高中化學(xué)試驗(yàn)總復(fù)習(xí)PPT課件

.,1,一、物質(zhì)的檢驗(yàn),（一）物質(zhì)檢驗(yàn)的一般步驟,(1)對(duì)試樣的外觀進(jìn)行觀察。主要指狀態(tài)和顏色的觀察，從而劃定大致可能的離子范圍。,(2)試樣的準(zhǔn)備。因檢驗(yàn)反應(yīng)一般在溶液中進(jìn)行，所以當(dāng)試樣是固體時(shí)，首先要進(jìn)行試樣溶液的配制過(guò)程。,(3)檢驗(yàn)。每次均應(yīng)移取少量溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，絕對(duì)不能將檢測(cè)試劑直接加入到全部待檢測(cè)溶液中,察外觀、定范圍；取少量、配溶液；加試劑、說(shuō)操作；由現(xiàn)象、定結(jié)論。,.,2,一、物質(zhì)的檢驗(yàn),(二)常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn),Na+、K+：,Mg2+：,Al3+：,能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸和過(guò)量的NaOH溶液。不溶于氨水。,Fe3+：,能與KSCN溶液反應(yīng)，變?yōu)檠t色溶液Fe(SCN)3,能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀,用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，它的火焰分別呈黃色、紫色(通過(guò)鈷玻璃片),能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，此沉淀能溶于鹽酸,.,3,Fe2+：,能與NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。,或向Fe2+鹽溶液中加入KSCN溶液，不顯紅色，再加入少量新制的氯水后立即顯紅色。,NH4+：,銨鹽與NaOH溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的剌激性氣味氣體。,能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。,Ba2+,能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。,Ag+,藍(lán)色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。,Cu2+,.,4,一、物質(zhì)的檢驗(yàn),(三)常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn),Cl-：,能與硝酸銀反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。,Br-：,能與硝酸銀反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的淺(或淡)黃色沉淀。,I-：,能與硝酸銀反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀。,滴入淀粉溶液后滴入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色,SO42-：,能與Ba(OH)2及可溶性鋇鹽的反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸或鹽酸的白色沉淀。,CO32-：,加入稀鹽酸后放出使澄清的Ca(OH)2溶液變渾濁的氣體,加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于鹽酸，放出無(wú)色無(wú)味的氣體。,.,5,一、物質(zhì)的檢驗(yàn),加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于鹽酸，放出有剌激性氣味氣體。此氣體能使品紅溶液褪色。,加入硝酸銀溶液，生成黃色沉淀，此沉淀溶于稀硝酸,加入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀、此沉淀溶于稀硝酸,SO32-：,PO43-：,濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色,能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。,S2,濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。,NO3,(三)常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn),.,6,一、物質(zhì)的檢驗(yàn),（四）氣體物質(zhì)的檢驗(yàn),檢驗(yàn)氣體是根據(jù)氣體的特征。一般從以下幾個(gè)方面去考慮：(1)氣體的顏色和氣味(2)水溶液的酸堿性(3)助燃、可燃及燃燒現(xiàn)象和產(chǎn)物(4)遇空氣的變化(5)其它特性去考慮,.,7,例1：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明硫酸亞鐵銨晶體(NH4)2Fe(SO4)26H2O的成分中含有Fe2+、NH4+、SO42-和H2O,.,8,具體的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),1、可以通過(guò)加熱晶體的方法進(jìn)行檢驗(yàn)原晶體中是否含有結(jié)晶水,操作：取少量晶體放入試管中，用酒精燈加熱，在試管囗有液體生成，說(shuō)明原晶體中含有結(jié)晶水。,2、檢驗(yàn)晶體中的其它離子時(shí)，要先將試樣配成溶液。,在配制溶液過(guò)程中，可以觀察溶液的顏色、有無(wú)沉淀或氣體生成?？梢赃M(jìn)一步確認(rèn)某些離子的存在。,操作：取少量晶體，放入燒杯，配成溶液，發(fā)現(xiàn)無(wú)沉淀或氣體生成，溶液的顏色為淡綠色，可以再次推斷原晶體中含有Fe2+。,3、對(duì)溶液中所含的離子進(jìn)行檢驗(yàn)：,在設(shè)計(jì)檢驗(yàn)離子程序時(shí)，要考慮離子之間的相互干擾。,如果存在離子之間的干擾，則要先排除干擾，再進(jìn)行檢驗(yàn)。