2018_2019年高中化學(xué)氯、溴、碘及其化合物第2課時氧化還原反應(yīng)　溴、碘的提取課件.pptx

1、第2課時氧化還原反應(yīng)溴、碘的提取,專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì),1.能從化合價升降觀點(diǎn)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 2.了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；氧化性、還原性概念。 3.能用雙線橋表示氧化還原反應(yīng)。,1.初中學(xué)過的四種基本反應(yīng)類型是_、_、_、_。 2.氫氣還原氧化銅反應(yīng)中，還原劑是_，被還原的物質(zhì)是_，氧化產(chǎn)物是_。,化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),氫氣,氧化銅,水,4.常見元素及原子團(tuán)的化合價口訣 一價氯氫鉀鈉銀二價氧鎂鈣鋇鋅三鋁四硅五價磷二四六硫二四碳銅有一二鐵二三 單質(zhì)零價要記清負(fù)一硝酸氫氧根負(fù)二硫酸碳酸根負(fù)三價是磷

2、酸根正一價是銨根,1.氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。沒有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)稱為非氧化還原反應(yīng)。 2.氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)是_劑，發(fā)生_反應(yīng)，表現(xiàn)出_性；得到電子的物質(zhì)是_劑，發(fā)生_反應(yīng)，表現(xiàn)出_性。,還原,氧化,還原,氧化,還原,氧化,3.氯氣分別通入溴化鉀溶液和碘化鉀溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程 式為 _、_ 。 (標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目) 4.向淀粉KI溶液中滴加溴水，現(xiàn)象是_，反應(yīng)方程式為_。,溶液變藍(lán),Br22KI=2KBrI2,C,2.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是() A有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原 B在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化 C某元

3、素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原 D氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得與失 解析：氧化還原反應(yīng)中，可能同種元素既被氧化又被還原，A錯誤、B正確；元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)可能被氧化也可能被還原，C錯誤；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，包括電子的得失和共用電子對的偏移，D錯誤。,B,3.下列物質(zhì)中，能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)色的是() A氯水 BKCl CKBr DKI 解析：氯水與KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成I2。,A,感悟?qū)б?1.判斷下列說法是否正確： (1)A22B=B22A反應(yīng)中，A2的氧化性大于B2，B的還原性大于A( ) (2)某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素可能被氧化，也可

4、能被還原( ) (3)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱才能生成氯氣，而KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)則不需要加熱就可以產(chǎn)生氯氣，說明相同條件下KMnO4的氧化性強(qiáng)于MnO2( ),氧化還原反應(yīng)及物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,特別提醒物質(zhì)氧化性、還原性的相對強(qiáng)弱取決于物質(zhì)本身得失電子的難易程度，而不取決于原子得失電子數(shù)目的多少。,已知氧化性：KMnO4Cl2FeCl3I2，若某溶液中有Fe2、I和Cl共存，要氧化除去I而不影響Fe2和Cl，可加入的試劑是() ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl 解析根據(jù)題給信息要氧化I而不影響Fe2和Cl，必須選氧化能力比I2強(qiáng)，而比Cl2弱的氧化劑。,C,1.

5、已知還原性順序?yàn)镵2SKIKBrKCl，下列化學(xué)方程式正確的是() ABr22KCl=Cl22KBr BI2K2S=S2KI CS2KBr=Br2K2S DBr22KCl=Cl22KBr 解析：假設(shè)四個反應(yīng)均能發(fā)生，則由A得還原性KClKBr，由B得還原性K2SKI，由C得還原性KBrK2S，由D得還原性KClKBr，只有B與信息吻合。,B,感悟?qū)б?2.判斷下列說法是否正確： (1)鹵化銀都溶于水( ) (2)能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的物質(zhì)一定是氯氣( ) (3)氧化性：F2Cl2Br2I2( ),鹵素單質(zhì)及鹵素離子的檢驗(yàn),試紙先變紅后褪色,棉球變?yōu)槌壬?棉球變?yōu)樗{(lán)色,不正確。因沒有反應(yīng)

6、的Cl2通過C時也可置換出I2，使棉球變色,解析氧化性：Cl2Br2I2，所以氯氣能置換出溴和碘。Cl2通過濕潤的藍(lán)色石蕊試紙時，Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，藍(lán)色石蕊試紙變紅，HClO的強(qiáng)氧化性使藍(lán)色石蕊試紙褪色。通過B時發(fā)生反應(yīng)2NaBrCl2=2NaClBr2，棉球變?yōu)槌壬Ｍㄟ^C時發(fā)生反應(yīng)2KICl2=2KClI2，碘遇淀粉顯藍(lán)色，棉球變?yōu)樗{(lán)色。,2.甲、乙、丙三種溶液中各含Cl、Br、I中的一種，往甲中加淀粉和氯水，則溶液變藍(lán)色，再往丙中加淀粉和氯水，無明顯現(xiàn)象。則甲、乙、丙依次含有() ABr、I、Cl BI、Cl、Br CI、Br、Cl DBr、Cl、I 解析：氯水能把I氧化為I2，淀粉遇I2變藍(lán)，說明甲中含I；丙中“加淀粉和氯水，無明顯現(xiàn)象”說明丙中不含Br，只能含Cl；因此乙中含有Br。,C,1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移。 2.氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價變化，這也是氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)。 3.氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，如Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中被氧化和被還原的都是氯元素。 4.元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被氧化，如HC