結(jié)構(gòu)化學(xué)試題庫(kù)

1、結(jié)構(gòu)化學(xué)試題庫(kù)一、選擇題（本題包括 小題，每小題2分，共 分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1若力學(xué)量E、F、G 所對(duì)應(yīng)的的三個(gè)量子力學(xué)算符有共同的本征態(tài)，則（ A ）。（A）E、F、G可同時(shí)確定 （B）可同時(shí)確定其中二個(gè)力學(xué)量（C）可確定其中一個(gè)力學(xué)量 （D）三個(gè)力學(xué)量均無(wú)確定值 2對(duì)長(zhǎng)度為l的一維無(wú)限深勢(shì)箱中的粒子 （ C ）。（A）x = 0 p2x= 0 （B）x = l px = 0 （C）x = l px2 = 0 （D）x = 0 px= 0 3在長(zhǎng)度為0.3 nm的一維勢(shì)箱中，電子的的基態(tài)能量為4eV，則在每邊長(zhǎng)為0.1 nm的三維勢(shì)箱中，電子的基態(tài)能量為 （ C ）。 （A）1

2、2 eV （B）36 eV （C）108 eV （D）120 eV4質(zhì)量為m的粒子放在一維無(wú)限深勢(shì)箱中，由薛定諤(Schrodinger)方程的合理解可知其能量的特征為 （ D ）。 （A）可連續(xù)變化 （B）與勢(shì)箱長(zhǎng)度無(wú)關(guān)（C）與質(zhì)量m成正比 （D）由量子數(shù)決定5與微觀粒子的能量相對(duì)應(yīng)的量子力學(xué)算符是 （ D ）。（A）角動(dòng)量平方算符 （B）勒讓德（Legendre）算符（C）交換算符 （D）哈密頓（Hamilton）算符6氫原子的2px狀態(tài) （ D ）。（A）n = 2，l = 1，m = 1，ms = 1/2 （B）n = 2，l = 1，m = 1，ms 未確定（C）n = 2，l =

3、1，m = 1，ms未確定（D）n = 2，l = 1，m 、ms均未確定7組態(tài)(1s)2(2s)2(2p)1 （ B ）。（A）有偶宇稱 （B）有奇宇稱（C）沒(méi)有確定的宇稱 （D）有一定的宇稱，但不能確定8如果氫原子的電離能是13.6eV，則He+的電離能是 （ C ）。 （A）13.6eV （B）6.8eV （C）54.4eV （D）27.2eV9一個(gè)電子在s軌道上運(yùn)動(dòng)，其總角動(dòng)量為（ D ）。（A）0 （B）1/2（h / 2） （C）h / 2 （D）（3 / 2）（h / 2）10O2與O2+比較 （ D ）。 （A）O2+的總能量低于O2的總能量 （B）O2+的總能量與O2的總能量

4、相同，而O2+的解離能高于O2的解離能 （C）O2+的總能量高于O2的總能量，但O2+的解離能低于O2的解離能（D）O2+的總能量高于O2的總能量，O2+的解離能亦高于O2的解離能11雙原子分子在平衡核間距時(shí)，與分離原子時(shí)比較 （ C ）。（A）平均動(dòng)能和平均勢(shì)能均降低（B）平均動(dòng)能降低而平均勢(shì)能升高（C）平均勢(shì)能降低而平均動(dòng)能升高（D）平均勢(shì)能降低而平均動(dòng)能不變12He2+中的化學(xué)鍵是 （ C ）。（A）單電子鍵 （B）正常鍵（C）三電子鍵 （D）三電子鍵13氨分子的可能構(gòu)型是 （ B ）。（A）平面正方形 （B）錐形（C） 線型 （D）正四面體14若NH3+呈平面構(gòu)型，并具有三個(gè)等價(jià)的氫原

5、子，那是，N原子軌道采用的雜化軌道是 （ A ）。（A）sp2 （B）sp3 （C）sp （D）dsp215在正方形配位體場(chǎng)中，d軌道分裂出的能級(jí)數(shù)為 （ A ）。（A）4 （B）3 （C）2 （D）516H2O所屬的點(diǎn)群是 （ B ）。 （A）C2h （B）C2v （C） D2h （D）C v 17Fe(CN)6配位離子所屬的點(diǎn)群是 （ C ）。 （A）D6h （B）Td （C）Oh （D）D6d18C6H5Cl、C6H5CH2Cl、(C6H5)2CHCl、(C6H5)3CCl這四個(gè)化合物中，Cl原子最活潑的化合物是 （ D ）。 （A）C6H5Cl （B）C6H5CH2Cl （C）(C6H

6、5)2CHCl （D）(C6H5)3CCl 19C6H5OH、CH3COOH、CH2CH=OH、O=CHCH=CHCH=CHOH這四個(gè)化合物中，酸性最強(qiáng)的化合物是 （ D ）。（A）C6H5OH （B）CH3COOH （C）CH2CH=OH （D）O=CHCH=CHCH=CHOH20NH3、N(CH3)3、C6H5NH2、CH3CONH2這四個(gè)化合物中，堿性最強(qiáng)的的化合物是 （ B ）。 （A） NH3 （B）N(CH3)3 （C）C6H5NH2 （D）CH3CONH 21波數(shù)為1000cm1的譜線所屬于的光譜區(qū)為 （ B ）。（A）微波 （B）紅外 （C）紫外 （D）可見光22能級(jí)量子數(shù)為J

