高一化學(xué)必修二第二章測試題18995

1、.第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量一、選擇題 12氫氣是未來的理想能源，理由是( )熱值高 燃燒時不污染環(huán)境 用于制取h2的水資源豐富 密度小，便于運輸abcd34下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )a鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)b灼熱的木炭與co2的反應(yīng)c甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)dba(oh)2 8h2o晶體與nh4cl晶體的反應(yīng)5我國三峽工程所提供的清潔、廉價、可再生的水電，相當(dāng)于每年燃燒 3 000 萬噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制 溫室效應(yīng) so2 的排放 白色污染 臭氧空洞 ( )a bc d678廢電池的污染引起人們廣泛注意，廢電池對環(huán)境造成污染的主要物質(zhì)是( )a鋅

2、 b汞 c石墨 d二氧化錳9已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為( )鋅片：zn2oh2eznoh2o石墨：o22h2o4e4oh根據(jù)此判斷，鋅片是：a負(fù)極，并被氧化b負(fù)極，并被還原精品.c正極，并被氧化 d正極，并被還原101112在反應(yīng)：cco22co中，可使反應(yīng)速率增大的措施是( )增大壓強 升高溫度 通入co2 增加碳的量 降低壓強放電充電a b c d13鎳氫電池的總反應(yīng)式是h22nio(oh) 2ni(oh)2，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是( )anio(oh) bni(oh)2ch2 dh2和nio(oh)14下列說法中不正確的是( )a用完的電池不可以隨意地丟棄

3、b增加煉鐵高爐的高度不可以降低尾氣中co的含量c無論加入正催化劑還是加入負(fù)催化劑都能大大提高化學(xué)反應(yīng)速率d把煤粉碎后再燃燒可以提高煤的燃燒效率15下列實驗中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是( )a在炭粉中加入kclo3，點燃時燃燒更為劇烈b鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量cuso4溶液而使反應(yīng)放出h2的速率加快c固態(tài)fecl3和固體naoh混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀d雙氧水中加入少量mno2，即可迅速放出氣體16已知：能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)。據(jù)此，下列判斷或說法中正確的是( )a在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定 b在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定c紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)不同 d紅磷容

4、易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃17下列變化是因原電池反應(yīng)而引起的是( )a在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護膜b常溫下，鐵被濃硫酸“鈍化”形成保護膜c在潮濕的空氣中鋼鐵易生銹精品.d在潮濕的空氣中過氧化鈉易變質(zhì)18二、填空題21.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_；屬于吸熱反應(yīng)的是_。 a鋅粒與稀h2so4反應(yīng)制取h2 b氫氣在氧氣中燃燒c碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳 d氫氧化鉀和硫酸中和eba(oh)28h2o與nh4cl反應(yīng) f氫氣還原氧化銅g葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 h鋼鐵制品生銹的反應(yīng)22拆開1 mol hh鍵，1 mol nh鍵，1 mol nn鍵分別需要吸收的能量為436 kj，391 kj

5、，946 kj。則1 mol n2生成nh3_熱量(填：“吸收”或“放出”) _kj；1 mol h2生成nh3_熱量(填：“吸收”或“放出”) _kj；理論上，每生成1 mol nh3，_熱量(填：“吸收”或“放出”)_kj；事實上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，為什么？_。三、實驗題23某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100 ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)： 時間(min)12345氫氣體積(ml)50120232290310哪一時間段(指01、12、23、34、45 min)反應(yīng)速率最大_，原因是_。哪一段時段的反應(yīng)速率最小_

6、，原因是_。 求23分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變，要寫出計算過程)如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：a蒸餾水、bnacl溶液、cnano3溶液、dcuso4溶液、ena精品.2co3溶液，你認(rèn)為可行的是_。24現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：(a)naohhclnaclh2o (b)2fecl3fe3fecl2 (1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池_ (2)如果不能，說明其原因_ (3)如果可以，請畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動方向和電流方向，寫出電極反應(yīng)式。_是正極，正極反應(yīng)式：_

7、 _是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：_ 四、計算題催化劑25在一個容積為500 ml的密閉容器中，充入5 mol h2和2 mol co。在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)2h2(g)co(g) ch3oh(g)，經(jīng)過5 min后達到平衡狀態(tài)。若此時測得ch3oh蒸氣的濃度為2 mol /l，求：(1)以h2的濃度變化表示該反應(yīng)的速率。(2)達平衡時co的轉(zhuǎn)化率。17氮化鈉（na3n）是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用產(chǎn)生nh3。請回答下列問題：（1）na3n的電子式是 ，該化合物是由 鍵形成。（2）na3n與鹽酸反應(yīng)生成 種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）比較na3n中兩種微粒的半徑：r(na+) r(n3

8、-)(填“”、“=”、“m，則bac ca-m=b-n d若nbc （2）已知h2在x元素的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色；y元素氣態(tài)氫化物為h2y，其最高價氧化物中含y質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%；z元素焰色反應(yīng)呈紫色。 寫出x單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式 _ 。寫出z的過氧化物與co2反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。32 0.15mol某金屬單質(zhì)與足量的稀硫酸充分作用后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成5.04l氫氣和25.65g該金屬的硫酸鹽，若該金屬原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個，通過計算推導(dǎo)出該元素的原子序數(shù)為 ，并指出其在周期表中的位置 。33實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑。下面是某同學(xué)完成的探究實驗報告的一部分

