初中化學(xué)文字實(shí)驗(yàn)題需掌握的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、初中化學(xué)文字實(shí)驗(yàn)題需掌握的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)化學(xué)文字實(shí)驗(yàn)題需掌握的知識(shí)點(diǎn)1.濃硫酸的稀釋濃硫酸容易溶于水,同時(shí)放出大量熱,它的密度又大于水。若將水注入酸,水會(huì)浮在硫酸上面,溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水沸騰,使硫酸向四周飛濺,發(fā)生事故。因此稀釋濃硫酸時(shí),一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里,并不斷攪動(dòng),使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散。2. 氣體的溶解來(lái)吸收氣體使之溶解。在水極易溶解的氣體如氨、氯化氫、溴化氫等應(yīng)采用B法,裝置特點(diǎn)是導(dǎo)氣管連接了一個(gè)倒扣的漏斗,漏斗邊緣浸入水約1mm2mm。它的優(yōu)點(diǎn)是可防止水倒流入氣體發(fā)生裝置,又可增大吸收面積,利于氣體充分溶解。它有自動(dòng)調(diào)節(jié)氣體發(fā)生裝置內(nèi)外壓力趨于平衡的作用。即有自控倒吸

2、作用。如氣體的溶解度不太大,如氯氣、硫化氫等應(yīng)采取A法。3.實(shí)驗(yàn)安全的注意事項(xiàng)不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味,不得嘗藥品的味道。絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精。絕對(duì)禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。萬(wàn)一酒精燈內(nèi)的酒精灑在桌上燃燒起來(lái),應(yīng)立即用濕布蓋滅。濃酸灑在桌上時(shí),應(yīng)立即用適量的碳酸鈉溶液和;濃堿液用稀醋酸和,然后用水沖洗,用布擦干。如果濃硫酸沾在皮膚上,應(yīng)先用布擦去,再用水洗,然后用3%5%的碳酸氫鈉溶液和。對(duì)于實(shí)驗(yàn)的有毒氣體,要采取相應(yīng)的措施,通風(fēng)排毒,保證人體的健康,防止環(huán)境的污染。點(diǎn)燃可燃性氣體前一定先試驗(yàn)它的純度。4.藥品的存放白磷:因易氧化且能自燃,但它不與水

3、反應(yīng),所以應(yīng)放在水存放。強(qiáng)堿:如氫氧化鈉、氫氧化鉀等。因它們易潮解、易與二氧化碳反應(yīng),又能與二氧化硅反應(yīng)而腐蝕試劑瓶瓶口,所以應(yīng)放在用膠塞密封的試劑瓶?jī)?nèi)。濃硝酸:因具有揮發(fā)性,見(jiàn)光受熱易分解,應(yīng)在低溫處的棕色瓶?jī)?nèi)存放。氨水:因易揮發(fā),所以應(yīng)放在低溫處,密封在試劑瓶?jī)?nèi)。氨水對(duì)多種金屬有腐蝕作用,在運(yùn)輸和貯存氨水時(shí),一般要用橡皮袋、陶瓷壇或內(nèi)涂瀝青的鐵桶等耐腐蝕的容器。金屬鉀、鈉、鈣:因它們易氧化、易跟水反應(yīng),但它們不和煤油或石蠟油反應(yīng),所以應(yīng)在煤油或石蠟油里存放。硝酸銀:因見(jiàn)光受熱易分解,所以應(yīng)在低溫處棕色瓶?jī)?nèi)存放。濃硫酸:易吸收空氣的水份,濃鹽酸易揮發(fā),應(yīng)放入試劑瓶里用磨口塞蓋嚴(yán)一、氣體的制取

