能是同位素；若化學式為單質，則可能是同素異形體；若化學式為分子式相同、結構不同的有機化合物，則為同分異構體；若是分子式不同結構相似的有機化合物，則為同系物。17.下列各組有機物中，其一氯代物的數目不相等的是a. 正戊烷和正己烷b. 新戊烷和2-甲基丙烷c. 環(huán)戊烷和乙烷d. 丙烷和2，3-二甲基丁烷【答案】b【解析】a、正戊烷有3種h原子，一氯代物就有3種同分異構體；正己烷有3種h原子，一氯代物就有3種同分異構體一氯代物的數目相等，故a錯誤。b. 新戊烷有1種h原子，一氯代物就有1種同分異構體；2-甲基丙烷有2種h原子，一氯代物就有2種同分異構體；故b 正確。c. 環(huán)戊烷有3種h原子，一氯代物就有3種同分異構體；乙烷有2種h原子，一氯代物就有2種同分異構體；故c錯誤。d. 丙烷有2種h原子，一氯代物就有2種同分異構體；2,3-二甲基丁烷有2種h原子，一氯代物就有2種同分異構體；故d錯誤。18.正丁烷的二氯代物共有（不含立體異構）（ ）a. 3種b. 4種c. 5種d. 6種【答案】d【解析】【詳解】正丁烷的二氯取代物，采用“定一移一”的方法。正丁烷上的氫有2種，編號如圖所示，。先將1個氯原子，取代第1種h原子，另1個氯原子的取代位置有4種，如圖所示，。若將1個氯原子，取代第2種h原子，取代位置有2種，如圖所示，一共6種；本題答案選d。【點睛】確定二元取代物的種類的時候，要注意不能重復。如在此題中，第一種情況，氯原子取代第一種h原子的時候，第二個氯原子可以取代任何位置的h原子。第二種情況，氯原子取代第二種h原子的時候，第二個氯原子不能取代第一種的h原子， 不然會出現重復。19.一定量的甲烷燃燒后得到的產物為co、co 2 和水蒸氣，此混合氣體質量為 49.6 g ，當其緩慢經過無水氯化鈣(足量)時，氯化鈣增重 25.2 g ，則原混合氣體中co 的質量為( )a. 26.4 gb. 19.7 gc. 13.2 gd. 11.2 g【答案】d【解析】無水cacl2增重25.2克，則水的質量為25.2g；所以n（h2o）=1.4mol根據h原子守恒可計算ch4的物質的量為n（ch4）=n（h2o）=1.4mol=0.7mol根據c原子守恒可知co和co2的總的物質的量為0.7mol，由于水的質量為25.2g，所以一氧化碳和二氧化碳的質量為：49.6g-25.2g=24.4g；令co、co2的物質的量分別為xmol、ymol，則：解得x=0.4，y=0.3所以原混合氣中co的質量為0.4mol28g/mol=11.2g，故d正確。20.某有機物分子含有n個ch2，m個，a個ch3，其余為cl，則cl的個數為( )a. 2n+3mab. m+2ac. n+m+ad. m+2n+2a【答案】b【解析】試題分析：若只連接甲基，-ch2-不管多少個只能連接兩個-ch3，m個-ch-，能連接m個-ch3，所以n個-ch2-，m個-ch-，連接-ch3共計m+2個由于分子中含有a個-ch3，所以連接cl的個數為m+2-a，故選b。【考點定位】考查有機物的分子組成【名師點晴】明確有機物中碳原子的成鍵方式是解題關鍵，有機物主要靠c原子連接，每個碳原子都必須形成4個共價鍵，以1條碳鏈分析考慮，先分析若只連接甲基，計算連接的甲基數目，再根據分子中含有的甲基數目計算cl原子數1個-ch-可連接1個甲基，-ch2-不管多少個只能連接兩個-ch3據此計算判斷。21.下列有機反應屬于加成反應的是( )a. ch3ch3+c12ch3ch2cl+hclb. ch2=ch2+hbrch3ch2brc. 2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2od. +naoh+nacl【答案】b【解析】【詳解】acl原子取代了乙烷上的h原子，為取代反應；a項不符合題意；b乙烯中的碳碳雙鍵與hbr發(fā)生加成，生成溴乙烷，b項符合題意；c乙醇的催化氧化，為氧化反應，c項不符合題意；d羥基取代了氯原子，為氯代烴的水解反(取代反應)，d項不符合題意；本題答案選b。22.下列烴c4h8 c4h10 c6h12 c7h8分別完全燃燒，耗氧量分析正確的是a. 等質量時耗氧量最多的是b. 等物質的量時耗氧量最少的是c. 等物質的量時和耗氧量相等d. 某氣態(tài)烴cxhy與足量o2恰好完全反應，如果反應前后氣體體積不變(溫度100)，則y=4；若體積減小，則y4；反之，則y4【答案】c【解析】a.