（課標(biāo)版）2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 核心突破練案（20）化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素（含解析）新人教版

第20講化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素a組基礎(chǔ)必做題1(2020山東濱州檢測)四個試管中都裝有5 ml 0.1 moll1 na2s2o3溶液，分別在不同溫度下加入0.1 moll1硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是(c)a20 ，10 ml硫酸b20 ，5 ml硫酸和5 ml水c30 ，10 ml硫酸d30 ，5 ml硫酸和5 ml水解析溶液混合后總體積相同，從溫度角度分析，c、d中溫度高，速率快；從濃度角度分析，a、c中濃度大，反應(yīng)速率快。綜合兩個角度，反應(yīng)速率最快的是c。2(2020廈門模擬)2so2(g)o2(g)2so3(g)h198 kjmol1，在v2o5存在時，該反應(yīng)的機理為v2o5so22vo2so3(快)4vo2o22v2o5(慢)下列說法正確的是(c)a反應(yīng)速率主要取決于v2o5的質(zhì)量bvo2是該反應(yīng)的催化劑c逆反應(yīng)的活化能大于198 kjmol1d增大so2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率解析v2o5為催化劑，催化劑質(zhì)量不影響反應(yīng)速率，a錯誤；vo2為中間產(chǎn)物，不是催化劑，b錯誤；so2在快反應(yīng)中，其濃度改變對反應(yīng)速率影響不大，d錯誤；該逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，活化能大于反應(yīng)熱，c正確。3(2020安徽銅陵一中月考)在一定溫度下，將氣體x和氣體y各0.16 mol充入10 l恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)x(g)y(g)2z(g)hv(正)c該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)k1.44d其他條件不變，再充入0.2 mol z，平衡時x的體積分?jǐn)?shù)增大解析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，前2 min生成z的物質(zhì)的量是(0.160.12) mol20.08 mol，所以反應(yīng)前2 min的平均速率v(z)4.0103 moll1min1，a錯誤；其他條件不變，降低溫度，平衡正向移動，達到新平衡前，v(逆)bcd解析可用比值法進行反應(yīng)速率大小的比較，0.45 moll1s1；0.2 moll1s1；0.2 moll1s1；0.225 moll1s1，故，b項正確。5(2019福建晉江季延中學(xué)階段檢測)向某密閉容器中加入0.3 mol a、0.1 mol c和一定量的b三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖甲所示，圖乙為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件，所改變的條件均不同。已知t3t4階段為使用催化劑。下列說法錯誤的是(c)a若t115 s，則生成物c在t0t1時間段的平均反應(yīng)速率為0.004 moll1s1bt4t5階段改變的條件為減小壓強，t5t6階段改變的條件是升高化學(xué)反應(yīng)的溫度cb的起始物質(zhì)的量為0.02 mold該化學(xué)反應(yīng)的表達式為3a(g)b(g)2c(g)解析若t115 s，物質(zhì)c的濃度改變量為0.11 moll10.05 moll10.06 moll1，則平均反應(yīng)速率為0.004 moll1s1，a正確；由題圖乙可知，t4t5階段正逆反應(yīng)速率都減小，且平衡不移動，說明是減小壓強，t5t6階段正逆反應(yīng)速率都增大，說明是升高溫度，b正確；根據(jù)上述分析，壓強不能使平衡移動，說明反應(yīng)前后氣體體積相等，在t1時，a減少了0.15 moll10.06 moll10.09 moll1，c增加了0.11 moll10.05 moll10.06 moll1，則b應(yīng)增加了0.03 moll1，所以原來b的濃度為0.05 moll10.03 moll10.02 moll1，容器的體積v2 l，所以b的起始物質(zhì)的量為0.02 moll12 l0.04 mol，c不正確；根據(jù)上述分析，該化學(xué)反應(yīng)的表達式為3a(g)b(g)2c(g)，d正確。6(2020湖北武漢模擬)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是(d)a100 ml 2 moll1的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成h2的速率不變b用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率c二氧化硫的催化氧化是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢d對于反應(yīng)2co(g)2no(g)n2(g)2co2，減小壓強，反應(yīng)速率減慢解析a項，加入氯化鈉溶液，相當(dāng)于對鹽酸稀釋，反應(yīng)速率減慢；b項，改用鐵片和濃硫酸反應(yīng)，常溫時發(fā)生鈍化，加熱時反應(yīng)生成二氧化硫氣體，得不到氫氣；c項，不論該化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升溫，化學(xué)反應(yīng)速率必然加快；d項，對于有氣體參與的反應(yīng)，減小壓強，氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減慢。7(2020山東臨沂二中月考)已知一定質(zhì)量的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))，生成h2的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是(d)a若將鋅粒改為鋅粉，可以加快產(chǎn)生h2的反應(yīng)速率b反應(yīng)前4 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大c反應(yīng)前4 min內(nèi)生成h2的平均速率v(h2)0.09 moll1min1d反應(yīng)開始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大解析一定質(zhì)量的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)，若將鋅粒改為鋅粉，由于鋅粉與鹽酸的接觸面積增大，所以可以加快產(chǎn)生h2的反應(yīng)速率，a正確；zn與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度不斷減小，反應(yīng)放出的熱量逐漸增多，使溶液的溫度逐漸升高，反應(yīng)速率在反應(yīng)開始的前幾分鐘內(nèi)逐漸升高，當(dāng)反應(yīng)進行到一定程度后，溶液很稀，這時溶液的濃度對速率的影響占優(yōu)勢，由于溶液濃度小，所以反應(yīng)速率逐漸降低，反應(yīng)前4 min內(nèi)反應(yīng)速率不斷增加，則說明前4 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大，b正確；反應(yīng)前4 min內(nèi)生成h2的平均速率v(h2)0.09 moll1min1，c正確；反應(yīng)開始前2 min內(nèi)h2的物質(zhì)的量濃度變化最小，所以平均反應(yīng)速率最小，d錯誤。