會(huì)考復(fù)習(xí)專題一PPT精選文檔

1,會(huì)考復(fù)習(xí)必修1,專題一,2,專題1:化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界,單元一:豐富多彩的化學(xué)物質(zhì),單元二:研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法,單元三:人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí),3,物質(zhì)的分類方法,同一類物質(zhì)在組成或某些性能方面往往具有一定的相似性，為了更好地認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)，人們經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)、性能等對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。,（1）根據(jù)物質(zhì)存在的狀態(tài)將物質(zhì)分為氣態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)和固態(tài)物質(zhì)。,（2）根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解能力將物質(zhì)分為易溶、微溶、難溶、不溶等。,（3）根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性可將物質(zhì)分成導(dǎo)體、絕緣體、半導(dǎo)體等。,（4）根據(jù)混合物的組成將它們分為溶液、濁液、膠體等分散系。,另外，還可以從物質(zhì)的用途、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的來源等多方面進(jìn)行分類。,4,物質(zhì)的分類方法,請(qǐng)從物質(zhì)組成、狀態(tài)、導(dǎo)電性對(duì)以下八種物質(zhì)分別進(jìn)行分類?？諝?；乙醇；硫酸銨；銅；碘；氫氣；石墨；食鹽水。,根據(jù)物質(zhì)的組成可分為：,5,物質(zhì)的分類方法,請(qǐng)從物質(zhì)組成、狀態(tài)、導(dǎo)電性對(duì)以下八種物質(zhì)分別進(jìn)行分類?？諝?；乙醇；硫酸銨；銅；碘；氫氣；石墨；食鹽水。,根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)可分為：,硫酸銨的晶體不導(dǎo)電，但硫酸銨的水溶液能導(dǎo)電。,根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性可分為：,6,單元一:豐富多彩的化學(xué)物質(zhì),應(yīng)知1:物質(zhì)的分類方法,應(yīng)會(huì):根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類,(任何分類都要有依據(jù)),練習(xí),下列每組物質(zhì)都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4（4）空氣、N2、HCl、CuSO4.5H2O（5）銅、金、汞、鈉,只有NaClO不是鹽酸鹽,只有Cl2不是化合物,只有HCl不是含氧酸,只有空氣不是純凈物,只有汞不是固體,7,2.經(jīng)分析，某種物質(zhì)只含有一種元素，則此物質(zhì)（）A.一定是一種單質(zhì)B.一定是純凈物C.一定是混合物D.可能是純凈物，也可能是混合物,練習(xí),D,8,應(yīng)知2:化學(xué)反應(yīng)的分類方法,應(yīng)會(huì):能區(qū)分四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng),單元一:豐富多彩的化學(xué)物質(zhì),一、氧化還原反應(yīng),1、本質(zhì)：,2、判斷：,有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng),根據(jù)化合價(jià)變化,3、應(yīng)用：,還原劑-升失氧,氧化劑降得還,還原劑、失去電子、化合價(jià)升高被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物,4、電子轉(zhuǎn)移：,b、利用電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行的計(jì)算,a、雙線橋法,9,CaCO3=CaO+CO22KClO3=2KCl+3O2MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2+2H2ONaCl(固)+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2OCl2+H2O=HCl+HClOA.全部B.C.D.,練習(xí),1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）,C,10,3、根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl26NH4Cl+N2回答下列問題（1）氧化劑是，還原劑是。（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是。（3）當(dāng)有68gNH3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)是g，生成的還原產(chǎn)物為g。,2、用雙線橋法表示此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況，并指出氧化劑，氧化產(chǎn)物，還原劑，還原產(chǎn)物。