4、、凈化和除雜初化學(xué)的實(shí)驗(yàn)組合題一般以氧氣、氫氣和二氧化碳三大氣體的制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)或遷移應(yīng)用其原理和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)為主線,將許多儀器連接起來(lái)形成完整的實(shí)驗(yàn)裝置圖,再根據(jù)要求進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。1.氣體制取的儀器組合順序制備純凈干燥氣體的步驟是:實(shí)驗(yàn)儀器組裝公式:氣體發(fā)生裝置除雜質(zhì)裝置干燥裝置氣體收集裝置尾氣處制氣裝置的選擇:A 所需藥品的狀態(tài);B 反應(yīng)條件集氣裝置的選擇:A 氣體的溶解性;B 氣體的密度除雜質(zhì)的試劑和干燥劑的選擇:實(shí)驗(yàn)室制取的氣體常常有酸霧或水份。酸霧可用水、氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水或飽和碳酸鈉(碳酸氫鈉)溶液除去,水份可用干燥劑如:濃硫酸(酸性)、堿石灰(堿性)、固體氫氧化鈉(堿性)、氧化

5、鈣(堿性)、五氧化二磷(酸性)、無(wú)水氯化鈣(性)、無(wú)水硫酸銅(性)等除去酸性干燥劑(濃硫酸)不能干燥堿性氣體如氨氣;堿性干燥劑(NaOH )不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、氯化氫等氣體除雜的方法:A 水吸收法:易溶于水的氣體雜質(zhì)用水吸收。(如HCl)B 酸堿吸收法:酸性氣體雜質(zhì)用堿性試劑吸收。(如氫氧化鈉溶液吸收CO2、HCl)C 沉淀法:將雜質(zhì)氣體轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋沓ァ?如用澄清石灰水除CO2)D 固化法:將雜質(zhì)氣體與固體試劑反應(yīng)生成固體而除去。(如除去O2用灼熱的氧化銅)E 轉(zhuǎn)純法:將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需氣體。(如除去CO的CO2,可將氣體通過(guò)熾熱的炭粉)氣體除雜的原則:不減少被凈化氣體的質(zhì)量,

6、不引進(jìn)新的雜質(zhì)。氣體除雜的注意事項(xiàng):A 選擇除雜試劑:一般只能跟雜質(zhì)起反應(yīng),而不能與被凈化的氣體反應(yīng)。B 除雜務(wù)盡:選擇除雜試劑要注意反應(yīng)進(jìn)行的程度。(如除去CO2時(shí)用氫氧化鈉溶液比用澄清石灰水要好。因?yàn)闅溲趸c的溶解度比氫氧化鈣要大很多,因此其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大。)C 有許多雜質(zhì)要除去時(shí),要注意除雜的順序。一般來(lái)說(shuō),雜質(zhì)有許多酸性雜質(zhì)時(shí),先除酸性較強(qiáng)的雜質(zhì);而水蒸氣要放在最后除去。除去雜質(zhì)和干燥的裝置一般用洗氣瓶或干燥管。在洗氣瓶導(dǎo)氣管一般是長(zhǎng)進(jìn)短出,在干燥管一般是大進(jìn)小出。除雜和干燥一般是先除雜后干燥。處理裝置:一般有三種,一是用溶液吸收;二是點(diǎn)燃尾氣;三是回收。2.制取氣體的操作順序要制取

7、氣體需要經(jīng)過(guò)儀器連接、氣密性檢查、裝入藥品、儀器拆洗等步驟。實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈,除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法:除水蒸氣可用:濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)有無(wú)水蒸氣,有則顏色由白色藍(lán)色)、生石灰等除CO2可用:澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)有無(wú)CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等除HCl氣體用:AgNO3溶液(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)有無(wú)HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質(zhì)的原則:用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng),但不能吸收或跟有效成份反應(yīng),或者生成新的雜質(zhì)。3、實(shí)驗(yàn)注意的地方:防爆炸:點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2

