質(zhì)量守恒和化學(xué)方程式及計(jì)算專題

質(zhì)量守恒和化學(xué)方程式及計(jì)算專題 姓名_【知識點(diǎn)1】質(zhì)量守恒定律1、涵義：參加 的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量的總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2、適用范圍：化學(xué)變化（物理變化與質(zhì)量守恒定律無關(guān)）。3、守恒實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后，各種 、 、 都不改變。4、化學(xué)反應(yīng)過程中的變與不變五不變，二改變，一可能變 不改變：從宏觀來看反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和不變以及元素種類不變。從微觀來看有三不變，即原子種類不變、原子數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變。改變：從宏觀來看物質(zhì)種類一定改變從微觀來看分子種類一定改變可能改變：分子總數(shù)可能改變5、應(yīng)用：利用質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的組成利用質(zhì)量守恒定律推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算質(zhì)量守恒定律中的守恒對象是物質(zhì)質(zhì)量6、注意：質(zhì)量守恒，不是體積守恒。參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是反應(yīng)物的任意質(zhì)量之和，未參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。質(zhì)量守恒定律應(yīng)用的試題歸類1.解釋化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化原因【例】紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，為什么灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小？2. 推斷物質(zhì)的組成【例】某化合物完全燃燒，需要48 g氧氣，同時只生成44 g二氧化碳和27 g 水，則該化合物中（ ）21只含有碳、氫兩種元素 只含有碳、氧兩種元素 含有碳、氫、氧三種元素?zé)o法確定【例2】4.6克某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒可生成二氧化碳88克、水54克，則該有機(jī)物含有 元素，它們的質(zhì)量比是 。3.確定物質(zhì)的化學(xué)式【例】某發(fā)電廠煙氣處理的新工藝：CH4十2NO2= N2X2H2O，則X的化學(xué)式為（）A COBCO2 C O2 D C214.配平化學(xué)方程式【例】2008年奧運(yùn)會“祥云”火炬中燃料燃燒后不會對環(huán)境造成污染，體現(xiàn)了“綠色奧運(yùn)”的理念。反應(yīng)的化學(xué)方程式為C3H8+5O2xCO2+4H2O，則x的數(shù)值是( ) A 1 B2 C 3 D 45.計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量【例】在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：請根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值（ ）A50 B40 C10 D70物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量(g)20508030反應(yīng)后的質(zhì)量(g)010010x6.求某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量【例】在反應(yīng)A+B=C+2D中，29g A可跟49g B完全反應(yīng)，生成60g C，D 的相對分子質(zhì)量為18，A的相對分子質(zhì)量為（ ）wwwA26 B40 C58 D867.推寫化學(xué)方程式【例】下列反應(yīng)中的生成物都是C。若C的化學(xué)式為AB2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（ ）A3AB2+B2=2C B2AB+2B=2C CA2B+B=2C DAB2+2B2=2C8.根據(jù)反應(yīng)前后某元素質(zhì)量守恒求物質(zhì)質(zhì)量【例】如果氧氣不足，乙醇(C2H5OH)燃燒可能還有CO生成。若乙醇燃燒產(chǎn)物中CO和CO2的總質(zhì)量為252 g，其中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為25，則參加反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量為_ g，產(chǎn)物中水的質(zhì)量為_ g。世紀(jì)教育網(wǎng)專題講解：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算一、【做題步驟】設(shè)未知量 寫正確的化學(xué)方程式（一定要注意方程式配平） 找已知與未知之間的質(zhì)量比；并在相應(yīng)的化學(xué)式下面寫出已知量和待求量 列比例式 解比例式，求出未知量 答二、【注意事項(xiàng)】 代入化學(xué)方程式計(jì)算的已知物、待求物必須是純物質(zhì)，若是氣體體積需換算成質(zhì)量，若為不純物質(zhì)或者溶液，應(yīng)先換算成純物質(zhì)的質(zhì)量或溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。