河北省衡水中學滁州分校2020學年高一化學下學期第二次月考試題VIP

滁州分校2020學年下學期第二次月考試卷高一化學注意事項：1你現(xiàn)在拿到的這份試卷是滿分100分，作答時間為90分鐘 2答題前請在答題卷上填寫好自己的姓名、班級、考號等信息3請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題 50分）一、選擇題(本大題共25個小題，每小題2分，共50分。) 1.下列有關化學用語的表述正確的是（ ）A. 次氯酸的電子式為：B. 丙烷分子的球棍模型為：C. 質子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子： D. Cl與Cl 兩種微粒，含有相同的電子數(shù)2.下列變化不需要破壞化學鍵的是( )A. 加熱分解氯化銨 B. 干冰汽化 C. 水通電分解 D. 氯化氫溶于水3.下列事實不能說明非金屬性ClI的是（ ）A.KClO3+I2=KIO3+Cl2 B.Cl2+2I-=2Cl-+I2C.酸性：HClO4HIO4 D.氧化性：Cl2I24.五種短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A2屬于綠色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生產(chǎn)，D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素的2倍，B、C為同周期元素，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于E的最外層電子數(shù)根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（）A.元素C，D，E的最高價氧化物對應水化物的酸性遞減B.元素D，E分別與元素A形成化合物的穩(wěn)定性：A2DAEC.D，E簡單離子的還原性順序為：DED.元素B，D，E的簡單離子半徑大小為：BDE5.已知1g氫氣完全燃燒，生成氣態(tài)水時放出熱量121kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molHO鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molHH鍵斷裂時吸收熱量為（ ）A. 920kJ B. 557kJ C. 436kJ D. 618kJ6.不久前，美國一個海軍航空站安裝了一臺250kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時供應電和水蒸氣，其工作溫度為600700，所用燃料為H2，電解質為熔融的K2CO3，已知該電池的總反應為2H2+O22H2O，負極反應為H2+CO322eH2O+CO2，則下列推斷正確的是（ ）A. 正極反應為：O2+2H2O+4e4OHB. 放電時CO32向負極移動C. 電池供應1mol水蒸氣，轉移電子4molD. 放電時正極發(fā)生氧化反應7.對于在一定條件下的密閉容器中進行的反應：A（g）+3B（g）2C（g）下列說法正確的是（）A.壓強能夠增大反應速率B.升高溫度不能影響反應速率C.物質A的濃度增大，會減慢反應速率D.在高溫，高壓和有催化劑的條件下，A與B能100%轉化為C8.下列說法不正確的是（ ）A16O、18O互為同位素B金剛石和石墨互為同素異形體C分子式符合通式CnH2n+2 且 n 值不同的兩種烴互為同系物D 互為同分異構體9.下列關于乙烯用途、性質、結構敘述正確的是（ ）乙烯通入水中即可轉化為乙醇乙烯可作香蕉等水果的催熟劑乙烯容易與溴水發(fā)生反應，1mol乙烯加成消耗1mol溴單質，說明乙烯分子含有一個碳碳雙鍵乙烯能夠被酸性KMnO4溶液所氧化，說明乙烯結構中含有一個碳碳雙鍵乙烯分子中所有原子在同一個平面A. B. C. D. 10.“青取之于藍而勝于藍”中的藍是指靛藍，它是歷史上最早使用的還原性染料，結構簡式如圖，下列關于它的性質的敘述中錯誤的是( )A. 它的苯環(huán)上的一氯取代物有4種B. 它的化學式是C14H10N2O2C. 它可以與溴水因發(fā)生加成反應而使溴水褪色D. 它不屬于烴類11.化學與生活息息相關。下列敘述正確的是( )A.鮮榨橙汁遇到碘水會變藍 B.饅頭越嚼越甜C.油脂經(jīng)水解可變成葡萄糖 D.土豆中的淀粉經(jīng)水解可變成酒(乙醇)12.下列說法不正確的是（ ）A. 聚乙烯制品既可以用作塑料薄膜，還可用作食品包裝袋B. 糖類、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應C. 油脂水解可得到丙三醇D. 蛋白質在人體胃蛋白酶和胰蛋白酶的催化作用下，經(jīng)過水解最終生成氨基酸13.下列實驗能達到預期目的的是（ ）A. 用分液漏斗分離溴和苯B. 分餾石油時，將溫度計插入石油液面下C. 取樣灼燒，可以鑒別白色紡織品是棉織品還是羊毛制品D. 直接往淀粉水解液中加入新制氫氧化銅懸濁液并且加熱，可檢驗淀粉水解產(chǎn)物14.從海水中提取溴的流程如圖所示。下列有關說法錯誤的是（ ）A. X試劑可以是SO2B. 步驟反應的離子方程式為2Br-+Cl2=2C1-+Br2C. 步驟IV包含萃取、分液和蒸餾D. 當生成1 mol Br2時.需要消耗22.4 L C1215.下列有關物質的工業(yè)制法中，錯誤的是（ ）A. 制硅：用焦炭還原二氧化硅得硅B. 