身邊的化學(xué)物質(zhì)知識點總結(jié)

1、身邊的化學(xué)物質(zhì)知識點總結(jié)（化學(xué)匯總）一、我們周圍的空氣； 1知道空氣的主要成分：（1） 空氣的成分按體積計算，大約氮氣（化學(xué)式：N2）：78%；氧氣：21%；稀有氣體：0.94%；二氧化碳：0.03%；其它氣體和雜質(zhì)：0.03%。（2）空氣中氧氣含量測定實驗的原理、裝置、注意事項等（教材P27）實驗裝置如圖所示，實驗步驟如下：先用彈簧夾夾住乳膠管，再點燃紅磷，伸入瓶中，并塞上瓶塞。待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。請回答以下問題：點燃？1）紅磷燃燒時可觀察到的主要現(xiàn)象是燃燒發(fā)出黃色火焰，放熱，產(chǎn)生大量白煙?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為：4P + 5O2=2P2O5？2）該實驗中紅磷需稍過量，目的是使集氣瓶中

2、的氧氣反應(yīng)完全，該實驗選用紅磷的原因是生成的P2O5為白色固體，不影響實驗結(jié)果?？煞裼昧虼?，為什么？不能，因為硫燃燒生成二氧化硫氣體，影響實驗結(jié)果。？3）步驟中打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是：水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶，水的體積約為瓶內(nèi)體積的1/5。原因是紅磷燃燒消耗了瓶內(nèi)氧氣，導(dǎo)致集氣瓶內(nèi)的壓強(qiáng)減小，因而水倒流。此實驗的結(jié)果通常水進(jìn)入集氣瓶不足1/5，試分析原因：1.紅磷用量不足,集氣瓶中氧氣沒有消耗完。2.裝置沒有冷卻到室溫。3.裝置漏氣。此實驗的結(jié)果水進(jìn)入集氣瓶超過1/5，試分析原因：？4）實驗完畢后，集氣瓶中剩余的主要氣體是：氮氣，通過該實驗可推論出該氣體的性質(zhì)有氮氣難溶于水，不燃燒也不支持燃燒

3、。？5）由此可得出空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為20%。2認(rèn)識空氣對人類生活的重要作用：（1）幾種主要成分氣體的主要性質(zhì)和用途；氮氣（教材P28）：物理性質(zhì)：無色無味的氣體，氮氣難溶于水，標(biāo)況下密度比空氣略小?；瘜W(xué)性質(zhì)：不活潑。 用途：主要用于化工原料、制冷、保護(hù)氣(焊接金屬時、燈泡中充氮、食品包裝充氮等利用氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑)，超導(dǎo)實驗提供低溫環(huán)境等。稀有氣體（教材P2930）：物理性質(zhì)：無色無味的氣體化學(xué)性質(zhì)：很不活潑。 用途：主要用作保護(hù)氣（體現(xiàn)化學(xué)性質(zhì)）、電光源（體現(xiàn)物理性質(zhì)）、激光、制冷以及醫(yī)療(液氦冷凍)等。（2）空氣污染給人類到來的危害（教材P30）、嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長，破

4、壞生態(tài)環(huán)境。全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨也都與空氣污染有關(guān)?？諝馕廴局笖?shù)及保護(hù)措施（閱讀教材P3033）污染指數(shù)：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、可吸入顆粒物和臭氧（O3）等。（二氧化碳（CO2）不計入污染指數(shù)）保護(hù)措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植樹、造林、種植草等。二氧氣（閱讀教材P3443）1物理性質(zhì)：無色無味的氣體，不易溶于水（收集時，可用排水法），相同條件下，密度比空氣大（收集時，可用向上排空氣法），液氧為淡藍(lán)色，固態(tài)氧為雪花狀 淡藍(lán)色固體。2化學(xué)性質(zhì)：能與許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，具有氧化性。實驗現(xiàn)象反應(yīng)化學(xué)方程式見1-8單元化學(xué)方程