等質量的烴燃燒時，含氫量越大，耗氧越多，等質量時耗氧量最多的是，a錯誤；b. 等物質的量時耗氧量最少的是，b錯誤；c. 1mol c6h12耗氧氣:6+3=9mol, 1mol c7h8耗氧氣:7+2=9mol,所以等物質的量時和耗氧量相等，c正確；d.根據通式分析cxhy+(x+)o2xco2+h2o，可知如果反應前后氣體體積不變則y=4；若氣體體積減少，則y4，d錯誤。答案選c.23.燃燒0.2mol 兩種氣態(tài)烴的混合物，生成8lco2(標準狀況)和7.28gh2o，則混合氣體中a. 可能有乙烯b. 一定有乙烯c. 可能有甲烷d. 一定沒有甲烷【答案】a【解析】0.2mol兩種氣態(tài)烴燃燒生成二氧化碳、水的物質的量為：n（co2）=0.36mol，n（h2o）=0.4mol，則混合物的平均化學式為c1.8h4，由于是混合物，則一定含有c原子數小于1.8的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，而乙烯中有4個氫原子，所以可能有乙烯，因此a正確。答案選a.24.通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志是（ ）a. 石油的年產量b. 乙烯的年產量c. 合成纖維的年產量d. 硫酸的年產量【答案】b【解析】【詳解】乙烯可以用于制造塑料、合成纖維、有機溶劑等，是重要的化工原料，乙烯工業(yè)的發(fā)展，帶動了其他以石油為原料的石油化工的發(fā)展。因此一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平，已成為衡量這個國家石油化學工業(yè)水平的重要標志。答案選b。25.某烯烴與h2加成后的產物為，則該烯烴的結構簡式可能有()a. 1種b. 2種c. 3種d. 4種【答案】c【解析】【詳解】根據烯烴與h2加成反應的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應烯烴存在碳碳雙鍵的位置，該烷烴的碳鏈結構為，4號碳原子上沒有氫原子，所以4號碳原子與之相鄰的碳原子不能形成雙鍵，相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵的有：1和2之間（或2和5之間）、2和3之間、3和6之間，共有3種。故答案選c。二、非選擇題26.晉朝人常璩在華陽國志里有這樣一段話：臨邛縣“有火井，夜時光映上昭。民欲其火，先以家火投之。頃許如雷聲，火焰出，通耀數十里。以竹筒盛其火藏之，可拽行終日不滅也”，請回答下列問題。（1）話中描述的物質是一種最簡單有機物甲烷，其分子的結構式為_。（2）寫出“頃許如雷聲，火焰出”涉及的化學反應方程式：_。（3）下列有關甲烷的說法正確的是_（填選項字母）。a它屬于化石能源b它的分子中含有非極性鍵c它的分子中所有原子的最外層都達到了8電子穩(wěn)定結構d（2）中反應發(fā)生時伴隨有舊極性鍵的斷裂和新極性鍵的形成（4）甲烷不僅可以直接用來燃燒，還是重要的化工原料，它可以與水在高溫條件下反應制得水煤氣（co和h2），反應的化學方程式為_，反應得到的水煤氣中co和h2的質量比為_?！敬鸢浮?(1). (2). ch4+2o2 co2+2h2o (3). ad (4). ch4+h2o co+3h2 (5). 14：3【解析】（1）甲烷分子的結構式為。（2）“頃許如雷聲，火焰出”敘述的是甲烷燃燒，涉及的化學反應方程式為ch4+2o2 co2+2h2o。（3）a甲烷屬于化石能源，a正確；b它的分子中含有極性鍵，b錯誤；c它的分子中只有碳原子的最外層都達到了8電子穩(wěn)定結構，氫原子是2電子穩(wěn)定結構，c錯誤；d甲烷燃燒時伴隨有舊極性鍵的斷裂和新極性鍵的形成，d正確，答案選ad；（4）甲烷與水在高溫條件下反應制得水煤氣（co和h2），反應的化學方程式為ch4+h2oco+3h2，反應得到的水煤氣中co和h2的質量比為。27.某同學設計如圖裝置制取少量溴苯，請回答下列問題：（1）寫出實驗室制取溴苯的化學方程式_。（2）上述反應發(fā)生后，在錐形瓶中加入硝酸銀溶液觀察到現象是_，你認為這一現象能否說明溴和苯發(fā)生了取代反應（填“能”或“不能”）_，理由是_。