高中化學試驗總復習PPT課件

.,1,一、物質的檢驗,（一）物質檢驗的一般步驟,(1)對試樣的外觀進行觀察。主要指狀態(tài)和顏色的觀察，從而劃定大致可能的離子范圍。,(2)試樣的準備。因檢驗反應一般在溶液中進行，所以當試樣是固體時，首先要進行試樣溶液的配制過程。,(3)檢驗。每次均應移取少量溶液進行檢驗，絕對不能將檢測試劑直接加入到全部待檢測溶液中,察外觀、定范圍；取少量、配溶液；加試劑、說操作；由現(xiàn)象、定結論。,.,2,一、物質的檢驗,(二)常見陽離子的檢驗,Na+、K+：,Mg2+：,Al3+：,能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸和過量的NaOH溶液。不溶于氨水。,Fe3+：,能與KSCN溶液反應，變?yōu)檠t色溶液Fe(SCN)3,能與NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀,用焰色反應來檢驗時，它的火焰分別呈黃色、紫色(通過鈷玻璃片),能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，此沉淀能溶于鹽酸,.,3,Fe2+：,能與NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。,或向Fe2+鹽溶液中加入KSCN溶液，不顯紅色，再加入少量新制的氯水后立即顯紅色。,NH4+：,銨鹽與NaOH溶液反應，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的剌激性氣味氣體。,能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。,Ba2+,能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。,Ag+,藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。,Cu2+,.,4,一、物質的檢驗,(三)常見陰離子的檢驗,Cl-：,能與硝酸銀反應，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。,Br-：,能與硝酸銀反應，生成不溶于稀硝酸的淺(或淡)黃色沉淀。,I-：,能與硝酸銀反應，生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀。,滴入淀粉溶液后滴入氯水，溶液變?yōu)樗{色,SO42-：,能與Ba(OH)2及可溶性鋇鹽的反應，生成不溶于稀硝酸或鹽酸的白色沉淀。,CO32-：,加入稀鹽酸后放出使澄清的Ca(OH)2溶液變渾濁的氣體,加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于鹽酸，放出無色無味的氣體。,.,5,一、物質的檢驗,加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于鹽酸，放出有剌激性氣味氣體。此氣體能使品紅溶液褪色。,加入硝酸銀溶液，生成黃色沉淀，此沉淀溶于稀硝酸,加入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀、此沉淀溶于稀硝酸,SO32-：,PO43-：,濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色,能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。,S2,濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。,NO3,(三)常見陰離子的檢驗,.,6,一、物質的檢驗,（四）氣體物質的檢驗,檢驗氣體是根據(jù)氣體的特征。一般從以下幾個方面去考慮：(1)氣體的顏色和氣味(2)水溶液的酸堿性(3)助燃、可燃及燃燒現(xiàn)象和產物(4)遇空氣的變化(5)其它特性去考慮,.,7,例1：設計實驗，證明硫酸亞鐵銨晶體(NH4)2Fe(SO4)26H2O的成分中含有Fe2+、NH4+、SO42-和H2O,.,8,具體的實驗設計,1、可以通過加熱晶體的方法進行檢驗原晶體中是否含有結晶水,操作：取少量晶體放入試管中，用酒精燈加熱，在試管囗有液體生成，說明原晶體中含有結晶水。,2、檢驗晶體中的其它離子時，要先將試樣配成溶液。,在配制溶液過程中，可以觀察溶液的顏色、有無沉淀或氣體生成?？梢赃M一步確認某些離子的存在。,操作：取少量晶體，放入燒杯，配成溶液，發(fā)現(xiàn)無沉淀或氣體生成，溶液的顏色為淡綠色，可以再次推斷原晶體中含有Fe2+。,3、對溶液中所含的離子進行檢驗：,在設計檢驗離子程序時，要考慮離子之間的相互干擾。,如果存在離子之間的干擾，則要先排除干擾，再進行檢驗。