高中化學無機推斷總結及題

“無機框圖推斷題”題眼方法一：根據(jù)物質的特殊顏色推斷知識準備：物質顏色1.有色固體：白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、銨鹽，白色或黃色臘狀固體：白磷淡黃色或黃色：S 黃或淺黃、FeS2 黃、AgI 黃、Au 黃、Na2O2 淺黃、AgBr 淺黃、Ag3PO4淺黃等。紅色或紅棕色：Cu 紫紅、 Cu2O 紅、Fe2O3 紅棕色、Fe(OH)3紅褐色。黑色：C、CuS、Cu2S 、FeS 、MnO2、FeO、Fe3O4（磁性物質）、CuO、PbS 、Ag2O棕黑紫黑色：I2 紫黑、KMnO4 紫黑。2.有色溶液： Cu2+藍、 MnO4紫紅、Fe2+ 淺綠、Fe3+ 棕黃、Fe（SCN）3 血紅、NO2淺黃。氯水淺黃綠色、溴水橙黃色、碘水棕黃色、溴的有機溶液 橙紅紅棕、I2的有機溶液 紫紅3.氣體小結1、有顏色的氣體：F2（淡黃綠色），Cl2（黃綠色），NO2（棕色），溴蒸氣（紅棕色）、I2（紫色）、O3（淡藍色）。其余均為無色氣體。2、有刺激性的氣體：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2，NO2，F(xiàn)2，Cl2，溴蒸氣。有臭雞蛋氣味的氣體：H2S3、易溶于水的氣體：HF，HCl， HBr， HI，NH3，SO2和NO2。能溶于水的氣體：CO2，Cl2，H2S和溴蒸氣。4、易液化的氣體：NH3，SO 2，Cl25、有毒的氣體：F2，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO，NO2和溴蒸氣。6、在空氣中易形成白霧的氣體：HF，HCl，HBr，HI7、常溫下由于發(fā)生化學反應而不能共存的氣體：H2S和SO2，H2S和Cl2，HI和Cl2，NH3和HCl，NO和O2，F(xiàn)2和H28、其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊試液變紅色的氣體：HF，HCl，HBr，HI，H2S，SO2，CO2，NO2和溴蒸氣?？墒棺仙镌囈合茸兗t后褪色的氣體：Cl2?？墒棺仙镌嚰堊兯{且水溶液呈弱堿性的氣體：NH39、有漂白作用的氣體：Cl2（有水時）和SO2。10、 能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2，SO2，HF。11、能使無水CuSO4變藍的氣體：水蒸氣。12、在空氣中可燃的氣體：H2，CH4，C2H2，C2H4，CO，H2S。在空氣中點燃后火焰呈淡藍色的氣體：H2S，CH4，CO，H2。13、具有氧化性的氣體：F2，Cl2，溴蒸氣，NO2，O2。具有還原性的氣體：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，NO。SO2和N2通常既可顯示氧化性又可顯示還原性。14、與水可發(fā)生反應的氣體：Cl2，F(xiàn)2，NO2，溴蒸氣，CO2，SO2，NH3。其中Cl2，F(xiàn)2，NO2，溴蒸氣和水的反應屬于氧化還原反應。15、在空氣中易被氧化變色的氣體：NO。16、能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍的氣體：Cl2，NO2，溴蒸氣。17、遇AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀的氣體：H2S，Cl2，溴蒸氣，HCl，HBr，HI，NH3。其中NH3通入AgNO3溶液產(chǎn)生的沉淀當NH3過量時會溶解。18、能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的氣體：H2S，SO2，C2H2，C2H4。19、 由于化學性質穩(wěn)定，通?？勺鳛楸Ｗo氣的氣體：N2和Ar。20、制得的氣體通常為混合氣的是：NO2和N2O4。4.物質的狀態(tài)、氣味硬度等：呈液態(tài)的金屬單質：Hg 呈液態(tài)的非金屬單質：Br2 呈液態(tài)的化合物：H2O常溫呈氣態(tài)的單質：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有氣體等。地殼中元素的含量：O、Si、Al、Fe、硬度最大的單質：C（金剛石）形成化合物種類最多的元素： C方法二、根據(jù)特征反應現(xiàn)象推斷知識準備：特征反應現(xiàn)象1.焰色反應：Na+（黃色）、K+（紫色）2.能使品紅溶液褪色的氣體可能是：加熱恢復原顏色的是SO2，不恢復的是Cl2、NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸鹽、氯水、過氧化鈉、過氧化氫、活性碳等3.（由白色灰綠紅褐色）4.能在空氣中自燃：P45.