常見離子的鑒定

1、常見離子的鑒定加紫色石蕊試液 H的鑒定（或溶液呈酸性）澄清石灰 水加Zn Mg Fe等活潑金屬變紅1、 2、 金屬表面有氣泡產(chǎn)生，氣體能燃燒（H2 ）加碳酸鹽（CO32-）3、 CO2 變渾濁蘸取被測液滴在PH試紙上，與標準比色卡比較4、 PH75、在某些情況下也可用難溶堿或難溶堿性氧化物 能溶 OH- 的鑒定1、 2、加鹽： 3、用PH試紙澄清石灰水變渾濁 CO32- 的鑒定1、基本方法：加酸 有氣泡冒出 2、在某一環(huán)境中也可用含有Ca2 Ba2的溶液檢驗，生成白色沉淀即Ca2+CO32-CaCO3加稀HNO3 CI- 的鑒定1、一般情況下鑒定 加AgNO3溶液 白色沉淀（AgCI） 沉淀不

2、溶解則溶液中一定有CI-離子2、若溶液中被告之含有SO42-，則先應(yīng)排除SO42-的干擾。即先加Ba(NO3)2，過濾，再進行鑒定，方法同上。 SO42- 鑒定 1、一般情況下鑒定：第一步加過量鹽酸酸化，若無沉淀則可排除Ag+干擾,再加BaCl2溶液。2、若溶液中同時存在CI- 和SO42-，先應(yīng)檢驗SO42-。用Ba(NO3)2溶液和稀HNO3(不能用鹽酸，BaCI2 溶液)。且需將BaSO4 過濾去，再鑒定CI-，方法同上。 NH4+ 的鑒定1、一般方法：取少量樣品于試管中，加入適量NaOH溶液（或其它堿）加熱，能嗅到刺激性氨味或把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍，則可證明。

3、說明：實質(zhì)上：H+與CO32-；Ag+與CI-；Ba2+與SO42-；OH-與Cu2+(或Fe3+)等，它們分別是互為鑒定的離子。如鑒定H+可通過加CO32-觀察現(xiàn)象得知，而鑒定CO32-也可通過加H+，觀察現(xiàn)象得知。 1、某溶液中含有Na+、H+、Cl-、SO42，欲證明兩種陰離子確定存在選用的最佳方案是：先向溶液中滴加足量的_溶液至沉淀完全，再取上層清液滴加_，又出現(xiàn)白色沉淀，即可得結(jié)論。 2、檢驗?zāi)澄粗恋碇惺欠駮蠸O42離子，你認為合理的方法是（ ）A、先加BaCl2溶液，再加稀HNO3 B、先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液 C、加入BaCl2和鹽酸的混合溶液 D、加入Ba（NO3）2

4、溶液物質(zhì)的檢驗 物質(zhì)的檢驗包括物質(zhì)的鑒定和鑒別。 物質(zhì)的鑒定（1）是根據(jù)物質(zhì)的特性，用化學方法檢驗它是不是這種物質(zhì)或含不含某種成分。若是離子化合物必須檢驗出它們的陽離子和陰離子，對物質(zhì)進行確認。（2）要求根據(jù)物質(zhì)特有反應(yīng)選擇適當?shù)脑噭?，達到反應(yīng)靈敏，現(xiàn)象明顯，操作簡便，結(jié)論可靠的效果。（3）解答時：一般應(yīng)包括取樣，操作、現(xiàn)象、結(jié)論四個部分，做到：先取樣，后操作；先現(xiàn)象，后結(jié)論。 一、常見氣體的檢驗1、O2：用帶火星的木條；木條復(fù)燃。 （2）用燃著的木條；木條燃燒更旺。2、CO2：用澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁3、N2：將燃著的木條伸入該氣體中，火焰熄滅，再將該氣體通入澄清石灰水，石灰水不變渾濁

5、。4、H2將氣體點燃，現(xiàn)象：（1）能燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰（2）聽到爆鳴聲5、CH4：點燃，在火焰上方罩一干冷的燒杯；現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成，迅速將燒杯倒轉(zhuǎn)過來，注入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁。6、CO：（1）點燃；現(xiàn)象：能燃燒，產(chǎn)生藍色火焰；并將產(chǎn)物通入澄清石灰水，現(xiàn)象：石灰水變渾濁。（2）與金屬氧化物反應(yīng)（如CuO、Fe2O3）現(xiàn)象：黑色（或紅色）粉末變成紅色（或黑色）；生成的氣體通入澄清石灰水，現(xiàn)象：石灰水變渾濁。 二、離子化合物的檢驗方法：通過檢驗出它們的陽陰離子，對物質(zhì)進行確認1、怎樣證明一瓶無色的溶液是鹽酸？答：用玻璃棒蘸取試液少許滴在PH試紙上（或藍色石蕊試