,.,9,操作：在三支試管中分別加入少量試樣溶液,(1)檢驗(yàn)Fe2+：,向第一支試管中滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向這支試管中加入幾滴新配制的氯水，溶液的顏色變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液中含有Fe3+，則原晶體中含有Fe2+。,(2)檢驗(yàn)NH4+：,向第二支試管中加入濃NaOH溶液，加熱，并在試管囗用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明有NH3生成，則溶液中含有NH4+，從而確定原晶體中含有NH4+。,(3)檢驗(yàn)SO42-,向第三支試管中滴入幾滴用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中有SO42-存在，,.,10,【例題2】常溫下干燥的某混合氣體，可能是由硫化氫、氫氣、二氧化碳、二氧化硫、氨氣、二氧化氮、一氧化氮和氧氣中的某幾種組成，通過(guò)實(shí)驗(yàn)有如下結(jié)論：（1）混和氣體無(wú)色、它的密度比空氣大;（2）混和氣體不能使?jié)櫇竦钠芳t試紙褪色，打開(kāi)瓶塞也無(wú)顏色的變化;（3）混和氣體通過(guò)濃硫酸時(shí)，有渾濁現(xiàn)象，但氣體體積不發(fā)生變化，通過(guò)濃硫酸后的氣體再通過(guò)堿石灰，則氣體體積縮小到原來(lái)的10;（4）第（3）項(xiàng)中通過(guò)堿石灰后的氣體若點(diǎn)燃會(huì)爆炸，恢復(fù)到常溫時(shí)剩下的氣體只有原混和氣體的2.5%，若使其通過(guò)熾熱的銅網(wǎng)，銅網(wǎng)表面變黑。（5）當(dāng)原混和氣體通過(guò)硫酸銅溶液時(shí)，剩余的氣體為原來(lái)相90%。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答：,原混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（列式計(jì)算）,原混和氣通過(guò)濃硫酸時(shí)的反應(yīng)方程式是,原混和氣體中一定含有一定不含有。,.,11,例3：只用一種試劑鑒別下列各組物質(zhì),石蕊試液,Ba(OH)2溶液,稀鹽酸或稀硫酸,濃鹽酸,Na2CO3溶液,AgNO3溶液,.,12,例4：下列各組物質(zhì)中不能用互滴法鑒別的是（）AlCl3、NaOH；NaAlO2、H2SO4;AlCl3、NaAlO2；Na2CO3、HCl；NaHCO3、HCl；H3PO4、NaOH；H3PO4、Ca(OH)2；BaCl2、H2SO4；AgNO3、NH3H2O；,.,13,【例題5】有一化合物X，含有下列陽(yáng)離于和陰離子中的各一種：K、Fe3+、Cu2+、NH4+、HCO3、SO32、NO3、Cl一，對(duì)X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將固體X高溫灼熱，不起反應(yīng)，將固體X加入水中溶解得無(wú)色溶液，在X溶液中加人鹽酸，無(wú)氣體放出。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷X是哪種化合物？,KCl,.,14,二、物質(zhì)的分離與除雜,是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆绞桨鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去(摒棄雜質(zhì))而得到純凈物,是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒?把混合物中的幾種物質(zhì)分開(kāi),并還原成原來(lái)的幾種純凈物,物質(zhì)的分離,物質(zhì)的提純與去雜,.,15,二、物質(zhì)的分離與除雜,物質(zhì)的分離與去雜原則,四原則,不增加,不增加新的雜質(zhì),不減少,不減少欲被提純的物質(zhì),易分離,被提純物與雜質(zhì)易分離,易復(fù)原,被提純物易復(fù)原,三必須,除雜試劑必須過(guò)量,過(guò)量試劑必須除去,除雜途徑必須最佳,確保除盡雜質(zhì),防止帶入新雜質(zhì),除雜順序合理,.,16,二、物質(zhì)的分離與除雜,1.物理分離提純法(1),.,17,二、物質(zhì)的分離與除雜,1.物理分離提純法(2),.,18,.,19,升華,碘,裝有冷水的燒瓶,.,20,(十)滲析,不斷更換燒杯中的水或改用流水提高分離效果。,利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來(lái)提純、精制膠體溶液。,.,21,二、物質(zhì)的分離與除雜,2.化學(xué)分離提純法,(1)加熱分解法,如除去Na2CO3中混有的NaHCO3,(2)氧化還原法,O2(CO)，H2(O2)，F(xiàn)e2+(Fe3+)，F(xiàn)e2+(Cu2+),(3)生成沉淀法,如CO2(H2S)，NaCl(Na2SO4),(4)生成氣體法,如NaCl(Na2CO3、Na2SO3、Na2S),(5)酸堿溶解法,如CuS(FeS)、BaSO4(BaSO3),Fe2O3(Al2O3),(6)絡(luò)合溶解法,如BaSO4(AgCl)、Al(OH)3Cu(OH)2,(7)相互轉(zhuǎn)化法,如除去NaHCO3中混有的Na2CO3,.,22,2.如何除去粗鹽中的泥沙及Ca2+,Mg2+,SO42-雜質(zhì)？,例題分析,1.如何除去下列氣體中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))？,NaHCO3,NaHSO3,NaHS,NaHCO3,NaHSO3,熾熱Cu,NaOH,熾熱CuO,KMnO4,濃H2SO4,冷凝,弱酸性氣體中混有強(qiáng)酸性氣體,用飽和的酸式鹽溶液洗氣,依次進(jìn)行如下操作：加水溶解；加入過(guò)量NaOH溶液；加入過(guò)量BaCl2溶液；加入過(guò)量Na2CO3溶液；過(guò)濾；加適量HCl溶液；加熱蒸發(fā)溶液劑。,加入NaOH溶液和加入BaCl2溶液的順序可顛倒!,.,23,3.如何除去某硝酸鉀溶液中含有的少量溴化鉀、磷酸二氫鈣雜質(zhì)？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)離子方程式。,依次進(jìn)行如下的操作：加入稍過(guò)量的氫氧化鉀溶液；加入稍過(guò)量的硝酸銀溶液；加入稍過(guò)量的碳酸鉀溶液；過(guò)濾；用稀硝酸調(diào)節(jié)pH7。,.,24,4.（2004江蘇化學(xué)卷19題）請(qǐng)