物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì))課件

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),20世紀(jì)初，在原子結(jié)構(gòu)理論的基礎(chǔ)上，建立了化學(xué)鍵的電子理論。共價(jià)鍵是現(xiàn)代化學(xué)鍵的理論核心,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),定義:,成鍵元素:,類型:,本質(zhì):,表示方法:,原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。,原子間的靜電作用,共價(jià)鍵,極性共價(jià)鍵,非極性共價(jià)鍵,非金屬與非金屬,用電子式表示,知識(shí)回顧,存在：,不僅存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也存在于有些離子化合物中,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),共價(jià)鍵的形成（以氫分子的形成為例）,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),按共價(jià)鍵的

2、共用電子對(duì)理論，有沒有可能存在 H3 、Cl3 、H2Cl分子？為什么？,用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成過程,共價(jià)鍵具有飽和性,問題與討論,H2 N2 HCl H2O HF 等均以共價(jià)鍵形成分子,HH N三N HCl HOH HF,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),共價(jià)鍵的特征,（）共價(jià)鍵具有飽和性 自旋方向相反的未成對(duì)電子配對(duì)形成共價(jià)鍵后， 就不能再和其他原子中的未成對(duì)電子配對(duì)所以 每個(gè)原子所能形成共價(jià)鍵的數(shù)目取決于該原子中 的未成對(duì)電子的數(shù)目這就是共價(jià)鍵的飽和性,（）共價(jià)鍵具有方向性 當(dāng)原子通過原子軌道重疊形成共價(jià)鍵時(shí)，兩原子軌道重疊的越多，兩核間電子云越密集，形成的

3、共價(jià)鍵就越牢固，這稱為原子軌道的最大重疊原理因此，共價(jià)鍵具有方向性,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),價(jià)鍵理論的要點(diǎn),1.電子配對(duì)原理,2.最大重疊原理,兩原子各自提供1個(gè)自旋方向相反的電子彼此配對(duì)。,現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為: 共價(jià)鍵的形成是由于成鍵原子電子云的重疊. 兩個(gè)原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。方向性,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),1、H2分子的形成過程,用電子云來描述共價(jià)鍵的形成過程,H,H,鍵的特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線做為軸旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變,稱為軸對(duì)稱。,（s-s鍵）,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全

4、套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),3.ClCl的p-p 鍵的形成,2.HCl的s-p 鍵的形成,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),小結(jié): 鍵成鍵方式 “頭碰頭”,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),用電子云來描述共價(jià)鍵的形成過程,4、p-p鍵形成過程,鍵特點(diǎn):兩個(gè)原子軌道以平行或“肩并肩” 方式重疊；原子重疊的部分分別位于兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，稱為鏡像對(duì)稱,由于鍵重疊程度要比鍵小,所以鍵的強(qiáng)度要比鍵大。,“肩并肩”,形成鍵的電子稱為電子。,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),項(xiàng)目,鍵型,鍵與鍵的對(duì)比,沿軸方向 “頭碰頭”

5、,平行或 “肩并肩”,軸對(duì)稱,鏡像對(duì)稱,鍵強(qiáng)度大, 不容易斷裂,鍵強(qiáng)度較小, 容易斷裂,共價(jià)單鍵是鍵,共價(jià)雙鍵中一個(gè)是鍵,另一個(gè)是鍵,共價(jià)三鍵中一個(gè)是鍵,另兩個(gè)為鍵,以上原子軌道相互重疊形成的鍵和鍵 ，總稱價(jià)鍵軌道,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),1、N2中p-p鍵和p-p鍵的形成過程,科學(xué)探究,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),N2,NN分子結(jié)構(gòu),物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),共價(jià)鍵的類型,鍵：“頭碰頭”,形成鍵的電子 稱為電子。,s-s 鍵 (如H2),s-p 鍵 (如HCl),p-p 鍵 (如Cl2),電子云形狀呈軸對(duì)稱,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子