6、紙）（或用紫色石蕊試液），試紙或試液變紅證明含有H+取待測液少許于試管中，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成再滴加稀HNO3 ，白色沉淀不溶解，證明待測溶液中有CI- 。由此證明該溶液是鹽酸溶液2、某同學為了證明某白色晶體是（NH4）2SO4,他設(shè)計了兩步操作： 第一步：為了證明NH+4,必須的操作是_，當觀察到_的現(xiàn)象時，證明有NH+4 的存在； 第二步：為了證明SO2-4,設(shè)計了三種方案：（1）加入BaCl2溶液再加稀鹽酸，（2）加入過量鹽酸酸化的BaCl2溶液（3）先加過量的鹽酸酸化，再加BaCl2溶液你認為上述三種方案最合理的是哪一種_，簡述理由_。答案：第一步：取少量樣品，加入NaO

7、H溶液，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍。 第二步：（3）最合理，只加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色不溶于酸的沉淀，不能確定就是SO2-，若有Ag+存在，也可出現(xiàn)此現(xiàn)象，先加入鹽酸酸化，若無沉淀即排除了Ag+的存在。 三、通過檢驗?zāi)撤N離子來鑒定某種物質(zhì) 物質(zhì)的鑒定除了上述題型外，在某個特定環(huán)境中，還可通過檢驗?zāi)撤N離子的存在鑒定是否含有某種物質(zhì)，如下例：1、某同學做實驗時發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的瓶口與橡皮塞上，常有白色粉末出現(xiàn)。為探究這種白色粉末的成分設(shè)計如下實驗：（1）取該白色粉末于試管中，加水溶解，形成無色溶液。方法一：再滴入稀鹽酸，有氣泡冒出，將生成的氣體入澄清石灰水，石灰水變

8、渾濁。說明溶液中含有CO2-3,即NaOH已變質(zhì)生成Na2CO3方法二：滴入澄清石灰水或BaCl2溶液（即含有Ba2+或Ca2+的溶液均可）有白色沉淀生成。也可證明上述結(jié)論。 四、通過鑒定物質(zhì)中的元素來鑒定物質(zhì) 問題：如何鑒定孔雀石【Cu(OH)2CO3】加熱分解的產(chǎn)物？假設(shè)：假設(shè)孔雀石加熱分解的產(chǎn)物是H2O、CO2和CuO。設(shè)計實驗：實驗（1）按下圖進行實驗，證明分解產(chǎn)物中有H2O和CO2以上裝置的連接順序是：a接_、_接_、按此順序的理由是：_實驗（2）請你設(shè)計實驗，證明孔雀石完全分解后，試管中剩余的黑色固體是CuO（用圖示或文字說明均可）：_：現(xiàn)象或結(jié)論：實驗（1）中：U型管中的無水硫酸

9、銅變成藍色，證明產(chǎn)物中有_證明產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是_；實驗（2）中（你設(shè)計的）：因為有_現(xiàn)象，所以黑色固體中有銅元素，因為有_現(xiàn)象，所以黑色固體中有氧元素，由此可得到結(jié)論：產(chǎn)物中有CuO。 物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的鑒別：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異，將組內(nèi)各物質(zhì)一一區(qū)分開來。 1、方法：（1）物理方法：根據(jù)組內(nèi)各物質(zhì)的物理性質(zhì)的差異進行鑒別。如a、顏色：Na2SO4溶液和CuSO4溶液 b氣味：CO2和NH3 c揮發(fā)性：濃H2SO4和濃鹽酸 d溶解性：NaCl和CaCO3 e密度：水與食鹽水 f狀態(tài)： g硬度 h導(dǎo)電性（2）化學方法：利用組內(nèi)物質(zhì)的化學性質(zhì)的差異進行鑒別如：a、酸、堿性：借助紫色石蕊試液區(qū)分b