（3）該裝置中長直導管a的作用_，錐形瓶中的導管為什么不插入液面下？_。（4）反應后得到的溴苯中溶有少量苯、溴、二溴苯、溴化鐵和溴化氫等雜質，欲除去上述雜質得到比較純凈的溴苯，合理的操作步驟是_?！敬鸢浮?(1). (2). 淺黃色沉淀 (3). 不能 (4). 溴易揮發(fā)會進入錐形瓶，溴與硝酸銀溶液也可發(fā)生反應，生成溴化銀沉淀 (5). 冷凝回流并導氣 (6). 防止水倒吸入燒瓶中 (7). 先用大量水洗后分液取下層液體，再加入稀naoh溶液充分反應后再分液取下層液體，再水洗分液取下層液體加入干燥劑并蒸餾可得到比較純凈的溴苯【解析】【分析】苯和液溴在溴化鐵作催化劑的條件下，發(fā)生取代反應，生成溴苯和hbr，該反應為放熱反應，苯和液溴均易揮發(fā)?！驹斀狻?1)苯和液溴在溴化鐵作催化劑的條件下，發(fā)生取代反應，生成溴苯，化學方程式為；(2)反應還生成了hbr，被錐形瓶中的水吸收，加入硝酸銀溶液，生成溴化銀淡黃色沉淀。由于反應放熱，液溴易揮發(fā)，液溴也會揮發(fā)出被錐形瓶中的水吸收，加入溴化銀也會生成淡化的溴化銀，不一定是由于有hbr生成。答案為淺黃色沉淀 不能 溴易揮發(fā)會進入錐形瓶，溴與硝酸銀溶液也可發(fā)生反應，生成溴化銀沉淀；(3)該反應為放熱反應，苯和液溴均易揮發(fā)，長導管起到冷凝的作用，使揮發(fā)出去的苯等原料冷凝回流至圓底燒瓶，而長導管最基本的用途為導氣。所以長導管的作用為冷凝回流并導氣；hbr極易溶于水，若將導入插入液面以下，會引發(fā)倒吸，所以導管不能插入液體重是由于防止水倒吸入燒瓶中；(4)溴苯中溶有少量苯、溴、二溴苯、溴化鐵和溴化氫等雜質，首先無機物和有機物需要進行分離，溴單質不易溶于水，要轉化為易溶于水的鹽，故先用大量的水洗，然后再naoh溶液洗滌，將溴單質和hbr從有機相中分離，再用水洗，洗去naoh溶液。分液得到含有少量水的有機相，經干燥后，有機相主要成分為溴苯，并含有苯和二溴苯等雜質，為液體混合物，利用各組分的沸點不同蒸餾得到較純的溴苯。答案為：先用大量水洗后分液取下層液體，再加入稀的naoh溶液充分反應后再分液取下層液體，再水洗分液取下層液體加入干燥劑并蒸餾可得到比較純凈的溴苯。28.已知a是一種只含碳、氫、氧三種元素的有機物，其蒸氣的密度為相同條件下的氫氣的密度的23倍。a可以和金屬鈉反應放出氫氣并在一定條件下發(fā)生如圖所示的變化。回答下列問題：（1）a的結構簡式為：_，d的名稱是_，（2）c中官能團名稱_，a+cd的反應類型_，（3）寫出反應的化學方程式：ab_a+cd_【答案】 (1). ch3ch2oh (2). 乙酸乙酯 (3). 羧基 (4). 酯化反應（或取代反應） (5). 2ch3ch2oh +o2 2ch3cho + 2h2o (6). ch3cooh + ch3ch2ohch3cooc2h5+h2o【解析】【分析】有機物a其蒸氣的密度為相同條件下的氫氣的密度的23倍，則其相對分子質量為232=46。a可以和金屬鈉反應放出氫氣，則為醇。a能夠連續(xù)氧化2次，則可以推斷為醇的催化氧化得到醛，醛再氧化得到羧酸。醇和羧酸得到酯。含有羥基，相對分子質量為46，a為乙醇?！驹斀狻?1) 有機物a其蒸氣的密度為相同條件下的氫氣的密度的23倍，則其相對分子質量為232=46。a可以和金屬鈉反應放出氫氣，則為醇。a為乙醇，結構簡式為ch3ch2oh；乙醇氧化得到乙醛，乙醛氧化得到乙酸，乙醇和乙酸反應得到乙酸乙酯，d的名稱為乙酸乙酯；(2) 乙醇氧化得到乙醛，乙醛氧化得到乙酸，乙醇和乙酸反應得到乙酸乙酯，d名稱為乙酸乙酯。c為乙酸，其官能團為羧基；a和c生成d的反應為酯化反應，也為取代反應；(3)a到b為乙醇生成乙醛。醇在cu或ag作催化劑與氧氣在加熱的條件下反應生成醛，脫氫氧化，化學方程式為2ch3ch2oh +o2 2ch3cho + 2h2o；a和c生成d，為乙醇和乙酸的酯化反應，醇在反應中脫去羥基中的h，酸在反應中脫去羧基中的羥基，化學方程式為ch3cooh + ch3ch2oh ch3cooc2h5+h2o。29.化學式為c2h4o3的化合物a具有如下性質：ana產生氣泡ach3cooh有香味的產物ach3ch2oh有香味的產物（1）根據以上信息，對該化合物可做出的判斷是_aa一定含有cooh ba一定含有ohca只含有oh da只含有cooh（2）a與na反