氣體質(zhì)量：mV純度指純物質(zhì)占不純物質(zhì)總質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 單位轉(zhuǎn)換：1L=1000mL 1mL=1cm3容易發(fā)生的錯誤：把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入。三、【典型例題】 （一）已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量；例1. 甲醇（CH3OH）是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng)：8nO22COmCO216H2O.若反應(yīng)生成3.6克水，請計(jì)算：（1）m值是 （2）參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少克? 【練習(xí)】1、 把干燥純凈的lO3和nO2的混合物13.32克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余物質(zhì)量為.克，求生成氧氣的質(zhì)量；剩余物質(zhì)各是什么？質(zhì)量分別是多少克？ （二）有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計(jì)算：例2. 二氧化碳是綠色植物進(jìn)行光合作用的原料之一，某課外探究小組的同學(xué)要進(jìn)行小實(shí)驗(yàn)，需獲得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO4升（標(biāo)況下，），他們用含雜質(zhì)10的大理石與足量稀鹽酸反應(yīng)則需這種大理石多少克？【練習(xí)】3現(xiàn)有20的硫酸銅溶液80g，跟一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，則可得到氫氧化銅多少克？（該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO） 【練習(xí)】4 含鋅的鋅粒200，與足量的稀2SO4反應(yīng)，可制得2多少升？（標(biāo)況下0.09g） 【練習(xí)】5 把7克含雜質(zhì)的鋅片(雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng))放在100克足量的稀硫酸里，反應(yīng)停止后所得混合物總質(zhì)量為106.8克.求：（1）根據(jù) 定律，反應(yīng)后生成H2質(zhì)量是 克.（2）計(jì)算不純的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）【練習(xí)】6、某鋼鐵廠用580噸含F(xiàn)e3O480%的磁鐵礦(其余為不含鐵的雜質(zhì))，可煉得含雜質(zhì)為4%的生鐵多少噸？（三）有關(guān)多步反應(yīng)的計(jì)算：例3. 高爐中煉鐵主要是利用一氧化碳與赤鐵礦（主要成分是反應(yīng)為Fe2O3）反應(yīng)來得到鐵，其化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2，現(xiàn)用足量的一氧化碳與1.25克不純的氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，將反應(yīng)中生成的CO2通入澄清石灰水中，得到白色沉淀1.64克。求氧化鐵粉末的純度。（四）有關(guān)過量的計(jì)算：例4. 某研究學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200克，平均分成4份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)1234加入樣品的質(zhì)量5101520生成CO2的質(zhì)量1.763.524.4m求：（1）哪幾次反應(yīng)中礦石有剩余？ （2）上表中m的數(shù)值是 （3）試計(jì)算這種樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！揪毩?xí)】7、. 某同學(xué)為了測定實(shí)驗(yàn)中氯酸鉀樣品的純度，取2.5克樣品和0.5克二氧化錳混合加熱，加熱該混合物t1時間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱t(yī)2 、t3 、t4時間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)。表格如下：加熱時間t1t2t3T4剩余固體質(zhì)量（克）2.122.082.042.04（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）加熱t(yī)3時間后氯酸鉀是否已經(jīng)完全反應(yīng)？ （填“是”或“否”）（3）求完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。（4）求該樣品中氯酸鉀的純度?！揪毩?xí)】8、某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定該樣品中氧化銅的含量，取用20克此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應(yīng)。