化工分析練習(xí)題

化工分析練習(xí)題一、填空題1、根據(jù)測定原理的不同，分析化學(xué)可分為 化學(xué)分析法 和 儀器分析法 兩類。 2、化學(xué)定量分析主要包括 滴定分析 和 重量分析法 兩類。3、定量分析中的誤差按照來源與性質(zhì)的不同，可分為 系統(tǒng)誤差 和 偶然誤差 兩類。4、準(zhǔn)確度的大小用 誤差 來衡量，精密度的高低用 偏差 來衡量。5、為使測量時(shí)的相對(duì)誤差小于0.1%,消耗滴定劑的體積必須在20 mL以上,為了使測量時(shí)相對(duì)誤差在0.1%以下,試樣質(zhì)量必須在0.2g以上6. 配位滴定中，某些金屬離子與指示劑生成的配合物比與EDTA形成的配合物更穩(wěn)定，以致終點(diǎn)時(shí)指示劑不能被置換，溶液的顏色不變化，此現(xiàn)象稱為 指示劑的封閉 。 7.滴定分析法包括 酸堿滴定 、 配位滴定 ,氧化還原滴 和 沉淀滴定 四種。8.滴定的主要方式有直接滴定法、 反滴定 和 間接滴定法 置換滴定法 9. 若要求的滴定的相對(duì)誤差為0.1%,則EDTA目視準(zhǔn)確滴定單一金屬離子的條件是 _lgcspk-6_。 10 選擇酸堿指示劑的原則是指示劑的變色范圍部分或全部落在滴定突躍范圍之內(nèi) 。 10.銀量法按測定條件和指示劑不同可分為 莫爾法、 佛爾哈德法 和 法揚(yáng)司法 三種。 二、單選題1、不能消除或減免系統(tǒng)誤差的方法是(c ). A.進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn) B進(jìn)行空白試驗(yàn) C.增加測定次數(shù) D.校準(zhǔn)儀器誤差2、 下面有關(guān)系統(tǒng)誤差的表述中,錯(cuò)誤的是( d ).A.系統(tǒng)誤差是由某種固定的原因造成的 B.具有單向性 C.當(dāng)重復(fù)測定時(shí),會(huì)重復(fù)出現(xiàn) D.其大小、正負(fù)都不固定3、下列有關(guān)置信區(qū)間的定義中，正確的是：（b）a.以真值為中心的某一區(qū)間包括測定結(jié)果的平均值的幾率；b.在一定置信度時(shí)，以測量值的平均值為中心的包括總體平均值的范圍c.真值落在某一可靠區(qū)間的幾率；d.在一定置信度時(shí)，以真值為中心的可靠范圍。4、.若用含少量NaHCO3的Na2CO3標(biāo)定HCl時(shí), 將使標(biāo)出的HCl濃度較實(shí)際濃度( A )(A) 偏低 (B) 偏高 (C) 無影響 (D) 不確定若用吸收了少量CO2的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來標(biāo)定HCl濃度, 用酚酞作指示劑, 則標(biāo)出的cHCl值也會(huì)偏高.( NaOH溶液的實(shí)際濃度低了 )5.Mohr法不適合于碘化物中碘的測定, 是由于 ( B )(A) AgI的溶解度太小 (B) AgI的吸附能力太強(qiáng) (C) AgI的沉淀速度太慢 (D) 沒有合適的指示劑6. 標(biāo)定NaOH溶液濃度時(shí)所用的鄰苯二甲酸氫鉀中含有少量的鄰苯二甲酸,將使標(biāo)出的NaOH濃度較實(shí)際濃度 ( a )(A) 偏低 (B) 偏高 (C) 無影響 (D) 不確定答案：A. 部分NaOH先與少量的鄰苯二甲酸反應(yīng)生成鄰苯二甲酸氫鈉, 而后才是鄰苯二甲酸氫根與NaOH標(biāo)定反應(yīng). 7.用EDTA溶液滴定Ca2+, Mg2+, 若溶液中存在少量的Fe3+和Al3+將對(duì)測定有干擾, 消除干擾的方法是 ( D )(A) 加KCN掩蔽Fe3+, 加NaF掩蔽Al3+ (B) 加入抗壞血酸將Fe3+還原為Fe2+, 加NaF掩蔽Al3+(C) 采用沉淀掩蔽法, 加NaOH沉淀Fe3+和Al3+ (D) 在酸性條件下, 加入三乙醇胺, 再調(diào)至堿性以掩蔽Fe3+和Al3+8.為消除分析方法中的隨機(jī)誤差, 可采用的方法是 (D )(A) 對(duì)照試驗(yàn) (B) 空白試驗(yàn) (C) 校準(zhǔn)儀器 (D) 增加測定次數(shù)9.下面有關(guān)誤差論述中正確的論述為 (C )(A) 精密度好誤差一定小 (B) 隨機(jī)誤差具有方向性 (C) 準(zhǔn)確度可以衡量誤差的大小 (D) 絕對(duì)誤差就是誤差的絕對(duì)值10.用0.10 molL-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.10 molL-1乙酸胺(pKb=4.50)時(shí), 應(yīng)選用的指示劑是( B )(A) 甲基橙(pKa=3.4) (B) 溴甲酚綠(pKa=4.9)(C) 酚紅(pKa=8.0) (D) 酚酞(pKa=9.1)11.滴定分析存在終點(diǎn)誤差的原因 (A )(A) 指示劑不在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)變色 (B) 有副反應(yīng)發(fā)生(C) 滴定管最后估讀不準(zhǔn) (D) 反應(yīng)速度過慢12.