制鈉：以海水為原料制得NaCl，再電解熔融NaCl得鈉C. 制鐵：以焦炭和鐵礦石為原料，用CO還原鐵礦石得鐵D. 制鎂：以海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氯化鎂，用H2還原MgCl2得鎂16.化學與生產(chǎn)、生活等密切相關。下列說法正確的是（ ）A. 纖維素進入人體內(nèi)會完全水解為葡萄糖從而為人體提供能量B. 含有食品添加劑的食物對人體均有害C. 綠色化學的核心就是如何對被污染的環(huán)境進行無毒無害的治理D. 含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中會導致水體富營養(yǎng)化17.把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極，則這四種金屬活動性順序由大到小為（ ）A. abcd B. acdbC. cabd D. bdca18.與下圖圖像有關的敘述，正確的是（ ）A表示mol H2 (g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量B表示的熱化學方程式為：H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g) H= 241.8 kJmol-1C表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJDH2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和19.在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應:A(g)+2B(g)2C(g)H0,其他條件不變化,只有溫度變化時,某量隨溫度變化的關系如圖所示。則下列說法中,正確是()A. 若p1p2,縱坐標表示A的質量分數(shù)B. 若p1p2,縱坐標表示混合氣體的平均摩爾質量D. 若p1p2,縱坐標表示A的轉化率20.短周期元素X、Y、Z和W 的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)比67，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍。下列說法正確的是（ ）A. X單質不可以與CO2反應B. Y的氧化物是良好的半導體材料C. Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定D. X的最高價氧化物和Z的最高價氧化物化合的產(chǎn)物中有共價鍵和離子鍵21.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（ ）A. 原子半徑：XYZC. 非金屬性：YZ D. 最高價氧化物對應水化物的酸性：W Y22.若甲烷與氯氣以物質的量之比13混合，在光照下得到的有機產(chǎn)物：CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CCl4，其中正確的是A. 只有 B. 只有C. 的混合物 D. 的混合物23.下列說法正確的是（ ）A.地溝油經(jīng)過加工處理可用來制肥皂B.NH3的水溶液可以導電，說明NH3是電解質C.糖類、油脂、蛋白質均為高分子化合物D.明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用24.元素周期表中前7周期的元素種類數(shù)如下：周期1234567元素數(shù)28818183232請分析周期序數(shù)與元素種類數(shù)的關系，預言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)是（ ）A. 18 B. 32 C. 50 D. 6425.下列說法不正確的是（ ）A. 風力、化石燃料、天然鈾礦都是一次能源B. 開發(fā)氫能、太陽能、風能、生物質能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑C. 用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中CO2氣體的含量D. 電能是現(xiàn)代社會中應用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源第II卷（非選擇題 50分）二、綜合題(本大題共3個小題，共50分。)26. (10分)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且互不同族；其中X、Y為金屬元素，Z、W為非金屬元素；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。Y的單質可與NaOH溶液反應。(1)Z的原子結構示意圖為_。(2)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是_（用元素符號表示）。(3)工業(yè)生產(chǎn)單質Y的原理是_（用化學方程式表示）。(4)X與Y的化學性質相似，則單質X與NaOH濃溶液反應的化學方程式是_。27. (15分)分別按下圖A、B、C所示裝置進行實驗，圖中三個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸。請回答下列問題：（1）以下敘述中,正確的是_。AB中鐵片是負極,C中鐵片是正極B三個燒杯中鐵片表面均無氣泡產(chǎn)生C產(chǎn)生氣泡的速率A中比B中慢DB溶液中SO42-向鐵片電極移動（2）裝置B變化過程中能量轉化的形式主要是:_。（3）裝置B中正極反應式為_，負極反應式為_。（4）有同學想把Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應設計成原電池,你認為是否可行?_(填“是”或“否”),理由是_。28. (25分)為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題，某研究小組進行了以下實驗.以H2O2的分解反應為研究對象，實驗方案與數(shù)據(jù)記錄如下表，t表示收集a mL O2所需的時間。序號反應溫度/c(H2O2)/molL1V(H2O2)/mLm(MnO2)/gt/min1202100t12202100.1t23204100.1t34402100.1t4（1）設計實驗2和實驗3的目的是研究_對化學反應速率的影響。（2）為研究溫度對化學反應速率的影響，可以將實驗_和實驗_(填序號)作對比。（3）將實驗1和實驗2作對比，t1_t2(填“”、“”或“”)。.以KI和FeCl3反應為例(2Fe32I=2Fe2I2)設計實驗，探究此反應存在一定的限度?？蛇x試劑：0.1 molL1 KI溶液 0.1 molL1 FeCl3溶液0.1 molL1 FeCl2溶液 0.1 molL1 鹽酸0.1 molL1 KSCN溶液 CCl4實驗步驟：（1）取5 mL 0.1 molL1 KI溶液，再滴加幾滴0.1 molL1 FeCl3溶液（2）充分反應后，將溶液分成三份（3）取其中一份，加試劑，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應生成碘（4）另取一份，加試劑_(填序號)，現(xiàn)象_，說明此反應存在一定的限度。.N2O4可分解為NO2。在100 mL密閉容器中投入0.01 mol N2O4，利用現(xiàn)代化學實驗技術跟蹤測量c(NO2)。c(NO2)隨時間變化的數(shù)據(jù)記錄如下圖所示。（1）反應容器中最后剩余的物質有_，其中N2O4的物質的量為_mol。（2）c(NO2)隨時間變化的曲線表明，實驗測得的化學反應速率在逐漸減小，從開始到平衡建立這段時間的平均反應速率為_。滁州分校2020學年下學期第二次月考試卷高一化學參考答案解析1.B【解析】A、次氯酸的結構式為HOCl，因此本題中次氯酸的電子式錯誤，故A錯誤；B、丙烷的結構簡式為CH3CH2CH3，因此此球棍模型正確，故B正確；C、左下角是質子數(shù)，左上角是質量數(shù)，質子數(shù)為35，質量數(shù)為80，故C錯誤；D、1molCl含有17mol電子，1molCl含有18mol電子，故D錯誤。2.B【解析】A.加熱分解氯化銨，分解產(chǎn)生氨氣和HCl，有化學鍵的斷裂和形成，錯誤；B. 干冰汽化是物質由固體變?yōu)闅鈶B(tài)，沒有化學鍵的斷裂和形成，正確；C. 水通電分解，產(chǎn)生氫氣和氧氣，有新的物質生成，因此有化學鍵的斷裂和形成，錯誤；D. 氯化氫溶于水，電離產(chǎn)生H+和Cl-，有化學鍵的斷裂，錯誤。3.A【解析】AKClO3+I2=KIO3+Cl2 中I2是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物，得出I2的還原性比Cl2強，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強弱，A符合題意；B元素的非金屬性越強，其單質的氧化性氧氣，該反應中氧化性Cl2I2 ， 所以能說明非金屬性ClI，B不符合題意；C元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，HClO4、HIO4是Cl、I的最高價氧化物的水化物，所以能據(jù)此判斷非金屬性強弱，C不符合題意；D元素非金屬性越強，其單質的氧化性越強，氧化性Cl2I2 ， 則非金屬性ClI，所以能據(jù)此判斷非金屬性強弱，D不符合題意；故答案為：A4.C【解析】五種短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A2屬于綠色燃料，則A為H元素；C的氧化物常用于玻璃的生產(chǎn)，則C為Si元素；D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素的2倍，則D為S元素；E的原子序數(shù)大于S，則E為Cl元素；B、C為同周期元素，則B位于第三周期，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于E的最外層電子數(shù)，則B最外層電子數(shù)=7-6=1，為Na元素，則A元素C、D、E分別為Si、S、Cl，非金屬性逐漸增強，則最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，A不符合題意；B元素D、E分別S、Cl，非金屬性：ClS，則對應氫化物的穩(wěn)定性：A2DAE，B不符合題意；C元素D、E分別S、Cl，非金屬性：ClS，則對應簡單離子的還原性順序為：DE，C符合題意；D離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：DEB，D不符合題意；答案選C。