廣東省珠海市2012-2013學年高二上學期期末質檢化學試卷(A卷)

珠海市2012-2013學年度第一學期學生學業(yè)質量監(jiān)測高二化學科試卷A說明：本試卷分第卷（選擇題）第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分?？荚嚂r間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Ca：40 Cu：64 Na：23第卷（選擇題，共55分）一、選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分，每小題只有一個正確選項。）1正在建設中的珠海橫琴島多聯(lián)供燃氣能源站項目以天然氣作為燃料，建成后將形成統(tǒng)一規(guī)劃、覆蓋全橫琴島、創(chuàng)新節(jié)能，集電、熱(冷)、汽、水多聯(lián)供為特色的新型能源基地。能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。下列敘述中不正確的 （ ） A電能是二級能源 B水力是一級能源 C煤、石油、天然氣是一級能源 D新型能源基地提供的能源是一級能源2下列說法正確的是 （ ） A需加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B任何放熱反應在常溫條件一定能發(fā)生反應 C反應物和生成物分別具有的總能量決定了反應是放熱反應還是吸熱反應 D當H0時表明反應為吸熱反應3下列熱化學方程式書寫正確且對應的H與括號內表述相符的是 （ ） A2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (l) H = 571.6 kJ/mol（燃燒熱） BNaOH（aq） CH3COOH（aq）CH3COONa（aq）H2O（l）；H57.3kJ/mol（中和熱） CH2O (g) H2 (g) + O2 (g) H = 242 kJ/mol (反應熱) DC（s）+ O2 ( g ) CO2（g） H =393. 5 kJ/mol（反應熱）4. 在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應開始后的2s內氫氣的平均速率： (H2)=0.45mol(Ls），則2s末NH3的濃度為 （ ） A0.50molL B0.60molL C0.45molL D0.55molL5. 氫氣是人類最理想的能源。已知在25、101kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9kJ，今有如下三個熱化學方程式：(1)H2(g)+O2(g) H2O(g)H1a kJmol-1(2)H2O(l) H2(g)+O2(g) H2b kJmol-1(3)2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)H3c kJmol-1 下列關于它們的表述正確的是 （ ） A2bc Bb285.8 Cab D氫氣的燃燒熱為a kJmol-16在一定條件下的反應N2（g）+ 3 H2（g） 2NH3（g） HAgI AgBr BAgCl AgBrAgI CAgBr AgClAgI DAgBr AgIAgCl17有一支25mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在a mL刻度處，把管內液體全部放出，盛入量筒內， 所得液體體積一定是 （ ） Aa mL B(25a) mL C大于(25a)mL D大于a mL18物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的 酸性由強到弱的順序是 （） HXHZ HY HXHYHZ HZ HY HX DHY HZ HX19同溫同濃度的條件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的電離程度前者與后者之間的關系是 （） A大于 B小于 C等于 D不能確定20下列關于化學平衡常數(shù)K的說法中正確的是 （） A平衡常數(shù)的大小與起始濃度有關 BK值越大,反應的轉化率越小 CK值越大，反應的轉化率越大 D溫度越高，K值越大二、雙項選擇題 (每題必有兩個正確答案，若只選對一個正確答案，得2分，全部選對得3分，出現(xiàn)錯誤答案，該題得0分。本大題共15分。)21. 已知反應： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol能量反應過程H=221kJ/mol2CO22CO 下列結論正確的是 （ ）A碳的燃燒熱大于110.5 kJmol B右圖可表示的反應過程和能量關系 C稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJmol D稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量22下列各組離子在相應的條件下，可以大量共存的是 （ ） A在PH=13的溶液中：S2、CO32、K+、Na+ B酸性溶液中：NO3、Ba2+、Cl、K+ C在中性溶液中：NO3、Al3+、AlO2、SO32 D能使石蕊呈紅色的溶液中： Na+、Fe2+、I、Cl、ClO23.在一密閉燒瓶中注入NO2，在25時建立下列平衡：2NO2 N2O4 H 0，若把燒瓶置于100 的沸水中，下列情況中不變的是 （ ） A氣體的物質的量 B壓強 C質量 D密度24對于可逆反應A（g）+2B(s)2C(g) H0，下列圖象中正確的是 （ ） 25. 從下列實驗事實所引出的相應結論正確的是 （ ）選項實 驗 事 實結 論A其他條件相同，硫代硫酸鈉溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快B在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學反應C等體積H+濃度相同的鹽酸和醋酸同時分別與少量等質量的形狀相同的鋅粒反應產(chǎn)生氫氣的質量相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）2HI（g），把容積縮小一倍正反應速率加快，逆反應速率不變第II卷（共45分）二、填空題（本題包括3題，共29分）26（9分）（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，實驗室在配制AgNO3溶液時， 常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進”、“抑制”）其水解。（2）氯化鋁水溶液呈 性 ，原因是（用離子方程式表示）：_； 把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 _。（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 _。 原因是： _ (用離子方程式表示) 。27（10分）氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。