湖南省長郡中學2020屆高三化學上學期第一次月考（開學考試）試卷

長郡中學2020屆高三月考試卷（一）化 學可能用到的相對原子質(zhì)量：Hl C12 N14 016 Mg24 A127 S32 Cu64 Ag108 Re-186一、選擇題（本題有22個小題，每小題2分，共44分。每小題只有一個選項符合題意）1我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中以制備非金屬單質(zhì)為主要目的的是2下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是 ASi的熔點高，可用作半導體材料 BCl2具有強氧化性，可用于漂白有色有機物質(zhì) CNa2CO3溶液呈堿性，可用于洗滌油污 DAl2O3硬度很大，可用于制造耐火材料3下列有關化學用語的使用正確的是A硫原子的結構示意圖：B原子核內(nèi)有10個中子的氧原子CNH4Cl的電子式：D次氯酸的結構式：H- Cl-O4某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變?yōu)榧t色。則下列敘述正確的是 A原溶液中的Br -定被氧化 B通入氯氣之后，原溶液中的Fe2+不一定被氧化 C不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+ D若取少量所得溶液，再加入CCl4，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能產(chǎn)生黃色沉淀5氯化亞銅( CuCl)是白色粉末，微溶于水，能與稀硫酸反應，廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2.2H2O制備CuCl，并進行相關探究（已知酸性條件下Cu+不穩(wěn)定）。下列說法正確的是A.X氣體可以是N2，目的是作保護氣，抑制CuCl2.2H2O在加熱過程中可能的水解BCuCl與稀硫酸發(fā)生反應的離子方程式為：C途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以回收循環(huán)利用，也可以通人飽和CaCl2溶液中除去D途徑2中200下發(fā)生反應的化學方程式為：6淮南萬畢術中有“曾青得鐵，則化為銅，外化而內(nèi)不化”。下列說法正確的是 A“外化”時化學能轉(zhuǎn)化為電能 B“化為銅”表明發(fā)生了氧化還原反應 C“內(nèi)不化”是因為內(nèi)部的鐵活潑性較差 D反應中溶液由藍色轉(zhuǎn)化為黃色7羥甲香豆素是一種治療膽結石的藥物，其結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是 A羥甲香豆素的分子式為C10H8O3 B1 mol羥甲香豆素最多可以與5 mol H2發(fā)生加成反應 C1 mol羥甲香豆素溶于足量NaOH溶液，最多可消耗3 mol NaOH D羥甲香豆素分子中含有酯基、酚羥基、碳碳雙鍵，屬于芳香族化合物8下列實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是9設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A100 g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA B將1 mol氯化鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA C向大量水中通人1 mol氯氣，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D電解精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)為0.2NA時，陽極質(zhì)量減少6.4 g10.a、b、c、d、e是原子序數(shù)依次增大的五種元素，其中a的最高正價與最低負價的絕對值相等，b的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，c的氫氧化物為兩性物質(zhì)，d、e可組成M、N兩種化合物，其中M和銅的反應常用于刻制印刷電路板。下列說法正確的是 A.a與b可形成多種既含極性鍵又含非極性鍵的物質(zhì) Bb的單質(zhì)均不能導電 C可用電解熔融氯化物的方法冶煉e的單質(zhì) DN物質(zhì)不能通過化合反應得到11.下列離子方程式正確的是A過量NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液中：B過量鐵粉溶于稀HNO3中：C少量SO2通入漂白粉溶液中：D少量AICl3溶液滴入氨水中：12.提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用的除雜試劑和分離方法都正確的是13.下列圖示的實驗能達到實驗目的的是A如圖所示實驗裝置可用于實驗室制取蒸餾水B如圖所示實驗裝置可用于收集NO2氣體C如圖所示實驗裝置可用于從NaI和I2的固體混合物中回收I2D如圖所示實驗裝置可用于除去SO2中的HC114.下列關于有機化合物的說法不正確的是 A2，2二甲基丙烷也稱新戊烷 B苯和氯乙烯都能發(fā)生加成反應 CC4H10O屬于醇的同分異構體有4種（不考慮立體異構）D. 的一氯代物有5種15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A澄清透明的溶液中：B的溶液中：Cc(Fe2+)=1 mol/L的溶液中：D能使甲基橙變紅的溶液中：16.中國科學家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極，設計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下圖1所示，電池的工作原理如下圖2所示。下列有關說法正確的是 A放電時，紙張中的纖維素作鋰電池的正極 B閉合開關K給鋰電池充電，X為直流電源負極 C放電時，Li+由正極經(jīng)過有機電解質(zhì)溶液移向負極 D充電時，陽極的電極反應式為Li2O2-2e-=O2 +2Li+17. 25時，在25 mL NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH與所加入CH3COOH溶液體積的關系如圖所示。下列分析正確的是A. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L BB點的橫坐標a= 12.5C水的電離程度：DCBDD點時溶液中有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)18. 