氧化還原反應.ppt

氧化還原反應,（第一課時）,1、基本反應類型,化合反應分解反應置換反應復分解反應,一、化學反應的類型,A+B=ABAB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB,2、氧化反應和還原反應,點燃,點燃,初中時所學的氧化還原反應,對于這一反應，誰得到氧，誰失去氧，得到氧與失去氧的數(shù)目關系怎樣。,哪種元素化合價升高？哪種元素化合價降低？升高的化合價降低的化合價關系怎樣？,按下列要求各舉一個符合條件的化學反應，并寫出化學方程式,討論,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反應屬于哪種基本反應類型？,氫氣還原氧化銅是氧化反應還是還原反應？,討論結(jié)果,同一個化學反應用不同的分類方法去分析，結(jié)果也不相同。四種基本反映類型并不能包括所有的反應。初中所學的氧化還原反應比較片面，不能真實地反映氧化還原反應的本質(zhì)。,？,思考與交流：,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,化合價升高,化合價降低,Mg+2HCl=MgCl2+H2,化合價降低,化合價升高,S+O2=SO2,CuO+H2=Cu+H2O,化合價升高,化合價降低,化合價降低,化合價升高,特點：1，每個反應中，都有元素的化合價發(fā)生變化2，每個反應中，有元素的化合價升高，必有元素的化合價降低,練習,2KClO3=2KCl+3O2,+5-2-10,MnO2,化合價升高,被氧化,化合價降低,被還原,氧化劑,還原劑,氧化產(chǎn)物,還原產(chǎn)物,KClO3,KClO3,KCl,O2,結(jié)果：電子的得失引起了化合價的升降,失電子,化合價升高,得電子,化合價降低,例：HCl的形成：,氧化還原反應的定義：凡是有電子得失（或偏移）的化學反應,結(jié)果：共用電子對的偏移引起了化合價的升降,氧化還原反應的本質(zhì)：有電子得失（或偏移）,二、氧化還原反應,1、什么叫氧化還原反應？,2、特征：,反應前后化合價發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）,一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應,練習用化合價升降的觀點去判斷下面的反應,哪些是氧化還原反應?,MnO24HCl濃MnCl2Cl22H2O2KClO32KCl3O2H2+Cl22HClNaCl固+H2SO4濃=NaHSO4HCl,關鍵:1)正確判斷各反應物、生成物各元素的化合價及其變化;2)凡是有化合價升降的化學反應都是氧化還原反應,在氧化還原反應中，為什么會發(fā)生化合價的變化呢？,小結(jié)從NaCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失,即氧化還原反應的實質(zhì)是有電子的得失。,4.實質(zhì):電子發(fā)生轉(zhuǎn)移(得失或偏移)有電子轉(zhuǎn)移的化學反應都是氧化還原反應,3.氧化反應,失e、價升；還原反應,得e、價降,練習用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升降及電子轉(zhuǎn)移情況。,Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Zn+2HCl=ZnCl2+H2SO2+2H2S=2H2O+3S2KClO32KCl3O23Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2MnO24HCl濃MnCl2Cl22H2O,練習用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升降及電子轉(zhuǎn)移情況。,MnO24HCl濃MnCl2Cl22H2OCu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2OSO2+2H2S=2H2O+3S3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,三、氧化還原反應與基本反應類型的關系及一般規(guī)律,1化合反應：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應。2分解反應：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應。3置換反應：全部是氧化還原反應。4復分解反應：都是非氧化還原反應。,小結(jié)：,（1）氧化劑和還原劑分別是不同的物質(zhì),（2）氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì),（3）氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)，而且被氧化與被還原的元素都是相同價態(tài)的同種元素,（4）反應物參加反應的總量中僅有一部分為氧化劑，另一部分為反應介質(zhì),2.常見的氧化劑和還原劑,氧化劑:O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等,還原劑:Al、Zn、Fe、C、H2、CO等,3.氧化性、還原性強弱判斷,氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性。還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性。,(1)原子或離子的得電子能力越強，物質(zhì)氧化性越強,一般規(guī)律：,(2)原子或離子的失電子能力越強，物質(zhì)還原性越強,四、氧化劑和還原劑,氧化劑:得到電子（元素化合價降低）的物質(zhì),被還原。,1.定義,說明:(1)氧化劑和還原劑均是指反應物質(zhì)，是一種化學試劑，不是某一種元素。(2)氧化劑本身被還原，發(fā)生還原反應，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；還原劑本身被氧化，發(fā)生氧化反應，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。,還原劑:失去電子（元素化合價升高）的物質(zhì)，被氧化。,復習：,一、氧化還原反應有電子得失（或偏移）的反應。,二、化合價升高失電子氧化反應還原劑,化合價降低得電子還原反應氧化劑,練習：,判斷反應是否是氧化還原反應，并指出它們各屬于哪種反應類型？,分解反應,化合反應,復分解反應,氧化還原反應,置換反應,氧化還原反應與四種基本反應類型的關系：,四“雙線橋”法,步驟：,1.標出變價元素的化合價,2.用雙箭號表示，箭頭從反應物指向生成物的同一種元素。,3.標出“失去”、“得到”的電子總數(shù),注意：失電子數(shù)得電子數(shù),Mg+Cl2MgCl2,Mg+Cl2MgCl2,0,0,+2,-1,失去2e-,得到2e-,練習：,用“雙線橋”法標出電子轉(zhuǎn)移的情況，并指出氧化劑及還原劑。,小結(jié)：,一