,.,9,操作：在三支試管中分別加入少量試樣溶液,(1)檢驗Fe2+：,向第一支試管中滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向這支試管中加入幾滴新配制的氯水，溶液的顏色變?yōu)榧t色，說明溶液中含有Fe3+，則原晶體中含有Fe2+。,(2)檢驗NH4+：,向第二支試管中加入濃NaOH溶液，加熱，并在試管囗用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，紅色石蕊試紙變藍，說明有NH3生成，則溶液中含有NH4+，從而確定原晶體中含有NH4+。,(3)檢驗SO42-,向第三支試管中滴入幾滴用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中有SO42-存在，,.,10,【例題2】常溫下干燥的某混合氣體，可能是由硫化氫、氫氣、二氧化碳、二氧化硫、氨氣、二氧化氮、一氧化氮和氧氣中的某幾種組成，通過實驗有如下結論：（1）混和氣體無色、它的密度比空氣大;（2）混和氣體不能使?jié)櫇竦钠芳t試紙褪色，打開瓶塞也無顏色的變化;（3）混和氣體通過濃硫酸時，有渾濁現(xiàn)象，但氣體體積不發(fā)生變化，通過濃硫酸后的氣體再通過堿石灰，則氣體體積縮小到原來的10;（4）第（3）項中通過堿石灰后的氣體若點燃會爆炸，恢復到常溫時剩下的氣體只有原混和氣體的2.5%，若使其通過熾熱的銅網(wǎng)，銅網(wǎng)表面變黑。（5）當原混和氣體通過硫酸銅溶液時，剩余的氣體為原來相90%。根據(jù)上述實驗結果回答：,原混和氣體的平均相對分子質量為（列式計算）,原混和氣通過濃硫酸時的反應方程式是,原混和氣體中一定含有一定不含有。,.,11,例3：只用一種試劑鑒別下列各組物質,石蕊試液,Ba(OH)2溶液,稀鹽酸或稀硫酸,濃鹽酸,Na2CO3溶液,AgNO3溶液,.,12,例4：下列各組物質中不能用互滴法鑒別的是（）AlCl3、NaOH；NaAlO2、H2SO4;AlCl3、NaAlO2；Na2CO3、HCl；NaHCO3、HCl；H3PO4、NaOH；H3PO4、Ca(OH)2；BaCl2、H2SO4；AgNO3、NH3H2O；,.,13,【例題5】有一化合物X，含有下列陽離于和陰離子中的各一種：K、Fe3+、Cu2+、NH4+、HCO3、SO32、NO3、Cl一，對X進行如下實驗：將固體X高溫灼熱，不起反應，將固體X加入水中溶解得無色溶液，在X溶液中加人鹽酸，無氣體放出。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷X是哪種化合物？,KCl,.,14,二、物質的分離與除雜,是通過適當?shù)姆绞桨鸦旌衔镏械碾s質除去(摒棄雜質)而得到純凈物,是通過適當?shù)姆椒?把混合物中的幾種物質分開,并還原成原來的幾種純凈物,物質的分離,物質的提純與去雜,.,15,二、物質的分離與除雜,物質的分離與去雜原則,四原則,不增加,不增加新的雜質,不減少,不減少欲被提純的物質,易分離,被提純物與雜質易分離,易復原,被提純物易復原,三必須,除雜試劑必須過量,過量試劑必須除去,除雜途徑必須最佳,確保除盡雜質,防止帶入新雜質,除雜順序合理,.,16,二、物質的分離與除雜,1.物理分離提純法(1),.,17,二、物質的分離與除雜,1.物理分離提純法(2),.,18,.,19,升華,碘,裝有冷水的燒瓶,.,20,(十)滲析,不斷更換燒杯中的水或改用流水提高分離效果。,利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體溶液。,.,21,二、物質的分離與除雜,2.化學分離提純法,(1)加熱分解法,如除去Na2CO3中混有的NaHCO3,(2)氧化還原法,O2(CO)，H2(O2)，F(xiàn)e2+(Fe3+)，F(xiàn)e2+(Cu2+),(3)生成沉淀法,如CO2(H2S)，NaCl(Na2SO4),(4)生成氣體法,如NaCl(Na2CO3、Na2SO3、Na2S),(5)酸堿溶解法,如CuS(FeS)、BaSO4(BaSO3),Fe2O3(Al2O3),(6)絡合溶解法,如BaSO4(AgCl)、Al(OH)3Cu(OH)2,(7)相互轉化法,如除去NaHCO3中混有的Na2CO3,.,22,2.如何除去粗鹽中的泥沙及Ca2+,Mg2+,SO42-雜質？,例題分析,1.如何除去下列氣體中的雜質(括號內為雜質)？,NaHCO3,NaHSO3,NaHS,NaHCO3,NaHSO3,熾熱Cu,NaOH,熾熱CuO,KMnO4,濃H2SO4,冷凝,弱酸性氣體中混有強酸性氣體,用飽和的酸式鹽溶液洗氣,依次進行如下操作：加水溶解；加入過量NaOH溶液；加入過量BaCl2溶液；加入過量Na2CO3溶液；過濾；加適量HCl溶液；加熱蒸發(fā)溶液劑。,加入NaOH溶液和加入BaCl2溶液的順序可顛倒!,.,23,3.如何除去某硝酸鉀溶液中含有的少量溴化鉀、磷酸二氫鈣雜質？寫出有關反應離子方程式。,依次進行如下的操作：加入稍過量的氫氧化鉀溶液；加入稍過量的硝酸銀溶液；加入稍過量的碳酸鉀溶液；過濾；用稀硝酸調節(jié)pH7。,.,24,4.（2004江蘇化學卷19題）請