下列有效數(shù)字的位數(shù)是2位的是 D_ A 1.302 B 0.001 C 2.861021 D PH=3.5213.含有碘化物的試液（PH=7.00），用銀量法測定其中的I-時(shí)，應(yīng)當(dāng)采 B A 莫爾法 B 佛爾哈德法 C 法揚(yáng)司法（采用熒光黃指示劑） 14.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+。在PH=10時(shí)，加入三乙醇胺后以鉻黑T為指示劑，用EDTA滴定，則測出的是 C A Mg2+含量；B Ca2+含量；C Ca2+ 和Mg2+總量；D Ca2+、Mg2+ 、Fe3+、Al3+總量。15.下列各種堿能用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液（0.1000molL-1）準(zhǔn)確滴定的是 B A 0.1molL-1 苯胺（Kb = 4.210-10） B 0.1molL-1甲胺（Kb = 410-4）C 0.1molL-1 六次甲基四胺 （Kb = 1.410-9）D 0.1molL-1吡啶（Kb = 1.710-9）16.下列有效數(shù)字的位數(shù)是3位的是 _C_ A 1.302 B 0.056 C 2.861021 D PH=3.5217.用0.1000 molL-1 HCl滴定0.1000 molL-1 NaOH的突躍范圍是9.74.3，則用0.0100 molL-1 HCl滴定0.0100 molL-1 NaOH 的突躍范圍是_C_ A 9.74.3 B 8.74.3 C 8.75.3 D 10.73.318.下列各種酸能被0.1000molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接準(zhǔn)確滴定的是 D A 0.1 molL-1 H3BO3 （Ka1 = 510-10） B 0.1molL-1 苯酚 （Ka = 1.110-10）C 0.1molL-1 HCN （Ka = 710-10） D 0.1molL-1 C2H5COOH（Ka = 1.3410-5）19. 配位滴定的直接法，其滴定終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是 B A 金屬指示劑與待測金屬離子形成的配合物的顏色 B 游離金屬指示劑的顏色C EDTA與待測金屬離子形成配合物的顏色D上述A項(xiàng)與B項(xiàng)的混合色20.下列物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶液，能采用直接法配制的是 C A Na2S2O3 B KMnO4C K2Cr2O7 D EDTA21自來水的硬度通常使用什么方法來測定：（ B ）A. 碘量法； B. EDTA滴定法； C. 重鉻酸鉀法； D. 沉淀滴定法22.標(biāo)定EDTA溶液時(shí)應(yīng)選用的基準(zhǔn)物是 ( D ) A、重鉻酸鉀 B、鄰苯二甲酸氫鉀 C、草酸鈉 D、碳酸鈣23.滴定突躍與濃度無關(guān)的是（ C ） A、酸堿滴定B、配位滴定C、氧化還原滴定D、沉淀滴定。24、下面有關(guān)準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系表述正確的是（ B ）A 精密度高則準(zhǔn)確度高； B 準(zhǔn)確度高則要求精密度一定要高；C 準(zhǔn)確度與精密度沒關(guān)系； D 準(zhǔn)確度高不要求精密度要高。25、滴定分析要求相對(duì)誤差0.1%，若稱取試樣的絕對(duì)誤差為0.0002g，則一般至少稱取試樣為（ B ） A0.1g；B0.2g；C0.3g；D0.4g26. 分析某樣品得到四個(gè)分析數(shù)據(jù)，為了衡量其精密度優(yōu)劣，可用（ C ）表示。 A相對(duì)誤差；B絕對(duì)誤差；C平均偏差；D相對(duì)相差27. 定量分析中基準(zhǔn)物質(zhì)的含義是（ D ）。 A純物質(zhì)； B標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)； C組成恒定的物質(zhì)；D純度高、組成一定、性質(zhì)穩(wěn)定且摩爾質(zhì)量較大的物質(zhì)。3.用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì),必須具備一定的條件,下述說法正確的是( A ). A. 純物質(zhì) B. 標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì) C. 光譜純物質(zhì) D. 有足夠的純度, 組成和化學(xué)式完全符合,性質(zhì)穩(wěn)定的物質(zhì)三、計(jì)算: 1、測定鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，5次結(jié)果分別為：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%，67.40%，計(jì)算分析結(jié)果的平均值、平均偏差、相對(duì)平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差、相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差。