5、式總結(jié)。金屬M(fèi)g在空氣中燃燒發(fā)出耀眼強(qiáng)光，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)，劇烈燃燒，放熱。Fe在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體物質(zhì)，劇烈燃燒，放熱。集氣瓶底放少量水：防止瓶底炸裂。Al在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼強(qiáng)光，生成一種白色物質(zhì)，劇烈燃燒，放熱。銅在空氣中加熱紅色固體逐漸變?yōu)楹谏诳諝庵屑訜徙y白色液體逐漸變?yōu)榧t色粉末非金屬C在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成氣體使澄清石灰水變渾濁，劇烈燃燒，放熱。S在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色（在空氣中微弱的淡藍(lán)色）火焰，生成有刺激性氣味的氣體，劇烈燃燒（燃燒），放熱。集氣瓶底放少量水：吸收SO2,防止空氣污染。白P紅P在空氣中燃燒黃色火焰，大冒白煙，燃燒，放熱。H2

6、在空氣中燃燒火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色，放出熱量，在火焰上放置干冷燒杯燒杯內(nèi)壁有無色液滴產(chǎn)生?；衔顲O發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量，在火焰上放置干冷燒杯燒杯內(nèi)壁沒有無色液滴產(chǎn)生，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，倒入澄清石灰水變渾濁。CH4火焰呈藍(lán)色，在火焰上放置干冷燒杯燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，倒入澄清石灰水變渾濁C2H5OH火焰呈藍(lán)色，在火焰上放置干冷燒杯燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，倒入澄清石灰水變渾濁用氧氣的性質(zhì)解釋一些常見的現(xiàn)象：養(yǎng)魚時，為何用自來水而不用蒸餾水？ 因為蒸餾水中幾乎不含氧氣，即沒有氧分子。三自然界的水（閱讀教材P4648）（1）水的組成(實驗及結(jié)論)實驗裝置：見教材現(xiàn)象：兩極都產(chǎn)生無色的氣

7、體與電源正負(fù)極相連的電極上產(chǎn)生的氣體體積比約為1：2與是源正極相連的電極上產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃（氧氣）與電源負(fù)極相連的電極上產(chǎn)生的氣體能燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（氫氣）結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成；在化學(xué)變化中分子可分原子不可分；化學(xué)變化的實質(zhì)分子的破裂原子的重新組合；化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變等。（2）純水、硬水與軟水(知道三者是不同的，硬水與軟水區(qū)分、轉(zhuǎn)化的方法等)純水：蒸餾水（閱讀教材P5457）硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。，井水、礦泉水、自來水多為硬水。軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。，雨水、雪水是軟水。檢驗硬水與軟水的方法：取適量所檢驗的水放入試管（燒杯）中

8、，加入少量肥皂水振蕩（攪拌），若出現(xiàn)大量泡沫無浮渣，則原水為軟水。若無泡沫生成大量浮渣，則原水為硬水。硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法：生活中用煮沸；實驗室中用蒸餾。水的凈化(常用的凈化方法、過濾操作、蒸餾)凈化方法：沉淀、過濾、吸附、消毒、蒸餾，它們對于除去不溶性雜質(zhì)、可溶性雜質(zhì)及降低水的硬度有作用,其中凈化程度最高的是：蒸餾。方法除去可溶性雜質(zhì)除去不溶性雜質(zhì)降低水的硬度沉淀吸附過濾蒸餾過濾操作：裝置圖教材P55（一貼兩低三靠的具體內(nèi)容）：目的：把不溶于液體的固體和液體分離的操作 主要用到的儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺。（若強(qiáng)調(diào)玻璃儀器，則不包括鐵架臺）。一貼：濾紙要緊貼漏斗的內(nèi)壁兩低：濾紙邊緣要低

9、于漏斗邊緣，濾液中液面低于濾紙邊緣。三靠;:燒杯口要緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的下端要靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁（玻璃棒的作用：引流）。應(yīng)用：粗鹽的提純（溶解，過濾，蒸發(fā)）等蒸餾：裝置圖教材P57 目的：根據(jù)液體混合物的沸點不同進(jìn)行的混合物的分離，屬于物理變化變化。 應(yīng)用：石油的蒸餾；液態(tài)空氣的分離等硬水的危害：洗衣服時既浪費(fèi)肥皂，又洗不凈衣物，時間長了還會使衣物變硬。鍋爐用水硬度大，不僅浪費(fèi)燃料，還會使管道局部過熱，易引起管道變形或損壞，嚴(yán)重時還可能引起爆炸。長期飲用硬度大的水，容易得大骨節(jié)病。水資源：如何保護(hù)水資源節(jié)約用水，防止水體污染（水體污染的來源主要是工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活

