專題七第一單元弱電解的電離平衡

1、專題七 溶液中的離子反應(yīng)第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡一、選擇題1下列說法中不正確的是()將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)ABC D解析 BaSO4屬于難溶性電解質(zhì)，溶解的部分完全電離。NH3H2O是電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)溶液，熔融的共價化合物分子中沒有離子不可以導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物存在自由移動離子能導(dǎo)電。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。答案 D2下列物質(zhì)的

2、電離方程式不正確的是 ()。ANaHCO3=NaHCOBH2CO3HHCO，HCOHCOCAlCl3=Al33ClDNaHSO4=NaHSO解析A項NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，但HCO不能完全電離，故其電離方程式應(yīng)為NaHCO3=NaHCO，HCOHCO。答案A3在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COOH，對于該平衡，下列敘述正確的是()A加入水時，平衡逆向移動B加入少量NaOH固體，平衡正向移動C加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動解析 CH3COOH是弱酸，當(dāng)加水稀釋時，CH3CO

3、OH的電離程度增大，平衡正向移動；加入少量NaOH固體，中和H，使c(H)減小，平衡正向移動；加入少量0.1 mol/L HCl溶液，由于HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，故溶液中c(H)增大；雖然CH3COONa水解顯堿性，但由于CH3COO離子濃度增大，平衡將逆向移動。答案 B4常溫下，有甲、乙兩份體積為1 L，濃度均為0.1 molL1的醋酸溶液，其pH為3，甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH變?yōu)閤；乙與等體積、濃度為0.2 molL1的NaOH混合，在混合液中：n(CH3COO)n(OH)n(H)y mol，x、y的正確答案組合為 ()。A3；0.1 B5；0.2C3x5；0.1 D3x5；0.2解

4、析因醋酸是弱酸，稀釋過程中繼續(xù)電離，故稀釋100倍時3pH5；由電荷守恒知y為Na的物質(zhì)的量。答案D5下列說法正確的是()。ASO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)B向純水中加入鹽酸或金屬鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變C向氯水中加入Na2CO3可使溶液中c(HClO)增大D室溫下，將濃度為0.1 molL1HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和 c(H)/c(HF)均不變解析SO2水溶液能導(dǎo)電是因為生成H2SO3，H2SO3是電解質(zhì)，SO2是非電解質(zhì)，A項錯誤；外加酸堿對水的電離是抑制。加金屬鈉與水中H反應(yīng)生成H2，減小了c(H)，使水的電離平衡正向移動，c(OH)增大，溶

5、液呈堿性，B項錯誤；C項，加入Na2CO3消耗溶液中H，使Cl2H2OHClHClO向右移動，溶液中c(HClO)增大，正確；D項，溫度不變，平衡常數(shù)不變。加水稀釋，HF的電離平衡HFHF正向移動，c(HF)減少的多，c(H)減少的少，c(H)/c(HF)增大。另外還可以從電離平衡常數(shù)的角度分析K，c(H)/c(HF)K/c(F)，K不變，稀釋過程中c(F)減小，則c(H)/c(HF)增大，錯誤。答案C6關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述不正確的是()。A取等體積的兩種酸分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則mnB取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時反應(yīng)速率

6、：鹽酸大于醋酸C取等體積的兩種酸分別中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸消耗的多D兩種酸中c(CH3COO)c(Cl)解析本題考查有關(guān)弱電解質(zhì)的電離問題。A項，若稀釋相同倍數(shù)，由于醋酸是弱酸，稀釋促進(jìn)其電離，電離度增大，H濃度的減小程度要小于鹽酸中H濃度的減小程度，所以醋酸的pH會小于鹽酸的pH，現(xiàn)稀釋后溶液的pH仍相同，說明醋酸被稀釋的倍數(shù)要大于鹽酸被稀釋的倍數(shù)，對；B項，在pH相同時，雖然醋酸的濃度要大于鹽酸的濃度，但起始時H濃度相同，所以開始時反應(yīng)速率相等，錯；C項，pH相同的醋酸與鹽酸，醋酸物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，相同體積時，醋酸中所含CH3COOH的物質(zhì)的量大，需要消耗的

7、NaOH多，對；D項，在醋酸中，c(CH3COO)c(OH)c(H)，在鹽酸中，c(Cl)c(OH)c(H)，pH相同的兩種溶液，其H濃度相等，OH濃度也相等，故c(CH3COO)c(Cl)，對。答案B7已知室溫時，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是()。A該溶液的pH4B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為1107D由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的106倍解析A項，根據(jù)HA在水中的電離度可算出c(H)0.1 molL10.1%104 molL1，所以pH4；B項，升高溫度，促使HA在水中的電離平衡向電離的方向移動，所以c(H)增

8、大，pH會減小，B項錯；C項，平衡常數(shù)為：K1107 ，所以C項正確；D項，c(H)酸電離104 molL1，所以c(H)水電離c(OH)1010 molL1，前者是后者的106倍，D項正確。答案B二、非選擇題8某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是HAHA，回答下列問題：(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向_(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動，理由是_。(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向_(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動，溶液中c(A)將_(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中c(OH)將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)在25 下，將a molL