10、特殊離子的檢驗 2、要求根據(jù)物質(zhì)特有的反應(yīng)，選擇適當試劑達到反應(yīng)靈敏現(xiàn)象明顯，操作簡便，結(jié)論可靠的效果。它與鑒定的區(qū)別是：鑒別時剩下的最后一種物質(zhì)屬已知，不必再檢驗，鑒定時必須將物質(zhì)中的每一成分通過實驗加以確認。 3、常見題型 通過自選試劑，指定試劑或不外加試劑鑒別物質(zhì)，常以選擇題或填空題考查。 從試劑正確，步驟合理，操作簡便，現(xiàn)象明顯等角度評價物質(zhì)檢驗方案或結(jié)論則在簡答案或?qū)嶒烆}中出現(xiàn)較多。 用一種試劑鑒別多種物質(zhì)的思路：一般根據(jù)溶液的溶解性，酸堿性，陰離子或陽離子的不同特性選擇試劑；不用其他試劑鑒別多種物質(zhì)的思路（1）從被鑒別的物質(zhì)的物理性質(zhì)上找突破口（2）兩兩混合列表分析法 一、限用一種

11、試劑鑒別1、用水鑒別 被鑒別的物質(zhì)在水中溶解性差異極大或溶于水后呈現(xiàn)不同顏色或溶于水后溶液溫度發(fā)生明顯變化，可考慮先用水來鑒別（1）用水作試劑，不可能區(qū)分開來的一組物質(zhì)是（ ）A、生石灰 食鹽 燒堿 B、汽油 酒精 濃H2SO4C、無水硫酸銅 碳酸鈣 碳酸鉀 D、氯化鉀 硝酸鈉 硫酸鉀2、用酸堿指示劑鑒別 被鑒別的物質(zhì)溶液的酸堿性不同，可考慮選用石蕊試液，酚酞試液來鑒別 例：用一種試劑鑒別稀鹽酸，氯化鈉溶液和氫氧化鈉溶液，應(yīng)選用的試劑是（ ）A、碳酸鈉溶液 B、紫色石蕊試液 C、AgNO3溶液 D、無色酚酞試液3、利用酸、堿、鹽溶液中的離子反應(yīng)產(chǎn)生特征性現(xiàn)象來鑒別 例:只用一種試劑就能鑒別KC

12、l、K2CO3、Ba(NO3)2三種無色溶液，該試劑是（ ）A、稀鹽酸 B、稀硫酸 C、AgNO3溶液 D、NaCl溶液 補充：有時，若有超過3種要鑒別的酸堿鹽，也可用指示劑先將它們分為三類，再在小組中鑒別（2）利用離子特征反應(yīng)來鑒別，如CO32-和H+；Ba2+和SO2-4；Fe3+、Cu2+和OH-；Ag與Cl-；4、用燃燒的木條鑒別 被鑒別的物質(zhì)是氣體，根據(jù)其是否可燃或是否支持燃燒，可考慮用燃著的木條來鑒別例：四個集氣瓶，分別充滿了空氣、N2、CO2、O2試用簡單的方法加以鑒別 答：用燃著的木條分別伸入四個集氣瓶中，木條燃燒無明顯變化的對應(yīng)的原氣體是空氣，木條燃燒更旺的對應(yīng)原氣體是氧氣，

13、木條火焰熄滅的對應(yīng)原氣體是CO2和N2。 再向使火焰熄滅的兩個集氣瓶中倒入適量的澄清石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁的對應(yīng)原氣體為CO2，無明顯變化的對應(yīng)原氣體為N2。 1、用一種試劑區(qū)別NaCl、BaCl2、KOH三種無色溶液，則這種試劑是（ ）A、Na2CO3 溶液 B、CuCl2溶液 C、MgSO4溶液 D、CuSO4溶液 2、有三瓶失去標簽的溶液，它們是BaCl2、Na2CO3和稀鹽酸。已知BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈堿性。甲、乙、丙三位同學各選用了一種不同試劑對它們進行鑒別，都是一次成功試推斷他們?nèi)烁鬟x用了什么試劑，寫出試劑名稱：（1）甲同學選用了一種酸堿指示劑，這種指示

14、劑叫_（2）乙同學選用了一種常見的稀酸，這種酸叫_（3）丙同學選用了一種含鉀元素的正鹽，這種鹽叫_ 3、能把NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四種化肥區(qū)別開來的一種試劑是（ ）A、NaOH溶液 B、BaCl2溶液 C、AgNO3溶液 D、Ba(OH)2溶液 二、不用另加試劑鑒別 此種題型解題方法常見有兩種 1、特征現(xiàn)象法鑒別：利用被鑒別物質(zhì)自身的特殊性質(zhì)（如顏色、氣味、溶解性、熱穩(wěn)定性等）先確出其中一種或幾種物質(zhì)，然后以此為試劑，再分別鑒別出其他物質(zhì)。 2、兩兩混合法鑒別：將組內(nèi)每種物質(zhì)與其余物質(zhì)相混合，根據(jù)各自出現(xiàn)的現(xiàn)象群來鑒別。若每一種物質(zhì)與其他物質(zhì)混合的現(xiàn)象群不同，則該組

