新人教版九年級(jí)化學(xué)方程式匯總(整理)

1、新人教版九年級(jí)化學(xué)方程式匯總( 整理 )九年級(jí)化學(xué)方程式及現(xiàn)象匯總( 上冊(cè)課本 ) 一、化合反應(yīng) :1、鎂在空氣中燃燒 :2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO現(xiàn)象 :(1)發(fā)出耀眼的白光 (2) 放出熱量 (3) 生成白色粉末點(diǎn)燃Fe3O 42、鐵在氧氣中燃燒 :3Fe + 2O2現(xiàn)象 :(1)劇烈燃燒 ,火星四射 (2)放出熱量 (3)生成一種黑色固體注意 :瓶底要放少量水或細(xì)沙,防止生成的固體物質(zhì)濺落下來,炸裂瓶底。3、銅在空氣中受熱 :2Cu + O 2 2CuO現(xiàn)象 : 銅絲變黑。4、鋁在氧氣中燃燒 :4Al + 3O點(diǎn)燃2Al O232現(xiàn)象 :發(fā)出耀眼的白光 ,放熱 ,有白色固體生成。5、氫

2、氣中空氣中燃燒或爆炸 :2H 2+ O2點(diǎn)燃 2H 2O現(xiàn)象 :(1) 產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 (2)放出熱量 (3)燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。點(diǎn)燃2P2O56、紅 (白)磷在空氣中燃燒 :4P + 5O2現(xiàn)象 :(1) 發(fā)出白光 (2) 放出熱量 (3)生成大量白煙。7、硫粉在空氣中燃燒 : S + O2點(diǎn)燃SO2現(xiàn)象 :( 注意兩種現(xiàn)象有差異 )A、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰,放出熱量 ,生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中燃燒(1)發(fā)出淡藍(lán)色火焰(2)放出熱量 (3)生成一種有刺激性氣味的氣體。點(diǎn)燃CO 28、碳在氧氣中充分燃燒 :C + O 2現(xiàn)象 :(1) 發(fā)出白光 (2) 放出熱量 (3)

3、澄清石灰水變渾濁9、碳在氧氣中不充分燃燒 :2C + O 2點(diǎn)燃2CO10、二氧化碳通過灼熱碳層 : C + CO 2高溫2CO( 吸熱反應(yīng) )上冊(cè) 111 頁(yè)11、一氧化碳在氧氣中燃燒 :2CO + O 2點(diǎn)燃2CO 2現(xiàn)象 :發(fā)出藍(lán)色的火焰 ,放熱 ,澄清石灰水變渾濁。12、二氧化碳與水反應(yīng) (二氧化碳通入紫色石蕊試液 ):CO 2 + H 2O = H 2CO 3現(xiàn)象 :石蕊試液由紫色變成紅色。注意 : 某些非金屬氧化物水 酸 如 :SO2 + H 2O = H 2SO3 (亞硫酸 )SO3+ H 2O = H 2SO4(硫酸 )13、生石灰溶于水 :CaO + H 2O = Ca(OH

4、) 2(此反應(yīng)放出熱量 )14、用無水硫酸銅鑒定水的存在 :(化學(xué)方程式不用特別記憶 ,但要記得這種方法及現(xiàn)象 CuSO4 + 5H 2 O = CuSO45H 2O(五水硫酸銅 ,膽礬 )現(xiàn)象 :白色粉末變成藍(lán)色拓展 :框內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)只做知識(shí)性的了解點(diǎn)燃1、工業(yè)上制鹽酸 (氫氣在氯氣中燃燒 ):H 2 + Cl 22HCl)2、溶洞的形成中碳酸鈣的溶解 :CaCO+ H O + CO= Ca(HCO232233、 制取四氯化硅 :Si + Cl 2 =SiCl 4 (液態(tài) )二、分解反應(yīng) :15、水在直流電的作用下分解 : 2H O通電2H + O 222新人教版九年級(jí)化學(xué)方程式匯總( 整理

5、 )現(xiàn)象 :(1) 電極上有氣泡產(chǎn)生。正氧負(fù)氫,氫二氧一 (體積比 )正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰16、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣 :2H 2O2 MnO222 2H O+ O現(xiàn)象 : 有氣泡產(chǎn)生 ,帶火星的木條復(fù)燃。17、 高溫鍛燒石灰石 :CaCO 3高溫CaO+CO 2(工業(yè)制取氧化鈣、二氧化碳 )18、 碳酸不穩(wěn)定而分解 :H2CO= H O + CO 322現(xiàn)象 :石蕊試液由紅色變成紫色19、 加熱高錳酸鉀制取氧氣:2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O 220、加熱氯酸鉀 ( 有少量的二氧化錳) 制氧氣 : 2KClO3 MnO2