10、）。如何節(jié)約用水：對污水凈化后二次利用，改變生活方式（刷牙是口杯節(jié)水；使用節(jié)水型馬桶；農(nóng)業(yè)和園林澆灌方式由漫灌改為噴灌和滴灌； 洗菜水澆花等）。四碳及其化合物（二氧化碳、一氧化碳）1物理性質(zhì)：金剛石、石墨、C60：閱讀教材P104107,通過它們不同的物理性質(zhì)，物理性質(zhì)不同的原因：碳原子排列不同，了解其用途。碳的單質(zhì)的成分、物理性質(zhì)、用途名稱金剛石石墨C60外觀純凈的金剛石是一種無色透明、正八面體形狀的晶體。石墨是一種深灰色有金屬光澤不透明的細(xì)鱗片狀固體，有滑膩感。分子形似足球狀。硬度天然存在的最硬的物質(zhì)質(zhì)軟質(zhì)脆用途裝飾品、鉆頭、玻璃刀等電極、鉛筆芯、潤滑劑等制備新材料、新配件、醫(yī)學(xué)生活中用到

11、的木炭（活性炭、炭黑、焦炭）主要是由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成的，它有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有吸附作用,屬于物理變化。CO2：無色無味的氣體，能溶于水（收集時，一般不可用排水法），相同條件下，密度比空氣大（收集時，可用向上排空氣法），固態(tài)的二氧化碳叫干冰，可做制冷劑、人工降雨等。CO：無色無味的氣體，難溶于水（收集時，可用排水法），相同條件下，密度比空氣略?。ㄒ蛎芏扰c空氣相近且有毒，不宜用排空氣法收集）。2化學(xué)性質(zhì)及用途：以木炭為例CO2CO化學(xué)性質(zhì)常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定不燃燒，不支持燃燒毒性與氧氣反應(yīng)（可燃性）與氧氣反應(yīng)（兩種情況）方程式：點燃C+O2=CO2點燃2C+O2=2CO與水反應(yīng)方程式：

12、CO2+H2O=H2CO3現(xiàn)象：CO2通入紫色石蕊試液中中變紅碳酸分解方程式：H2CO3=H2O+CO2現(xiàn)象：紅色溶液變?yōu)樽仙c氧氣反應(yīng)方程式（可燃性）：點燃2CO+O2=2CO2現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，在火焰上放置干冷燒杯，燒杯內(nèi)壁沒有無色液滴產(chǎn)生，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，倒入澄清石灰水變渾濁。與化合物反應(yīng)（還原性）*氧化銅反應(yīng)方程式：高溫C+2CuO=2Cu+CO2現(xiàn)象：黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。*與CO2反應(yīng)高溫CO2+C=2CO與石灰水反應(yīng)方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁（生成白色固體）。 （備注：常用于檢驗二氧化碳反應(yīng)

13、，若吸收二氧化碳應(yīng)用足量石灰水 ）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（備注：常用于吸收二氧化碳反應(yīng)）還原氧化銅方程式（還原性）：加熱CuO+CO=Cu+CO2現(xiàn)象：黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。用途炭黑可做墨汁、做燃料、冶煉金屬光合作用的交換氣體、滅火、化工產(chǎn)品的原料、氣體肥料。做燃料、冶煉金屬3實驗室制法：O2CO2藥品1過氧化氫（H2O2）-無色液體二氧化錳（MnO2）-黑色固體2氯酸鉀（KClO3）-白色固體二氧化錳（MnO2）-黑色固體3加熱高錳酸鉀(KMnO4)-暗紫色固體大理石、石灰石和稀鹽酸(不能用稀硫酸)反應(yīng)原理（相