,11,應(yīng)知2:化學(xué)反應(yīng)的分類方法,應(yīng)會(huì):能區(qū)分四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng),單元一:豐富多彩的化學(xué)物質(zhì),二、關(guān)系,12,應(yīng)知3:物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積,應(yīng)會(huì):各種換算方法,1、物理量的單位:,nmol,Mg/mol,VmL/mol,單元一:豐富多彩的化學(xué)物質(zhì),物質(zhì)的量,摩爾質(zhì)量,氣體摩爾體積,2、兩個(gè)關(guān)系,（1）NA與6.021023mol-1,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,（2）Vm與22.4L/mol,NA6.021023mol-1,Vm=22.4L/mol,13,應(yīng)知3:物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、摩爾體積,應(yīng)會(huì):各種換算方法,單元一:豐富多彩的化學(xué)物質(zhì),3、關(guān)系圖：,物質(zhì)質(zhì)量,物質(zhì)的量,微粒數(shù),M,M,NA,NA,22.4L/mol,22.4L/mol,（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,氣體體積,14,應(yīng)知3:物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、摩爾體積,應(yīng)會(huì):各種換算方法,單元一:豐富多彩的化學(xué)物質(zhì),4、決定體積的因素,5、阿伏加德羅定律,同溫同壓下,=,15,單元一:豐富多彩的化學(xué)物質(zhì),練習(xí),1.下列說法不正確的是（)A.常溫常壓下,1mol氦氣含有的原子為2NAB.2.3g鈉變成鈉離子時(shí)失去0.1NA個(gè)電子C.1mol水的質(zhì)量與NA個(gè)水分子的質(zhì)量相等D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和氫氣混合物所含的分子數(shù)為NA,A,16,2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（）A醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等BNA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于16：1C2.4克金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NAD17克NH3所含的原子數(shù)目為4NA，所含電子數(shù)目為10NA。,練習(xí),C,17,3.已知在3.2g某氣體中所含的分子數(shù)目約為3.011022,此氣體的摩爾質(zhì)量為()A.32gB.32gmol-1C.64molD.64gmol-1,D,練習(xí),18,4.400ml某氣體的質(zhì)量是同溫、同壓下同體積H2質(zhì)量的23倍，則該氣體的式量為()A23B46C11.5D5.75,5.在同溫、同壓下、A容器中的H2與B容器中的NH3所含原子總數(shù)相等，則A與B的體積之比為()A21B12C11D32,B,A,練習(xí),19,22.2g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl，則ACl2的摩爾質(zhì)量是_；A的相對(duì)原子質(zhì)量是_；ACl2的化學(xué)式是_。,111g/mol,40,CaCl2,練習(xí),下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A、1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子B、0.012kg12C約含有6.021023個(gè)碳原子C、1mol水中含有2mol氫和1mol氧D、1molNe中含有6.021024個(gè)電子,A、C,20,應(yīng)知4:分散系有_、_和_3種.,溶液,濁液,膠體,電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念,應(yīng)會(huì):會(huì)區(qū)別分散系的類型、會(huì)區(qū)別電解質(zhì)和非電解質(zhì).,單元一:豐富多彩的化學(xué)物質(zhì),1區(qū)別溶液和膠體的最簡(jiǎn)單的方法丁達(dá)爾效應(yīng)2膠體的最本質(zhì)的特征是粒子的直徑在10-9m10-7m之間,21,用特殊的方法把固體加工到納米級(jí)（1100nm,1nm=10-9m）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同的數(shù)量級(jí)的是()A.溶液B.懸浮液C.膠體D.乳濁液,C,練習(xí),22,電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)：,弱電解質(zhì)：,（電離是一個(gè)可逆過程）,在水溶液或融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。,在水溶液和融化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,3、電解質(zhì)：,非電解質(zhì)：,強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽,弱酸、弱堿、H2O,應(yīng)知4:分散系有_、_和_3種.,溶液,濁液,膠體,電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念,應(yīng)會(huì):會(huì)區(qū)別分散系的類型、會(huì)區(qū)別電解質(zhì)和非電解質(zhì).,單元一:豐富多彩的化學(xué)物質(zhì),23,下列物質(zhì)：氫氧化鈉固體水銀氯化氫氣體稀硫酸二氧化碳?xì)怏w氨水碳酸鈉粉末蔗糖晶體熔融氯化鈉u晶體上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是：_屬于電解質(zhì)的是：_屬于非電解質(zhì)的是：_,24,寫出下列電解質(zhì)的電離方程式HNO3Ca(OH)2Na3PO4CH3COOH,25,單元一:豐富多彩的化學(xué)物質(zhì),應(yīng)知:,根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類,應(yīng)會(huì):,1.