6、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),鍵：“肩并肩”,電子云形狀呈鏡像對(duì)稱,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),2、鍵的類型與成鍵原子電負(fù)性的關(guān)系：,科學(xué)探究,0.9 3.0,2.1,2.1 3.0,0.9,2.5 3.5,1.0,離子,共價(jià),物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),科學(xué)探究,3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共價(jià)鍵分別是由幾個(gè)鍵和幾個(gè)鍵組成。,乙烷：7個(gè)鍵 乙烯 ：5個(gè)鍵一個(gè)鍵 乙炔：3個(gè)鍵兩個(gè)鍵,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),課堂反饋,1、鍵與鍵的形成方式有何不同，有何形象的比喻？ 2、鍵與鍵在對(duì)稱上有何不同? 3、鍵與鍵誰更牢固? 4、形成共價(jià)鍵的電子云是指成對(duì)電子還是未成對(duì)

7、電子？ 5、哪些共價(jià)鍵是鍵，哪些共價(jià)鍵是鍵?,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),二、鍵參數(shù):鍵長、鍵能、鍵角,鍵長與鍵能的關(guān)系？,鍵長越短，往往鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。,鍵能：,鍵長：,氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量,形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距,鍵角：,在原子數(shù)超過2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),思考與交流,試?yán)面I能數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，1 mol H2分別跟1mol Cl2、1 mol Br2(g)反應(yīng)，分別生成2 mol HCl分子和2 mol HBr分子，哪一個(gè)反應(yīng)釋放的能量更多？如何用計(jì)算結(jié)果說明HCl分子和HBr分

8、子哪個(gè)更容易發(fā)生熱分解反應(yīng)生成相應(yīng)的單質(zhì)？ N2、O2、F2跟H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)，從鍵能的角度應(yīng)如何理解這一化學(xué)事實(shí)？ 通過上例子，你認(rèn)為鍵長、鍵能對(duì)分子的化學(xué)性質(zhì)有什么影響？,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),1、形成2 mo1HCl釋放能量：2431.8 kJ (436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ 形成2 mo1HBr釋放能量：2366kJ (436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ HCl釋放能量比HBr釋放能量多,因而生成的HCl更穩(wěn)定,即HBr更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì). 2、鍵能大小是：F-HO-HN-H 3、鍵長越長，鍵能越小，鍵越

9、易斷裂，化學(xué)性質(zhì)越活潑。如 鍵長I-HBr-HCl-HF-H,匯報(bào),物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),H2O 105,NH3 107,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),CH2CH2分子結(jié)構(gòu),物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),CHCH分子結(jié)構(gòu),物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),CO2 180,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),CH4 10928,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),CH3CH3分子結(jié)構(gòu),物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),7,3,分子中最多幾個(gè)原子共面，幾個(gè)共線？最少呢？,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì))

10、,三、等電子體原理,等電子體：原子總數(shù)、價(jià)電子總數(shù)相同的分子,等電子體原理：原子總數(shù)、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)相近。,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),例舉一些常見的等電子體：,SO2,O3,NO2-,SO3,NO3-,SiO32-,C6H6,B3N3H6,NO2,-NO2,N2,CO,C22-,CO2,N2O,CS2,NH3,H3O+,CH4,NH4+,CN,AlO2-,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),例題: 2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)表彰的是在“看清”生物大分子真面目方面的科技成果，一項(xiàng)是美國科學(xué)家約翰芬恩與日本科學(xué)家田中耕一“發(fā)明了對(duì)生物

11、大分子的質(zhì)譜分析法”；另一項(xiàng)是瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼鼐S特里?！鞍l(fā)明了利用核磁共振技術(shù)測(cè)定溶液中生物大分子三維結(jié)構(gòu)的方法”。質(zhì)子核磁共振（PMR）是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一，在所有研究的化合物分子中，每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子在PMR中都給出了相應(yīng)的峰（信號(hào)），譜中峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的等性H原子個(gè)成正比。例如乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，在PMR中有兩個(gè)信號(hào)，其強(qiáng)度之比為3:1。,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),（1）結(jié)構(gòu)式為 的有機(jī)物，在PMR譜上 觀察峰給出的強(qiáng)度之比為 ； （2）某含氧有機(jī)物，它的相對(duì)分子質(zhì)量為46.0，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%，PMR中只有一