14、關(guān)化學(xué)方程式）MnO22KClO3=2KCl+3O22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2MnO22H2O2=2H2O+O2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2發(fā)生裝置見下圖A 、B、C 見下圖B 、C操作連接儀器裝置檢驗裝置氣密性-形成密封體系（將導(dǎo)管的末端進(jìn)入水中，用雙手捂?。ɑ蛭幔┤萜鞯耐獗?，若有氣泡產(chǎn)生，移開手掌或熱源，過一會兒，有水進(jìn)入導(dǎo)管形成一段水柱，則證明氣密性良好）。裝藥并固定試管加熱制氣體收集排水法收集完畢撤導(dǎo)氣管撤酒精燈連接儀器裝置。檢查裝置的氣密性（向長頸漏斗中加水，使長頸漏斗的下端浸入液面以下，堵住導(dǎo)氣管，繼續(xù)向長頸漏斗加水，發(fā)現(xiàn)長頸漏斗中的液面不下降

15、，說明裝置的氣密性良好）加藥品收集氣體驗滿收集裝置見下圖D、E排水法:因為氧氣不易溶于水向上排空氣取氣法: 因為相同條件下氧氣的密度略大于空氣*導(dǎo)管伸入集氣瓶底部：有利于排凈瓶內(nèi)空氣，使收集的氣體更純凈收集完后集氣瓶正放在桌面上：應(yīng)為氧氣、二氧化碳的密度大于空氣，防止氣體擴(kuò)散見下圖E一般只用向上排空氣法：因為相同條件下二氧化碳的密度比空氣大，且能溶于水。驗滿帶火星的木條接近集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿。帶燃著的木條接近集氣瓶口，若木條熄滅，證明已滿。檢驗帶火星的木條放入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳注意事項鐵夾夾在試管的中上部酒精燈用外焰加熱：試管口略向

16、下傾斜（防止冷凝水回流，使試管炸裂）導(dǎo)氣管稍出膠塞（有利于氣體的導(dǎo)出）用高錳酸鉀制氧氣時，應(yīng)在試管口放一團(tuán)棉花（防止加熱時高錳酸鉀的粉末進(jìn)入導(dǎo)管）*實驗結(jié)束時，應(yīng)先把導(dǎo)管從水中拿出，再熄滅酒精燈：防止水回流，使試管炸裂。長頸漏斗下端插入液面以下（防止氣體從長頸漏斗逸出）錐形瓶中的導(dǎo)管應(yīng)稍出膠塞（有利于氣體的導(dǎo)出）工業(yè)制法分離液態(tài)空氣-物理變化高溫煅燒石灰石（完成方程式）：用途潛水，醫(yī)療急救（利用支持供給呼吸的性質(zhì)）；煉鋼、氣焊以及化工生產(chǎn)和宇宙航行等（利用支持燃燒的性質(zhì)）滅火；生產(chǎn)飲料等；運(yùn)用二氧化碳的性質(zhì)解釋一些化學(xué)現(xiàn)象和分析用途、根據(jù)現(xiàn)象分析其對農(nóng)業(yè)發(fā)展和環(huán)境影響等。（參見學(xué)探診相關(guān)部分）

17、4實驗室制法實驗室制取氣體的方法和思路選擇發(fā)生裝置：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇適用于固體在加熱條件下制取氣體適用于固體和液體在常溫下制取氣體 ABC選擇收集裝置：根據(jù)生成的氣體的溶解性及是否與水反應(yīng)和氣體的密度 難溶于水或不易溶于水 氣體密度比空氣大氣體的密度比空氣小(右進(jìn)左出)(左進(jìn)右出)（右進(jìn)左出）DEF 五金屬與金屬礦物1金屬的物理特征(能區(qū)分常見的金屬和非金屬)共同的物理性質(zhì)（下冊P3）： 有光澤、能夠?qū)щ?、能夠?qū)?、有延展性（展成薄片、拉成絲）、能夠彎曲。 物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素，在考慮物質(zhì)的用途時，還需考慮（下冊P4）在考慮物質(zhì)的用途是，

18、還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素等多種因素。 2常見金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬活動性順序表：熟練掌握（教材下冊P12）：判斷的依據(jù)：熟練掌握并會應(yīng)用（教材下冊P13）： 在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（元素）。在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從他們化合物的溶液（鹽溶液）里置換出來。應(yīng)用：鐵、鋁等金屬與氧氣：見氧氣的性質(zhì)氫前金屬（鋅、鐵、鎂、鋁）與稀硫酸、鹽酸的反應(yīng)（一般不用K、 Ca 、Na，因他們化學(xué)性質(zhì)太活潑，會先與水發(fā)生反應(yīng)） Zn

