初中化學(xué)和物理相關(guān)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié) 一、質(zhì)量守恒定律: 1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說(shuō)明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。 2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。 3、化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 （2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變 （3）可能改變：分子總數(shù)可能變

2、二、化學(xué)方程式 1、遵循原則：以客觀事實(shí)為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律 2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào) ） 3、含義 以2H2+O2 =點(diǎn)燃= 2H2O為例 宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水 微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2 （或原子）個(gè)數(shù)比 個(gè)水分子 （對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比） 各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水 4、化學(xué)方程式提供的信息包括 哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過(guò)什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加

3、反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。 5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算 三、化學(xué)反應(yīng)類型 1、四種基本反應(yīng)類型 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) 分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) 置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 2、氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng) 還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng) 氧化劑：提供氧的物質(zhì) 還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO） 3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 初中科學(xué)化學(xué)方程式及其相關(guān)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1、 澄清石灰水

4、中通入二氧化碳?xì)怏wCa（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O（復(fù)分解反應(yīng)） 現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。點(diǎn)燃=2MgO（化合反應(yīng)）2、 鎂帶在空氣中燃燒2Mg + O2現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。通電=3、 水通電分解（或水的電解） 2H2O 2H2 H2+ O2 （分解反應(yīng)）現(xiàn)象：陰極、陽(yáng)極有大量的氣泡產(chǎn)生相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣； （2）氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8。4、 生石灰和水反應(yīng) CaO + H2O = Ca（OH）2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：白色粉末溶解，并放出大量的熱相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）

5、最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無(wú)色酚酞，酚酞會(huì)變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。加熱=5、 銅粉在空氣中受熱 2Cu + O2 2CuO（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：紫紅色物質(zhì)逐漸變成黑色粉末6、 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣（或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物）MnO2= 2KClO3 2KCl + 3O2（ 分解反應(yīng)）相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度 （2）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變；（3）反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：（1）溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶得到氯化鉀；（2）溶解、

6、過(guò)濾、洗滌、干燥得到二氧化錳。點(diǎn)燃=7、 木炭在空氣（或氧氣）中燃燒 C + O2 CO2（化合反應(yīng)） 現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中是發(fā)出白光；相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)。8、 硫在空氣（或氧氣）中燃燒點(diǎn)燃= S + O2 SO2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：該氣體是導(dǎo)致酸雨的主要污染物。點(diǎn)燃=9、 鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合反應(yīng)）現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體四氧化三鐵相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細(xì)砂，目的是防止集氣瓶爆裂。

7、（2）鐵絲在空氣中不能燃燒。（3）鐵絲要繞成螺旋形以減少散熱，提高溫度。點(diǎn)燃=10、磷在空氣中燃燒 4P + 5O2 2P2O5（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙。知識(shí)點(diǎn)：（1）煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。（2）此反應(yīng)常用于測(cè)定空氣中的氧氣含量。點(diǎn)燃=11 氫氣在空氣中燃燒 2H2 + O2 2H 2O（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）氫氣是一種常見的還原劑； （2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。12、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w（或大理石和稀鹽酸反應(yīng)） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。相

8、關(guān)知識(shí)點(diǎn)：碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來(lái)除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣。13、煅燒石灰石（或碳酸鈣高溫分解）高溫= CaCO3 CaO + CO2（分解反應(yīng)） 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）本反應(yīng)是工業(yè)上制取CO2的原理點(diǎn)燃=14、甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種潔凈無(wú)污染的燃料。 （2）通常在火焰的上方罩一個(gè)干冷的燒杯來(lái)檢驗(yàn)是否有水生成；用一個(gè)用澄清的石灰水潤(rùn)濕過(guò)的小燒杯罩在上方來(lái)檢驗(yàn)是否有CO2生成15、氧化銅與稀硫酸反應(yīng) CuO + H2SO4 = CuSO4 +

9、 H2O（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末溶解，溶液變成藍(lán)色16、氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O（復(fù)分解反應(yīng)） 現(xiàn)象：黑色粉末溶解，溶液變成淺綠色17、鐵絲插入到硫酸銅溶液中 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質(zhì)析出。18、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 CuSO4 + 2NaOH =Cu（OH）2+Na2SO4（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。19、氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液 FeCl3 + 3NaOH = Fe（OH）3+ 3NaCl（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：有紅褐色絮狀沉淀生成。20、用鹽酸來(lái)清除鐵銹

10、Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成黃色。21、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室常用硝酸銀溶液和稀硝酸來(lái)鑒定氯離子22、氯化鋇溶液與硫酸溶液混合 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室常用氯化鋇溶液和稀硝酸來(lái)鑒定硫酸根離子=23、膽礬受熱分解 CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O（分解反應(yīng)）現(xiàn)象：藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末，同時(shí)試管口有水滴生成。24、硫酸

11、銅遇水變藍(lán)CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O現(xiàn)象：白色粉末逐漸變成藍(lán)色相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）實(shí)驗(yàn)室常用CuSO4白色粉末來(lái)檢測(cè)反應(yīng)是否有水生成 或物質(zhì)中是否含有水。 （2）實(shí)驗(yàn)室也用CuSO4白色粉末來(lái)吸收少量水分25、碳酸氫銨受熱分解=NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2（分解反應(yīng)）現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體生成高溫=26、木炭和氧化銅高溫反應(yīng) C + 2CuO 2Cu + CO2（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅27、氫氣還原氧化銅點(diǎn)燃= H2 + CuO Cu + H2O （置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色