在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO6.能使石灰水變渾濁：CO2、SO27.通CO2變渾濁：石灰水（過量變清）、Na2SiO3、飽和Na2CO3、濃苯酚鈉、NaAlO28.氣體燃燒呈蒼白色：H2在Cl2中燃燒；在空氣中點燃呈藍色：CO、H2、CH49.遇酚酞顯紅色或濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3（堿性氣體）10.使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。11.加苯酚顯紫色或加SCN-顯血紅色或加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀，必有Fe3+12.遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42、Ag+、 SO3213.遇HCl生成沉淀，可能是： Ag+、 SiO32、AlO2、S2O3214.遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32、SiO32、AlO2 15.與H2S反應生成淡黃色沉淀的氣體有Cl2、O2、SO2、NO216.電解時陽極產(chǎn)生的氣體一般是：Cl2、O2，陰極產(chǎn)生的氣體是：H217.兩種氣體通入水中有沉淀的是2H2S+SO2=3S+2H2O ；同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物生成鹽的元素一定是氮（NH4NO3）18兩種溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質可能是Ba(OH)2與(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3強烈雙水解可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽Na2S2O3溶液與強酸19能使溴水褪色的物質：H2S和SO2及它們相對應的鹽、活潑金屬、不飽和烴、醛、酚、堿20兩物質反應先沉淀后溶解的有：CO2與Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH與鋁鹽、氨水與AgNO3、強酸與偏鋁酸鹽知識準備：依據(jù)特征結構1正四面體型分子：CH4、SiH4、CCl4、SiCl4、P4等。2直線型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。3平面型分子: 苯、乙烯等。4含有非極性共價鍵的離子化合物：過氧化鈉（Na2O2）、二硫化亞鐵（FeS2）、CaC2等。5含有10個電子的粒子：離子：O2 、F、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+、OH、 NH2 分子：CH4、NH3、H2O、HF6電子總數(shù)為18的粒子：分子：Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、 NH2 OH、 NH2NH2 等；離子：K+、Ca2+、HS、S2、Cl、O2279個電子的粒子：OH、CH3、NH2、F 方法三、根據(jù)特殊反應條件推斷知識準備：熟悉具有特殊反應條件的反應，多數(shù)是重要工業(yè)生產(chǎn)反應1、高溫條件 CH2OH2CO，C2H2OCO22H2，3Fe4H2OFe3O44H2，CaCO3CaOCO2，SiO2CaCO3CaSiO3CO2，SiO22CSi2CO，SiO2CaOCaSiO3，4FeS211O22Fe2O38SO2，SiO2Na2CO3Na2SiO3CO22、高溫高壓催化劑：N23H22NH33、催化劑、加熱：4NH35O24NO6H2O 2SO2O22SO3 2KClO32KCl3O22H2O2 2H2OO24、放電：N2O22NO 3O22O3方法四、根據(jù)特征轉化關系推斷知識準備：1、一般思路是找出特別的變化關系，用可能的幾種情況試探，得出合理答案.2、掌握一些特別的連續(xù)變化關系（1） （2）A與強酸或強堿的反應A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO33、注意幾個典型轉化關系三角轉化：4、置換反應：（1）金屬金屬（2）金屬非金屬（3）非金屬非金屬（4）非金屬金屬5、與堿反應產(chǎn)生氣體 銨鹽：6、與酸反應產(chǎn)生氣體 7、既能酸反應，又能與堿反應Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式鹽（NaHCO3、NaHSO3、NaHS等） 