酸堿中和滴定.ppt

酸堿中和滴定,一、酸堿中和滴定,1.定義：,用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的實(shí)驗(yàn)方法。,2.本質(zhì)：,H+OH-=H2O,3.計(jì)算方法：,酸HmR和堿M(OH)n反應(yīng)，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，酸提供的H+的物質(zhì)的量等于堿提供的OH的物質(zhì)的量.,C(酸)V(酸)m=C(堿)V(堿)n,4.酸堿中和滴定的關(guān)鍵：,準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積；,需選擇精確度較高的儀器，并正確使用。,準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全進(jìn)行（判斷反應(yīng)終點(diǎn)）。,需選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞?二、酸堿指示劑的選擇,1.正確理解2個(gè)概念：,完全中和點(diǎn)：,滴定終點(diǎn)：,酸與堿恰好完全反應(yīng)的時(shí)刻,酸堿中和反應(yīng)中，指示劑變色的時(shí)刻,由于酸堿指示劑中沒有1中能在pH=7時(shí)變色，故在中和滴定中，常用滴定終點(diǎn)代替完全中和點(diǎn)。,思考,在指示劑變色的時(shí)刻，溶液的pH并不等于7，為什么可以把滴定終點(diǎn)當(dāng)成完全中和點(diǎn)？,探究：滴定過程溶液的pH變化,用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求隨VHCl的增大，pH=？,加入NaOH溶液的體積V(mL),溶液的pH,突躍范圍,2.酸堿指示劑的選擇原則：,必須選擇變色明顯，變色范圍的pH與恰好中和的pH吻合的酸堿指示劑。,通常選用甲基橙或酚酞，而不使用石蕊。,3.中和滴定的指示劑、用量及顏色變化,甲基橙、酚酞,酚酞,甲基橙,甲基橙、酚酞,黃色橙色,淺紅色無色,黃色橙色,橙色黃色,無色淺紅色,無色淺紅色,2-3滴,當(dāng)指示劑剛好變色，并在30s內(nèi)不褪色，即認(rèn)為達(dá)到滴定終點(diǎn)。,例題：,已知常溫常壓下，飽和CO2溶液的pH=3.9，當(dāng)用鹽酸滴定NaHCO3溶液以測定其濃度時(shí)，選用的指示劑及終點(diǎn)顏色變化正確的是（）A.酚酞，粉紅色變?yōu)闊o色B.酚酞，紅色變?yōu)闊o色C.甲基橙，黃色變?yōu)槌壬獶.甲基橙，橙色變?yōu)榧t色,C,三、中和滴定主要儀器的使用,中和滴定的主要儀器有：酸式和堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾。,1.滴定管是一根帶有精確刻度的細(xì)長玻璃管，管的下端有控制流量的活塞，可用于精確量取一定體積的液體。,大于,先用蒸餾水洗滌，再用待取液洗滌2-3次。,使尖嘴充滿液體，無氣泡，調(diào)液面的刻度至0或0刻度以下的某一刻度（初始讀數(shù)）,裝水至0刻度以上，直立2分鐘，不漏水，再轉(zhuǎn)動(dòng)活塞180檢查一次,垂直于桌面，高度以滴定管伸入錐形瓶中1cm為宜,注意點(diǎn)：,酸式滴定管不能放堿或堿性溶液和HF酸堿式滴定管不能放酸或酸性物質(zhì)和強(qiáng)氧化性液體,思考,用已知濃度的KMnO4溶液滴定未知濃度的Na2SO3溶液，KMnO4應(yīng)加入滴定管。,酸式,2.錐形瓶是進(jìn)行中和滴定的反應(yīng)容器，使用前只需用水潤洗，而不需要用待測液洗滌。（Why?）,例1：下列儀器中，沒有0刻度線的是（）A.溫度計(jì)B.量筒C.酸式滴定管D.托盤天平游碼刻度尺,例2：下列數(shù)據(jù)記錄正確的是（）A.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B.用托盤天平稱取8.75g食鹽C.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去NaOH溶液23.10mLD.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5,B,C,四、中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作,第1步：準(zhǔn)備工作,第2步：滴定,第3步：數(shù)據(jù)處理,檢漏,洗滌（包括潤洗）,裝液,調(diào)液面,記錄初始讀數(shù)V1,以標(biāo)準(zhǔn)濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液為例：,加指示劑：,滴定：,向裝有待測NaOH溶液的錐形瓶中滴入2-3滴酚酞。,把錐形瓶放在酸式滴定管的下方，在瓶底墊一塊白瓷磚，左手控制酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，小心將鹽酸逐滴加入到錐形瓶中，眼睛要注視錐形瓶中液體的顏色變化。當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸后，溶液立即變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)不變紅，即到達(dá)滴定終點(diǎn)。,讀數(shù)并記錄：,讀出酸式滴定管內(nèi)鹽酸的體積V2,V鹽酸=V2-V1,例：某同學(xué)進(jìn)行6次中和滴定20.00mL某濃度的NaOH溶液，所用0.1250mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積如下：,若要求滴定誤差不超過0.5%，試計(jì)算NaOH溶液的濃度。,注意點(diǎn)：,若實(shí)驗(yàn)過程中，滴加的鹽酸過量，可以反滴NaOH溶液，記下NaOH和鹽酸的最后讀數(shù)，進(jìn)行計(jì)算。,實(shí)驗(yàn)時(shí)，也可以用待測液NaOH來滴定標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，每次量取體積相同的標(biāo)準(zhǔn)溶液，逐滴加入待測液直到溶液由無色變?yōu)闇\紅色。,成功標(biāo)志：中學(xué)化學(xué)中要求濃度誤差在2%以內(nèi)，可算滴定成功。,五、誤差分析,原理：,在中和滴定過程中，認(rèn)為c標(biāo)、V待是定值，故所有誤差都?xì)w結(jié)到V標(biāo)上。若V標(biāo)增大，則c待增大；若V標(biāo)減小，則c待減小。,六、中和滴定的推廣,滴定操作不僅適用于酸堿中和反應(yīng)，也可用于其他定量反應(yīng)。,如：Na2S2O3+I2、KMnO4+Na2SO3、H2C2O4+Fe3+,思考：,請(qǐng)同學(xué)們判斷出上述滴定過程中所選擇的指示劑?,當(dāng)堂鞏固,1.用標(biāo)準(zhǔn)液NaOH滴定鹽酸時(shí)，若配制標(biāo)準(zhǔn)溶液稱取的NaOH固體中含有下列雜質(zhì)時(shí)，會(huì)引起滴定結(jié)果偏低的是（）A.NaClB.Na2OC.Na2CO3D.NaHCO3,B,2.取等體積的兩份待測溶液，第一份在空氣中敞口放置一段時(shí)間，第二份密封保存，若用標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液滴定第一份NaOH溶液，消耗標(biāo)準(zhǔn)酸液的體積