鹽類的水解ppt課件.ppt

將鎂條放入氯化銨溶液中會發(fā)生什么？,為什么長期使用硫酸銨的土壤會發(fā)生酸化？,為什么碳酸鈉俗稱純堿？,你知道嗎？,請與我一起進入化學(xué)課堂,解決你的疑問吧!,1,將鎂條放入氯化銨溶液中會發(fā)生什么？,為什么長期使用硫酸銨的土壤會發(fā)生酸化？,為什么碳酸鈉俗稱純堿？,你知道嗎？,請與我一起進入化學(xué)課堂,解決你的疑問吧!,2,將鎂條放入氯化銨溶液中會發(fā)生什么？,為什么長期使用硫酸銨的土壤會發(fā)生酸化？,為什么碳酸鈉俗稱純堿？,你知道嗎？,請與我一起進入化學(xué)課堂,解決你的疑問吧!,3,將鎂條放入氯化銨溶液中會發(fā)生什么？,為什么長期使用硫酸銨的土壤會發(fā)生酸化？,為什么碳酸鈉俗稱純堿？,你知道嗎？,請與我一起進入化學(xué)課堂,解決你的疑問吧!,4,請與我一起進入化學(xué)課堂,解決你的疑問吧!,將鎂條放入氯化銨溶液中會發(fā)生什么？,為什么長期使用硫酸銨的土壤會發(fā)生酸化？,為什么碳酸鈉俗稱純堿？,5,請同學(xué)們利用所學(xué)的知識完成以下工作：1、獨立完成學(xué)案中溫故知新】的內(nèi)容。2、在獨立完成的基礎(chǔ)上，小組內(nèi)交流，完善答案。,6,用實驗結(jié)果告訴大家我們的答案是正確的！,多采取幾種方法證明吧。注意實驗操作的準(zhǔn)確性呦！只有三分鐘,一定要抓緊時間?。?證明：NH4Cl、CH3COONa的酸堿性,7,強酸強堿鹽顯中性；如NaCl強酸弱堿鹽顯酸性；如NH4Cl強堿弱酸鹽顯堿性；如CH3COONa,我們的結(jié)論:,酸堿恰好中和，所得溶液的酸堿性由生成的鹽決定。,8,讓我們從微觀的角度做出解釋吧！,NH4Cl溶液中存在哪些粒子？寫出電離方程式。溶液中哪些離子可能相互結(jié)合，對水的電離平衡有何影響？CH3COONa溶液中存在哪些粒子？寫出電離方程式。溶液中哪些離子可能相互結(jié)合，對水的電離平衡有何影響？,9,H2OH+OH_,醋酸鈉在溶液中：,CH3COONa=CH3COO_+Na+,+,CH3COOH,10,氯化銨在溶液中:,NH4Cl=NH4+Cl-,H2OOH-+H+,+,NH3H2O,11,鹽類的水解,在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。,弱酸陰離子或弱堿陽離子,12,對概念的理解,水解的條件：,可溶性鹽、生成弱電解質(zhì)。,水解的實質(zhì)：,破壞了水的電離平衡。,水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:,酸+堿鹽+水,水解,水解反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。,（水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)）,中和,促進,必含有弱酸陰離子或弱堿陽離子。,13,H2OH+OH_,醋酸鈉水解：,CH3COONa=CH3COO_+Na+,+,CH3COOH,CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH_,14,氯化銨水解:,NH4Cl=NH4+Cl-,H2OOH-+H+,+,NH3H2O,NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl,NH4+H2ONH3H2O+H+,15,（1）鹽類水解是可逆反應(yīng)，方程式中用“”表示.（2）一般水解程度小，水解產(chǎn)物少，通常不生成沉淀和氣體，不標(biāo)“”“”符號.生成物如（H2CO3、NH3.H2O）也不寫分解產(chǎn)物（3）多元弱酸鹽分步水解，以第一步為主，水解方程式一般只寫第一步。,水解方程式書寫原則：,弱酸陰離子OH-,弱堿陽離子H+,16,將鎂條放入氯化銨溶液中會發(fā)生什么？,為什么長期使用硫酸銨的土壤會發(fā)生酸化？,為什么碳酸鈉俗稱純堿？,我知道了！,17,歸納：,強酸強堿鹽，顯性；如NaCl強酸弱堿鹽，顯性；如NH4Cl強堿弱酸鹽，顯性；如CH3COONa,不水解,中,能水解,酸,能水解,堿,18,鹽類水解的規(guī)律,有弱才水解,誰弱誰水解,誰強顯誰性,強強不水解,19,質(zhì)疑：,強酸強堿鹽不水解，顯中性；強酸弱堿鹽能水解，顯酸性；強堿弱酸鹽能水解，顯堿性；弱酸弱堿鹽呢？如CH3COONH4?,20,同樣為強堿弱酸鹽溶