1.2燃燒熱.ppt

1、1.2 燃燒熱、能源,學(xué)習(xí)目標(biāo),1.理解燃燒熱的概念，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算；,2.認(rèn)識(shí)能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)；,3.了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。,什么是中和熱？,反應(yīng)熱可以分為燃燒熱、中和熱和溶解熱等,一、燃燒熱,1.定義：25、101kpa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。,單位為：KJ/mol,可通過實(shí)驗(yàn)用儀器測(cè)定,2.燃燒熱的意義（表中所列數(shù)據(jù)為25，101 kPa時(shí)物質(zhì)的燃燒熱）,C2H2的燃燒熱H =-1 299.6 kJmol1， 表示什么意義？,1 mol不同的物質(zhì)放出的熱量不同，應(yīng)根據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)來選擇燃料?,物質(zhì)的燃燒熱,燃料的儲(chǔ)量,燃料的開采

2、、運(yùn)輸,燃料儲(chǔ)存的條件、價(jià)格,燃料對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響,1、分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，哪個(gè)是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱？為什么？ A.C（s）O2（g）=CO(g) H=-110.5 kJ/mol B.C（s）O2（g）=CO2 (g) H=393.5 kJ/mol C.2H2 (g)O2 (g)=2H2O(l) H=571.6 kJ/mol D.H2 (g)1/2O2 (g)=H2O(l) H=285.8 kJ/mol,隨堂演練：,隨堂演練：,2.在101kpa時(shí)，1molCH4完全燃燒，生成CO2和H2O，放出890.3KJ的熱量，CH4的燃燒熱是多少？1000LCH4（標(biāo)況下）燃燒后

3、所產(chǎn)生的熱量為多少？,H=-890.3KJ/mol,能力提升：,10g硫磺在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量使500gH2O的溫度從18升至62.4，則硫磺的燃燒熱H= ，熱化學(xué)方程式為 （水的比熱容為4.18*10-3KJ（g）,比較反應(yīng)熱和中和熱：,放熱反應(yīng),H0,1mol,不一定為1mol,不一定為1mol,1mol,隨堂演練：,3.25，101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱 H=57.3 kJmol1，辛烷的燃燒熱H=5518 kJmol1。 下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是() A.2H(aq)SO42-(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4 (s)

4、H2O(l) H57.3 kJmol1 B.KOH(aq)H2SO4aq)=K2SO4 (aq)H2O(l) H57.3 kJmol1 C.C8H18 (l)O2 (g)=8CO2 (g)9H2O(g) H5 518 kJmol1 D.2C8H18 (g)25O2 (g)=16CO2 (g)18H2O(l) H5 518 kJmol1,B,二、能源,能提供能量的資源。,常規(guī)能源：,煤、石油、天然氣、電能、水能、柴草。,新能源：,太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能。,小結(jié)：,一、燃燒熱 1.定義：在 101 kPa時(shí)，lmol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。 2.研究物質(zhì)燃燒熱的意義：了解化學(xué)反應(yīng)完成時(shí)產(chǎn)生熱量的多少，以便更好地控制反應(yīng)條件，充分利用能源。 3.有關(guān)燃燒熱的計(jì)算：