9、：實驗名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強弱比較實驗步驟實驗結(jié)論氯水1 ml ccl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘nabr溶液氯水1 ml ccl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色ki溶液氯水1 ml ccl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色實驗藥品：kbr溶液、ki溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙實驗設(shè)計如下，請回答：(1)完成該實驗需用到的實驗儀器是_、_。(2)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。中反應(yīng)的離子方程式為_。(3)ccl4在實驗中所起的作用是_。(4)該同學(xué)的實驗設(shè)計不足之處是_，改進的辦法是_。34答案：(1)試管膠頭滴管(2)2nabrcl2=

10、2naclbr2精品.cl22i=2cli2(3)萃取劑(4)沒能比較出溴和碘單質(zhì)的氧化性強弱將第改為：ki溶液溴水1 ml ccl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層的顏色（相對原子質(zhì)參考答案一、選擇題1d解析：一些放熱反應(yīng)需加熱或點燃后才能引發(fā)，如燃燒；而有的吸熱反應(yīng)在常溫下就能進行，如：精品.ba(oh)28h2o晶體與nh4cl晶體的反應(yīng)；伴有能量變化的物質(zhì)變化不都是化學(xué)變化，也可以是物理變化。2a解析：解決氫能源的難題一個是制備困難，一個是運輸困難。3b解析：放熱反應(yīng)即：反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量的反應(yīng)。說明斷開1 mol hh鍵和1 mol clcl鍵所吸收的總能量小于形

11、成2 mol hcl鍵所放出的能量。4b解析：要求熟悉常見的吸、放熱反應(yīng)。5a6a解析：a中沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，這是構(gòu)成原電池的前提。7c解析：該原電池反應(yīng)是：zn2hzn2h2，so濃度不變。8b解析：考查電池對環(huán)境的影響原因。9a解析：負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。10c解析：依題意知：x能置換出z，說明x比z活潑，負(fù)極材料較正極材料更活潑，所以y比x活潑。11d解析：燃料電池中燃料通入負(fù)極，氧氣或空氣通入正極。12c解析：增加反應(yīng)物的濃度、升高溫度、對于有氣體參加的反應(yīng)增大壓強均可以加快反應(yīng)速率；但碳是固體，沒有濃度的說法。13c解析：放電時發(fā)生的是原電池反應(yīng)，負(fù)極是還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)。精

12、品.14c解析：負(fù)催化劑減慢化學(xué)反應(yīng)速率。15d解析：a是因為kclo3分解產(chǎn)生氧氣；b是因為形成了原電池反應(yīng)；c是因為離子反應(yīng)一般需在水中進行。16ac解析：白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)，可見紅磷能量更低，所以更穩(wěn)定。17c解析：潮濕的空氣中鋼鐵易生銹本質(zhì)是發(fā)生了吸氧電化學(xué)腐蝕。18bd解析：稀鹽酸過量，生成的氫氣總量取決于鋁的物質(zhì)的量。b加水，鹽酸濃度降低，反應(yīng)減慢。a加熱，可加快反應(yīng)速率，雖然鹽酸會揮發(fā)掉一部分，但鹽酸過量，還是不影響產(chǎn)生氫氣總量。同理d加入濃度較大的鹽酸只是加快反應(yīng)速率。c會形成原電池反應(yīng)，從而加快反應(yīng)速率。但由于加入cuso4的量很少，反應(yīng)掉的al也很少，所以幾乎不影響生

13、成的氫氣總量。19c解析：判斷平衡的標(biāo)志常用的有：v(正)v(逆)；各組分的濃度不再改變。而描述的均為正反應(yīng)方向的速率關(guān)系，不能體現(xiàn)v(正)v(逆)。平衡時各組分的物質(zhì)的量之比與化學(xué)計量數(shù)之比沒有必然聯(lián)系。20b解析：v(n2)(1.8 mol /l0.8 mol /l)/10 min0.1 mol /（lmin），又v(n2)v(nh3)12。二、填空題21a b d g h；c e f解析：常見的放熱反應(yīng)：物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)；燃料的燃燒；中和反應(yīng)；金屬與酸反應(yīng)；活潑金屬與水的反應(yīng)；生石灰和水反應(yīng)；大部分化合反應(yīng)。常見的吸熱反應(yīng)：c、h、co作還原劑的反應(yīng)；feh2o(g)；大部分分解反應(yīng)；ba(oh)28h2onh4cl。22放出 92 放出 30.67 放出 46.2 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達到最大限度(即化學(xué)平衡狀態(tài))，因此放出的熱量總是小于理論計算值。 精品.解析：he(斷裂)e(形成)三、實驗題23 23 min，因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高。 45 min，因為此時h濃度小。 0.1 mol /（lmin） a、b；解析：本題結(jié)合具體的一個化學(xué)反應(yīng)綜合分析各因素對反應(yīng)速率的影響24(1)(a)不行(b)可以(2)(a)不是氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移。(3)cu(或c)是正極，正極反應(yīng)式：2fe32e2fe2 fe是負(fù)極，負(fù)