每次所用鹽酸的體積與反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見下表：加入稀鹽酸的體積/ml剩余固體的/g140162401234084408求：20g此樣品中銅的質(zhì)量；樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；用氫氣充分還原5g此樣品可得固體多少克？【練習(xí)】9、為了對海水的氯化物（假設(shè)NaCl以計(jì)算）進(jìn)行成分分析。甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)他們的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，請仔細(xì)觀察分析，回答下列問題。甲乙丙所取海水樣品的質(zhì)量(g)1005050加入AgNO3溶液的質(zhì)量(g)505075反應(yīng)后所得沉淀物的質(zhì)量(g)1.4351.4351.435兩溶液恰好完全反應(yīng)的是 的實(shí)驗(yàn)。請計(jì)算海水中的氯化物（以氯化鈉計(jì)算）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）（五）差量計(jì)算：例5. 實(shí)驗(yàn)室中，把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳混合物15.5g放入大試管加熱，充分反應(yīng)后稱量，得10.7克固體物質(zhì)，問：（1）制得氧氣多少克？（2）10.7g固體物質(zhì)里含有哪些物質(zhì)？各多少克？例6. 100克稀鹽酸恰好與適量的大理石（主要成分是CaCO3）完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量變?yōu)?05.6克，問：有多少克CaCO3參加了反應(yīng)？【練習(xí)】10、將一鐵片投入CuSO4溶液中，過一會兒取出，洗凈干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)增重63克，析出銅（）g A、50.4 B、6.4 C、2 D、6.3綜合練習(xí)1小紅同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖331所示，該同學(xué)稱取的燒杯實(shí)際質(zhì)量為 ( ) A238g B326 g C323 g D274 g2下列有關(guān)對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是( ) A將5 g鐵和5 g銅混合加熱后，物質(zhì)的總質(zhì)量為10 g，遵循質(zhì)量守恒定律 B化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會發(fā)生變化 C5 g硫和5 g氧氣完全反應(yīng)后，生成物質(zhì)量為l0 g D鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律3(201 3浙江臺州書生中學(xué)期中)下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是 ( ) A水遇冷凝固成冰塊，變化前后質(zhì)量不變 B50毫升水和50毫升酒精混合后體積少于100毫升 C20克NaCl溶解在80克水中，形成l00克NaCl溶液 D12克碳在40克氧氣中完全燃燒，生成44克二氧化碳4某物質(zhì)在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中 ( ) A一定含有碳、氫、氧三種元素 B一定含有碳、氫元素，可能有氧元素 C一定含有碳、氫元素，沒有氧元素 D無法判斷5(201 3天津)現(xiàn)將10 g A和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10 g A完全反應(yīng)后生成8 g C和4 g D，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是 ( ) A1：1 B2：1 C4：1 D5：l6(201 2浙江杭州上城一模)圖332為某反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同顏色的球代表不同元素的原子。下列說法正確的是 ( ) A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為l：1 C1個x分子中含有6個原子 D反應(yīng)中元素的種類數(shù)大于分子種類數(shù)7(201 2浙江杭州江干中考模擬)圖333形象地表示體系I和中分子種類及其數(shù)目，圖中分別表示 甲、乙、丙、丁四種不同的分子。有關(guān)I-的變化過程，下列說法不正確的是 ( ) A該過程發(fā)生了化合反應(yīng) B丁在該變化中一定作催化劑 C該變化可以表示氮?dú)馀c氫氣生成氨氣(NH3)的反應(yīng) D該變化過程中甲和乙發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)8(2013浙江杭州亭趾實(shí)驗(yàn)學(xué)校期中)摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇為原料的新型手機(jī)電池，其容量為鋰電池的l0倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電，其電池反應(yīng)原理為：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2C03+6H20，其中X的化學(xué)式為 ( ) A02 BCO CC02 DH29(201 2山東濟(jì)寧)某同學(xué)從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，對原實(shí)驗(yàn)進(jìn)行部分改進(jìn)，增加了稱量操作。