甘肅省慶陽市寧縣第二中學(xué)2019_2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題理PDF2020042602103.pdf

高二化學(xué)（理科）寧縣二中第- 1 -頁（共 6頁） 高 二 化 學(xué)（高 二 化 學(xué)（理科理科） 本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分?？荚嚱Y(jié)束后， 將答題卡交回。試卷滿分 本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分?？荚嚱Y(jié)束后， 將答題卡交回。試卷滿分 100 分，考試時間分，考試時間 90 分鐘。 注意事項(xiàng)： 分鐘。 注意事項(xiàng)：1開始答卷前，考生務(wù)必將自己的班級、姓名填寫清楚。開始答卷前，考生務(wù)必將自己的班級、姓名填寫清楚。 2將試題答案填在相應(yīng)的答題卡內(nèi)，在試卷上作答無效。將試題答案填在相應(yīng)的答題卡內(nèi)，在試卷上作答無效。 3、可能用到的相對原子質(zhì)量：、可能用到的相對原子質(zhì)量： h : 1o : 16 c : 12 s : 32n : 14p: 31cl : 35.5na : 23 mg : 24ca : 40 第卷 （選擇題 共第卷 （選擇題 共 48 分）分） 一、選擇題：（每小題只有一個一、選擇題：（每小題只有一個 選項(xiàng)符合題意，每小題選項(xiàng)符合題意，每小題 3 分，共分，共 60 分）分） 1下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（） abcd 硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃?xì)庠罟杼柲茈姵劁囯x子電池太陽能集熱器燃?xì)庠?2化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是 （） 化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是 （） 加快化石燃料的開采與使用；加快化石燃料的開采與使用； 研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥； 應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)； 田間焚燒秸稈；田間焚燒秸稈； 推廣使用節(jié)能環(huán)保材料推廣使用節(jié)能環(huán)保材料 ab cd 3在在 2a+ +b 3c+ +4d 反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（） av（a）=0.5 moll 1s1 bv（b）=0.3 moll 1s1 cv（c）=0.8 moll 1s1 dv（d）=1.6 moll 1min1 高二化學(xué)（理科）寧縣二中第- 2 -頁（共 6頁） 4、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì) 的是的是() a鹽鹽bch3ch2ohchclodbaso4 5已知反應(yīng)已知反應(yīng) x+y=m+n 為放熱反應(yīng)為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法中正確的對該反應(yīng)的下列說法中正確的 () ax 的能量一定高于的能量一定高于 m b.y 的能量一定高于的能量一定高于 n c.x 和和 y 的總能量一定高于的總能量一定高于 m 和和 n 的總能量的總能量 d.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生故不必加熱就可發(fā)生 6、下列敘述正確的是、下列敘述正確的是() a硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇為弱電解質(zhì)硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇為弱電解質(zhì) b硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，故硝酸鉀溶液為電解質(zhì)硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，故硝酸鉀溶液為電解質(zhì) c二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳為弱電解質(zhì)二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳為弱電解質(zhì) d石墨雖能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)石墨雖能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì) 7下列說法正確的是（）下列說法正確的是（） a放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng) bs 為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng) c物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，s 為正值為正值 d如果如果h 和和s 均為正值，當(dāng)溫度升高時，反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行均為正值，當(dāng)溫度升高時，反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行 8對于可逆反應(yīng)對于可逆反應(yīng) c（s）+）+h2o（g） co（g）+）+h2（g），在一定溫度下達(dá)到平衡時，其 平衡常數(shù)表達(dá)式正確的是（） ），在一定溫度下達(dá)到平衡時，其 平衡常數(shù)表達(dá)式正確的是（） ak=b k=c k=d k= 9對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2x（g）+）+y（g） 2z（g）減小壓強(qiáng)時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影 響是（） ）減小壓強(qiáng)時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影 響是（） a逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動 b逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動 