12、個(gè)信號(hào)，請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)簡式 。 （3）實(shí)踐中可根據(jù)PMR譜上觀察到氫原子給出的峰值情況，確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)。如分子式為C3H6O2的鏈狀有機(jī)物，有PMR譜上峰給出的穩(wěn)定強(qiáng)度僅有四種，其對(duì)應(yīng)的全部結(jié)構(gòu)，它們分別為：33 321 3111 2211，請(qǐng)分別推斷出結(jié)構(gòu)簡式 。,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),復(fù) 習(xí) 回 顧,共價(jià)鍵,鍵,鍵,鍵參數(shù),鍵能,鍵長,鍵角,衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性,描述分子的立體結(jié)構(gòu)的重要因素,成鍵方式 “頭碰頭”,呈軸對(duì)稱,成鍵方式 “肩并肩”,呈鏡像對(duì)稱,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),一、形形色色的分子,O2,HCl,H2O,CO2,1、雙原子分子（直線型

13、）,2、三原子分子立體結(jié)構(gòu)（有直線形和V形）,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),、四原子分子立體結(jié)構(gòu)（直線形、平面三角形、三角錐形、正四面體）,C2H2,CH2O,COCl2,NH3,P4,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),、五原子分子立體結(jié)構(gòu),最常見的是正四面體,CH4,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),CH3CH2OH,CH3COOH,C6H6,C8H8,CH3OH,5、其它：,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),C60,C20,C40,C70,資料卡片：,形形色色的分子,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與

14、性質(zhì)),物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),分子世界如此形形色色，異彩紛呈，美不勝收，常使人流連忘返。 那么分子結(jié)構(gòu)又是怎么測(cè)定的呢,？,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),早年的科學(xué)家主要靠對(duì)物質(zhì)的宏觀性質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)總結(jié)得出規(guī)律后進(jìn)行推測(cè)，如今，科學(xué)家已經(jīng)創(chuàng)造了許許多多測(cè)定分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器，紅外光譜就是其中的一種。 分子中的原子不是固定不動(dòng)的，而是不斷地振動(dòng)著的。所謂分子立體結(jié)構(gòu)其實(shí)只是分子中的原子處于平衡位置時(shí)的模型。當(dāng)一束紅外線透過分子時(shí)，分子會(huì)吸收跟它的某些化學(xué)鍵的振動(dòng)頻率相同的紅外線，再記錄到圖譜上呈現(xiàn)吸收峰。通過計(jì)算機(jī)模擬，可以得知各吸收峰是由哪一個(gè)化學(xué)鍵、哪種振動(dòng)

15、方式引起的，綜合這些信息，可分析出分子的立體結(jié)構(gòu)。,科學(xué)視野分子的立體結(jié)構(gòu)是怎樣測(cè)定的？ （指導(dǎo)閱讀P39）,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),測(cè)分子體結(jié)構(gòu)：紅外光譜儀吸收峰分析。,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),同為三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？,思考:,直線形,V形,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),三角錐形,平面三角形,同為四原子分子，CH2O與 NH3 分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？,思考:,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),(VSEPR models),二、價(jià)層電子對(duì)互斥模型,1、一類是中心原子上的價(jià)電子

16、都用于形成共價(jià)鍵，如CO2、CH2O、CH4等分子中的碳原子，它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)n來預(yù)測(cè)，概括如下： ABn 立體結(jié)構(gòu) 范例 n=2 直線形 CO2、 CS2 n=3 平面三角形 CH2O、BF3 n=4 四面體形 CH4、 CCl4 n=5 三角雙錐形 PCl5 n=6 八面體形 SCl6,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),O=C=O,無,無,無,直線形,平面 三角形,正 四面體,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),2、另一類是中心原子上有孤對(duì)電子(未用于形成共價(jià)鍵的電子對(duì))的分子。,ABn 立體結(jié)構(gòu) 范例 n=2 V形 H2O n=3 三角錐形 NH3