具體做法是：取10的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進(jìn)行稱量，記錄如下： 若反應(yīng)后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，該同學(xué)得出的結(jié)論中，不合理的是 ( ) A反應(yīng)速率逐漸加快 B最多得到氧氣的質(zhì)量為16 g C催化劑二氧化錳的質(zhì)量為03 g D反應(yīng)得到水和氧氣的質(zhì)量比為9：810(2009浙江寧波)常溫下，新型納米材料MFe20x(3x4)能使工業(yè)廢氣中的S02轉(zhuǎn)化為S，反應(yīng)過程如下：MFe20x+S02=MFe20y+S，其中M表示+2價的金屬元素。已知MFe20y中Fe的化合價為+3價，M在該反應(yīng)中化合價不變。下列說法錯誤的是 ( ) AMFe20x可用于環(huán)保 B該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) Cy的數(shù)值為4 D該反應(yīng)中硫元素的化合價發(fā)生了變化11下列是某同學(xué)的作業(yè)上寫的6個化學(xué)方程式： 其中“”使用不當(dāng)?shù)氖莀，“”遺漏的是_，反應(yīng)條件未注明的是_，不符合客觀事實(shí)的是_，化學(xué)方程式未配平的是_，化學(xué)方程式完全正確的是_。13 2CO+022C02反應(yīng)中，各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為_，各物質(zhì)之間的分子個數(shù)比為_，化學(xué)計(jì)量數(shù)之和為_。14(201 3山西)同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)室用5的H202溶液制取氧氣并進(jìn)行氧氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。 溶液配制：用50 mL 30的H202溶液(密度為113 gcm3)配制5的H202溶液(密度約為1 gcm3)。溶液配制過程中，除用到玻璃棒外，還需用到下列儀器中的 _ 。 A托盤天平 B燒杯 C漏斗 D量筒 E膠頭滴管氣體制備：用配制好的5H202溶液和Mn02制取02。請你在如圖335所示“A”“B”兩套裝置中選擇其中一套，并說明選擇的理由_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。待反應(yīng)結(jié)束后同學(xué)們回收了混合物中的Mn02，實(shí)驗(yàn)操作為_ 。性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：小明用收集好的氧氣，進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：把點(diǎn)燃的木炭伸入集氣瓶中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_；為使鐵絲在氧氣中持續(xù)燃燒，他把光亮的細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，_緩慢插入集氣瓶中，觀察到持續(xù)劇烈燃燒。通過實(shí)驗(yàn)得出，氧氣可以支持燃燒，并且可燃物燃燒更劇烈。15(201 3浙江臺)今年4月25日，我市某廢金屬收購場發(fā)生火災(zāi)，十幾噸金屬鎂爆燃，八輛裝滿清水的消防車卻沒有用武之地，最后用十三噸沙土才將大火撲滅。 (1)此場合不能用水滅火，因?yàn)榻饘冁V在高溫條件下會跟水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_； (2)沙土滅火的原理是使可燃物_ 。(1)錐形瓶底部放一些細(xì)砂的目的是_；在導(dǎo)管口安裝氣球的目的是_(2)小新同學(xué)圖339所示的方法引燃瓶中的白磷，其原理是_ ；白磷引燃后瓶中的現(xiàn)象是_(3)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后打開橡膠塞，發(fā)現(xiàn)瓶中又開始產(chǎn)生大量煙，你認(rèn)為這是因?yàn)開；然后，他又立即將橡膠塞塞回去，這時天平_(填平衡或不平衡)。(4)燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成這種現(xiàn)象的原因可能是_(只寫一條)。(5)反思：白磷燃燒_(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律，理由是_AO2CO2H2O反應(yīng)前質(zhì)量/g16a00反應(yīng)后質(zhì)量/g00443616已知某有機(jī)物A中只含有碳、氫兩種元素，將A和氧氣置于完全封閉的容器中引燃，充分反應(yīng)后，只生成二氧化碳和水。實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量如下表所示：(1)表中a值為_；有機(jī)物A中碳元素的質(zhì)量為_g。(2)有機(jī)物A中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。17(201 3浙江衢州)如圖337所示，為了測定實(shí)驗(yàn)室中高錳酸鉀樣品的純度(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，小衢稱取40 g該樣品于試管中加熱，用量筒收集生成的氣體。高錳酸鉀完全分解后，移去酒精燈。待裝置冷卻到室溫后，得到023升氧氣(常溫下氧氣的密度約為14克/升)。請回答下列問題：(1)圖中小衢采用_法收集氧氣，收集到氧氣的質(zhì)量約_克(保留2位小數(shù))。