化學(xué)反應(yīng)速率和限度1

1、化學(xué)反應(yīng)速率和限度要點歸納1、化學(xué)反應(yīng)速率的計算化學(xué)反應(yīng)速率的定義是這樣的：衡量反應(yīng)快慢的一個物理量?；瘜W(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化來表示。化學(xué)反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物表示也可以用生成物表示?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的定義式：備注：(1)化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時速率，是標(biāo)量，沒有方向性。(2)同一反應(yīng)，可以用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率， 反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。2.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素一、內(nèi)因內(nèi)因也就是自身的性質(zhì)，性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快。例如，通常，鋅和鹽酸生成氫氣的反應(yīng)速率要比鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)速率要快。二、外因(1)溫度 當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率會加快

2、;(2)壓強(qiáng) 對于有氣體參加的反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快;(3)濃度 當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快;(4)催化劑 當(dāng)其他條件不變時，使用正催化劑，反應(yīng)速率一般會加快;注意：催化劑有正催化劑和負(fù)催化劑之分，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫做正催化劑，反之叫做負(fù)催化劑。(5)其他的因素，主要就是接觸面積等固體反應(yīng)物顆粒的大小、反應(yīng)物接觸面積等因素對化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。某些反應(yīng)也會受光、超聲波、磁場等影響而改變反應(yīng)速率。3、化學(xué)反應(yīng)的限度（1）可逆反應(yīng)定義：同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。a.正反應(yīng)：通常把向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫正反應(yīng)。 逆反應(yīng)：向

3、反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫逆反應(yīng)。b.可逆反應(yīng)必須在同一條件下，同時向正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩個方向進(jìn)行。c.有些反應(yīng)雖然既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，但不在同一條件下同時進(jìn)行，則不屬于可逆反應(yīng)。（2）化學(xué)反應(yīng)限度化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：對于一個可逆反應(yīng)來說，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，這樣的狀態(tài)是化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的特征逆：研究對象是可逆反應(yīng) 等：V正=V逆動：動態(tài)平衡，V正=V逆0，反應(yīng)仍在進(jìn)行且正、逆反應(yīng)速率相等定：達(dá)平衡后，各組分的濃度保持不變變：條件改變，平衡發(fā)生移動同：在外界條件一定時，相當(dāng)量的反應(yīng)物和生成物間，不論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，達(dá)到的平衡狀態(tài)是

4、相同的?？键c歸納：考點一：化學(xué)反應(yīng)速率的表示及其應(yīng)用1、56g鐵粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸中，2 min時鐵粉剛好溶解，下列表示這個反應(yīng)的速率正確的是A v(Fe) = 0.5 mol/(L.min) B v(H2SO4)= 1 mol/(L.min)C v(H2) = 0.5 mol/(L.min) D v(FeSO4)= 0.5 mol/(L.min)2、在四個不同的容器中，在不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是Av(H2)=0.1mol(Lmin)-1Bv(N2)=0.1mol(Lmin)-1Cv(N2)=0.2mol(Lm

5、in)-1Dv(NH3)=0.3mol(Lmin)-13、把下列四種x溶液，分別加入四個盛有10mL 2molL-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時x和鹽酸緩慢進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是A20ml 3molL-1的x溶液B20ml 2molL-1的x溶液C10ml 4molL-1的x溶液 D10mL 2molL-1的x溶液4、在2AB 3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol115、對于反應(yīng)：A+B=C，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是A增加A的物質(zhì)的量B升高體系的

6、溫度C增加體系的壓強(qiáng)D減少c的物質(zhì)的量6、某溫度下，濃度都是1 mol1的兩種氣體2和2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得物質(zhì)的濃度分別為： c（2）04 mol1，c（Y2）08 mol1，c（Z）04 mol1， 則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為： A222 22 B222 2 C322 23 D232 237、在一個容積為6 L的密閉容器中，放入3 L X()和2 L Y()，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 4（）（） 2（）6（）反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加了5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)中的n值為 A3 B4 C5 D6考點二：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1.