解：（1） = (2)=0.04% (3) (4)=0.05% (5) 2、現(xiàn)需標(biāo)定0.10molL-1NaOH溶液，如何計(jì)算稱取基準(zhǔn)物H2C2O42H2O的質(zhì)量范圍？解： 滴定反應(yīng)為：2NaOH + H2C2O42H2O = Na2C2O4 + 4H2O n(H2C2O42H2O):n(NaOH)=1:2故 m(H2C2O42H2O)=滴定所消耗的NaOH溶液體積應(yīng)控制為20-25mL，所以當(dāng)V=20 mL時(shí)，m(H2C2O42H2O)=0.13g當(dāng)V=25 mL時(shí)，m(H2C2O42H2O)=0.15g稱取基準(zhǔn)物H2C2O42H2O的質(zhì)量范圍為0.13-0.15g。3.分析軟錳礦中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，測得數(shù)據(jù)為：41.24%，41.27%，41.23%，41.26%。試計(jì)算分析結(jié)果的的平均值、平均偏差和標(biāo)準(zhǔn)偏差。41.25% ；0.015% ；0.018%4.稱取混合堿試樣0.6800g，以酚酞作指示劑，用0.2000molL-1的HCL標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，用去酸溶液26.80mL。再加甲基橙指示劑，滴定至終點(diǎn)，又耗用鹽酸溶液23.00mL。問樣品中含有何種成分？其百分含量各為多少？（相對(duì)分子量分別為：Na2CO3 105.99，NaHCO3 84.01 ，NaOH 40.01 ）V1 V2 ，故混合堿由Na2CO3和NaOH組成wNaOH=4.47% wNa2CO3=71.70%5.用間接碘量法測定含銅樣品，稱取試樣0.2000g，溶于酸性溶液中，加入KI，反應(yīng)后用0.1000molL-1的Na2S2O3溶液滴定析出的I2，用去20.00 mL，試計(jì)算樣品中銅的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)。（Cu的原子量為63.55）63.55%6.分析鐵礦中鐵的含量，得如下數(shù)據(jù)：37.45%，37.20%，37.50%，37.30%，37.25%。計(jì)算該組數(shù)據(jù)的平均值、平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差和變異系數(shù)。37.34%，0.11%，0.13%，0.35%7.稱取混合堿試樣1.200g，以酚酞作指示劑，用0.5000molL-1的HCL標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，用去酸溶液15.00mL。再加甲基橙指示劑，滴定至終點(diǎn)，又耗用鹽酸溶液22.00mL。問樣品中含有何種成分？其百分含量各為多少？（相對(duì)分子量分別為：Na2CO3 105.99，NaHCO3 84.01 ，NaOH 40.01 ）V1 V2 ，故混合堿由Na2CO3和NaHCO3組成。含量分別為66.25%、24.50%。8.稱取0.5000g石灰石試樣，溶解后，沉淀為CaC2O4,經(jīng)過濾、洗滌，溶于H2SO4中，用0.02020molL-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗35.00mL KMnO4溶液，計(jì)算試樣中Ca的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(Ca的原子量為40.08) 14.17%四、簡答題1、簡述誤差的分類和各種誤差產(chǎn)生的原因。誤差按性質(zhì)不同可分為兩類：系統(tǒng)誤差和偶然誤差。系統(tǒng)誤差產(chǎn)生的主要原因有方法誤差、儀器誤差、試劑誤差和操作誤差。偶然誤差也稱隨機(jī)誤差，是由一些偶然和意外的原因產(chǎn)生的。2.用K2Cr2O7法測 Fe時(shí), 加入硫磷混酸的作用是什么？控制溶液酸度, 降低Fe3+/Fe2+電對(duì)的電位 和 消除Fe3+黃色對(duì)終點(diǎn)觀察的影響 3.EDTA配位滴定法測定試樣中的Al3+時(shí), 一般不能直接滴定而需要采用返滴定法,簡述原因。EDTA與Al3+反應(yīng)速度慢, Al3+容易水解生成多羥基配合物, Al3+對(duì)指示劑有封閉作用4、何謂酸堿滴定的滴定突躍？它的大小與哪些因素有關(guān)？化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后0.1%，溶液的PH值急劇增加，在滴定曲線上出現(xiàn)一段垂直線，這稱為滴定突躍。