8、O3之前,要檢驗(yàn)氣體純度。防暴沸:稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸倒入水,不能把水倒入濃硫酸。防毒:進(jìn)行有關(guān)有毒氣體(如:CO、SO2、NO2)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí),在通風(fēng)廚進(jìn)行;并要注意尾氣的處理:CO點(diǎn)燃燒掉;SO2、NO2用堿液吸收。防倒吸:加熱法制取并用排水法收集氣體,要注意熄燈順序。4、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體常見(jiàn)的要除的雜質(zhì):制O2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H2O)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl,鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì))制CO2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)

9、有無(wú)水蒸氣,有則顏色由白色藍(lán)色)等AgNO3溶液(并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)有無(wú)HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體)生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)5.常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體有CO的驗(yàn)證方法:(先驗(yàn)證混合氣體是否有CO2,有則先除掉)將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象:黑色CuO變成紅色,且澄清石灰水要變渾濁。有H2的驗(yàn)證方法:(先驗(yàn)證混合氣體是否有水份,有則先除掉)將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4。現(xiàn)象:黑色CuO變成紅色,且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。有CO2的驗(yàn)證

10、方法:將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁。二、檢驗(yàn)、鑒別、推斷的含義檢驗(yàn)及鑒別是根據(jù)物質(zhì)的某一特性,用化學(xué)方法來(lái)確定是不是這種物質(zhì)或含不含某種成分,是對(duì)物質(zhì)的確認(rèn)、鑒別及區(qū)別。推斷是根據(jù)已知現(xiàn)象,應(yīng)用物質(zhì)特性進(jìn)行分析,推理,判斷被檢測(cè)物是什么或其含有什么,不含什么,可能含有什么。(一)初化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)1、氣體的檢驗(yàn)1氧氣:帶火星的木條放入瓶,若木條復(fù)燃,則是氧氣.2氫氣:在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.3二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.4氨氣:濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍(lán),則是氨氣.5水蒸

11、氣:通過(guò)無(wú)水硫酸銅,若白色固體變藍(lán),則含水蒸氣.6一氧化碳:在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w,在火焰上方罩一干冷小燒杯,觀察燒杯內(nèi)壁無(wú)水珠生成,然后將燒杯迅速倒轉(zhuǎn),往燒杯倒入澄清的石灰水,若澄清的石灰水變渾濁,則是一氧化碳.7氮?dú)?將燃燒的木條伸入集氣瓶,木條熄滅,然后向集氣瓶倒入澄清石灰水,石灰水不變渾濁。2、離子的檢驗(yàn).酸液(H+):(1)用紫色石蕊試液或PH試紙(2)活潑金屬(如:鎂條、鋅粒等)(3)不溶性堿(如:氫氧化銅等)(4)某些金屬氧化物(如:鐵銹)(5)碳酸鹽(如:碳酸鈉等)堿液(OH-):(1)紫色石蕊試液或無(wú)色酚酞或pH試紙(2)某些可溶性鹽(如:硫酸銅、氯化鐵)鹽酸和Cl-:用AgNO

12、3溶液和稀HNO3,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子硫酸和SO42-:硝酸鋇溶液Ba(NO3)2和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇BaCl2區(qū)別Cl-和SO42-:先用Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液CO32-:用鹽酸和石灰水銨鹽(NH4+):氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口,產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。Cu2+:用可溶性堿(如:氫氧化鈉、氫氧化鈣)若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子Fe3+:用可溶性堿(如:氫氧化鈉、氫氧化鈣)若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子Ca2+:用可溶性碳酸鹽(如:碳酸鈉)若產(chǎn)生白色沉淀則是鈣離子(二)常見(jiàn)物質(zhì)的物理性質(zhì)歸納:1、固體物質(zhì)的顏色A 白色固體:氧