17、,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),原因： 中心原子上的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。例如，H2O和NH3的中心原子分別有2對(duì)和l對(duì)孤對(duì)電子，跟中心原子周圍的鍵加起來都是4，它們相互排斥，形成四面體，因而H2O分子呈V形，NH3分子呈三角錐形。,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),直線形,平面三角形,正四面體,V 形,三角錐形,小結(jié):,價(jià)層電子對(duì)互斥模型,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),應(yīng)用反饋:,0,1,2,0,1,0,0,0,2,2,2,3,3,4,4,4,直線形,V 形,V形,平面三角形,三角

18、錐形,四面體,正四面體,正四面體,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),課堂練習(xí),1.下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是 （ ） A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl4 2.下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是 （ ） A.H2O B.CO2 C.C2H2 D.P4,B,BC,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),3.若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型，下列說法正確的（ ） A.若n=2，則分子的立體構(gòu)型為V形 B.若n=3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形 C.若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形 D.以上說

19、法都不正確,課堂練習(xí),C,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),美國著名化學(xué)家鮑林（L.Pauling, 19011994）教授具有獨(dú)特的化學(xué)想象力：只要給他物質(zhì)的分子式，他就能通過“毛估”法，大體上想象出這種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)模型。請(qǐng)你根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，“毛估”出下列分子的空間構(gòu)型。 PCl5 PCl3 SO3 SiCl4,課堂練習(xí),三角雙錐形,三角錐形,平面三角形,正四面體,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),碳原子:,為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論，,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu) 第二課時(shí),物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)

20、與性質(zhì)),復(fù)習(xí)提問：引新,判斷下列物質(zhì)的VSEPR模型和立體結(jié)構(gòu),BF3 NH4+ SO32- HCN,平面三角形 平面三角形,正四面體 正四面體,四面體 三角錐形,直線形 直線形,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),1、雜化類型, sp3雜化,基態(tài),激發(fā)態(tài),以C原子為例,1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道雜化形成4個(gè)sp3雜化軌道,正四面體形 鍵角 10928,4個(gè)sp3雜化軌道可 形成4個(gè)鍵,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的中心原子采用sp3雜化方式,三、雜化軌道理論,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)), sp2雜化,基態(tài),激發(fā)態(tài),以C原子為例,1個(gè)s軌道和2個(gè)p軌道雜化形成3個(gè)sp2雜化軌道,平面

21、三角形 鍵角 120,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),乙烯的成鍵,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),大 鍵 C6H6,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),C6H6的大鍵,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的中心 原子采用sp2雜化方式,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)), sp雜化,基態(tài),以C原子為例,1個(gè)s軌道和1個(gè)p軌道雜化形成2個(gè)sp雜化軌道,直線形 鍵角 180,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),乙炔的成鍵,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2的中心 原子采用sp雜化方式,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)), 其它雜化方式,dsp2雜化、sp3d雜化、sp3d2雜化、

22、d2sp3雜化、 sp3d2雜化,例如：sp3d2雜化：SF6,構(gòu)型： 正八面體,此類雜化一般是金屬作為中心原子 用于形成配位化合物,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),氮原子的雜化過程,氮原子的2s和3個(gè)2p軌道采取sp3方式雜化，形成四個(gè)sp3軌道，但是有3個(gè)sp3軌道有1個(gè)電子，可以參與成鍵，剩余1個(gè)sp3軌道有2個(gè)電子，即有一對(duì)孤對(duì)電子，該軌道不參與成鍵。,除C原子外，N、O原子均有以上雜化,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),2、雜化軌道理論要點(diǎn), 同一原子中能量相近的不同種原子軌道 在成鍵過程中重新組合，形成一系列能量相等的新軌道的過程叫雜化。形成的新軌道叫雜化軌道