五種短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A2屬于綠色燃料，則A為H元素；C的氧化物常用于玻璃的生產(chǎn)，則C為Si元素；D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素的2倍，則D為S元素；E的原子序數(shù)大于S，則E為Cl元素；B、C為同周期元素，則B位于第三周期，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于E的最外層電子數(shù)，則B最外層電子數(shù)=7-6=1，為Na元素，據(jù)此解答即可.5.C【解析】氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應，所以化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為Q，根據(jù)方程式：2H2+O22H2O，則：4121kJ=4463kJ-(2Q+496kJ)，解得Q=436KJ，故選C。6.B【解析】A該燃料電池燃料為H2，電解質為熔融的K2CO3總反應為2H2+O2=2H2O，負極反應為2H2+2CO32-4e-2H2O+2CO2，用總反應減負極得正極反應式：O2+2CO2+4e-2CO32-，故A錯誤；B在電池內(nèi)部陰離子向負極移動，所以電池工作時，CO32-移向負極，故B正確；C根據(jù)總反應2H2+O2=2H2O，H2中H由零價變?yōu)镠2O中H+1價，轉移2個電子，每生成2molH2O，轉移4mol電子，故C錯誤；D原電池放電時，正極發(fā)生還原反應，故D錯誤；故選B。7.A【解析】A增大壓強，活化分子數(shù)目增多，有效碰撞的幾率增大，反應速率增大，則壓強能夠增大反應速率，故A正確； B升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，則反應速率加快，故B錯誤；C反應物濃度增大，活化分子數(shù)目增多，則反應速率加快，故C錯誤；D可逆反應，不能完全轉化，則A與B不能100%轉化為C，故D錯誤；故選A8.D【解析】A、16O、18O質子數(shù)相同，而中子數(shù)不同互為同位素，正確。B、金剛石和石墨是由同種元素形成的不同性質的單質，互為同素異形體，正確。C、分子式符合通式CnH2n+2 且 n 值不同的兩種烴都是烷烴，互為同系物，錯誤。 D、由于甲烷是正四面體結構，所以 互為同一種物質，錯誤。故選項是D。 9.C【解析】乙烯與水在有催化劑的條件下生成乙醇，故錯誤；乙烯可作香蕉等水果的催熟劑，故正確；乙烯分子含有一個碳碳雙鍵， 1mol乙烯加成消耗1mol溴單質，故正確；乙烯能夠被酸性KMnO4溶液所氧化，說明乙烯結構中含有碳碳雙鍵，故錯誤；乙烯分子中所有原子共平面，故正確。選C。10.B【解析】A、氯原子在苯環(huán)上有4種位置，故A說法正確；B、 根據(jù)有機物成鍵特點，此有機物分子式為C16H10N2O2，故B說法錯誤；C、此有機物中含有碳碳雙鍵，能與溴水因發(fā)生加成反應，使溴水褪色，故C說法正確；D、此有機物中除含有碳氫兩種元素外，還含有N和O兩種元素，因此不屬于烴，故D說法正確。11.B【解析】A鮮榨橙汁主要含有維生素C，遇到碘水不會變藍色，A不符合題意；B饅頭主要成分是淀粉，淀粉無甜味，在口腔內(nèi)在唾液淀粉酶的作用下發(fā)生水解反應形成水解產(chǎn)生麥芽糖，因此會出現(xiàn)甜味，故饅頭越嚼越甜，B符合題意；C油脂經(jīng)水解可變成甘油和高級脂肪酸，C不符合題意；D土豆中的淀粉經(jīng)水解產(chǎn)生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下可變成酒(乙醇)，D不符合題意；答案選B。12.B【解析】A聚乙烯塑料無毒，可用來生產(chǎn)食品袋、保鮮膜，故A正確；B糖類中的葡萄糖屬于單糖，是不能水解的糖，故B錯誤；C油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，所以油脂水解得到丙三醇即甘油，故C正確； D氨基酸通過縮合反應生成蛋白質，所以蛋白質水解最終產(chǎn)物是氨基酸，故D正確；故選B。13.C【解析】A項，溴易溶于苯，故不能用分液法分離，A錯誤；B項，因為分餾石油時，測量的是蒸氣的溫度，溫度計不能插入液面以下，B錯誤；C項，羊毛的成分為蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，而棉織品的成分為纖維，燒后呈現(xiàn)白色灰燼，有焦糊味，C正確；D項，由于淀粉水解是在酸性條件下進行的，而葡萄糖與氫氧化銅的反應是在堿性條件下進行的，因此還需要先進入氫氧化鈉溶液中和硫酸，故D錯誤。14.D【解析】A、SO2具有還原性，可以和氧化性的溴單質間發(fā)生氧化還原反應，可以用所給物質來吸收溴單質，A正確；B、氯氣具有氧化性，可以將溴離子氧化為溴單質，即2Br-+Cl2=2C1-+Br2，B正確；C、從溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸餾的方法，C正確；D、根據(jù)化學方程式2Br-+Cl2=2C1-+Br2，每獲得1molBr2，需要消耗標況下Cl222.4L，D錯誤；答案選D。