c正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動 d正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動 高二化學(xué)（理科）寧縣二中第- 3 -頁（共 6頁） 10沼氣是一種能源，它的主要成分是沼氣是一種能源，它的主要成分是 ch4，0.5molch4完全燃燒生成完全燃燒生成 co2和液態(tài)水時放 出 和液態(tài)水時放 出 445kj 的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（） ach4（g）+）+2o2（g）co2（g）+）+2h2o（ （l）h=890kjmol 1 bch4（g）+）+2o2（g）co2（g）+）+2h2o（ （l）h=+ +890kjmol 1 cch4（g）+）+o2（g）co2（g）+）+h2o（ （l）h=890kjmol 1 d2ch4（g）+）+4o2（g）2co2（g）+）+4h2o（ （g）h=+ +890kjmol 1 11對于可逆反應(yīng)：對于可逆反應(yīng)：2so2（g）+）+o2（g） 2so3（g），下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百 分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都 ），下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百 分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都 變化的是（）變化的是（） a增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng) b升高溫度升高溫度 c使用催化劑使用催化劑d多充入多充入 o2 12一定條件下，可逆反應(yīng)一定條件下，可逆反應(yīng) x（s）+）+y（g）w（g）+）+z （g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），在一體積不變的容器中反應(yīng)達(dá)到 平衡后，改變條件，反應(yīng)速率（ ）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），在一體積不變的容器中反應(yīng)達(dá)到 平衡后，改變條件，反應(yīng)速率（v）隨時間變化的情況如下圖所 示：下列條件的改變與圖中情況相符的是（） ）隨時間變化的情況如下圖所 示：下列條件的改變與圖中情況相符的是（） a增加了增加了 x 的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量b降低了溫度降低了溫度 c增大了壓強(qiáng)增大了壓強(qiáng)d增大了增大了 y 的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 13 已知 已知hh鍵能為鍵能為 436kj/mol， hn鍵能為鍵能為391kj/mol， 根據(jù)化學(xué)方程式：， 根據(jù)化學(xué)方程式： n2+ +3h2=2nh3 h=92kj/mol，則，則 nn 鍵的鍵能是（）鍵的鍵能是（） a431 kj/molb946 kj/mol c649 kj/mold869 kj/mol 14一定條件下，可逆反應(yīng)一定條件下，可逆反應(yīng) c（s）+）+co2（g） 2co（g）；）；h0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn) 進(jìn)行如下操作： ，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn) 進(jìn)行如下操作： 升高反應(yīng)體系的溫度升高反應(yīng)體系的溫度;增加反應(yīng)物增加反應(yīng)物 c 的用量；的用量； 縮小反應(yīng)體系的體積；縮小反應(yīng)體系的體積； 減少體系中減少體系中 co 的量上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著的量上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著 加快的（）加快的（） ab cd 15下列說法或表示方法正確的是（）下列說法或表示方法正確的是（） a等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多 b由由 c（石墨）（石墨）c（金剛石）；（金剛石）；h=+ +1.9 kj/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 c 在稀溶液中： 在稀溶液中： h + + （aq） +） +oh （aq） ） h2o （l） ； ） ； h=57.3 kj/mol， 若將含， 若將含 0.5mol h2so4 的濃硫酸的濃硫酸 與含與含 1mol naoh 的稀溶液混合，放出的熱量大于的稀溶液混合，放出的熱量大于 57.3 kj d在在 101kpa、25時，時，2g h2完全燃燒生成液態(tài)水，放出完全燃燒生成液態(tài)水，放出 285.8 kj 熱量，氫氣燃燒的熱化 學(xué)方程式表示為： 熱量，氫氣燃燒的熱化 學(xué)方程式表示為：2h2（g）+）+o2（g）2h2o（l）；）；h=285.8 kj/mol 高二化學(xué)（理科）寧縣二中第- 4 -頁（共 6頁） 16在一定溫度下，向一容積不變的密閉容器中加入在一定溫度下，向一容積不變的密閉容器中加入 1mol x 氣體和氣體和 2mol y 氣體，發(fā)生如 下反應(yīng)： 氣體，發(fā)生如 下反應(yīng)：x（g）+）+2y（g） 2z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（） a容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化 b化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2正 正（ （x）=正 正（ （y） c容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化 d容器內(nèi)容器內(nèi) x、y、z 的濃度之比為的濃度之比為 l：2：2 17有一化學(xué)平衡有一化學(xué)平衡 ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)，如圖表示的，如圖表示的 是是 a 的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是() ah0，s0bh0 ch0，s0，s0 18在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：no(g) co(g)1/2n2(g) co2(g) h373.2 