25時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是 ApH=2的鹽酸與pH=12的Ba(OH)2溶液混合后：pH=7 B0.1 molL的NaHS溶液中：c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c( H2S) C100 mL 10 molL的Fe( NO3)2溶液和10 mL 20 molL的HNO3溶液混合后（忽略混合后溶液體積變化）：c（NO3-）=20 molL D0.1 molL的HCN溶液和0.1 molL的NaCN溶液等體積混合后pH7:c(Na+)c(HCN)c(CN-)c(OH-)c(H+)19.將5.1 g Mg、Al合金投入500 mL 2 molL的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4 molL的氫氧化鈉溶液。若要使生成的沉淀量最多，則應加入氫氧化鈉溶液的體積為 A200 mL B250 mL C425 mL D560 mL20. 25時，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)如下表所示：下列說法正確的是A氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大B將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉固體，不能得到黑色沉淀C在5 mL l.5l0-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1 mL約20滴）1010-4mol/L的AgN03溶液，不能觀察到白色沉淀D在燒杯中放入6. 24 g硫酸銀固體，加200 g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200 rnL，溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L21.反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進行。下列說法或結論能夠成立的是 A當v(CO)(正)=v(H2)(正)，時，反應達到平衡狀態(tài) B其他條件不變，適當增加C(s)的質(zhì)量會使平衡正向移動 C保持容器體積不變，充入少量He使體系壓強增大，反應速率一定增大 D其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，再次達到平衡時，H2 0(g)的平衡濃度可能是原來的2.1倍22.濃度均為0.1 molL、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V,pH隨lg 的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是 AHX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 B相同溫度下，電離常數(shù)K(HX):ab C常溫下，由水電離出的c(H+)c(OH-)：a”或“”），理由為圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強po為108 kPa，則該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=_ （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù)）。在一定條件下，該反應N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系v( N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應溫度有關的常數(shù)。相應的速率壓強關系如圖所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)K。的關系是k1= ，在右圖標出的點中，能表示反應達到平衡狀態(tài)的點為 （填字母代號）。(3)電解NO2制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。陽極的電極反應式為 。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充某種化合物物質(zhì)A，則A的化學式為 。24.（13分）CCTV在“新聞30分”中介紹：王者歸“錸”，我國發(fā)現(xiàn)超級錸礦，飛機上天全靠它。錸的穩(wěn)定硫化物有ReS2，穩(wěn)定的氧化物有Re2O7。工業(yè)上，常從冶煉銅的廢液中提取錸，其簡易工藝流程如下圖所示（部分副產(chǎn)物省略，錸在廢液中以ReO4-形式存在）：請回答下列問題：(1)NH4ReO4（高錸酸銨）中錸元素的化合價為 。(2)操作A的名稱是_?！拜腿　敝休腿哂械男再|(zhì)為_ _（填數(shù)字序號）。 萃取劑難溶于水 萃取劑的密度大于水 ReO4-在萃取劑中的溶解度大于其在水中的溶解度 萃取劑不和ReO4-發(fā)生反應(3)在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_。(4)在高溫下高錸酸銨分解生成Re2O7，用氫氣還原Re2O7，制備高純度錸粉。 寫出高錸酸銨分解生成Re2O7，的化學方程式：_ 。 工業(yè)上，利用氫氣還原Re2O7制備錸，根據(jù)生成錸的量計算氫氣 量，實際消耗氫氣量大于理論計算量，其原因是 .(5)工業(yè)上，高溫灼燒含ReS2的礦粉，可以制備Re2O7，以含ReS2的礦石原料生產(chǎn)48.4 t Re2O7，理論上轉(zhuǎn)移 mol電子。25.（14分）常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8，42以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應生成HC1O。 【制備產(chǎn)品】 甲組同學擬將氯氣和空氣（不參與反應）按體積比1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。(1)儀器a的名稱是 。(2)各裝置的連接順序為 。（填裝置大寫字母代號）(3)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是 (4)制備Cl2O的化學方程式為 .(5)反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是 .(6)裝置E中生成的HC10見光易分解，宜采用 （填顏色）平底燒瓶，裝置C的作用是_。【測定濃度】(7)已知次氯酸可被KI、FeSO4等物質(zhì)還原出Cl-。乙組同學設計實驗方案測定裝置E中所得溶液中HC10的物質(zhì)的量濃度，請將實驗方案補充完整：用酸式滴定管量取一定體積的次氯酸溶液于錐形瓶中， （所提供試劑：淀粉KI溶液、0.10 mol/L的FeSO4溶液、0.10 mol/L的KMn04酸性溶液）26.（15分）狼毒素來自香料植物，具有止痛、殺蟲的功效。N是合成狼毒素的重要中間體，其合成路線如下圖所示：(1)R中含氧官能團的名稱是