23、,只用于形成鍵或容納孤對(duì)電子, 雜化軌道數(shù)目等于各參與雜化的原子軌道 數(shù)目之和, 雜化軌道成鍵能力強(qiáng)，有利于成鍵, 雜化軌道成鍵時(shí)，滿足化學(xué)鍵間最小排斥原理，不同的雜化方式，鍵角大小不同,雜化軌道數(shù)目=,價(jià)層電子對(duì)數(shù),物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),中心原子雜化方式判斷,2,直線形,sp,BeCl2 CO2,3,平面三角形,sp2,SO3 C6H6,4,四面體形,sp3,SO4 2- CCl4 H2O NH3,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),P41思考與交流： 確定BF3 、H3O+ HCN中心原子的雜化軌道類型,對(duì)有機(jī)物中C的雜化情況 單鍵 sp3雜化 雙鍵 （苯）

24、sp2雜化 三鍵 sp雜化,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),Cu(H2O)42+,為什么CuSO4 5H2O晶體是藍(lán)色而無水CuSO4 是白色？,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),Cu2+與H2O是如何結(jié)合的呢？,配位鍵,Cu(H2O)42+,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),1、配位鍵,（1）定義,（2）配位鍵的形成條件,一方提供孤電子對(duì)(配體),一方提供空軌道,提供孤電子對(duì)的原子與接受孤電子對(duì)的原子之間形成的共價(jià)鍵，,注意：,配位鍵與共價(jià)鍵性質(zhì)完全相同,四、配合物理論簡介,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),（3）配位鍵的表示方法,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套

25、(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),2、配合物,(2) 配合物的組成,(1) 定義,通常把接受孤電子對(duì)的金屬離子（或原子）與某些提供孤電子對(duì)的分子或離子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡稱配合物,讀作：硫酸四水合銅,內(nèi)界微粒不電離,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),除水外，是否有其他電子給予體？,實(shí)驗(yàn)探究22 （取實(shí)驗(yàn)2-1所得硫酸銅溶液1/3實(shí)驗(yàn)）根據(jù)現(xiàn)象分析溶液成分的變化并說明你的推斷依據(jù)，寫出相關(guān)的離子方程式,Cu(OH)2,Cu(NH3) 4 SO4H2O,寫出上述反應(yīng)過程離子方程式,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),Cu(OH)2 + 4NH3= Cu(NH3)42

26、+ + 2OH,藍(lán)色沉淀,深藍(lán)色溶液,Cu2+ 2NH3H2O = Cu(OH)2+ 2NH4+,藍(lán)色溶液,藍(lán)色沉淀,銀氨溶液的配制,Ag+ NH3H2O = AgOH+ NH4+,AgOH+2NH3H2O = Ag(NH3)2+ OH+2H2O,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),思考,Fe3+是如何檢驗(yàn)的？,Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3 血紅色,配位數(shù)可為16,注意：能形成配合物的離子不能大量共存,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),2、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成 AgCl沉淀的是（ ）,B,1、冰晶石(六氟合鋁酸鈉)：Na3AlF6,寫

27、出冰晶石電離方程式,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),一、鍵的極性和分子的極性,（1）離子鍵、共價(jià)鍵？ （2）極性鍵與非極性鍵,1、極性鍵與非極性鍵,復(fù)習(xí)回憶：,非極性鍵:,共用電子對(duì)無偏向（電荷分布均勻）,極性鍵,共用電子對(duì)有偏向（電荷分布不均勻）,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),2、共用電子對(duì)不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?,這是由于原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力不同造成的。,1、鍵的極性的判斷依據(jù)是什么？,共用電子對(duì)是否有偏向,同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵,不同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),（1）何謂

28、電負(fù)性？ （2）分別以H2、HCl為例，探究電負(fù)性對(duì)共價(jià)鍵極性有何影響？,復(fù)習(xí)回憶：,練習(xí)與鞏固,指出下列物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型 F2 HF NaOH N2 Na2O2 H2O2 CH3COOH,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),練習(xí)與鞏固,1含有非極性鍵的離子化合物是 ( ) A.NaOH B.Na2O2 C.NaCl D.NH4Cl 2下列元素間形成的共價(jià)鍵中，極性最強(qiáng)的是 ( ) A.FF B.HF C.HClD.HO,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),根據(jù)電荷分布是否均勻，共價(jià)鍵有極性、非極性之分，以共價(jià)鍵結(jié)合的分子是否也有極性、非極性之分呢？,分子的極性又是根據(jù)什么來