(2)該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(3)下列有關(guān)本實(shí)驗(yàn)的描述正確的是_ A酒精燈加熱時間過短，會導(dǎo)致所測高錳酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 B橡皮管不伸入量筒底部，氣體無法順利進(jìn)入量筒 C橡皮管伸入量筒底部，可使測得的氧氣體積更準(zhǔn)確 D橡皮管伸入量筒底部，可以避免先移去酒精燈而導(dǎo)致水倒吸入試管18.某同學(xué)采用如圖裝置，用一些植物的器官來代替MnO2作催化劑，分解H2O2制取氧氣，記錄數(shù)據(jù)如下表。2網(wǎng)編號H2O2溶液的質(zhì)量(克)H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)植物的器官及質(zhì)量收集氣體的體積(毫升)收集氣體的時間(分鐘)13415大顆粒胡蘿卜16克801823415大顆粒馬鈴薯16克8010533415小顆粒馬鈴薯16克804請依據(jù)上述信息分析：(1)要使胡蘿卜能夠更快地促進(jìn)過氧化氫的分解，可采用的方法是 。(2)當(dāng)量筒內(nèi)的水達(dá)到80毫升時，打開廣口瓶的橡皮塞，立即將帶火星的木條伸入瓶內(nèi)，卻發(fā)現(xiàn)木條不能復(fù)燃。請你解釋木條不能復(fù)燃的原因是 。(3)計(jì)算：34克15的H2O2溶液中的溶質(zhì)完全分解，能制得氧氣多少升?(氧氣密度是143克升) 質(zhì)量守恒和化學(xué)方程式及計(jì)算專題 姓名_【知識點(diǎn)1】質(zhì)量守恒定律1、涵義：參加 化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量的總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2、適用范圍：化學(xué)變化（物理變化與質(zhì)量守恒定律無關(guān)）。3、守恒實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后，各種 原子數(shù)目 、 種類 、 質(zhì)量 都不改變。4、化學(xué)反應(yīng)過程中的變與不變五不變，二改變，一可能變 不改變：從宏觀來看反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和不變以及元素種類不變。從微觀來看有三不變，即原子種類不變、原子數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變。改變：從宏觀來看物質(zhì)種類一定改變從微觀來看分子種類一定改變可能改變：分子總數(shù)可能改變5、應(yīng)用：利用質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的組成利用質(zhì)量守恒定律推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算質(zhì)量守恒定律中的守恒對象是物質(zhì)質(zhì)量6、注意：質(zhì)量守恒，不是體積守恒。參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是反應(yīng)物的任意質(zhì)量之和，未參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。質(zhì)量守恒定律應(yīng)用的試題歸類1.解釋化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化原因【例】紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，為什么灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量??？3. 推斷物質(zhì)的組成【例】某化合物完全燃燒，需要48 g氧氣，同時只生成44 g二氧化碳和27 g 水，則該化合物中（C ）21只含有碳、氫兩種元素 只含有碳、氧兩種元素 含有碳、氫、氧三種元素?zé)o法確定【例2】4.6克某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒可生成二氧化碳88克、水54克，則該有機(jī)物含有 C H O 元素，它們的質(zhì)量比是 12:3:8 。3.確定物質(zhì)的化學(xué)式【例】某發(fā)電廠煙氣處理的新工藝：CH4十2NO2= N2X2H2O，則X的化學(xué)式為（B）A COBCO2 C O2 D C214.配平化學(xué)方程式【例】2008年奧運(yùn)會“祥云”火炬中燃料燃燒后不會對環(huán)境造成污染，體現(xiàn)了“綠色奧運(yùn)”的理念。反應(yīng)的化學(xué)方程式為C3H8+5O2xCO2+4H2O，則x的數(shù)值是(C ) A 1 B2 C 3 D 45.計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量【例】在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：請根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值（D ）A50 B40 C10 D70物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量(g)20508030反應(yīng)后的質(zhì)量(g)010010x6.求某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量【例】在反應(yīng)A+B=C+2D中，29g A可跟49g B完全反應(yīng)，生成60g C，D 的相對分子質(zhì)量為18，A的相對分子質(zhì)量為（C ）wwwA26 B40 C58 D867.