kj/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和 no 的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措 施是 的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措 施是() a 加催化劑同時升高溫度加催化劑同時升高溫度b 加催化劑同時增大壓強(qiáng)加催化劑同時增大壓強(qiáng) c 升高溫度同時充入升高溫度同時充入 n2d 降低溫度同時增大壓強(qiáng) 降低溫度同時增大壓強(qiáng) 19在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：x2(g) y2(g)2z(g)，已知，已知 x2、y2、z 的起始濃度 分別為 的起始濃度 分別為 0.1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度 有可能是 ，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度 有可能是() az 為為 0.3mol/lby2為為 0.4mol/l cx2為為 0.2mol/ldz 為為 0.4mol/l 20 在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)： 在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)： co(g) h2o(g)co2(g) h2(g) h0， 下列說法不 ， 下列說法不 正確的是正確的是() a圖研究的是圖研究的是 t0時升高溫度對反應(yīng)速率的影響時升高溫度對反應(yīng)速率的影響 b圖研究的是圖研究的是 t0時增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響時增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響 c圖研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑圖研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑 d圖研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高圖研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高 高二化學(xué)（理科）寧縣二中第- 5 -頁（共 6頁） 第卷 （非選擇題共第卷 （非選擇題共 40 分）分） 二、非選擇題（本題包括二、非選擇題（本題包括 5 小題，每空小題，每空 2 分，共分，共 40 分）分） 21、在密閉容器里，通入、在密閉容器里，通入 x mol h2（g）和）和 y mol i2（g），發(fā)生反應(yīng)），發(fā)生反應(yīng) h2（g）+i2（g） 2hi （g）h0改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？（填“增大”“減小”或“不變”） （ 改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？（填“增大”“減小”或“不變”） （1）升高溫度）升高溫度；（；（2）加入催化劑）加入催化劑；（；（3）充入更多的）充入更多的 h2； （ ； （4）擴(kuò)大容器的體積）擴(kuò)大容器的體積；（；（5）容器容積不變，通入氖氣）容器容積不變，通入氖氣 22用用 50ml 0.50mol/l 鹽酸與鹽酸與 50ml 0.55mol/l naoh 溶液在 如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)通過測定反應(yīng)過程中所放出 的熱量可計算中和熱回答下列問題： （ 溶液在 如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)通過測定反應(yīng)過程中所放出 的熱量可計算中和熱回答下列問題： （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是）燒杯間填滿碎紙條的作用是 （ （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填（填“偏大、偏小、無影響偏大、偏小、無影響”） （ ） （4）如果用）如果用 60ml 0.50mol/l 鹽酸與鹽酸與 50ml 0.55mol/l naoh 溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相 比，所放出的熱量 溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相 比，所放出的熱量（填（填“相等、不相等相等、不相等”），所求中和熱），所求中和熱（填（填“相等、不相等相等、不相等”） （ ） （5）用相同濃度和體積的氨水（）用相同濃度和體積的氨水（nh3h2o）代替）代替 naoh 溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和 熱的數(shù)值會 溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和 熱的數(shù)值會；（填；（填“偏大偏大”、“偏小偏小”、“無影響無影響”） 23在一定溫度下將在一定溫度下將 3mol co2和和 2mol h2混合于混合于 2l 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： co2（g）+）+h2（g）co（g）+）+h2o（g） （ ） （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 k= （ （2）已知在）已知在 700時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)時，該反應(yīng)的平衡常數(shù) k1=0.6，則該溫度下反應(yīng)，則該溫度下反應(yīng) co（g）+）+h2o（g） co2（g）+）+h2（g）的平衡常數(shù)）的平衡常數(shù) k2=， （ ， （3）已知在）已知在 1 000時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)時，該反應(yīng)的平衡常數(shù) k4為為 1.0，則該反應(yīng)為，則該反應(yīng)為反應(yīng) （填 反應(yīng) （填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”） （ ） （4）在）在 1 000下，某時刻下，某時刻 co2的物質(zhì)的量為