29、判定呢？,討論：,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),一、鍵的極性和分子的極性,2、極性分子與非極性分子,極性分子:正電中心和負(fù)電中心不重合,非極性分子:正電中心和負(fù)電中心重合,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),共用電子對(duì),HCl分子中，共用電子對(duì)偏向Cl原子，Cl原子一端相對(duì)地顯負(fù)電性，H原子一端相對(duì)地顯正電性，整個(gè)分子的電荷分布不均勻，為極性分子,+,-,以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),含有極性鍵的分子一定是極性分子嗎？,分析方法：從力的角度分析,在ABn分子中，A-B鍵看作AB原子間的相互作用力，根據(jù)中心原子A所受合力是否

30、為零來判斷，F(xiàn)合=0，為非極性分子（極性抵消）， F合0，為極性分子（極性不抵消）,思考,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個(gè)C=O鍵是對(duì)稱排列的，兩鍵的極性互相抵消（ F合=0），整個(gè)分子沒有極性，電荷分布均勻，是非極性分子,180,F1,F2,F合=0,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),10430,F1,F2,F合0,O-H鍵是極性鍵，共用電子對(duì)偏O原子，由于分子是折線型構(gòu)型，兩個(gè)O-H鍵的極性不能抵消（ F合0），整個(gè)分子電荷分布不均勻，是極性分子,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),BF3：,NH3：,

31、120,10718,三角錐型, 不對(duì)稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子,F1,F2,F3,F,平面三角形，對(duì)稱，鍵的極性互相抵消（ F合=0） ，是非極性分子,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),10928,正四面體型 ，對(duì)稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互相抵消（ F合=0） ，是非極性分子,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),思考與交流,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),1、常見分子的構(gòu)型及分子的極性,雙原子分子,H2、Cl2 無 無 直線型 非極性,HCl 有 無 直線型 極性,H2O 有 10430 折線型 極性,CO2 有 180 直線型 非極性,三原子分子,四原子分子

32、,NH3 有 10718 三角錐型 極性,BF3 有 120 平面三角形 非極性,CH4 有 10928 正四面體型 非極性,五原子,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),分子的極性,分子的空間結(jié)構(gòu),鍵角,鍵的極性,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),鍵的極性與分子極性的關(guān)系,A、都是由非極性鍵構(gòu)成的分子一般是非極 性分子。 B、極性鍵結(jié)合形成的雙原子分子一定為極性分子。 C、極性鍵結(jié)合形成的多原子分子，可能為 非極性分子，也可能為極性分子。 D、多原子分子的極性，應(yīng)有鍵的極性和分子的空間構(gòu)型共同來決定。,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),2、判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)

33、規(guī)律：,若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子。,練習(xí),判斷下列分子是極性分子還是非極性分子：,PCl3、CCl4、CS2、SO2,非極性分子,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),什么事實(shí)可證明H2O中確實(shí)存在極性？,實(shí)驗(yàn),思考：,動(dòng)畫放映,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),自學(xué): 科學(xué)視野表面活性劑和細(xì)胞膜,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),1、什么是表面活性劑？親水基團(tuán)？疏水基團(tuán)？肥皂和洗滌劑的去污原理是什么？,2、什么是單分子膜？雙分子膜？舉例說明。,3、為什么雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式排列?,思考：,

34、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,氣體在加壓或降溫是為什么會(huì)變?yōu)橐后w、固體？,因?yàn)榇嬖谝环N把分子聚集在一起的作用力而我們把這種作用力稱為分子間作用力，又叫范德華力。,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),(1)范德華力大小,范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小1-2數(shù)量級(jí),二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),(2) 范德華力與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系,結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大,二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),(3)范德華力與分子的極性的關(guān)系,相對(duì)分子質(zhì)量相

35、同或相近時(shí)，分子的極性越大，范德華力越大,二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),(4)范德華力對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響,二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,把分子聚集在一起的作用力,又稱范德華力,相鄰原子之間,作用力強(qiáng)烈,影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì),分子之間,作用力微弱,影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔、沸點(diǎn)及溶解度等）,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),練習(xí)： 下列敘述正確的是： A氧氣的沸點(diǎn)低于氮?dú)獾姆悬c(diǎn) B、稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高 C、分子間作用力越弱分子晶體的熔點(diǎn)越低

