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文檔簡介

專題四：化學方程式（兩課時）一、教學目標：知識目標：1、掌握質量守恒定律，及其應用；會從原子的觀點解釋質量守恒定律。2、會寫常見化學方程式；理解化學方程式的意義。能力目標：培養(yǎng)學生抽象、概括能力和靈活運用知識解決實際問題的能力。情感目標：培養(yǎng)學生科學的學習方法；培養(yǎng)學生對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。二、教學重點、難點：教學重點：1、化學方程式的意義2、書寫常見的化學方程式。3、根據化學方程式進行相關計算教學難點：對質量守恒定律概念的理解和應用；根據化學方程式進行相關計算三、目標解讀：1、理解質量守恒定律適用于所有化學變化2、能熟練書寫化學方程式，知道化學方程式所表述的含義3、能根據化學方程式進行相關計算四、要點回顧：（一）、質量守恒定律:1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。說明：質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化； 不參加反應的物質質量以及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中； 要考慮空氣中的物質是否參加反應或生成的物質（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后 （1）一定不變：宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類不變;微觀：原子的種類、數目、質量不變（2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變;微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數可能變、元素化合價可能變（二）、化學方程式1、遵循原則：以客觀事實為依據 遵守質量守恒定律2、書寫：步驟（一寫二配三注）（注意：a、配平 b、條件 c、箭頭 ）3、含義:以2H2+O2點燃2H2O為例宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子（或原子）個數比 （注：對氣體而言，分子個數比等于體積之比）各物質間質量比（系數相對分子質量之比） 4、化學方程式提供的信息包括反應物、生成物、反應的條件；各物質之間的質量關系；各物質之間的離子數關系。五、專項訓練：中考通第27

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