9、1的氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)c(Cl)，則溶液顯_性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示此時溶液中NH3H2O的電離常數(shù)Kb_。解析(3)由溶液的電荷守恒可得：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，已知c(NH)c(Cl)，則有c(H)c(OH)，所以溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時NH3H2O的電離常數(shù)Kbc(NH)c(OH)/c(NH3H2O)(0.005107)/(a/20.005)109/(a0.01)。答案(1)逆c(A)增大，平衡向減小c(A)的方向即逆反應(yīng)方向移動(2)正減小增大(3)中109/(a0.01)9老

10、師給某學(xué)生提供了下列藥品和必要的實驗儀器：pH2的醋酸溶液、蒸餾水和pH試紙，要求該學(xué)生設(shè)計實驗證明醋酸是弱酸。此同學(xué)思考后認(rèn)為：(1)設(shè)計的理論依據(jù)是_。(2)實驗的簡要步驟是_。(3)需記錄的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)是_。(4)推斷與分析：由于_，說明_，所以醋酸是弱酸。解析 根據(jù)限用的藥品可知，只能根據(jù)弱酸在稀釋過程中電離程度增大，因而稀釋到10a倍后，溶液的pH比pHa小來判斷。答案 (1)弱電解質(zhì)溶液稀釋到10a倍體積，pH的增大值小于a(2)將pH2的醋酸稀釋到一定倍數(shù)(如100倍)的體積后，測量稀釋后溶液的pH(3)稀釋的倍數(shù)、稀釋后溶液的pH(4)pH2的CH3COOH溶液稀釋到100倍后，

11、溶液pH的增大值小于2(即pH4)稀釋過程中醋酸的電離程度增大10 A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實驗：將1 L pH3的A溶液分別與0.001 molL1 x L B溶液、0.001 molL1 y L D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：yx；濃度均為0.1 molL1 A和E溶液，pH：AE；濃度均為0.1 molL1 C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性?；卮鹣铝袉栴}：(1)D溶液是_溶液，判斷理由是_。(2)用水稀釋0.1 molL1 B溶液時，溶液中隨著水量的增加而減小的是_(填寫序號)。 c(

12、H)和c(OH)的乘積OH的物質(zhì)的量(3)OH濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是_(填寫序號)反應(yīng)所需要的時間EA 開始反應(yīng)時的速率AE參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量AE 反應(yīng)過程的平均速率EAA溶液里有鋅粉剩余 E溶液里有鋅粉剩余(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液B和C溶液混合后，升高溫度(溶質(zhì)不會分解)溶液pH隨溫度變化如圖中的_曲線(填寫序號)。(5)室溫下，向0.01 molL1C溶液中滴加0.01 molL1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_。解析中和酸性物質(zhì)A的只有NaO

13、H、NH3H2O，等物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度的B溶液和D溶液混合呈中性，D的用量少，說明D的堿性比B的堿性強(qiáng)，所以D是NaOH，則B是NH3H2O?！皾舛染鶠?.1 molL1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性”，若C為CH3COOH，則呈堿性，若C為HCl，則溶液顯中性，故C為NH4HSO4。又“濃度均為0.1 molL1A和E溶液，pH：AE”，則A為HCl，E為CH3COOH。(2)NH3H2ONHOH，加水稀釋時平衡正向移動，OH的物質(zhì)的量增加，但其濃度減小，c(H)和c(OH)的乘積不變(因溫度未變)，故c(H)增大，則減??；因電離平衡常數(shù)Kb，故，由于Kb不變，c(NH)減小，故

14、比值減小。選。(3)OH濃度相同，即c(H)相等的等體積的兩份溶液A和E，E提供的H多，故若鋅粉有剩余，只能是A中的有剩余；與Zn反應(yīng)時，開始時的反應(yīng)速率相等，過程中E的快，故生成等量的H2(消耗等量的鋅)時，E消耗時間少。答案為。(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH3H2O和NH4HSO4混合后，恰好反應(yīng)生成(NH4)2SO4，溶液顯酸性，升高溫度，水解平衡NHH2ONH3H2OH正向移動，c(H)增大，pH減小，選。(5)“向0.01 molL1C溶液中滴加0.01 molL1D溶液至中性”，得到的是(NH4)2SO4、Na2SO4和少量NaOH的混合溶液，則c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)。答案(1)NaOH中和酸性物質(zhì)A只有NaOH、NH3H2O，等物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度的B和D混合呈中性，D的用量少，說明D的堿性比B的堿性強(qiáng)，所以D是NaOH溶液(2)(3)(4)(5)c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)11(1)常溫時，初始濃度分別為1 molL1和0.1 molL1 的氨水中c(OH)分別為c1和c2，則c1和c2的關(guān)系為c1_10c2。(2)25 時，醋酸的電離常數(shù)Ka1.75105。向該溶液中加入一定量的鹽酸，Ka是否變化？為什么？若醋酸的初始濃度為0.010 molL1，平衡時c(H)是多少？醋酸的電