鹽類(lèi)水解第一課時(shí)（范小靜）

1、第三節(jié) 鹽類(lèi)的水解,（第一課時(shí)）,你知道嗎？,為什么碳酸鈉又稱(chēng)純堿，且裝純堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞？ 金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，若加一些NH4Cl馬上產(chǎn)生大量氣體？為什么？ 我們的祖先早就用明礬來(lái)凈水。明礬處理后的水能除去70-90%的懸浮物和細(xì)菌。為什么？,酸 + 堿 = 鹽 + 水 （中和反應(yīng)）,酸,強(qiáng)酸,弱酸,弱堿,強(qiáng)堿,堿,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,強(qiáng)酸弱堿鹽,強(qiáng)堿弱酸鹽,弱酸弱堿鹽,NaCl,NH4Cl,CH3COONa,CH3COONH4,中性,堿性,酸性,強(qiáng)酸弱堿鹽,強(qiáng)堿弱酸鹽,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,科學(xué)探究（P54）鹽的組成與鹽溶液的酸堿性的關(guān)系,Na2SO4溶液,NaCl溶液,（NH4）2SO4溶液

2、,NH4Cl溶液,CH3COONa溶液,Na2CO3溶液,NaHCO3溶液,使用廣泛pH試紙： 將PH試紙放在點(diǎn)滴板或表面皿上；, 用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙中部； 然后對(duì)比比色卡顏色，記錄PH值。,注意：每次實(shí)驗(yàn)后用水清洗玻璃棒，用濾紙吸干水，再測(cè)下一種溶液的PH值。,CH3COO +H2O CH3COOH+OH_,CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH,H2O H+ + OH_,醋酸鈉在溶液中的變化：,CH3COONa = CH3COO_ + Na+,+,CH3COOH,總反應(yīng)式：,c(H+) c(OH),呈堿性,強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性,練習(xí)：寫(xiě)出KCN溶液顯堿性的原因

3、，用離子方程式表示。,思考：在KCN溶液中，c(K+)=c(CN-)？,c(K+)=c(CN-)+c(HCN),氯化銨在溶液中的變化,NH4Cl = NH4+ + Cl-,+,NH3H2O,c(H+) c(OH),呈酸性,總反應(yīng)：,強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性,練習(xí)：寫(xiě)出AlCl3溶液顯酸性的原因，用離子方程式表示。,思考：為什么NaCl溶液、Na2SO4溶液（強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽）顯中性？,1.定義：在溶液中鹽電離出來(lái)的弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子與水電離出來(lái)的H或OH結(jié)合成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。,一、鹽類(lèi)的水解,2.實(shí)質(zhì)：生成弱電解質(zhì)；使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)。,促進(jìn)水的電離,3.規(guī)律：,有弱才水解，無(wú)弱不水解，,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性

4、。,課堂練習(xí)：,1.下列溶液PH小于7的是( ),A.KBr B.CuSO4 C.Na2SO4 D.BaSO4,2.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是( ),A. K2CO3 B. NaHSO4 C. NaHCO3 D.FeCl3,3.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是( ),A.NH4+ B.SO42_ C.Al3+ D.F_,B,AC,B,溶液呈堿性,4. 鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)：,(主),(次),第一步 第二步,但以第一步水解為主。,（3）多元弱堿鹽的水解，常寫(xiě)成一步完成。,Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 + 3 H+,Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3 H+,（2）多元弱酸鹽分步水解，,練習(xí)4.下列鹽在水溶液中能否水解，若能寫(xiě)出水解離子方程式： KCl Ca(ClO)2 CuSO4 Na2S,(次),相同條件下，堿性：Na2CO3 CH3COONa。為什么？,小結(jié)：生成鹽的酸越弱，水解程度越大,溶液的堿性越強(qiáng) (堿性：Na2CO3 CH3CO