7、的剛性轉(zhuǎn)子，其簡(jiǎn)并度為 （ A ）。 （A）2J + 1 （B）J （C）2J （D）2J 123零點(diǎn)振動(dòng)能等于 （ B ）。 （A）kT （B） k T / 2 （C）h （D）h / 224具有純轉(zhuǎn)動(dòng)光譜的分子是 （ C ）。 （A）H2 （B）Ar （C） HCl （D）O2 二、判斷（正確者記“+”號(hào)，錯(cuò)誤者記“”號(hào)）并作簡(jiǎn)要解釋（本題包括 小題，每小題2分，共 分）1定態(tài)的概率密度與時(shí)間有關(guān)。 （ ）2薛定諤(Schrodinger)方程由波動(dòng)方程推導(dǎo)而得。 （ ）3根據(jù)不確定度關(guān)系，x與py不能同時(shí)確定。 （ ）4一維勢(shì)箱中的粒子，基態(tài)時(shí)靜止不動(dòng)。 （ ）5一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子相距1

8、015m，二者用庫(kù)侖力結(jié)合。 （ ）6普朗克（Planck）常數(shù)與角動(dòng)量的量綱相同。 （ + ）7H原子的s態(tài)與He的px態(tài)相互正交。 （ ）8Li原子中的原子軌道能量只與主量子數(shù)有關(guān)而與角量子數(shù)無(wú)關(guān)。（ ）9氫原子的1s在r等于零處不等于零.。 （ + ）10CO和N2的分子軌道電子排布大致相同。 （ + ）11用分子軌道理論處理多原子分子時(shí)，原子軌道的雜化可以出現(xiàn)在處理過(guò)程中。（ + ）12按照分子軌道理論，O2分子中有一個(gè)鍵，兩個(gè)鍵，故鍵級(jí)為3。（ ）13B2分子有10個(gè)電子，故是抗磁性分子。 （ ）14己三烯在光照條件下對(duì)旋成環(huán)。（ ）15丁二烯在光照條件下順旋成環(huán)。（ ）16在正四面

9、體配位場(chǎng)作用下，d軌道分裂成兩組。能量較低的一組是t2g軌道, 能量較高的一組是eg軌道. （ ）17配位數(shù)為4的配位化合物具正四面體構(gòu)型。 （ ）18對(duì)甲烷分子沒(méi)有反演操作。 （ + ）19凡直線型分子一定有C軸。l （ + ）20四甲基硅的質(zhì)子在核磁共振中受屏蔽強(qiáng)，故其化學(xué)位移大。（ ）21順磁共振現(xiàn)象與電子的磁矩沒(méi)有必然聯(lián)系。只要核磁矩不為零，就可以產(chǎn)生順磁共振。 （ ）22異核雙原子分子沒(méi)有相應(yīng)的紅外光譜（ ）23振動(dòng)光諳的重要性在于可用以計(jì)算雙原子分子的轉(zhuǎn)動(dòng)慣量和平衡核間距。（ ）24每種簡(jiǎn)正振動(dòng)都在紅外光譜中有一個(gè)相應(yīng)的吸收峰。 （ ）三、簡(jiǎn)答或證明：（本題共2小題，每小題5分，共

10、10分）1在不確定關(guān)系的的基礎(chǔ)上判斷下述中子模型是否正確：一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子相距1015m，用庫(kù)侖力結(jié)合起來(lái)。2試證明如果b是B的本征值，則bn是Bn的本征值。3在長(zhǎng)度為0.1nm的一維勢(shì)箱中，電子的基態(tài)能量是4eV。氫原子的直徑約為0.1nm。作為一種粗略的近似，假定氫原子的電子可視為在每邊長(zhǎng)為0.1nm的三維勢(shì)箱中的粒子，試估計(jì)氫原子的電子基態(tài)能量。4線性有機(jī)共軛分子體系 C=CC=CC= 鍵中含p個(gè)碳原子。碳與碳之間的平均距離可取作0.15nm。若由基態(tài)躍遷到第一激發(fā)態(tài)的E為2eV，請(qǐng)按一維勢(shì)箱粒子的處理方法求出p的數(shù)值。5計(jì)算單電子原子的（1/r）平均值，并由此導(dǎo)出這個(gè)電子的動(dòng)能平均值

11、數(shù)值上等于總能量，但符號(hào)相反（維里定理）。6求出氫原子3，2，1狀態(tài)時(shí)的能量、角動(dòng)量和角動(dòng)量在z方向上的分量。7組態(tài)（1s）2（2s）2（2p）3有奇宇稱還是偶宇稱？8試證明氫原子的1s態(tài)和2pz態(tài)正交。1為什么乙炔中的三重鍵很活潑，而氮分子中的三重鍵卻很穩(wěn)定？2制備半導(dǎo)體材料硅和鍺的過(guò)程中，常利用SiCl4和GeCl4的沸點(diǎn)較低和FeCl3等雜質(zhì)分離。為什么這兩個(gè)化合物沸點(diǎn)較低？3試用HMO法處理H3+；比較線型的H3+和三角型的H3+，看看二者的穩(wěn)定性誰(shuí)大誰(shuí)?。?試證明三個(gè)sp2雜化軌道相互正交。5下列分子有無(wú)離域鍵？如果有，寫出符號(hào)nm： CH=CHCHCH=CH；CH2=C=O；C6H5Cl C6H5CN；C6H5CH=CHC6H5 ；CO(NH2)2 6為什么環(huán)丙環(huán)、環(huán)丁環(huán)