15.D【解析】A工業(yè)用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+2CSi+2CO，A正確；B工業(yè)制鈉是以海水為原料制得NaCl，電解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2，制得鈉，B正確；C工業(yè)上常用用CO在高溫下還原鐵礦石煉鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，制得鐵，C正確；D工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂：MgCl2Mg+Cl2，D錯誤；答案選D。16.D【解析】A人體能不含纖維素酶，不能消化吸收纖維素，故A錯誤；B所謂食品添加劑，是指為改善食品品質和色、香、味以及為防腐、保鮮和加工工藝的需要而加入食品中的人工合成或者天然物質，有合法食品添加劑與違法食品添加劑之分，含有違法食品添加劑的食品不能食用，故B錯誤；C綠色化學的核心就是要利用化學原理從源頭消除污染，不是對你環(huán)境進行無毒無害的治理,故C錯誤；D含氮、磷的化合物排放到水中會使水體出現(xiàn)富營養(yǎng)化，使某些藻類迅速繁殖，從而造成水體缺氧，使其他水生生物因缺氧而死亡，破壞生態(tài)系統(tǒng)，故D正確；故選D。17.B【解析】若a、b相連時，a為負極，根據(jù)原電池的工作原理，金屬活潑性強的作原電池的負極，故金屬的活動性順序ab；c、d相連，c為負極，所以金屬的活動性順序cd；a、c相連，c為正極，所以金屬的活動性順序ac；b、d相連時，b是正極，所以金屬的活動性順序db；則金屬活動性順序為：acdb，18.B【解析】A2mol H2 (g)完全燃燒生成水蒸氣的過程屬于放熱反應過程，圖像表示2mol H2 (g)完全燃燒生成水蒸氣放出241.8 kJ熱量，錯誤；B根據(jù)圖示，反應物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，是放熱反應，方程式系數(shù)減半，焓變也減半，熱化學方程式為：H2 (g)+1/2O2(g)H2O(g) H=-241.8 kJ/mol，正確；C表示2mol H2 (g)和1mol O2 (g)所具有的能量比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ，錯誤；DH2 (g)和O2 (g)完全燃燒生成水蒸氣的過程是放熱的，1mol H2O(g)的能量低于1mol H2 (g)和0.5mol O2 (g)的能量和，錯誤。19.C【解析】A、增大壓強，平衡向正反應方向進行，A的質量分數(shù)降低，正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，A的質量分數(shù)降低，故A錯誤；B、增大壓強，平衡向正反應方向進行，C的質量分數(shù)增大，故B錯誤；C、增大壓強，平衡向正反應方向進行，物質的量減小，組分都是氣體，氣體質量不變，因此平均摩爾質量增大，故C正確；D、增大壓強，平衡向正反應方向進行，A的轉化率增大，故D錯誤。20.D【解析】X和Y元素的原子序數(shù)比6：7，設X的原子序數(shù)6，X：C，則Y的原子序數(shù)7，Y：N，X的最高價是W的最低負價的絕對值的2倍且它們屬于同周期，即W：O，不符合題意，則X和Y元素的原子序數(shù)分別為12、14，則是：Mg、Si，X的最高價是W的最低負價的絕對值的2倍且它們屬于同周期，即W：Cl，四種元素最外層電子數(shù)之和為19，則Z：S，A、2MgCO2=2MgOC，錯誤；B、SiO2是石英，晶體硅是良好的半導體材料，不是二氧化硅，錯誤；C、Cl的非金屬性強于S，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HClH2S，錯誤；D、X的最高價氧化物：MgO，Z的最高價氧化物：SO3，兩者化合物是MgSO4，含有離子鍵和共價鍵，正確。21.D【解析】由元素在周期表的位置可知，X為Si元素、Y為N元素、Z為O元素、W為Cl元素，A、同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，所以原子半徑的大小順序為：XYZ,故A錯誤；B、同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，X是Si元素，Z是N元素，N元素的非金屬性大于P元素，P元素的非金屬性大于Si，所以N元素的非金屬性大于Si元素，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZX，故B錯誤；C、同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，非金屬性：YZ ，故C正確；D、同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，Y的非金屬性小于W，所以W的最高價氧化物的水化物酸性大于Y，故D正確。故選D。22.D【解析】甲烷和氯氣在光照下，會發(fā)生四步取代反應，而反應進行到哪一步不是由反應物甲烷和氯氣的物質的量之比來決定的，即使甲烷和氯氣的物質的量之比是1：1的情況，也不會僅生成CH3Cl，因為一旦生成CH3Cl后，CH3Cl分子中的氫原子又可繼續(xù)被氯原子取代，直到分子中氫原子都被取代完，因此其產(chǎn)物不是純凈的CH3Cl。題設甲烷與氯氣以物