13、化鎂MgO 、五氧化二磷P5O2、氧化鈣CaO 、氫氧化鈣Ca(OH)2、碳酸鈉Na2CO3、碳酸鈣CaCO3、氯酸鉀KClO3、氯化鉀KCl、氫氧化鈉NaOH、無(wú)水硫酸銅CuSO4等。B 黃色固體:硫粉SC 紅色固體:紅磷P、氧化鐵Fe2O3、銅CuD 藍(lán)色固體:膽礬CuSO45H2OE 黑色固體:木炭C、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4、生鐵FeF 綠色固體:堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3G 紫黑色固體:高錳酸鉀KMnO4H 無(wú)色固體:冰,干冰,金剛石I 銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬2、生成沉淀的顏色A 白色沉淀:不溶于水也不溶于稀硝酸:氯化銀AgCl、硫酸鋇

14、BaSO4不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸:氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3B 紅褐色沉淀:氫氧化鐵Fe(OH)3C 藍(lán)色沉淀:氫氧化銅Cu(OH)23、溶液的顏色A 藍(lán)色溶液Cu2+:硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2 、氯化銅CuCl2等B 黃色溶液Fe3+:氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2(SO4)3、硝酸鐵Fe(NO3)3等C 淺綠色溶液Fe2+:氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2等D無(wú)色液體:水,雙氧水E 紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液F 紫色溶液:石蕊溶液4、氣體的顏色A 紅棕色氣體:二氧化氮B 黃綠色氣體:氯氣C 無(wú)色氣體:氧氣,

15、氮?dú)?氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。三、物質(zhì)的分離和提純分離:根據(jù)混合物各成分的性質(zhì)差異,采用適當(dāng)?shù)奈锢砘蚧瘜W(xué)方法將它們從混合物一一分開,得到幾種純凈物的過(guò)程。提純(除雜):利用物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)不同,選擇適當(dāng)實(shí)驗(yàn)方法除去該物質(zhì)的少量雜質(zhì)而得到純凈物的過(guò)程。提純時(shí)只保留混合物的提純成分,除去的雜質(zhì)不保留?！安辉觥?除雜時(shí)不能引人新雜質(zhì),加人的過(guò)量除雜劑也應(yīng)最后除去?！安蛔儭?選擇的除雜劑一般只與雜質(zhì)反應(yīng),不能使被提純物質(zhì)的性質(zhì)改變?！耙追帧?要選擇簡(jiǎn)單易分離、現(xiàn)象明顯、所得物質(zhì)純度高的除雜方法。1.常用的物理方法過(guò)濾:用于固體不溶物與液體的分離。蒸發(fā):用加熱使溶劑不

16、斷揮發(fā),從而使溶液濃縮或使溶質(zhì)析出。2.常用的化學(xué)方法溶解過(guò)濾法:Cu(Fe)、Cu(CuO)-加稀鹽酸溶解后過(guò)濾生成氣體法:NaCl溶液(Na2CO3)-加適量稀鹽酸生成沉淀法:NaCl溶液(CaCl2)-加適量碳酸鈉溶液后過(guò)濾酸堿和法:NaCl溶液(NaOH)-加適量稀鹽酸1、H2HCl 通入氫氧化鈉溶液:HCl+NaOH=NaCl+ H2O2、CO2HCl通入飽和的碳酸氫鈉溶液:HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+ CO23、COCO2 通入足量的石灰水或足量的氫氧化鈉溶液:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4、CO2CO 通過(guò)灼熱的氧化銅CO+CuO Cu+CO25、氣體的

17、干燥H2、CO2、COH2O 可用濃硫酸、無(wú)水氯化鈣、氫氧化鈉固體、堿石灰(氧化鈣和氫氧化鈉固體混合物)、無(wú)水硫酸銅等除去如:H2(水蒸氣):通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體;CO2(水蒸氣):通過(guò)濃硫酸6、CuO(C):在空氣(在氧氣流)灼燒混合物C + O2點(diǎn)燃CO27、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H28、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O9、FeSO4(CuSO4): 加入足量的鐵粉Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu10、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO211、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl12、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸HCl + NaOH = NaCl +H2O13、NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液Ca(OH)2 + Na2CO3