15、物質(zhì)可以區(qū)別開來，如果有兩種物質(zhì)與其他的物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象一樣，該兩種物質(zhì)無法鑒別。 列：下列各組物質(zhì)的溶液，不另加其他試劑就能一一鑒別出來的是（ ）A、HCI AgNO3 HNO3 NaCI B、HCI H2SO4 Na2CO3 Ba(OH)2C、NaOH CuSO4 MgCI2 BaCI2 D、H2SO4 NaCI KNO3 BaCI2 練習：1、下列各組物質(zhì)的溶液，不加其他任何試劑就能鑒別出來的是（ ）A、Na2CO3 HCI H2SO4 NaNO3 B、K2CO3 H2SO4 HNO3 NaCIC、HCI HNO3 NaCI AgNO3 D、NaOH FeCl3 MgSO4 BaCI2

16、 2、不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列五種物質(zhì)的溶液NaOH MgSO4 FeCI3 Ba(NO3)2 KCI，其中正確鑒別順序是（ ）A、 B、 C、 D、 3、下列各組物質(zhì)，只用無色酚酞試液及相互反應(yīng)就能區(qū)別開來的是（ ）A、NaOH HCI H2SO4 B、NaOH HCI NaCIC、Na2CO3 HCI NaCI D、NaOH KOH Ca(OH)2 4、有NaCI CuCI2 NaOH Mg(NO3)2四種失去標簽的溶液，在不用外加試劑的條件下，如何把它們鑒別出來？答：CuCI2 溶液是藍綠色，首先鑒別出來； 分別用三支試管取另三種待測試液少許滴入CuCI2溶液，有藍色沉淀生成

17、的對應(yīng)原試液是NaOH溶液； 另取兩支試管取未鑒別出來的試液少許，分別滴入NaOH 溶液，有白色沉淀生成的對應(yīng)的原試液是Mg(NO3)2溶液，無明顯變化的對應(yīng)的原試液是NaCI溶液。 三、任選多種試劑鑒別 任選試劑鑒別物質(zhì)時，所選用的試劑及鑒別方法可以有多種，但選擇的試劑要符合題目的要求，同時選用的方法要最簡單。 例1：有兩瓶無色氣體，它們分別是CO2和O2 ，有多種方法可將它們區(qū)別開來。你模仿示例要求，例舉兩種鑒別方法： 舉例：用帶火星的木條分別插入瓶口下，復(fù)燃的是O2 ，熄滅的是CO2。 答案：方法1、分別加入少量澄清石灰水，振蕩，有渾濁產(chǎn)生的是CO2，無明顯現(xiàn)象的是O2 ； 方法2、分別

18、加入少量的紫色石蕊試液，振蕩，試液變紅的是CO2，無明顯現(xiàn)象的是O2 ； 方法3、用細線系小動物投入瓶中，窒息而死的是CO2，安然無恙的是O2 。 例2：Ca(OH)2與NaOH的鑒別（若是固體，可先配成溶液）方法1：取兩種溶液少許于試管中，通入CO2氣體，溶液變渾濁的對應(yīng)原溶液為Ca(OH)2溶液，無明顯變化的是NaOH溶液。方法2：向少許上述兩種溶液中滴加可溶性的碳酸鹽（如K2CO3 Na2CO3）溶液，生成白色沉淀的是Ca(OH)2，沒有白色沉淀的是NaOH。 例3：現(xiàn)有失去標簽的兩瓶無色溶液：稀鹽酸和氯化鈉，某興趣小組設(shè)計用化學方法和物理方法檢驗它們。請回答有關(guān)問題： 化學方法：在不選

19、用酸堿指示劑、PH試紙的情況下，按表中方法（示例）填寫。所選試劑必須屬不同類別物質(zhì)（物質(zhì)類別是指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機物等）所選試劑判斷方法方法一Zn取少量樣品分別與鋅粒反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生的原樣品是稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生的是氯化鈉溶液方法二方法三 物理方法：小王同學僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開來了。請你猜測一下他的做法（簡要敘述操作方法判斷方法）_。 思路點撥要鑒別鹽酸和氯化鈉溶液，一定要利用兩種物質(zhì)的性質(zhì)不同（包括物理性質(zhì)和化學性質(zhì)）。首先鹽酸是一種酸，它具有揮發(fā)性和酸的通性，即能與指示劑，較活潑的金屬、堿性氧化物、堿和鹽反應(yīng)，而氯化鈉溶液呈中性，沒有揮發(fā)性，