推寫化學(xué)方程式【例】下列反應(yīng)中的生成物都是C。若C的化學(xué)式為AB2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（B ）A3AB2+B2=2C B2AB+2B=2C CA2B+B=2C DAB2+2B2=2C8.根據(jù)反應(yīng)前后某元素質(zhì)量守恒求物質(zhì)質(zhì)量【例】如果氧氣不足，乙醇(C2H5OH)燃燒可能還有CO生成。若乙醇燃燒產(chǎn)物中CO和CO2的總質(zhì)量為252 g，其中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為25，則參加反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量為_13.8_ g，產(chǎn)物中水的質(zhì)量為_16.2_ g。世紀(jì)教育網(wǎng)專題講解：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算一、【做題步驟】設(shè)未知量 寫正確的化學(xué)方程式（一定要注意方程式配平） 找已知與未知之間的質(zhì)量比；并在相應(yīng)的化學(xué)式下面寫出已知量和待求量 列比例式 解比例式，求出未知量 答二、【注意事項(xiàng)】 代入化學(xué)方程式計(jì)算的已知物、待求物必須是純物質(zhì)，若是氣體體積需換算成質(zhì)量，若為不純物質(zhì)或者溶液，應(yīng)先換算成純物質(zhì)的質(zhì)量或溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。氣體質(zhì)量：mV純度指純物質(zhì)占不純物質(zhì)總質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 單位轉(zhuǎn)換：1L=1000mL 1mL=1cm3容易發(fā)生的錯誤：把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入。三、【典型例題】 （一）已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量；例1. 甲醇（CH3OH）是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng)：8nO22COmCO216H2O.若反應(yīng)生成3.6克水，請計(jì)算：（1）m值是 6 （2）參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少克? 4.4 【練習(xí)】1、 把干燥純凈的lO3和nO2的混合物13.32克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余物質(zhì)量為.克，求生成氧氣的質(zhì)量；剩余物質(zhì)各是什么？質(zhì)量分別是多少克？3.84KCL 5.96 Mno2 3.52 （二）有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計(jì)算：例2. 二氧化碳是綠色植物進(jìn)行光合作用的原料之一，某課外探究小組的同學(xué)要進(jìn)行小實(shí)驗(yàn)，需獲得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO4升（標(biāo)況下，），他們用含雜質(zhì)10的大理石與足量稀鹽酸反應(yīng)則需這種大理石多少克？20【練習(xí)】3現(xiàn)有20的硫酸銅溶液80g，跟一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，則可得到氫氧化銅多少克？（該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO）9.8 【練習(xí)】4 含鋅的鋅粒200，與足量的稀2SO4反應(yīng)，可制得2多少升？（標(biāo)況下0.09g） 44.4L【練習(xí)】5 把7克含雜質(zhì)的鋅片(雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng))放在100克足量的稀硫酸里，反應(yīng)停止后所得混合物總質(zhì)量為106.8克.求：（1）根據(jù) 定律，反應(yīng)后生成H2質(zhì)量是 0.2 克.（2）計(jì)算不純的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）92.9%【練習(xí)】6、某鋼鐵廠用580噸含F(xiàn)e3O480%的磁鐵礦(其余為不含鐵的雜質(zhì))，可煉得含雜質(zhì)為4%的生鐵多少噸？350t（三）有關(guān)多步反應(yīng)的計(jì)算：例3. 高爐中煉鐵主要是利用一氧化碳與赤鐵礦（主要成分是反應(yīng)為Fe2O3）反應(yīng)來得到鐵，其化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2，現(xiàn)用足量的一氧化碳與1.25克不純的氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，將反應(yīng)中生成的CO2通入澄清石灰水中，得到白色沉淀1.64克。求氧化鐵粉末的純度。70%（四）有關(guān)過量的計(jì)算：例4. 某研究學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200克，平均分成4份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)1234加入樣品的質(zhì)量5101520生成CO2的質(zhì)量1.763.524.4m求：（1）哪幾次反應(yīng)中礦石有剩余？ 