物質(zhì)的分類方法,2.化學(xué)反應(yīng)的分類方法,能區(qū)分四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng),3化學(xué)物質(zhì)的計(jì)量方法和物理量的單位,涉及物質(zhì)的量的各種換算方法,4:分散系有溶液、濁液和膠體3種,電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念,會(huì)區(qū)別分散系的類型,會(huì)區(qū)別電解質(zhì)和非電解質(zhì).,26,單元二:研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法,應(yīng)知1:物質(zhì)的分離和提純的方法有:_、_、_、_、_、_6種.,層析,過濾,結(jié)晶,萃取,分液,蒸餾,應(yīng)會(huì):,對(duì)不同的混合物能采用不同的分離方法,常用儀器的使用,下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是-()A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)將溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出.D.萃取操作時(shí)，萃取劑與溶液中的溶劑不能互溶.,練習(xí)1:,A,27,物質(zhì)的分離與提純,溶解,過濾,結(jié)晶,萃取,分液,蒸餾（或分餾）,層析,28,物質(zhì)的分離與提純,1、溶解和過濾,用來分離和提純的混合物，常采用過濾裝置，如濁液和膠體及溶液的分離。,在溶解性上有明顯差異,注意：過濾時(shí)應(yīng)注意“三貼二低”三貼：1、；2、；3、。二低：1、；2、。,燒杯緊貼玻璃棒,玻璃棒緊貼漏斗,漏斗頸緊貼燒杯,液面低于濾紙邊緣,濾紙邊緣低于漏斗邊緣,29,物質(zhì)的分離與提純,1、溶解和過濾,用來分離和提純的混合物，一般先配成較高溫度下的濃溶液，然后，結(jié)晶后，分離出晶體。,物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化判別較大,2、結(jié)晶和重結(jié)晶,降溫結(jié)晶,過濾,蒸發(fā)溶劑臨近結(jié)束時(shí)，要用玻璃棒攪拌！,30,物質(zhì)的分離與提純,1、溶解和過濾,利用混合物溶液中各成分的不同（且蒸餾時(shí)差別較大），通過的方法進(jìn)行分離。,2、結(jié)晶和重結(jié)晶,沸點(diǎn),3、蒸餾（或分餾）,沸點(diǎn),注意冷卻水的水流方向！,31,物質(zhì)的分離與提純,1、溶解和過濾,利用混合物中一種溶質(zhì)在的溶劑里的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來，常結(jié)合分液操作來進(jìn)行。,2、結(jié)晶和重結(jié)晶,互不相溶,3、蒸餾（或分餾）,4、萃取,溶解性,32,物質(zhì)的分離與提純,1、溶解和過濾,用來分離的液體混合物，使用時(shí)應(yīng)注意下層液體從放出，上層液體從倒出。,2、結(jié)晶和重結(jié)晶,互不相溶,3、蒸餾（或分餾）,4、萃取,下口,5、分液,上口,33,物質(zhì)的分離與提純,1、溶解和過濾,根據(jù)混合物中各物質(zhì)被的不同，利用展開劑通過層析的方法將溶解在某溶劑中的混合物分離。,2、結(jié)晶和重結(jié)晶,被吸附性能,3、蒸餾（或分餾）,4、萃取,5、分液,6、層析,34,下面物質(zhì)的分離方法不正確的是-（）,AC,單元二:研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法,35,鹽酸、石灰水,有CO2產(chǎn)生，使澄清的石灰水變渾濁,2HCO32H2OCO2,NaOH溶液、紅色石蕊試紙,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),NH4OHNH3H2O,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,Ba2SO42BaSO4,AgNO3溶液、稀HNO3,AgClAgCl,產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀,BaCl2溶液、稀鹽酸,應(yīng)知2:幾種常見離子的檢驗(yàn)方法,應(yīng)會(huì):Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+離子的檢驗(yàn),36,焰色反應(yīng),紫紅色,磚紅色,黃色,紫色,洋紅色,黃綠色,37,單元二:研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法,現(xiàn)有一種化合物Z，它的陽離子可能是Na+、K+、NH4+、Cu2+、Ag+，陰離子可能是NO3、SO42、Cl、CO32，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)（填離子符號(hào)）做焰色反應(yīng)，有黃色火焰，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，無紫色火焰.肯定有離子。取少量固體Z放入水中，得到無色溶液肯定無離子。向Z溶液中加入酸化的AgNO3溶液，無明顯變化，肯定無離子另取Z溶液，加入酸化的BaCl2溶液，無明顯變化。肯定無_離子另取Z溶液，加入NaOH溶液共熱，無明顯變化?？隙o離子。由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推斷化合物Z是。