化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)復(fù)分解的反應(yīng)

1、,義務(wù)教育教科書(shū)人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十一單元 鹽 化肥 專(zhuān)題復(fù)習(xí) 復(fù)分解反應(yīng)的條件 執(zhí)教者: 賀大彪 單 位: 廣西河池市鳳山縣中學(xué),2017年中考專(zhuān)題復(fù)習(xí),復(fù)分解反應(yīng)的條件及應(yīng)用,學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.理解復(fù)分解反應(yīng)的定義。 2.掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。 3.會(huì)應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析解答中考中一些常見(jiàn)的題型。,知識(shí)回顧,1.常見(jiàn)酸堿鹽的溶解性。 2.復(fù)分解反應(yīng)的定義。 3.復(fù)分解反應(yīng)的類(lèi)型及反應(yīng)條件。,1. 化合反應(yīng)： A+B=AB 2. 分解反應(yīng)： AB=A+B 3.置換反應(yīng)： A+BC=B+AC 4. 復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AC+BD,四大基本反應(yīng)類(lèi)型的通式,(1). AgNO3

2、+ HCl = (2). K2CO3 + Ca(OH)2 = (3). Na2CO3 + CaCl2 = (4). Na2SO4 + HCl - (5). H2SO4 + BaCl2= (6). Ba(OH)2 + KCl -,判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。,AgCl+HNO,CaCO3+2KOH,CaCO3+2NaCl,不反應(yīng),BaSO4+2HCl,不反應(yīng),常見(jiàn)的不能共存的離子,1. H+ 和 OH-（ H2O） 2. H+ 和 CO32- (H2O + CO2 ) 3. H+ 和 HCO3- (H2O + CO2 ) 4. NH4+ 和 OH-（H2O + NH3）

3、5.能結(jié)合成沉淀（即不溶物）的離子： （1）Ag+ 、Cl- ( 2) Ba2+、SO42- （3）Ca2+ 、CO32- （4）Ba2+、CO32- （5）Cu2+ 、OH- （6）Fe3+、OH- (7) Mg2+ 、OH-,物質(zhì)共存中的隱含條件,1.“酸性”（即PH7)表示溶液中存在OH-。 3.“無(wú)色”-即在水溶液中有顏色的離子不能共存。 如：Cu2+(藍(lán)色) 、Fe3+（黃色）、 Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫紅色）,常見(jiàn)的七大沉淀,1. Cu(OH)2 (藍(lán)色) 2. Fe(OH)3 (紅褐色) 3. BaSO4 (白色，不溶于稀硝酸) 4. AgCl (白色，不溶于稀硝酸)

4、5. CaCO3 ( 白色 ) 6. BaCO3 ( 白色 ) 7. Mg(OH)2 ( 白色 ),合作探究,1某化學(xué)興趣小組向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水，充分反應(yīng)后過(guò)濾，對(duì)所得溶液進(jìn)行如下探究 【提出問(wèn)題】所得溶液的溶質(zhì)是什么？ 【作出猜想】 猜想：溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3 猜想：溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 猜想：溶質(zhì)是 NaOH、Ca(OH)2 猜想IV：溶質(zhì)是 。 根據(jù)以上三種猜想，同學(xué)們一致認(rèn)為猜想不合理的理由 。 【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】,Na2CO3和Ca(OH)2不能共存。,NaOH,【拓展反思】操作中加入另一種不同類(lèi)別的物質(zhì)_（寫(xiě)化學(xué)式）也得到相同的結(jié)論

5、。,Na2CO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH,CO2,2右圖所示A、B、C、D、E都 是九年級(jí)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，且相 鄰物質(zhì)間均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A為 常見(jiàn)的鈉鹽，A與B反應(yīng)有氣體生成，B與E反應(yīng)有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，C與E為同類(lèi)物質(zhì)，B、D均能用于除鐵銹。 （1）A的化學(xué)式為， A與B反應(yīng)生成的氣體的類(lèi)別屬于（填單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物）。 （2）請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式： B與E反應(yīng) ： D用于除鐵銹 ： 。,Na2CO3,氧化物,H2SO4+Ba(OH）2=BaSO4+2H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,隨堂反饋,1

6、.下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 .（） A中和反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng) B反應(yīng)物必須都溶于水 C反應(yīng)物一定有酸 D生成物一定有鹽,D,2、有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四種物質(zhì)，兩物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)共有.（ ） A.3個(gè) B.4個(gè) C.5個(gè) D.6個(gè),3、下列各組離子在PH=1的溶液中能大量共存的是.（） A. Ag+ 、Na+ 、Cl- 、NO3- B. Na+ 、OH- 、SO42- 、 Ba2+ C. K+ 、Na+ 、CO32- 、Cl- D. Ba2+ 、Mg2+ 、Cl- 、NO3-,C,D,4下列各組物質(zhì)在稀鹽酸中能大量共存的一組是.( ) AK2CO3KClNa2SO4 BKNO3Na2SO4NaCl C(NH4)2SO4FeCl3KOH DCuSO4BaCl2NaNO3 5、下列物質(zhì)的溶液分別能跟硫酸銅 、鹽酸、碳酸鉀溶液反應(yīng)，并產(chǎn)生不同現(xiàn)象的是.( ) A氫氧化鈣 B鹽酸 C氯化鈉 D氫氧化鉀,B,A,6現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過(guò)量的某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如下圖所示，則X可能是( ) A水 B純堿溶液 C澄清石灰石 D稀鹽酸,B,7下列各組溶液混合，能發(fā)