34 （2）上表中m的數(shù)值是 4.4 （3）試計(jì)算這種樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。80%【練習(xí)】7、. 某同學(xué)為了測定實(shí)驗(yàn)中氯酸鉀樣品的純度，取2.5克樣品和0.5克二氧化錳混合加熱，加熱該混合物t1時間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱t(yī)2 、t3 、t4時間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)。表格如下：加熱時間t1t2t3T4剩余固體質(zhì)量（克）2.122.082.042.04（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）加熱t(yī)3時間后氯酸鉀是否已經(jīng)完全反應(yīng)？ 是 （填“是”或“否”）（3）求完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。（4）求該樣品中氯酸鉀的純度。0.9698%【練習(xí)】8、某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定該樣品中氧化銅的含量，取用20克此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應(yīng)。每次所用鹽酸的體積與反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見下表：加入稀鹽酸的體積/ml剩余固體的/g140162401234084408求：20g此樣品中銅的質(zhì)量；樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；用氫氣充分還原5g此樣品可得固體多少克？8;60%4.4【練習(xí)】9、為了對海水的氯化物（假設(shè)NaCl以計(jì)算）進(jìn)行成分分析。甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)他們的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，請仔細(xì)觀察分析，回答下列問題。甲乙丙所取海水樣品的質(zhì)量(g)1005050加入AgNO3溶液的質(zhì)量(g)505075反應(yīng)后所得沉淀物的質(zhì)量(g)1.4351.4351.435兩溶液恰好完全反應(yīng)的是 乙 的實(shí)驗(yàn)。請計(jì)算海水中的氯化物（以氯化鈉計(jì)算）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）1.17%（五）差量計(jì)算：例5. 實(shí)驗(yàn)室中，把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳混合物15.5g放入大試管加熱，充分反應(yīng)后稱量，得10.7克固體物質(zhì)，問：（1）制得氧氣多少克？（2）10.7g固體物質(zhì)里含有哪些物質(zhì)？各多少克？4.8gKCL 7.45MnO2 3.25例6. 100克稀鹽酸恰好與適量的大理石（主要成分是CaCO3）完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量變?yōu)?05.6克，問：有多少克CaCO3參加了反應(yīng)？50.4【練習(xí)】10、將一鐵片投入CuSO4溶液中，過一會兒取出，洗凈干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)增重63克，析出銅（A）g A、50.4 B、6.4 C、2 D、6.3綜合練習(xí)1小紅同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖331所示，該同學(xué)稱取的燒杯實(shí)際質(zhì)量為 ( D ) A238g B326 g C323 g D274 g2下列有關(guān)對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是( C ) A將5 g鐵和5 g銅混合加熱后，物質(zhì)的總質(zhì)量為10 g，遵循質(zhì)量守恒定律 B化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會發(fā)生變化 C5 g硫和5 g氧氣完全反應(yīng)后，生成物質(zhì)量為l0 g D鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律3(201 3浙江臺州書生中學(xué)期中)下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是 ( D ) A水遇冷凝固成冰塊，變化前后質(zhì)量不變 B50毫升水和50毫升酒精混合后體積少于100毫升 C20克NaCl溶解在80克水中，形成l00克NaCl溶液 D12克碳在40克氧氣中完全燃燒，生成44克二氧化碳4某物質(zhì)在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中 ( B ) A一定含有碳、氫、氧三種元素 B一定含有碳、氫元素，可能有氧元素 C一定含有碳、氫元素，沒有氧元素 D無法判斷5(201 3天津)現(xiàn)將10 g A和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10 g A完全反應(yīng)后生成8 g C和4 g D，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是 ( D ) A1：1 B2：1 C4：1 D5：l6(201 2浙江杭州上城一模)圖332為某反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同顏色的球代表不同元素的原子。