、弱酸的氨鹽NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、 (NH4)2SO3、 (NH4)2S、NH4HS等、氨基酸等；8、與水反應產(chǎn)生氣體（1）單質（2）化合物9、氣體反應特征（1）蒼白色：H2在Cl2中燃燒； （2）藍色：CO在空氣中燃燒；（3）淡藍色：H2S、H2、CH4、CH3CH2OH、S等在空氣中燃燒；（4）明亮的藍紫色：S在純氧中燃燒； （5）金屬的焰色反應煙、霧（1） 在空氣中形成白霧的：HCl、HBr、HI、NH3等氣體及濃鹽酸、濃硝酸；（2） 相遇形成白煙或固體的：NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HNO3、H2S+SO2、H2S+Cl2；（3） 燃燒時出現(xiàn)白色煙霧的：（P+Cl2）；（4） 燃燒時出現(xiàn)棕黃色煙的：（CuCl2）。10、受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應：（1）銨鹽（2）硝酸鹽（3）硝酸：4HNO3=2H2O+4NO2+O2（4）堿式碳酸銅：Cu2 (OH)2CO3= 2CuO + CO2 + H2O（5）碳酸氫鹽：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2；Ca(HCO3)2CaOH2O2CO2方法五、根據(jù)特殊工業(yè)生產(chǎn)推斷知識準備：重要工業(yè)生產(chǎn)反應1、煅燒石灰石2、煅燒黃鐵礦3、二氧化硫的催化氧化4、氨的催化氧化5、合成氨6、電解飽和食鹽水7、工業(yè)制鹽酸8、高爐煉鐵9、工業(yè)制取漂粉精10、工業(yè)制水煤氣11、硅酸鹽工業(yè)方法六、根據(jù)特征數(shù)據(jù)推斷知識準備：近兩年計算型推斷題成為高考熱點之一，解這類題時要善于抓住物質轉化時相對分子質量的變化（例COCO2，NO NO2，SO2SO3轉化時分子中都增加1個氧原子，相對分子質量變化均為16 ）；放出氣體的體積或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；氣體的相對密度；相對分子質量；離子化合物中離子個數(shù)比；反應物之間的物質的量比；電子總數(shù)；質子總數(shù)等重要數(shù)據(jù)。 1、（14分） 常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質，其密度為3.17g/L（標準標況下），B、C、D都是含A元素的化合物，轉化關系如下圖所示（1）分別寫出A、B、C、D的化學式：A B C D （2） 試寫出有關化學方程式：AB DA 。2、（4分）沈括夢溪筆談中提到信州(今江西省)鉛山縣有一苦泉,將苦泉水煎熬,得到一種藍色晶體.此晶體常用作游泳池或浴池殺菌消毒劑.試回答：此晶體的化學式為_；煎熬苦泉水的鐵鍋用久了就會在其表面析出一層紅色物質，其原因為（用化學方程式表示）_。3、（8分）現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。物質D氣體丙氣體甲 黃綠色氣體乙 水 金屬A（焰色為黃） 金屬 B 物質F物質E物質C 水 黃綠色氣體乙 紅褐色沉淀 請根據(jù)以上信息回答下列問題：寫出下列物質的化學式：A 、 丙 寫出下列反應化學方程式：反應 反應 4、(13分)A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產(chǎn)物未標出)(1)若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結構示意圖為_，反應的化學方程式為_(2)若A為常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應在水溶液中進行，則反應(在水溶液中進行)的離子方程式是_，已知常溫下1g D與F反應生成B(氣態(tài))時放出92.3kJ熱量，寫出反應的熱化學方程式_(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應的化學方程式為_，B固體屬于_晶體5.（10分）短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E的轉化關系如下圖所示，物質A與物質B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質中的某種相同）。 請回答下列問題：（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，寫出C的化學式 。（2）若C與水發(fā)生復分解反應，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物。