高中化學(xué)平衡圖像專(zhuān)題-高中課件精選

高考化學(xué)平衡圖像專(zhuān)題基礎(chǔ)知識(shí)：對(duì)于反應(yīng) mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) Hp+q保持其他條件不變，只改變一個(gè)條件時(shí)，請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)原理填寫(xiě)表格：條件改變變化結(jié)果條件改變逆正變化K變化平衡移動(dòng)反應(yīng)A的濃度C(A)A轉(zhuǎn)化率C的含量1C(A)增大2C(A)減小3C(C)增大4C(C)減小5溫度升高6溫度降低7壓強(qiáng)增大8壓強(qiáng)減小9加催化劑課時(shí)探究探究一、圖像繪制，讀圖解題例題1：氨氣有廣泛用途，工業(yè)上利用反應(yīng)3H2(g)+ N2(g)2NH3(g) 來(lái)合成氨氣；某小組為了探究外界條件對(duì)反應(yīng)的影響，在a b兩種條件下分別加入相同濃度的氫氣和氮?dú)夂铣砂睔?，氫氣的濃度隨時(shí)間變化如下表:時(shí)間t/min02468條件ac(H2)/10-2molL-12.001.501.100.800.80條件bc(H2)/10-2molL-12.001.301.001.001.00(1)若探究的條件是溫度，條件a、b分別為T(mén)1和T2,則T1 T2（填“”“=”或“”下同），H 0，根據(jù)表格數(shù)據(jù)請(qǐng)?jiān)谙旅娈?huà)出c(H2)-t圖：(2)a條件下，04min的反應(yīng)速率為 ；平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為 ;平衡常數(shù)為 ；(3)在a條件下，8min末將容器體積壓縮至原來(lái)的1/2，11min后達(dá)到新的平衡，畫(huà)出8min12min時(shí)刻c(H2)的變化曲線。探究二、圖像解題方法1、反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) Hp+q 反應(yīng)速率和時(shí)間圖如圖所示 ，t1時(shí)刻只改變一個(gè)影響因素 圖1所示 ，t1 時(shí)刻改變的因素是 ，平衡向 方向移動(dòng)， 圖2所示， t1 時(shí)刻改變的因素是 ，平衡向 方向移動(dòng)， 圖3所示， t1 時(shí)刻改變的因素是 ，平衡向 方向移動(dòng)，圖4所示 ，t1 時(shí)刻改變的因素是 ，平衡向 方向移動(dòng)， 圖5所示， t1 時(shí)刻改變的因素是 ，平衡向 方向移動(dòng)， 2、對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)，右圖所示，請(qǐng)判斷溫度大?。篢1 T2，H 0對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)，右圖所示，請(qǐng)判斷溫度大?。篢1 T2，H 0P1 P2， m+n p 探究三、陌生圖像的解題技能1、解決的問(wèn)題是什么？從圖像可以得到什么信息？該信息與所學(xué)知識(shí)的關(guān)聯(lián)?能用關(guān)聯(lián)解決問(wèn)題？mA(g)+nB(g) pC(g)y是A的濃度，H 0，m+n py是C的含量, H 0，m+n pH 0 例題1：某化學(xué)科研小組研究在其它條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響時(shí)，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示得出的結(jié)論中正確的是（）A反應(yīng)速率abcBa、c兩點(diǎn)A2的轉(zhuǎn)化率相等Ca點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)小于b點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)D達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：cba例題2：在容積相同的不同密閉容器中內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)：3H2+ N22NH3，并分別在t0秒時(shí)測(cè)定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)x(NH3)，繪成如圖的曲線。（1）A、B、C、D、E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_。（2）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)。（3）B、D兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是_。（4）溫度TT3時(shí)，x(NH3)逐漸減小的原因是 。練習(xí)：1、甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 （填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是。 （2）合成氣組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。(CO)值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 ；圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_(kāi)，其判斷理由是 。2、丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列問(wèn)題：（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學(xué)方程式如下：C3H6(g) + NH3(g) + O2(g) = C3H3N(g) +3H2O(g) H = 515 kJmol1C3H6(g) +O2(g) = C3H4O(g) +H2O(g) H = 353 kJmol1兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大，其原因是 ；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是 ；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是 。（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)的溫度為460OC。低于460OC時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率 （填“是”或者“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是 ；高于460OC時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是 （雙選，填標(biāo)號(hào)）A催化劑活性降低 B平衡常數(shù)變大 C副反應(yīng)增多 D反應(yīng)活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為 ，理由是 。進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為 。參考答案：例題2.（1）A、B （2）放熱 （3）(D)(B)（4）反應(yīng)開(kāi)始v正v逆，反應(yīng)向右進(jìn)行生成NH3，溫度升高反應(yīng)速率加快，故NH3的體積分?jǐn)?shù)x(NH3)不斷增加；當(dāng)達(dá)到平衡以后，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，故NH3的體積分?jǐn)?shù)x(NH3)不斷減少。1.（1）；a；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)數(shù)值應(yīng)隨溫度升高變?。?）減小 升高溫度時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向左移動(dòng)，使得體系中CO的量增大，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，又使產(chǎn)生CO的量增大，總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低 P3P2P1 相同溫度下，由于反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量