20、能與AgNO3溶液反應(yīng)，故鑒別這兩種溶液可以從上述不同性質(zhì)入手，但不能用AgNO3溶液，因為鹽酸和氯化鈉溶液都能與它反應(yīng)產(chǎn)生AgCI沉淀。 答案方法二：氧化銅；取少量樣品分別與氧化銅粉末反應(yīng)，氧化銅溶解并能得到藍色溶液，則原樣品是鹽酸；氧化銅不能溶解的是氯化鈉溶液。 方法三：碳酸鈉；取少量樣品分別與碳酸鈉反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生的原樣品是稀鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象的是氯化鈉溶液。（還可用氫氧化銅） 用玻璃棒分別蘸取少量溶液在酒精燈上加熱，玻璃棒上有固體留下的是氯化鈉溶液，沒有的是鹽酸。 練習：實驗室有失去標簽的兩瓶無色溶液，它們是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液。 例4：如何區(qū)分Na2CO3和NaCI溶液？分析 ：只要

21、鑒別陰離子即可 方法1：(從CO32-角度)，取樣品少許分別滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3，無現(xiàn)象的是NaCI。方法2：(從CI-角度)，取樣品少許分別滴加AgNO3溶液和稀硝酸，仍有白色沉淀生成的，對應(yīng)的是NaCI，白色沉淀消失的對應(yīng)的是 Na2CO3。方法3：使用PH試紙或無色酚酞，Na2CO3溶液顯堿性而使無色酚酞變紅色；NaCI溶液為中性，使無色酚酞不變色?；旌衔锏姆蛛x方法與提純 混合物的分離就是將混合物里的幾種物質(zhì)分開，得到純凈的物質(zhì)，并且每種物質(zhì)均保持原來的狀態(tài)和性質(zhì)。 物質(zhì)的提純是指把不純物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去，從而得到純凈的物質(zhì)。 混合物的分離與提純都是根據(jù)混合物中各物質(zhì)

22、的性質(zhì)來進行的。因此，兩者所采用的方法基本相同，主要采用的方法有：（1）物理方法NaCl, CaCO3的混合物加水溶解過濾CaCO3 純凈的 CaCO3 洗滌干燥NaCl溶液 NaCl（固體）蒸發(fā)結(jié)晶 過濾法：一般適用于不溶于液體的固體和液體的分離：如欲將某溫度下飽和溶液中的晶體分離出來，可在溫度不變時用過濾法分離。如分離60時飽和KNO3溶液中含有的KNO3晶體，或可溶性固體和難溶固體之間的分離或提純，如分離NaCl和CaCO3的混合物。 提純（或除雜）CaCO3 a、 NaCl (CaCO3)NaCl, CaCO3的混合物加水溶解過濾NaCl溶液 NaCl（固體）蒸發(fā)結(jié)晶CaCO3 純凈的

23、 CaCO3 洗滌干燥b、CaCO3 (NaCl)NaCl, CaCO3的混合物加水溶解過濾NaCl溶液 點評：不論是分離或提純，首先要將它們分開。因此，提純和分離的手段在很多情況下是相似的。但分離比提純的步驟要多。因為：若是將混合物分離，不論是物理方法還是化學方法，最終，混合物中的每種物質(zhì)都要保留，并且還要恢復(fù)為原來的狀態(tài)和性質(zhì)。若是將混合物進行提純（或除雜），則只需得到所需物質(zhì)（要恢復(fù)為原來的狀態(tài)和性質(zhì)）即可，雜質(zhì)不需管。 結(jié)晶法：一般適用于兩種或多種可溶性固體混合物的分離或提純。通常有兩種結(jié)晶方法：a.蒸發(fā)溶劑法：適用于溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)的分離或提純，如除去NaCl晶體中的少