下列說法正確的是 ( D ) A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為l：1 C1個x分子中含有6個原子 D反應(yīng)中元素的種類數(shù)大于分子種類數(shù)7(201 2浙江杭州江干中考模擬)圖333形象地表示體系I和中分子種類及其數(shù)目，圖中分別表示 甲、乙、丙、丁四種不同的分子。有關(guān)I-的變化過程，下列說法不正確的是 ( B ) A該過程發(fā)生了化合反應(yīng) B丁在該變化中一定作催化劑 C該變化可以表示氮?dú)馀c氫氣生成氨氣(NH3)的反應(yīng) D該變化過程中甲和乙發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)8(2013浙江杭州亭趾實(shí)驗(yàn)學(xué)校期中)摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇為原料的新型手機(jī)電池，其容量為鋰電池的l0倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電，其電池反應(yīng)原理為：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2C03+6H20，其中X的化學(xué)式為 ( A ) A02 BCO CC02 DH29(201 2山東濟(jì)寧)某同學(xué)從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，對原實(shí)驗(yàn)進(jìn)行部分改進(jìn)，增加了稱量操作。具體做法是：取10的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進(jìn)行稱量，記錄如下： 若反應(yīng)后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，該同學(xué)得出的結(jié)論中，不合理的是 ( A ) A反應(yīng)速率逐漸加快 B最多得到氧氣的質(zhì)量為16 g C催化劑二氧化錳的質(zhì)量為03 g D反應(yīng)得到水和氧氣的質(zhì)量比為9：810(2009浙江寧波)常溫下，新型納米材料MFe20x(3x4)能使工業(yè)廢氣中的S02轉(zhuǎn)化為S，反應(yīng)過程如下：MFe20x+S02=MFe20y+S，其中M表示+2價的金屬元素。已知MFe20y中Fe的化合價為+3價，M在該反應(yīng)中化合價不變。下列說法錯誤的是 ( B ) AMFe20x可用于環(huán)保 B該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) Cy的數(shù)值為4 D該反應(yīng)中硫元素的化合價發(fā)生了變化11下列是某同學(xué)的作業(yè)上寫的6個化學(xué)方程式： 其中“”使用不當(dāng)?shù)氖莀12_，“”遺漏的是_3_，反應(yīng)條件未注明的是_6_，不符合客觀事實(shí)的是_1_，化學(xué)方程式未配平的是_3_，化學(xué)方程式完全正確的是_45_。13 2CO+022C02反應(yīng)中，各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為_7:4:11_，各物質(zhì)之間的分子個數(shù)比為_1:2:1_，化學(xué)計(jì)量數(shù)之和為_5_。14(201 3山西)同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)室用5的H202溶液制取氧氣并進(jìn)行氧氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。 溶液配制：用50 mL 30的H202溶液(密度為113 gcm3)配制5的H202溶液(密度約為1 gcm3)。溶液配制過程中，除用到玻璃棒外，還需用到下列儀器中的 _ BDE_ 。 A托盤天平 B燒杯 C漏斗 D量筒 E膠頭滴管氣體制備：用配制好的5H202溶液和Mn02制取02。請你在如圖335所示“A”“B”兩套裝置中選擇其中一套，并說明選擇的理由_ A，便于添加液體藥品制得較多的氣體_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。待反應(yīng)結(jié)束后同學(xué)們回收了混合物中的Mn02，實(shí)驗(yàn)操作為_過濾、干燥_ 。性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：小明用收集好的氧氣，進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：把點(diǎn)燃的木炭伸入集氣瓶中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_發(fā)出白光，放出熱量_；為使鐵絲在氧氣中持續(xù)燃燒，他把光亮的細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，_下端系一根火柴，點(diǎn)燃火柴，待火柴快燃盡時緩慢插入集氣瓶中，觀察到持續(xù)劇烈燃燒。通過實(shí)驗(yàn)得出，氧氣可以支持燃燒，并且可燃物燃燒更劇烈。15(201 3浙江臺)今年4月25日，我市某廢金屬收購場發(fā)生火災(zāi)，十幾噸金屬鎂爆燃，八輛裝滿清水的消防車卻沒有用武之地，最后用十三噸沙土才將大