用電離方程式解釋D既能溶于強酸，又能溶于強堿的原因(僅寫出電離方程式即可)。 。用等式表示E與NaOH溶液反應生成的正鹽溶液中所有離子濃度之間的關系_。（3）若C是一種氣體，D是一種強酸。C與水反應的化學方程式_。有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學為了驗證該觀點是否正確，用右圖裝置進行實驗。實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的結論是_。答案1. （1）A Cl2 B HClO C NaCl D HCl （2）AB Cl2 +H2O HClO+ HCl DA MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O2、（1）CuSO45H2O， Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu3、（1）Na HCl （2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3+ 3NaCl4(10分)12282 (1分) C4HNO3(濃) CO24NO22H2O (2分)2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl(2分) H2(g )Cl2 (g)2HCl(g)；H184.6kJmol-1 (2分)2CSiO2 2COSi (2分) 原子(1分)5.（10分，每空2分）（1）Na2O2 （2分）（2） H+H2O+AlO2- Al(OH)3 Al3+3OH- （2分） c(Na+)+c(H+) = 2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) （2分）（3）3NO2+H2O = 2HNO3+NO （2分） NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2 （2分）1、已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質量分數(shù)為75，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，X為無色液體，D具有兩性。反應生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關系。(1)寫出化學式：A ，B ，C 。(2)反應中每生成lmolF，轉移電子的數(shù)目為： 。(3)反應的化學方程式為： 。(4)寫出離子方程式分別為：反應 ；反應 。(5)反應中，每1.00g C與足量的F作用，恢復到25放出55.6kJ熱量，寫出反應的熱化學方程式。 。2、下圖是由短周期元素組成的物質之間的轉化關系。其中，A的相對分子質量為144，反應中生成C、D物質的量之比為3 ：1，D是不溶于水的白色固體，除反應外其它反應均在溶液中進行，F(xiàn)、G是氣態(tài)非金屬單質，K是一種常見的非極性有機溶劑，密度比水大。（某些生成物和反應條件已略去）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mACDB溶液FKEFGHJDIH2O電解H（1）A的化學式是 ；（2）E中金屬陽離子的檢驗方法 ；（3）寫出反應的化學方程式 ；（4）寫出反應的離子方程式： ；（5）用離子方程式表示H溶液顯堿性的原因 。3.（10分）下圖中，A為氣體非金屬單質，D是空氣中含量最多的氣體，B、E、Z為無色氫化物，其中B、E為有刺激性氣味的氣體，C是由三種短周期非金屬元素組成的離子化合物，F(xiàn)、I、L為白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金屬單質；反應在E的濃溶液中進行，反應在E的稀溶液中進行，反應、均可用于實驗室制取某種氣體（圖中部分反應物和生成物沒有列出）。請按要求回答：(1)寫出C的電子式 ，I的化學式 ；(2)反應的化學方程式為 ；(3)反應的離子方程式為；(4)由C制取E時反應物的狀態(tài)是 ，由J制取L時反應的環(huán)境是 。4（10分）已知下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物（圖中部分生成物沒有列出）?；衔顰是一種常用的肥料，其化學式可表示為XY4ZM2，組成A的四種元素都是短周期元素、其原子序數(shù)之和為22，X、M、Z分別位于相鄰的主族，原子序數(shù)依次增大。C、D、G、I、J、K為氣體，其中C、K的溫室效應均顯著，K是含碳量最高的有機物，D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。B為一種白色固體，其化學式可表示為X3Y6M6，E的化學式可表示為X3M4。