24、量KNO3雜質(zhì)就可以采用蒸發(fā)溶劑法；b.冷卻熱飽和溶液法：適用于幾種固態(tài)物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大的混合物的分離或提純，如除去KNO3晶體中少量的NaCl雜質(zhì)就可以采用冷卻熱飽和溶液法。（2）化學方法 用化學方法進行混合物的分離或提純時，要遵循下列原則：所選試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，而不與被分離或提純的物質(zhì)反應(yīng)；操作過程中不能引入新的雜質(zhì)；反應(yīng)后的生成物與被分離或提純的物質(zhì)易于分離 常見的化學方法有： 化氣法：向混合物中加入某種試劑，使混合物中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w逸出而除去。如NaCl中混有少量的Na2CO3雜質(zhì)，可加入適量的稀鹽酸，Na2CO3與HCl反應(yīng)生成CO2而除去雜質(zhì)： Na2CO32HCl2N

25、aClCO2H2O 沉淀法：向混合物的溶液中加入適量的某種試劑，使該試劑與雜質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成沉淀，再經(jīng)過濾除掉沉淀，以除去雜質(zhì)。如NaCl中混有的少量Na2SO4雜質(zhì)，可加入適量的BaCI2溶液后過濾，而除去雜質(zhì)。Na2SO4BaCl22NaClBaSO4高溫 加熱（高溫）法：加熱（高溫）混合物使雜質(zhì)分解（或變成氣體）而除去。如CaO中混有的CaCO3雜質(zhì)，可高溫加熱混合物除去CaCO3雜質(zhì)：CaCO3CaO+CO2 溶解法：向混合物中加入某種試劑，使雜質(zhì)與試劑反應(yīng)而被溶解掉，以除去雜質(zhì)。如Cu中混有的少量CuO雜質(zhì)，可加入稀鹽酸,CuO與HCI反應(yīng)生成可溶性的CuCI2,再經(jīng)過濾而除去CuO:C

26、uO+2HCI=CuCI2+H2O。 置換法：向混合物中加入一種單質(zhì)，使單質(zhì)與雜質(zhì)反應(yīng)而被除去。如FeSO4混有的少量CuSO4雜質(zhì)，可加入足量的鐵粉將CuSO4除去：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。 吸收法：將氣體混合物通過洗氣裝置，雜質(zhì)被洗氣裝置內(nèi)所盛試劑吸收而除去。如CO中混有的少量CO2,可將混合氣體通過盛有足量NaOH溶液的洗氣裝置，CO2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和水而除去CO2：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。 以上原則及常見方法，即是將物質(zhì)分開。若是提純（或除雜），用上述方法即可；若是物質(zhì)的分離，在選用試劑時，還要考慮暫時被轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)的物質(zhì)，要容易恢復(fù)為原

27、來的物質(zhì)及狀態(tài)。如下例：有NaCl、AgCl、Fe(OH)3三種物質(zhì)組成的固體混合物，要將該固體混合物逐一分離出來，現(xiàn)進行下列實驗。固體NaCl固體混合物加試劑x過濾濾液固體加試劑y過濾固體AgCl濾液加試劑z過濾濾液NaCl蒸發(fā)固體Fe(OH)3據(jù)此判斷試劑x、y、z依次為（填化學式）：_綜合法 在混合物的分離或提純時，采用一種方法往往不能達到目的，而要采用幾種方法才能完成，這就是綜合法。綜合主要有三種： 物理方法的綜合：主要是溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等方法的結(jié)合。 化學方法的綜合：當某物質(zhì)含雜質(zhì)不只一種時，通常需加入多種試劑除去（或分離）不同的物質(zhì)。 物理與化學方法的綜合：當某物質(zhì)所含雜質(zhì)不

28、只一種，且有能用物理方法除去（或分離）的雜質(zhì)時，首先應(yīng)考慮用物理方法除去一種或幾種雜質(zhì)，然后再用化學方法除去其余雜質(zhì)。多步分離提純，要合理安排順序，操作簡單，經(jīng)濟實惠。小結(jié)：常見的混合物類型及分離與提純的方法見下表： 采用方法 混合物類型物理方法化學方法固固混合物可溶可溶結(jié)晶把雜質(zhì)變成沉淀、氣體等除去可溶不溶過濾不溶不溶把雜質(zhì)變成可溶物除去固液混合物過濾液液混合物把雜質(zhì)變成沉淀、氣體或被提純物氣氣混合物把雜質(zhì)變成固體、溶液或被提純物1、除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（ ）選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法AMnO2(KCI)水溶解、過濾、結(jié)晶BCO2(CO)氧氣點燃CCu(CuO)稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥DCuSO4(H2SO4)氫氧化鈉溶液過濾2、為除去Na2SO4溶液中含有的雜質(zhì)Na