金屬與鹽溶液的反應的幾種情況及練習

1、金屬與多種鹽混合溶液的反應?？嫉娜N情況1、一種活潑金屬與兩種不活潑金屬的鹽的混合溶液反應將一定量Fe粉加入到Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，從Fe粉的量逐漸增加考慮濾液中溶質 濾渣 Fe+ 2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgAgNO3 、Fe(NO3)2 、Cu(NO3)2 Ag 少 多 Fe(NO3)2 、Cu(NO3)2 Ag 恰 恰 Fe+ Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu Fe(NO3)2 、Cu(NO3)2 Ag、Cu 少 多 Fe(NO3)2 、 Ag、Cu 恰 恰 Fe(NO3)2 、 Ag、Cu、Fe 多 少 2、兩種活潑金屬的混合物與一種不活潑金屬的鹽

2、溶液反應將一定量的鐵粉和銅粉的混合物加入到硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，從AgNO3用量的逐漸增加考慮濾液中溶質 濾渣 2AgNO3+ Fe=Fe(NO3)2+2AgFe(NO3)2 Fe、Ag、Cu 少 多 Fe(NO3)2 Ag、Cu 恰 恰 2AgNO3+ Cu = Ag+Cu(NO3)2 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag、Cu 少 多 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag 恰 恰 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 Ag 多 少 3、一種活潑金屬鹽與一種不活潑金屬的鹽的混合溶液與活潑性居中的金屬單質反應將一定量的銅粉加入到硝酸銀和硝酸鋁的混合溶液中濾液中溶質 濾

3、渣 2AgNO3+ Cu = Ag+Cu(NO3)2 Al(NO3)3、Cu(NO3)2 Ag、Cu 少 多 Al(NO3)3、Cu(NO3)2 Ag 恰 恰 Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3 Ag 多 少 練習：1（2014河西區(qū)）金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用（1）如圖1的下列生活用品，主要利用金屬具有良好導熱性的是_（填序號）（2）鐵制品在空氣中會發(fā)生銹蝕，其原因是鐵與空氣中的_共同作用的結果為防止鋼鐵制品銹蝕，廚房中的鐵鍋和菜刀通常需做的防護是_（要求一種方法即可）（3）化學小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設計了如圖2所示實驗方案根據(jù)圖2實驗一判斷出鎂的

4、金屬活動性比鐵強，依據(jù)的現(xiàn)象是_；根據(jù)圖2實驗二的現(xiàn)象應得出的結論是_（4）茜茜同學向含有FeSO4和CuSO4兩種溶質的溶液中，加入一定量鎂粉，充分反應后過濾濾液呈綠色，再向濾液中放入一枚潔凈的鐵釘，足夠時間后取出，鐵釘表面無變化根據(jù)此現(xiàn)象作出了下列判斷，你認為正確的是_（填序號）A濾紙上一定有Fe，可能有Mg、Cu B濾紙上一定有Cu，可能有Fe，一定沒有MgC濾液中一定有FeSO4，可能有MgSO4、CuSO4 D濾液中一定有MgSO4、FeSO4，一定沒有CuSO4答案; （1）A、是利用了金屬的導熱性，B、是利用了金屬的導電性，C、是利用了金屬的延展性，D、是利用了金屬的硬度大的性質

5、，故填：A；（2）鐵在與水和氧氣并存時易生銹；防止鐵鍋和菜刀生銹可以保持鐵制品表面的潔凈干燥，故填：氧氣和水，擦干；（3）銅不與稀硫酸反應，鐵能與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣但是速率慢，鎂與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率大；將銅伸入硝酸汞溶液中，銅表面有銀白色固體附著，說明銅的活動性比汞強，故填：鎂與稀硫酸反應比鐵快，銅的活動性比汞強；（4）加入鎂粉，鎂先與硫酸銅反應生成硫酸鎂和銅，然后和硫酸亞鐵反應生成硫酸鎂和鐵，由于濾液呈淺綠色，說明濾液中一定含有硫酸亞鐵；在濾液中放入鐵釘，鐵釘表面無變化，說明濾液中不含有硫酸銅；A、濾紙上不一定有鐵，若是鋅與硫酸銅恰好完全反應，則一定沒有鐵，由于鋅不與硫酸鎂反應，故一定

6、沒有鎂，故A錯誤；B、當鋅于硫酸銅反應結束仍然有鋅剩余，則鋅與硫酸亞鐵反應生成鐵，由于鋅不與硫酸鎂反應，故一定沒有鎂，故B正確；C、放入鐵釘沒有變化，故濾液中一定不含有硫酸銅，故C錯誤；D、鋅不與硫酸鎂反應，故濾液中一定含有硫酸鎂，濾液為淺綠色，故濾液中一定含有硫酸亞鐵，放入鐵釘沒有變化，故濾液中一定不含有硫酸銅，故D正確；故選BD2、（2013紅橋區(qū)）Ag、Cu、Fe和Al是生產(chǎn)或生活中廣泛使用的金屬。四種金屬中，不是銀白色的是 。鐵制品容易銹蝕，鐵生銹的條件是 . 生銹的廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為 。根據(jù)下圖所示回答：濾渣中一定有的金屬是 ，濾渣與稀鹽酸反應的化學方程式為 ；濾液中的溶質是