化學作業(yè)答案PPT精選文檔

1,第一章緒論P13.一些基本概念,4.在0時，一只燒杯中盛有水，水上浮著兩塊冰，問水和冰組成的系統(tǒng)中有幾相？如果撒入食鹽，保持系統(tǒng)的溫度仍為0不變，直至冰和食鹽全部溶解（此時，冰點下降，詳見2.3所述），此時系統(tǒng)中有幾相？如果再加入一些溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？此時系統(tǒng)有幾相？如果還加入一些，又將發(fā)生什么現(xiàn)象？此時系統(tǒng)為幾相？答：兩相（固、液）一相（液相）加入有白色沉淀生成，此時系統(tǒng)有兩相（液、固）加入發(fā)生分層現(xiàn)象，此時系統(tǒng)三相（水相、固、油相）,2,5.高溫水蒸氣對鋼的化學腐蝕特別嚴重。其反應如下：試問，如果把上述三個反應作為一個系統(tǒng)來研究，這個系統(tǒng)一共有幾種聚集狀態(tài)？幾個相？（用化學符號表示出系統(tǒng)內各物質所屬的聚集狀態(tài)和相。）答：有兩個聚集狀態(tài)：氣態(tài)、固態(tài)有5個相：氣態(tài)、,3,7.已知化學反應方程式：，求1噸含有95%碳酸鈣的石灰石在完全分解時最多能得到氧化鈣和二氧化碳多少千克？解：設能得到氧化鈣xkg,二氧化碳ykg,則由題意得：m碳酸鈣=950（kg）1005644950 xy,4,8.已知化學反應方程式：,試問：當反應過程中消耗掉2mol時，該反應進度為多少？分別用、進行計算。如果把上述化學方程式改成：，其反應進度又為多少？解：由題意得當反應方程式為時，反應消耗掉2mol，則剛好消耗掉6mol，（即），同時生成4mol。按反應進度定義式得：當反應方程式為時，同理可得：,5,第二章物質的化學組成與聚集狀態(tài)2.1物質的化學組成寫出下列配位化合物的名稱或化學式，指出配位中心、配體、配位原子和配位數(shù)，并指出哪些是螯合物。,（1）,三氯一胺合鉑（）酸鉀（2）,四羥基合鋅（）酸鈉（3）,硫酸三乙二胺合鎳（）（4）,氯化一氯亞胺合鈷（）（5）,乙二胺四乙酸合鈣（）酸鉀（6）,四羥基合鎳（7）氯化二胺合銀（）,（8）六氰合鐵（）酸鉀,6,部分作業(yè)題解,P432.MgOCaOCaF2CaCl2電荷，離子半徑3.SiC原子晶體，SiF4SiBr分子晶體，分子量4.（1）離子晶體，離子半徑提高熔點降低；（2）分子晶體，隨分子量提高而提高。鈉鹵化物是離子晶體，而硅的鹵化物是分子晶體。5.(1)BaCl2FeCl2AlCl3CCl4;分子晶體(2)SiO2BaOCO2原子晶體離子晶體分子晶體,7,P58;填空：1.(1)方向性，飽和性，降低，氫，氧。2比較并簡述原因：(1)純水在10，20，50時的pH大小依次降低(2)純水在10，20，50時的電導率大小。依次升高(3)蔗糖溶液的凝固點高低。依次降低(4)溶液的凝固點高低依次降低.(5)溶液的滲透壓高低。依次升高,8,4.20時，某處空氣中水的實際蒸汽壓為1.001kPa，求此時的相對空氣濕度；若溫度降低到10，相對濕度又為多少？解：由題意得:,9,3.1原子核外電子運動狀態(tài)判別下列對原子核外電子運動的說法哪些是正確的，哪些是錯誤的？3n0,1,2,3共44f75.請對元素基態(tài)原子的有關問題填寫下表：,10,3.2元素周期律金屬材料,1.采用表格形式分別列出Ti，Cr，Ni,Cu,Ti4+,Cr3+,Ni2+,Cu2+的外層電子排布式和未成對電子數(shù)。,2.某元素的化合價為+6，最外層電子數(shù)為1，原子半徑是同族元素中最小的，試寫出它的：（1）核外電子排布；（2）外層電子排布式；（3)+3價離子的外層電子排布式；答：由題意得：該元素為Cr（1）1s22s22p63s23p63d54s1(2)3d54s1;（3）3s23p63d5,11,P1121c,fP1363-530.35kJ/mol;-6799.36kJ/mol5-82.1kJ/mol;18.76gP1453120kJ/mol4-16.56kJ/mol,自發(fā)8T=2126.9k,12,4.1熱化學與能量轉化,3.解：從附錄中查得,372.86241.83079.41,又知：,所以放出的熱量=,13,5解：從附錄中查得,634.9285.8542.8-230.0,設需要CaO,克，則：,14,4.2化學反應的方向和限度,3解：由附錄查得：,394.4137.2,15,4解：由題意得：,16,8解：,當,時，則,17,4.3化學平衡和反應速率,3吸熱反應。隨溫度升高K增加吸熱反應5某反應從30升到37時，反應速率加快到原來的10倍，試估算反應的活化能。解：,18,4.4氧化還原反應和能源的開發(fā)和利用,1XVXV2cb3（1）E（Fe3+/Fe2+）正=0.771，E(Cu/Cu2+)負=0.3419（2）E正=0.3419，E（Fe2+/Fe）負=-0.447,19,4.解：已知：,，根據(jù)能斯特方程有：,20,解：由題意得：（1）,(2)令平衡時的,濃度為c，則：,Ag+Fe2+=Ag+Fe3+初始10.10平衡1-c0.1-cc,21,P1757題,22,23,8設Ag+=XE(Ag+/Ag)+=0.7996+0.059lgXE(Cu2+/Cu)-=0.3419+0.059*lg0.01/2=0.2829E=E+-E-=0.7996+0.059lgx-0.2829=0.436VX=0.043mol/L,24,水溶液中的化學反應P186,3解：,0.2-ccc,25,6.解：由題意得：,，,26,沉淀溶解反應和配位反應p1962題2.09*10-133題1）先黃色沉淀后白色沉淀2）Ag+=Ksp(AgI)/I-=8.52*10-17/1*10-6=8.52*10-11AgCl沉淀時最低Ag+=Ksp(AgCl)/Cl-=1.77*10-10故不會產生沉淀3）完全沉淀共需要消耗Ag+為x則0.05x=2*0.1*10X=50cm3,27,P1964題1)Cr3+OH-3=6.3*10-31OH-=3.98*10-10mol/l2)Cr3+=7.7*10-5Cr3+OH-3=6.3*10-31OH-=2.0*10-9mol/lpH=5.3,28,P1965.Mg(OH)2至在純水、0