（1）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式 _ 。（2）已知：N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g) H = 180 kJ mol-12NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g) H = 746 kJ mol-1則反應CO(g) +O2(g) = CO2(g)的 H = kJ mol-1 （3）在一固定容積為2L的密閉容器內加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應： N2(g)3H2(g)2NH3(g) H 0， 若第5分鐘時達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2 mol，平衡時H2的轉化率為 。(4) 在固定體積的密閉容器中，1.0103 kPa時，發(fā)生反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0 ，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：T/K298398498平衡常數(shù)K51K1K2 K1 K2（填寫“”、“=”或“”） 下列各項能說明上述合成氨反應一定達到平衡狀態(tài)的是 （填字母） a容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2 bNH3的濃度保持不變 c容器內壓強保持不變 d混合氣體的密度保持不變28（10分）800時，在2L密閉容器內，發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，已知在此體系中， n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（）已知升高溫度，NO2的濃度減小，則該反應是 (填“吸”或“放”)熱反應。0.0100.0050t(s)123c(mol/L)abcd（）該反應平衡常數(shù)K的表達式為 （）右圖中表示NO2的變化的曲線是 用O2表示從02 s內該反應的平均速率v = （4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 a及時分離除NO2氣體 b適當升高溫度c增大O2的濃度 d選擇高效催化劑三、選做題（本題包括2小題，每小題16分，考生只能選做一題）29A（16分）為了測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度，進行了以下實驗操作： A冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。 B用某儀器量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。 C將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。 D將物質的量濃度為M mol/L的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1mL。 E在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至恰好反應為止，記下讀數(shù)為V2mL。 F把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。 G用某儀器準確量取濃硫酸樣品10.00 mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。就此實驗操作完成下列填空：（1）正確操作步驟的順序（用編號字母填寫） A 。 （2）用來量取10.00mL濃硫酸的儀器是 。（3）滴定中可選用的指示劑是 ； 滴定中，目光應注視 ； 判斷滴定恰好完成的依據(jù)是 ； 讀數(shù)時，目光與凹液面的最低處保持水平。（4）某學生實驗時用稀硫酸潤洗了錐形瓶，測定的濃度會 （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。（5）該濃硫酸樣品濃度的計算式為 。29B.（16分）某學習小組甲利用中和反應原理和DIS系統(tǒng)（即數(shù)字化信息系統(tǒng)，由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成）測定某氨水的物質的量濃度，以測量溶液導電能力來判斷滴定終點。請回答：（1）實驗時量取10.00mL氨水樣品，配制成100mL待測氨水，則配溶液操作中需要的儀器有 （填儀器名稱）。（2）量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會影響測量結果_（填“是”、“否”或“不能確定”）。（3）滴定管盛放鹽酸前，要先_，用少量蒸餾水洗滌后，再 ， 然后加入鹽酸，排盡氣泡后，調整液面至凹液面的最低點處于滴定管的 。 向錐形瓶中滴加0.10molL1的鹽酸，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力與加入鹽酸體積關系的曲線圖。 寫出氨水與鹽酸反應的離子方程式 ； 該氨水樣品的物質的量濃度為 。（4）另一學習小組乙認為上述測量結果仍存在一定誤差，因為生成的NH4Cl 是強酸弱堿鹽，會發(fā)生水解而使NH4+ 濃度下降，這樣，恰好完全反應時NH4+ 濃度不是最大值，溶液導電性就不是最大值。你認為乙學習小組的結論是否正確？_，理由是 。珠海市2012-2013學年度第一學期期末考試高二化學科試卷A答案及評分標準一、選擇題（每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意） 1.D 2.C 3.D 4.B 5.B 6.B 7.A 8.D 9.A 10.B 11.B 12.A 13.C 14.B 15.A 16.B 17.C 18.B 19.A 20.C二、選擇題（每小題3分，共15分。每小題有兩個選項符合題意） 21.AC 22. AB 23.CD 24.AD 25.AC三、填空題（本題包括4小題，共45分）26（9分）（1）酸（1分）， 抑制（1分） 。 （2）酸（1分），Al33H2O Al(OH)33H（2分）， Al2O3（1分）；（3）NaOH（1分）。S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2OH2S+OH-（2分）27（12分）（1）NO2(g)+CO(g)= CO2(g)+NO(g) （2分） H = -234 kJmol-1（2分）科+網(wǎng)Z+X+X+K （2）283 （2分） （3）50% （2分） （4） （2分） b c（2分）28（10分）（每空分） （）放 （2）K=C2(NO2)/C2(NO)C(O2) （3）b； 0.0015mol/（Ls）； （4） c 29A（每空2分，共14分） （1）GACBDFE （2分）（B與D位置顛倒不扣分）（2） 酸式滴定管（2分）。 （3）酚酞或甲基橙（2分）。 錐形瓶中溶液顏色的變化（2分）；溶液由無色剛變成紅色（或溶液由紅色剛變成橙色）（2分）。（4）偏高（2分