請按要求回答下列問題：ABCDFGIIJE加熱，加壓電解O2HICKF隔絕空氣加熱FL(1)反應、的化學方程式分別為 、 、 。(2)B中M的質量分數(shù)為 。(3)化合物E是一種新型無機材料，它的一種結構（- X3M4）具有可與金剛石相媲美的硬度。請推測該材料可能用途之一是 。5A是一種重要的礦石，BI均是中學化學常見物質，其中D、H為氣體。J是有兩種元素形成的化合物，它是一種良好的耐熱沖擊材料，抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料，它還是電絕緣體。它們在一定條件下有如下轉化關系(某些反應產(chǎn)物和反應條件已略去)，其中反應一是某工業(yè)流程的重要組成部分：試回答下列問題：（1）寫出反應和的離子方程式：_，_；（2）操作I和操作的實驗名稱分別是_ _和_；（3）H氣體在后續(xù)反應中必須是干燥的，干燥H氣體時所選擇的干燥劑可以是_（4）J的化學式為_，其晶體中存在的化學鍵類型有共價鍵和_（5）有人說在反應中選擇(NH4)2CO3比NH4HCO3更好，其理由是_ _。6（10分）已知X為中學化學中的一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的最高價氧化物是耐火材料，它的晶體硬度很大，常做手表的軸承；H為氣體單質，D為無色氣體，在空氣中會出FX溶液濾液A固體C鹽酸D溶液B沉淀GH固體EN藍色沉淀YFM現(xiàn)紅棕色。各物質的轉化關系如下圖（部分反應產(chǎn)物已略去）。請回答下列問題：（1）X的化學式為 ；F的電子式為 。（2）反應的離子方程式為_。 反應的化學方程式為_。（3）若向100 mL 鹽X的溶液中加入10 g金屬單質M的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16g固體C。則濾液A中溶質的物質的量濃度為_。(假設體積不變)答案1、（1）Al4C3；Na2O2；CH4 （2）1.2041024 （3）4NH35O2 4NO6H2O （4）2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32（或AlO2CO22H2O2Al(OH)3HCO3）； Al(OH)33HAl33H2O（5）CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H889.6kJmol12、（1）Al4C3 （2） 取試樣，進行焰色反應，若火焰顯黃色，說明有Na+存在。 （3） 2NaCl+2H2O= Cl2+ Cl2+2NaOH （4） Al3+3AlO2-+6 H2O=4Al(OH)3 （5）AlO2-+2 H2OAl(OH)3+ OH3（8分）(1) Mg(OH)2 （每空1分）(2)4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 （2分）(3)Ag(NH3)22HCl2NH4AgCl（2分）(4)C為固體 無氧（每空1分）4(1)6(NH2)2CO C3H6N6 + 6NH3 + 3CO2、4NO2 + O2+2H2O = 4HNO3、 CO2+4H2CH4 +2H2O (2)66.7% (3)做耐磨材料等。5（1）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- NH4+HCO3-+2OH-NH3+CO32-+2H2O （2）過濾、加熱（3）堿石灰（4）AlN，配位鍵（5）使用(NH4)2CO3時，使用等量的NaOH溶液生成的NH3多6、(10分)（1），（2分/個，共4分）（2） 3Fe2+ + NO3+ 4H+ = 3Fe3+ + NO+ 2H2O（2分） （2分） （3）0.2 mol/L（2分）1、（10分）有下列物質之間的相互轉化刺激性氣 體O2、催化劑NaOH金屬紅棕色氣體NaOH無色液體O2ABCDEFENa2FO2CANaOHNa2F2O4A 已知E是具有還原性的含氧酸鈉鹽，回答下列問題（方程式中的物質用對應的元素符號或化學式表示）寫出A和O2反應生成B和C的方程式： 。Na2FO2和Na2F2O4均為易溶于水的鹽。Na2FO2溶于過量的新制氯水后形成黃色溶液，向該溶液中滴入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。分別寫出反應以及Na2FO2溶于過量氯水的離子方程式： 、 。事實上，金屬F放置于一定濃度NaOH和E混合溶液中一段時間，發(fā)生反應、，生成的Na2FO2和Na2F2O4能發(fā)生可逆反應，在F表面生成一層致密的氧化物保護層。試寫出Na2FO2和Na2F2O4相互反應生成保護層的化學反應方程式為： 。為防止金屬F的腐蝕，將F制品放置于一定濃度NaOH和E混合溶液中時，NaOH的濃度不宜 （填“太小”或“太大”）。