,練習(xí)2：,Na+,Cu2+,ClCO32,SO42Ag+,NH4+,NaNO3,38,3、通過分別加入AgNO3、Ba(NO3)2、Mg(NO3)2三種試劑，使某溶液中的Cl、OH、CO32先后沉淀出來，逐一加以分離，則加入三種試劑的順序是（）A、AgNO3、Ba(NO3)2、Mg(NO3)2B、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、AgNO3C、Ba(NO3)2、AgNO3、Mg(NO3)2D、Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3,D,4、下列選項(xiàng)的括號(hào)內(nèi)是除去雜質(zhì)所用的試劑，錯(cuò)誤的是（）A、H2中混有CO2（NaOH溶液）B、SiO2中混有CaCO3（鹽酸）C、CO2中混有HCl（NaHCO3溶液）D、FeSO4溶液中含有CuSO4（Zn粉）,D,39,2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。,1、物質(zhì)的量濃度：是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。,單元二:研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法,應(yīng)知3:物質(zhì)的量濃度溶液,單位_.,mol/L,或molL-1,應(yīng)會(huì):物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,1、主要儀器：（1）溶質(zhì)為固體：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。（2）溶質(zhì)為液體：量筒（滴定管）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。,2、實(shí)驗(yàn)步驟：（1）計(jì)算；（2）稱量或量?。唬?）溶解；（4）轉(zhuǎn)移；（5）洗滌及轉(zhuǎn)移；（6）定容；（7）搖勻；（8）存放。,40,配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析,1、轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體濺出，致使溶液濃度偏低。,2、未洗滌燒杯和玻璃棒23次，使溶液濃度偏低。,3、溶解時(shí)放熱未冷卻至室溫，致使溶液濃度偏高。,4、定容時(shí)，俯視讀數(shù)會(huì)使溶液體積偏小，致使溶液濃度偏高；反之，仰視讀數(shù)會(huì)使溶液的體積偏大，致使溶液濃度偏低。,41,下面是配制500mL0.2mol/LKCl溶液的操作，請(qǐng)按要求填空：（1）所需KCl的質(zhì)量為。（2）稱量過程中主要用到的儀器是。（3）將燒杯中的溶液沿引流到中，并用蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液要，并搖勻。（4）加水至距刻度線處，改用加水，使液面的凹液面正好與刻度線相切。（5）在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)，仰視刻度線，所配的溶液濃度將（偏高、偏低、無影響）_。,練習(xí)1:,7.5g,(為什么不是7.45g),天平,玻璃棒,500mL容量瓶,轉(zhuǎn)移到容量瓶中,12cm,膠頭滴管,偏低,例：將26.5gNa2CO3溶于水并配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是多少？,42,用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸，其操作可分為以下步驟：A、用量筒量取5.4mL濃硫酸緩慢注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌B、用約30mL蒸餾水，分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶?jī)?nèi)C、當(dāng)稀釋后的硫酸冷卻至室溫時(shí)，小心地轉(zhuǎn)入容量瓶?jī)?nèi)D、檢查100mL容量瓶是否漏水E、將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線12cm處F、蓋緊瓶蓋，反復(fù)搖勻G、用膠頭滴管向容量瓶?jī)?nèi)加入蒸餾水，使溶液凹面正好與刻度線相切填寫下列空格：1、正確的操作順序是。,DACBEGF,練習(xí)2:,43,下列說法中正確的是（）A、1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB、從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC、配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g膽礬D、中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH4g,C,練習(xí)3:,44,返回主頁,單元二:研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法,應(yīng)知應(yīng)會(huì),1:物質(zhì)的分離和提純的方法,對(duì)不同的混合物能采用不同的分離方法,2:幾種常見離子的檢驗(yàn)方法,Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+離子的檢驗(yàn),3:物質(zhì)的量濃度溶液,物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法,45,單元三:人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí),應(yīng)知1:構(gòu)成原子的粒子有_、_、_.,電子,質(zhì)子,中子,應(yīng)會(huì):原子