7、達(dá)到化學(xué)平衡的條件是（ ）A、逆反應(yīng)停止進(jìn)行 B、反應(yīng)物與生成物濃度相等C、正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進(jìn)行 D、正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等。2、可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的（ ）A. 3v正（N2）v正（H2） B. v正（N2）v逆（NH3）C. 2v正（H2）3v逆（NH3） D. v正（N2）3v逆（H2）3、下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( )A.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵形成 B.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵斷裂C.1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵斷裂

8、D.1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵形成4、在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng): A(固)+3B(氣) 2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量5、在2NO2 N2O4反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是（ ）A、N2O4和NO2的分子數(shù)比為1：2 B、N2O4和NO2的濃度相等C、平衡體系的質(zhì)量不再改 D、單位時間有1 mol N2O4變?yōu)镹O2的同時，有2 mol NO2變?yōu)镹2O4、6、可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（ ）單位時間內(nèi)生成n

9、 molO2的同時生成2n molNO2 單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A. B. C. D. 考點三：有關(guān)化學(xué)平衡的計算1、在密閉容器有如下反應(yīng)發(fā)生： 3A（氣） + B（氣） 2C（氣），反應(yīng)開始時，A和B的體積比為3：1，平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量之比為3：1：2，則A的轉(zhuǎn)化率為： A、625% B、40% C、50% D、45%2、反應(yīng) 2A（氣）xC（氣）+ B（氣

10、），在一定條件下達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)增加了P%，A的轉(zhuǎn)化率也是P%，則x值為： A、1 B、2 C、3 D、43、容積可變的密閉容器中盛有試量的N2和H2的混合氣體，在一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3,達(dá)平衡時容積為VL，混合氣體中氨氣占總體積的20%，若壓強(qiáng)溫度不變，下列推論不正確的是A、N2、 H2混合氣體為100VL B原N2、 H2混合氣體為1.2VLC、參加反應(yīng)的N2為0.1VL D、原混合氣體中N2、 H2體積比為1：34、在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B 發(fā)生如下反應(yīng)：A（氣） + 2B（氣） 2C（氣） 反應(yīng)達(dá)到平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，

11、則這時A的轉(zhuǎn)化率為 A、40% B、50% C、 60% D、70%5、某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g) 2E(g)。若開始時只充入2molE，達(dá)平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比開始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時M的轉(zhuǎn)化率為 A.20% B.40% C.60% D.80%6、向反應(yīng)容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3,達(dá)平衡時測得N2的轉(zhuǎn)化率為12%，則在相同的溫度和壓強(qiáng)下，平衡時混合氣體的體積是反應(yīng)前的 A.94% B.92% C.88% D.76%綜合練習(xí)：1、 在恒溫下的密閉容器中,有可逆

12、反應(yīng)2NO2N2O4 + 熱量,下列能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是 NO2締合生成N2O4的速率與N2O4分解生成NO2速率相等時 C（NO2） = C（N2O4）時 N2O4 處于不再分解時 NO2的分子數(shù)與N2O4 分子數(shù)比為2:1時 體系顏色深淺不再發(fā)生改變時 反應(yīng)器中壓強(qiáng)不再隨時間變化時 混合氣體的平均分子量保持不變時 混合氣體的密度保持不變時A. B. C. D.2、關(guān)于催化劑的敘述，正確的是A 催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后性質(zhì)不變 B 催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)C 反應(yīng)物中的某些雜質(zhì)能使催化劑失去活性，造成催化劑“中毒” D催化劑可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率2、在2AB 3C4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是A(A) = 0.5molL1S1 B(B) = 0.3 molL1S1C(C) = 0.8molL1S1 D(D)= 1 molL1S13、四位同學(xué)同時進(jìn)行反應(yīng)：A3B2C 2D 的速率測定實驗，分別測得反應(yīng)速率如下： v(A)= 0.15mol/(L.S);v(B)= 0.6mol/(L.S) v(C)= 0.4mol/(L.S)v(D)= 0.45mol/(L.S)。其中，反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A B C D 4、在一密閉容器中