36、D、同周期元素的原子半徑越小越易失去電子,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,科學(xué)視野,壁虎與范德華力,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),探究： 為什么水的沸點(diǎn)比H2S、H2Se、 H2Te的沸點(diǎn)都要高？,氫鍵：是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。,氫鍵的概念：,三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,氫鍵的本質(zhì)：,是一種靜電作用，是除范德華力外的另一種分子間作用力，氫鍵的大小，介于化學(xué)鍵與范

37、德華力之間，不屬于化學(xué)鍵。但也有鍵長、鍵能。,氫鍵的表示：,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,氫鍵的種類：,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)影響：,分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高 分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)降低,極性溶劑里，溶質(zhì)分子與溶劑分子間的氫鍵使溶質(zhì)溶解度增大，而當(dāng)溶質(zhì)分子形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)使溶質(zhì)溶解度減小。,氫鍵對(duì)物質(zhì)溶解度的影響：,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),比較熔沸點(diǎn)： HF HCl H2O H2S 鄰羥基苯甲醛、對(duì)羥基苯甲醛,課堂討論,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì))

38、,應(yīng)用與拓展,為什么NH3極易溶于水？ 冰的硬度比一般固體共價(jià)化合物大，為什么？ 課后習(xí)題5？,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,資料卡片,某些氫鍵的鍵長和鍵能,科學(xué)視野,生物大分子中的氫鍵,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),練習(xí)：（04廣東）下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是( ) A、每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵 B、在所有的水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵 C、分子間能形成氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高 D、HF穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),小結(jié)：,定義,范德華力,氫鍵,共價(jià)鍵,作用微粒,分子間普遍存在的作用

39、力,已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力,原子之間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵,相鄰原子之間,分子間或分子內(nèi)氫原子與電負(fù)性很強(qiáng)的F、O、N之間,分子之間,強(qiáng)弱,弱,較強(qiáng),很強(qiáng),對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,范德華力越大，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高,對(duì)某些物質(zhì)(如水、氨氣)的溶解性、熔沸點(diǎn)都產(chǎn)生影響,物質(zhì)的穩(wěn)定性,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),蔗糖和氨易溶于水，難溶于四氯化碳；而萘和碘卻易溶于四氯化碳，難溶于水。,現(xiàn)象：,“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。,水和甲醇相互溶解，氫鍵存在增大了溶解性,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第

40、二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),四、溶解性,（1）內(nèi)因：相似相溶原理 （2）外因：影響固體溶解度的主要因素是溫度；影響氣體溶解度的主要因素是溫度和壓強(qiáng)。 （3）其他因素： A）如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解度增大，且氫鍵越強(qiáng)，溶解性越好。如：NH3。 B）溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)可增大其溶解度，如：SO2。,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),思考與交流,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),溶質(zhì)分子與溶劑分子的結(jié)構(gòu)越相似，相互溶解越容易。 溶質(zhì)分子的分子間力與溶劑分子的分子間力越相似，越易互溶。,小結(jié)：,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),PtCl2（NH3）2可以形成兩種固體，

41、一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請(qǐng)回答下列問題： PtCl2（NH3）2是平面四邊形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu) 請(qǐng)?jiān)谝韵驴崭駜?nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖， 淡黃色固體： ，黃綠色固體： 。 淡黃色固體物質(zhì)是由 分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由 分子組成（填“極性分子”或“非極性分子”） 黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是 。,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),五、手性,觀察一下兩組圖片，有何特征？,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),一對(duì)分子，組成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間無論如何旋轉(zhuǎn)不能重疊，這對(duì)分子互稱手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子稱為手性分子。中心原子稱為手性原子。,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)),手性分子在生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面有廣泛的應(yīng)用。如圖所示的分子，是由一家德國制藥廠在1957年10月1日上市的高效鎮(zhèn)靜劑，中文藥名為“反應(yīng)?！?，它能使失眠