8(2020山東濟南模擬).下列各項分別與影響化學(xué)反應(yīng)速率的哪個因素關(guān)系最為密切？將合適答案填入空格。(1)夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象 溫度 ；(2)同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢 反應(yīng)物本身的性質(zhì) ；(3)mno2加入雙氧水中放出氣泡加快 催化劑 。.在一定溫度下，某一反應(yīng)在4 l密閉容器中，氣體m、氣體n的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖：(1)比較t2時刻，正逆反應(yīng)速率大小v(正) v(逆)(填“”“”或“v(逆)。(2)v(m)0.25 moll1min1。(3)t3時刻化學(xué)反應(yīng)達到平衡，剩余2 mol n，則n的轉(zhuǎn)化率為100%75%。(4)升高溫度，反應(yīng)速率增大。b組能力提升題9(2020貴州貴陽檢測)將一定量的氣體a、b置于容積為2 l的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：a(g)4b(g)=2c(g)，反應(yīng)進行到4 s末，測得a為0.5 mol，b為0.4 mol，c為0.2 mol。則用反應(yīng)物b濃度的減少表示該反應(yīng)的速率為(c)a0.025 moll1s1b0.012 5 moll1s1c0.05 moll1s1d0.1 moll1s1解析4 s末c為0.2 mol，則v(c)0.025 moll1s1，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，有v(b)2v(c)0.025 moll1s120.05 moll1s1，本題選c。10(2020浙江溫州模擬)探究2kmno45h2c2o43h2so4=k2so42mnso410co28h2o反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號溫度( )催化酸性kmno4溶液h2c2o4溶液kmno4溶液褪色平均時間(min)劑用量(g)體積(ml)濃度(moll1)體積(ml)濃度(moll1)1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列說法不正確的是(b)aa6.7b用kmno4表示該反應(yīng)速率，v(實驗3)v(實驗1)c用h2c2o4表示該反應(yīng)速率，v(實驗1)約為6.6103 moll1min1d可通過比較收集相同體積co2所消耗的時間來判斷反應(yīng)速率快慢解析實驗2中，溫度高，反應(yīng)速率快，則a6.7，故a正確；實驗3用的kmno4溶液濃度低，反應(yīng)速率慢，v(實驗3)bcd解析對于溶液中進行的反應(yīng)，反應(yīng)物a、b的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。溶液中c(a)c(b)0.5 moll1，溶液中c(a)c(b)1.0 moll1，溶液中c(a)c(b)0.1 moll10.05 moll1，溶液中c(a)c(b)0.5 moll10.25 moll1，據(jù)此推知反應(yīng)速率的大小關(guān)系為。12(2019浙江名校協(xié)作體聯(lián)考)在一定溫度下，在體積為2 l的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中x、y、z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是(c)a反應(yīng)的化學(xué)方程式為2x=3yzbt min時，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進行，反應(yīng)達到化學(xué)平衡c若t4，則04 min的x的化學(xué)反應(yīng)速率為01 moll1min1d溫度、體積不變，t時刻充入1 mol he使壓強增大，正、逆反應(yīng)速率都增大解析由圖可知，達到平衡時，x、y、z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值之比為0.8 mol1.2 mol0.4 mol231，由于t min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)沒有進行到底，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式為2x3yz，a錯誤；t min時，正、逆反應(yīng)繼續(xù)進行，但二者的速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，b錯誤；根據(jù)反應(yīng)速率的定義可得：v(x)0.1 moll1min1，c正確；溫度、體積不變，t時刻充入1 mol he，反應(yīng)物和生成物的濃度均不變，則反應(yīng)速率不變，d錯誤。13(2020浙江檢測)為研究某溶液中溶質(zhì)r的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的r溶液在不同溫度下進行實驗，c(r)隨時間變化如圖。下列說法不正確的是(d)a25 時，在1030 min內(nèi)，溶質(zhì)r的分解平均速率為0.03 moll1min1b對比30 和10 曲線，在50 min時，r的分解百分率相等c對比30 和25 曲線，在050 min內(nèi)，能說明r的分解平均速率隨溫度升高而增大d對比30 和10 曲線，在同一時刻，能說明r的分解速率隨溫度升高而增大解析由題圖分析知，25 時，在1030 min內(nèi)，溶質(zhì)r的分解平均速率v(r)0.03 moll1min1，a項正確；由30 和10 對應(yīng)曲線可知，反應(yīng)進行到50 min時，r均完全分解，b項正確；25 曲線所代表的起始濃度比30 曲線所代表的起始濃度大，但其分解平均速率反而小，說明r的分解平均速率隨溫度升高而增大，c項正確；10 曲線所代表的起始濃度比30