12、物質(zhì)，同時(shí)試管口有水滴生成相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣； （2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。點(diǎn)燃=28、一氧化碳在空氣中燃燒 2CO + O2 2CO2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。（3）一氧化碳是一種有劇毒的氣體，它與血液中的血紅蛋白的結(jié)合能力比氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力要強(qiáng)得多。=29、一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + CO2現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：還原劑：一氧

13、化碳；氧化劑：氧化銅高溫=30、工業(yè)煉鐵 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化鐵附：一、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：（1） 生石灰：CaO 氧化鈣 （2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2 氫氧化鈣（3）食鹽：NaCl 氯化鈉 （4）干冰：CO2 二氧化碳（5）純堿：Na2CO3 碳酸鈉 （6）燒堿（或苛性鈉、火堿）：NaOH 氫氧化鈉（7）膽礬：CuSO45H2O 硫酸銅晶體 （8）石堿：Na2CO310H2O 碳酸鈉晶體(易風(fēng)化)（9）鹽酸：HCl氫氯酸（10）明礬：KAl（SO4）212 H2O 硫酸鋁鉀晶體附：二、基本化學(xué)反應(yīng)：1

14、、 化合反應(yīng)： （1）定義：（）基本形式：點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Mg+O2=2MgOS+O2 =SO2C+O2=CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃2C+O2=2COCO2+C=2CO4P+5O2=2P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃3Fe+2O2=Fe3O42H2+O2=2H2O2CO+O2=2CO2CO2+H2O=H2CO3CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O2、 分解反應(yīng)： （1）定義：（2）基本形式：MnO2Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO22KClO3=2KCl+3O2通電2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2H2O=2H2+O2H2CO3=H2O+CO2NH4HCO3=NH3+H2O+C

15、O2高溫CaCO3=CaO+CO2CuSO45H2O=CuSO4+5H2O3、 置換反應(yīng)： （1）定義： （）基本形式：酸與金屬反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe+H2SO4 =FeSO4+H22Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2鹽與金屬反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+CuCuSO4+Zn=ZnSO4+CuHg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg 其他：高溫H2+CuO=Cu+H2OC+2CuO

16、=2Cu+CO24、復(fù)分解反應(yīng)：（1）定義：（2）基本形式：酸與某些金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O酸與堿反應(yīng)：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O酸與鹽反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

17、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 堿（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4鹽（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：KCl+AgNO3=AgCl+KNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl復(fù)分解反應(yīng)的條件：滿足下列任意一個(gè)條件（） 有水生成（）有氣體生成（）有沉淀生成中考物理易錯(cuò)易漏一、必須記住的物理量的符號(hào)、國(guó)際

18、主單位力學(xué)：長(zhǎng)度： L (米) 速度: V (米/秒) 時(shí)間： t （秒） 質(zhì) 量： m (千克)密度： p （千克/秒） 力： F （牛頓） 重力： G （牛） 摩擦力： f （牛）壓力： N （牛） 壓強(qiáng)： P （帕） 浮力： F?。ㄅ＃╇妼W(xué)：電量： Q （庫(kù)） 電流： I （安） 電壓： U （伏） 電阻： R （歐）電功： W （焦） 電功率： P （瓦） 電熱： Q （熱） 二、 必須掌握的基本公式：（還要熟悉其變化形式）力學(xué)： 勻速直線運(yùn)動(dòng)中的速度公式：V米/秒=S米/t秒 1米/秒=3.6千米/時(shí) 變速直互運(yùn)動(dòng)中的平均速度公式：V=S總/t總 密度公式：p千克/秒 = m千克/V

19、米3 1克/厘米3=103千克/米3 重力公式：G=m千克g9.8牛/千克 壓強(qiáng)基本公式：P 帕 = F牛/S米2 液體內(nèi)部壓強(qiáng)公式：P帕=p千克/米3g 9.8牛/千克h米 h是指深度 滑力摩擦公式：F=uN 浮力四個(gè)計(jì)算公式：F浮=F下F上（壓力差法）F浮=G G示 （實(shí)驗(yàn)法）F浮=G排液（氣）（原理法） P液（氣）V排gF浮=G物（平移動(dòng)法）(懸浮或漂浮) 電流強(qiáng)度的定義公式：I安=Q庫(kù)/t秒 1安=1庫(kù)/1秒的意義歐姆定律公式：I安=U伏/R歐 （注意三個(gè)量的同一性、同時(shí)性）補(bǔ)充電阻公式：R=pL/S（T）串聯(lián)電路中各物理量的關(guān)系：1） I1=I2=In2） U總=u1+u2+.+un

20、3） R總=R1+R2+Rn ( R總Rmax )4） U1/U2=R1/R2(正比分壓)I1/I2=1/15） W1/W2=U1/U2=R1/R26） P1/P2=U1I1/U2I2=R1/R27） Q1/Q2=I12R1t1/I22R2t2=R1/R2 并聯(lián)電路中各物理量的關(guān)系1） I總=I1+I2+.In2） U總=U1=U2=Un3） 1/R總=1/R1+1/R2+1/Rn( R總Rmin)4） I1/I2=R2/R1(互比分流)U1/U2=1/15） W1/W2=u1I1t1/u2I2t2=R2/R16） P1/P2=u2I1/u2I2=R2/R17） Q1/Q2=I2R1t1/I2R2t