6、2KCl + 3O 2 21、加熱氧化汞 :2HgO 2Hg + O 2拓展 :框內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)只做知識(shí)性的了解1、加熱堿式碳酸銅 :Cu 2(OH)2CO3 2CuO + H2 O + CO2現(xiàn)象 : 綠色粉末變成黑色, 試管內(nèi)壁有水珠生成, 澄清石灰水變渾濁。2、硫酸銅晶體受熱分解 :CuSO 5H OCuSO+ 5H2O4243、溶洞的形成碳酸氫鈣的分解: Ca(HCO3) =CaCO3 + HO + CO2224、工業(yè)電解氧化鋁制取金屬鋁: 2Al 2O3通電4Al + 3O 25、氯化鎂電解制取金屬鎂 :MgCl2通電 Mg + Cl 2O + CO6、碳酸氫鈉加熱分解制純堿 :2Na

7、HCONaCO + H32322( 下冊(cè)課本 ) 三、置換反應(yīng) :(1)金屬單質(zhì) + 酸 -鹽 +氫氣+ H22、鋅與稀硫酸反應(yīng) : Zn + H2SO = ZnSO42423、鎂與稀硫酸反應(yīng) : Mg + H SO = MgSO4+ H 24224、鋁與稀硫酸反應(yīng) : 2Al + 3H2SO = Al2(SO )+ 3H244 325、鋅與稀鹽酸反應(yīng) : Zn + 2HCl= ZnCl 2 + H226、鎂與稀鹽酸反應(yīng) : Mg+ 2HCl= MgCl 2 + H227、鋁與稀鹽酸反應(yīng) : 2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2 22 27 的現(xiàn)象 : 都有氣泡產(chǎn)生,但就是劇烈程度

8、不相同。28、鐵與稀鹽酸反應(yīng) : Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 229、鐵與稀硫酸反應(yīng) : Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H 2鐵單質(zhì)參加的置換反應(yīng) ,鐵元素由“ 0”價(jià)變?yōu)椤?+2”價(jià) ,生成“某亞鐵”28 29 的現(xiàn)象 : 有氣泡產(chǎn)生 ,溶液由無色變成淺綠色。(2) 金屬單質(zhì) + 鹽( 溶液 ) - 另一種金屬 + 另一種鹽30、鐵與硫酸銅反應(yīng) :Fe + CuSO 4=Cu + FeSO4現(xiàn)象 : 鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”所指的就是此反應(yīng))31、鋅片放入硫酸銅溶液中:CuSO4+Zn=ZnSO4+C

9、u現(xiàn)象 : 鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成無色。32、銅片放入硝酸銀溶液中:2AgNO 3 + Cu = C u (N O 3 ) 2 + 2Ag新人教版九年級(jí)化學(xué)方程式匯總( 整理 )現(xiàn)象 : 銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì),溶液由無色變成藍(lán)色。33、鋅片放入硝酸銀溶液中:2AgNO 3 + Zn = Z n( N O 3 ) 2 + 2Ag現(xiàn)象 : 鋅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)34、鐵絲放入硝酸銀溶液中:2AgNO 3 + Fe = Fe( N O 3 ) 2 + 2Ag現(xiàn)象 : 鐵絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì),溶液由無色變成淺綠色。(3) 金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水 (

10、 固體間的置換反應(yīng) ) 35、焦炭還原氧化鐵 :3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 36、木炭還原氧化銅 :C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO 237、氫氣還原氧化銅 : H 2 + CuO Cu + H 2O現(xiàn)象 : 黑色粉末變成紅色,試管內(nèi)壁有水珠生成高溫38、氫氣與四氧化三鐵反應(yīng):Fe3O4 + 4H23Fe + 4H2O高溫39、氫氣與氧化鐵反應(yīng) :Fe2O3 +3H22Fe+3H2O現(xiàn)象 : 紅色 (氧化鐵 )粉末逐漸變成黑色,管內(nèi)壁有水珠生成。拓展 :框內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)只做知識(shí)性的了解(4)其它情況 :水蒸氣通過灼熱碳層 :H2O + C高溫H 2 + CO( 制取水

