必修2有機化學方程式匯總及練習

1、必修2有機化學方程式匯總光照1. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 甲烷的燃燒反應光照2. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl光照甲烷的取代反應3. CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl光照4. CH2Cl + Cl2 CHCl3 + HCl高溫5. CHCl3 + Cl2 CCl4+ HClCaO 6. CH4 C +2H2 甲烷受熱分解（隔絕空氣）點燃7. CH3COONa + NaOH CH4+ Na2CO3 甲烷的實驗室制備（了解）8. C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O 乙烯的燃燒反應催化劑9. CH2 = CH2 + Br2 CH2BrCH2B

2、r乙烯的加成反應催化劑10. CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH催化劑11. CH2 = CH2 + HBr CH3CH2Br催化劑12. CH2 = CH2 + H2 CH3CH3 點燃13. nCH2 = CH2 CH2CH2 n 乙烯的加聚反應FeBr314. 2C6H6 +15O2 12CO2 + 6H2O 苯的燃燒反應15. 濃硫酸+ Br2 Br + HBr 苯的鹵代反應16. + HONO2 NO2 +H2O 苯的硝化反應17. + HOSO3H SO3H+H2O 苯的磺化反應（了解）NiNO2NO2O2NCH3CH318. + 3H2 苯的加成反應催化劑 19.

3、+3HONO2 +3H2O 甲苯硝化反應制TNT（了解）點燃 20. C2H6O+ 3O2 2CO2 + 3H2O 乙醇的燃燒反應21. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2 乙醇的置換反應Cu/Ag22. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O 乙醇的催化氧化（實驗室制乙烯的原理）濃硫酸170（了解）23. CH3CH2OH CH2 = CH2+ H2O 乙醇的消去反應濃硫酸14024. C2H5OH+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O 分子間脫水成醚25. 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2乙酸的酸性26.2CH3COOH+Na2

4、CO3 2CH3COONa+H2O+CO227. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO228. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O濃硫酸 29. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O30. CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O 酯化反應（了解）31. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH 酯的水解催化劑32. C6H12O6 (s) + 6O2 (g) 6CO2 (g) + 6H2O (l) 生理氧化反應（有氧呼吸）催化劑33. C6H12O6

5、 2CH3CH2OH + 2CO2 發(fā)酵生成酒精（無氧呼吸）34. C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6催化劑 蔗糖 葡萄糖 果糖35. C12H22O11 + H2O 2C6H12O6雙糖和多糖的水解催化劑麥芽唐 葡萄糖 36. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6催化劑 淀粉 葡萄糖37. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6 纖維素 葡萄糖有機化學方程式書寫練習1、 CH4 + Cl2 （4取代） ( 反應)3、CH4 +O2 ( 反應)4、 CH2 = CH2 +Br2 ( 反應)6、 CH2 = CH2 + HBr ( 反應

6、)7、 CH2 = CH2 + H2O ( 反應)8、 CH2 = CH2 (加聚 反應)9、 CH2 = CHCH3 ( 反應)12、CH2=CH2 + HCl ( 反應)13、CH2 = CHCl ( 加聚 反應)15、 + Br2 ( 反應)16、 + HNO3 ( 反應)17、 + H2 ( 反應)18、 CH3CH2OH+ Na ( 反應)19、 CH3CH2OH+ O2 ( 反應)19、 CH3CH2OH+ O2（催化氧化） ( 反應)20、 CH3CH2OH ( 消去反應)21、 CH3COOH + Na ( 反應)22、 CH3COOH + NaOH ( 反應)23、 CH3C

7、OOH+Na2CO3 ( 反應)24、 CH3COOH+NaHCO3 ( 反應)26、CH3COOH+CH3CH2OH ( 反應)27、 CH3COOCH2CH3（加入稀H2SO4） ： ( 反應) 28、 CH3COOCH2CH3 + NaOH ( 反應)29、HCOOCH2CH2CH3 + NaOH ( 反應)蔗糖30、 C12H22O11+H2O ( 反應)麥芽糖31、 C12H22O11+H2O ( 反應)淀粉32、(C6H10O5)n + nH2O ( 反應)33、 ( 反應)34、 ( 反應) （加入稀H2SO4） ( 反應)36、 + C2H5OH ( 反應)1、已知乙烯能發(fā)生以

8、下轉化：濃硫酸 乙烯H2OBO2 和Cu C乙酸乙酯D（1）（1分）乙烯的結構簡式為： （2）（2分）寫出B、D化合物中官能團的名稱：B中含官能團 ；D中含官能團 ；（3）（6分）寫出反應的化學方程式并判斷反應類型：（3分） 反應類型： ：（3分） 反應類型： 2、“酒是陳的香”，這是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用下圖所示裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式：_ _(2)濃硫酸的作用是：_；_(3)插入右邊試管的導氣管上接有一個球狀容器，其作用為_；長導管的作用是 。(4)將接收液與乙酸乙酯分離的方法是_(5)做此實驗時，有時還向作反應容器的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是_(6)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填序號)。單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸單位時間里，消耗1mol乙醇，