鋁及其化合物詳細(xì)知識點總結(jié)

1、1.為什么鈉需要保存在煤油里，而鋁可以直接放置在空氣中？ 因為鋁的表面有一層致密的氧化膜，能 保護(hù)金屬鋁不繼續(xù)被氧化。 2.我們知道鋁能與沸水反應(yīng)，可是為什么鋁鍋可以用來煮水？ 因為鋁的表面有一層致密的氧化膜，氧化鋁不溶于水。 氧化鋁（剛玉）1物理性質(zhì)：氧化鋁難溶于水，熔點很高，耐磨,也很堅固；耐火、耐高溫,是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料（熔點2050）,天然產(chǎn)物叫做剛玉。2.化學(xué)性質(zhì): 氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸或強堿溶液中，溶于強堿時，生成偏鋁酸鹽和水。Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 O 離子反應(yīng)方程式：Al2O3 6H+ = 2Al3+ + 3H2O

2、Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2 O 離子反應(yīng)方程式： Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O（偏鋁酸鈉）結(jié)論： Al2O3是一種兩性氧化物。兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的金屬氧化物 3用途：液態(tài)Al2O3被電解生成鋁和氧氣，氧化鋁是冶煉鋁的主要原料。二 氫氧化鋁氧化鈉溶于水，可得到氫氧化鈉，那氧化鋁可以么？注意：氧化鋁不能跟水發(fā)生反應(yīng)，不能用氧化鋁直接合成氫氧化鋁。那么氫氧化鋁在實驗室里應(yīng)該如何制?。?、實驗室制取氫氧化鋁AlCl3 + 3NH 3H2O = Al（OH）3 + 3NH4Cl 離子Al3+ + 3NH 3H2O = A

3、l（OH）3 + 3NH4+2. 物理性質(zhì)：白色膠狀固體，難溶于水，凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素，所以可作凈水劑。明礬(KAl(SO4)212H2O)是生活上常用的凈水劑3. 化學(xué)性質(zhì)（1）與強酸反應(yīng) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 學(xué)生寫離子反應(yīng)方程式2）與強堿反應(yīng) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 偏鋁酸鈉結(jié)論：氫氧化鋁既能跟強酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟強堿反應(yīng)生成鹽和水，所以氫氧化鋁是兩性氫氧化物。 注意：Al(OH)3不能溶于較弱的酸和弱堿，只溶于強堿AlO2- + H+(少量) + H2O=Al(OH)3 Al3+ + 3OH-

4、(少量) =Al(OH)33+: Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 切記： AlO2- 和 H+ 、Al3+和OH- 、 Al3+和AlO2-不能共存！這也是為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液3）不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。2Al(OH)3 Al2O33H2O 這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。4）Al(OH)3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它的堿性不強，不至于對胃壁產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應(yīng)，使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的作用，反應(yīng)的離子方程式為： Al(OH)3+3 H+ = Al3+ +3H2O服用適量

5、的小蘇打（NaHCO3），也能治療胃酸過多，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2+H2O硫酸鋁鉀KAl(SO4)2明礬：KAl(SO4)212H2O KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42-凈水原理： Al3+3H2O Al(OH)3（膠體）+3H+ 偏鋁酸鈉（NaAlO2）1強電解質(zhì)：NaAlO2=Na+AlO2-2NaAlO2 + CO2+ 3H2O = 2Al(OH)3+ Na2CO3 離子2AlO2- + CO2（少量）+ 3H2O = 2Al(OH)3+ CO32- NaAlO2 + CO2+ 2H2O = Al(OH)3+ NaHCO3 離子 AlO2- +

6、 CO2（過量） + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3- NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3 離子 AlO2-+H+（少量）+H2O=Al(OH)3 NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3 +2H2O 離子 AlO2- +4H+（過量）=Al3+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 離子 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 +3NaCl有關(guān)氫氧化鋁的圖像(1)將NaOH溶液滴入AlCl3溶液中加至過量原理：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +

7、 2H2O現(xiàn)象：先有白色沉淀，后沉淀溶解圖象：(2)將AlCl3溶液滴入NaOH溶液中加至過量原理：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2+3NaCl +2H2O 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl 現(xiàn)象：先無現(xiàn)象，后白色產(chǎn)生沉淀圖象：(3)將氨水滴入AlCl3溶液中至過量原理：Al3+ + 3NH3 H2O =Al(OH)3 +3 NH4+現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。圖象：(4)將CO2通入偏鋁酸鹽溶液中原理：CO2(少量）+2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3 +CO32-CO2(過量）+AlO2- + 2H2O = Al(OH)3 +HCO3-現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。圖象：(5)將HCl溶液滴入到NaAlO2溶液中至過量原理：H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 現(xiàn)象：先有白色沉淀，后沉淀溶解圖象：(6)將NaAlO2溶液滴入到HCl溶液中至過量原理：4H+ +AlO2- = Al3+ + 2H2O 3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3現(xiàn)象：先無現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀圖象：7)將NaOH溶液滴入MgC