11、煤氣 )四、復(fù)分解反應(yīng) :(1)金屬氧化物酸鹽 H 2O40、 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O41 、Fe2O3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象 : 紅色粉末逐漸溶解,溶液由無色變成黃色(稀酸除銹 )42、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象 : 黑色粉末逐漸溶解,溶液由無色變成藍(lán)色(2)酸堿鹽 H 2O(又叫中與反應(yīng) )44、Cu(OH)+H SO =CuSO +2H O43、Cu(OH)+2HCl=CuCl2+2H2O222442現(xiàn)象 : 藍(lán)色粉末逐漸溶解,溶液由無色變成藍(lán)色SO =Na SO +2H O45、NaOH+HCl=NaCl+H2O46、2

12、NaOH+H248、Ba(OH) +H424247、Mg(OH) 2+2HCl=MgCl 2+2H2OSO =BaSO +2H O22442(3)酸鹽新鹽新酸49、 CaCO 3+2HCl=CaCl2 +H 2O+CO 2 (實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理)50、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 滅火器的反應(yīng)原理現(xiàn)象 : 兩個(gè)反應(yīng)都有大量的氣泡生成。51、HCl+AgNO =AgCl +HNO352、H SO +BaCl =BaSO +2HCl32424(51、 52)現(xiàn)象 :生成不溶于稀硝酸的白色凝乳狀沉淀。53、Ba(NO3)2+H2SO4 =BaSO4+2HNO3現(xiàn)象

13、: 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。54、NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2(4)鹽 1鹽 2新鹽 1新鹽 255、KCl+AgNO 3=AgCl +KNO 356、NaCl+AgNO 3=AgCl +NaNO3新人教版九年級(jí)化學(xué)方程式匯總( 整理 )57、Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl58、BaCl2+2AgNO 3=2AgCl +Ba(NO3)2(55 58)現(xiàn)象 : 生成既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀。59、BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl60、CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl(59、 60)現(xiàn)象 :生成不溶于水但可溶于

14、稀硝酸的白色沉淀。(5)鹽堿新鹽新堿61、CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2+Na2SO462、Ca(OH)2+CuCl 2=Cu(OH) 2+CaCl2(61、 62)現(xiàn)象 :生成藍(lán)色沉淀。63、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl現(xiàn)象 : 生成紅褐色沉淀。64、 Ca(OH) +Na CO =CaCO3 +2NaOH(制取燒堿 )現(xiàn)象 : 生成白色沉淀。22365、 MgCl 2+Ca(OH) 2=Mg(OH) 2+CaCl 2現(xiàn)象 :生成白色沉淀。66、 NaOH+NH 4Cl=NaCl+NH 3+H 2O)(銨鹽的特性 : 銨鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體氨氣67

15、、Ca(OH) +(NH4) SO =CaSO +2NH3 +2H2O (銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合 )224468、 Ca(OH) 2+2NH 4NO 3=Ca(NO 3)2+2NH 3+2H 2O現(xiàn)象 : 生成具有刺激性氣味且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙(或 pH 試紙 )變藍(lán)的氣體。(66 68)銨態(tài)氮肥、 NH 4+離子的檢驗(yàn)方法 : 與可溶性堿混合 (加熱 ),會(huì)放出有刺激性氣味的氣體。五、其它反應(yīng) :+C a( O H )=CaCO + H O1、二氧化碳通入澄清石灰水 : CO2232現(xiàn)象 : 澄清石灰水變渾濁。(用澄清石灰水可以檢驗(yàn)CO 2,也可以用 CO 2 檢驗(yàn)澄清石灰水 )02、氫氧化鈣與二氧化硫反應(yīng) :SO +C a(OH)2=CaSO + H2323、氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) (除去二氧化碳 ):+ HO2NaOH + CO = Na CO22234、氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng) (除去二氧化硫 ):2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O5、氫氧化鈉與三氧化硫反應(yīng) (除去三氧化硫 ):2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O注意 :1 6都就是 : 非金屬氧化物 +堿 -鹽 +水7、一氧化碳還原氧化鐵 :3CO+ Fe 2O3高溫2Fe + 3CO2現(xiàn)象 : 紅色粉未變成黑色,澄清石灰水變渾濁。(冶煉鐵