19、+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe+H2SO4 =FeSO4+H22Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2金屬與金屬化合物溶液（鹽溶液）的反應(yīng)（一般不用K、 Ca 、Na，因他們化學(xué)性質(zhì)太活潑，會先與水發(fā)生反應(yīng)） 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu現(xiàn)象： 鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色。 鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 2Cu現(xiàn)象：鋁片表面有紅

20、色物質(zhì)附著，藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)闊o色。 銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + 2AgNO3 = Cu (NO3)2+ 2Ag現(xiàn)象： 銅片表面有銀白色物質(zhì)附著，溶液逐漸變藍(lán)。（備注：單質(zhì)鐵與鹽酸、稀硫酸和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵化合物 +2價）3金屬銹蝕及防銹：閱讀教材下冊P18-21（1）金屬的銹蝕條件（教材下冊P19）：鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學(xué)變化的過程（在酸性環(huán)境或食鹽水中加快銹蝕速度）（2）防銹措施及原理：原理：破壞鐵制品的銹蝕條件，就能防止鐵制品銹蝕。即讓鐵制品與空氣或水蒸氣隔離。措施：把金屬防在干燥初，或在金屬表面刷漆、涂油、鍍上不易被腐蝕的金屬等，（3）金屬資源的保護(hù)：教材下冊P2

21、021 防治金屬的腐蝕；金屬回收利用；有計劃、合理的開采礦物；尋找金屬的代用品等。4合金(重要的合金，如生鐵和鋼)（1）合金的概念（教材下冊P4）：在金屬中加熱融合某些金屬或非金屬而制得的具有金屬特性的材料，這個過程屬于物理變化。（2）合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度大合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬的抗腐蝕性能 好合金的熔點比組成它們的純金屬的熔點低合金比純金屬具有更廣泛的用途。（3）常見的合金及用途（參照書中的表格內(nèi)容）：生鐵/鋼-鐵碳合金：主要成分是Fe，還含有少量碳；鋼含碳量0.03%-2%，生鐵含碳量2%-4.3%鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。5金屬礦物(認(rèn)識CO可

22、以將鐵礦石中的鐵還原出來)- （教材下冊P16）（1）鐵的冶煉（赤鐵礦-主要成分Fe2O3 ; 磁鐵礦- Fe3O4） 原理：利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)。主要方程式：3 CO +Fe2O3高溫2 Fe + 3 CO2現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。裝置圖：教材下冊P17，注意尾氣的處理（點燃CO，防止污染空氣）項關(guān)習(xí)題見學(xué)探診P74-76金屬材料在生產(chǎn)、生活、社會發(fā)展中的重要作用7 金屬之最：下冊P4附表一、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱、名稱、化學(xué)式 1、氯化鈉化學(xué)式NaCl俗稱食鹽2、二氧化碳固體 化學(xué)式CO2俗稱干冰3、氧化鈣 化學(xué)式CaO俗稱生石灰4、氫氧化鈣化學(xué)式

23、Ca(OH)2俗稱熟石灰5、甲烷 化學(xué)式CH4俗稱天然氣、瓦斯氣、沼氣的主要成分6、乙醇 化學(xué)式C2H5OH 俗稱酒精7、汞化學(xué)式Hg俗稱水銀8、過氧化氫化學(xué)式H2O2 俗稱雙氧水9、硫酸銅晶體化學(xué)式CuSO45H2O俗稱膽礬、藍(lán)礬10、氫氧化鈣溶液（石灰水）：主要成分Ca(OH)211、大理石、石灰石的主要成分：CaCO312、氫氯酸(HCl)：鹽酸（氯化氫氣體溶于水所得的溶液）13、天然氣、沼氣、瓦斯氣的主要成分：甲烷 (CH4)附表二、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵，紅磷，氧化汞2、藍(lán)色固體：氫氧化銅（不溶于水），硫酸銅晶體（膽礬、藍(lán)礬） 3、紫黑色固體：高錳酸鉀4、淡黃色固體：硫磺5、無色固體：冰，干冰，金剛