紅嶺中學(xué)2017－2018學(xué)年度第二學(xué)期第二學(xué)段考試高二化學(xué)試卷

1、紅嶺中學(xué)20172018學(xué)年度第二學(xué)期第二學(xué)段考試高二化學(xué)試卷(說明:本試卷考試時間為90分鐘,滿分為100分)可能用到的原子量：H-1 Na-23 O-16 S-32 Al-27 Cu-64一 、選擇題（本大題共20小題，每題3分，共60分，每小題的4個選項中僅有一個選項是正確的,請將你認(rèn)為正確的答案的代號涂在答題卡上）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是：A、2.7 g 金屬鋁分別與足量的NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.3NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1 NAC、1L 1 molL-1 Na2CO3溶液中陰離

2、子數(shù)小于NAD、2.3 g金屬鈉完全反應(yīng)生成Na2O與Na2O2的混合物中陰離子數(shù)為0.05 NA2、對于0.1 molL-1 Na2CO3溶液，下列說法中，不正確的是：A、溶液中水的電離程度大于純水中水的電離程度B、升高溫度，溶液的pH值也升高C、加入少量NaOH固體，c（CO32）與c（Na）均增大D、離子濃度關(guān)系：c (Na+) + c (H+) = c (CO32) + c (HCO3) + c (OH)3、等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是：A2molL-1H2SO4溶液 B18 molL-1H2SO4溶液 C6 molL-1KOH溶液D3 molL-

3、1HNO3溶液4、一種新型乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍。電池總反應(yīng)為：C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O,電池示意圖如右下圖。下面對這種電池的說法正確的是：A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2并完全反應(yīng)后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移B電池工作時電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極C電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ O2 4e 2H2ODb極為電池的負(fù)極5、在298K、100kPa時，已知：2 則與和間的關(guān)系正確的是：A 、=+2 B、=+C、 =-2 D、=- 6、100時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是：A、此時

4、水的離子積Kw=110-14 B、水電離出的c(H+)=110-10molL-1C、水的電離程度隨溫度升高而增大 D、 c(Na+)=c(SO42-)7、常溫下，向20 mL x molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如右圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是：A上述 CH3COOH溶液中：c(H+)1103 molL1B圖中V1 20 mL Ca點對應(yīng)的溶液中：c (CH3COO)c (Na+）D當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20 mL時，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)c (OH）8、常溫下，

5、下列敘述正確的是：A、pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1B、在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時溶液的pH 7C、向10 mL 0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，將減小D、向10mL pH=11的氨水中，加入10mL pH=3的H2SO4溶液，混合液pH=79. 常溫下，下列離子濃度關(guān)系或結(jié)論正確的是:A.將0.1 mol/L 氨水與0. 1 mol/L稀鹽酸等體積混合 C(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.將PH= 2的稀鹽酸與PH =12的氨水等體積混合，所得溶液PH1.010-6 mol/L

6、D、Zn(OH)2(s) +2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO(aq) +2H2O(l)的平衡常數(shù) K= 10017、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是：A10時pH=12的NaOH溶液與40時pH=12的NaOH溶液中：c(H+)相等B25時pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中： c(Na+)=c(NH4+)C物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合： c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D0.1molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3H2O) + c(Fe2+)=0

7、.3 molL1C(H+)/molL-1aC(OH-)/molL-1bcd10-610-710-610-718、水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是 A圖中對應(yīng)點的溫度關(guān)系為： ab B水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為：bd C溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到a點D在b點對應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性19、下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系中，不正確的是：A等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B濃度相同的下列溶液： （NH4) 2 Fe(SO4)2

8、（NH4) 2 CO3 （NH4) 2SO4 ,NH4+濃度由大到小的順序是：C濃度均為0.1 molL-1CH3COONa、NaHCO3、 -ONa溶液中：若c(OH-)分別為c1、c2、c3，則c3c2c1DNaHCO3溶液中：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+2c(CO32-)20、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：下列敘述錯誤的是：A、放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)B、充電時鋅極與外電源正極相連C、放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原D、充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3 - 3

9、e + 5OH- = FeO42- + 4 H2O二、填空計算題：（40分，共3題）21、（12分）復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 molL-1的下列6種溶液的pH值：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3復(fù)分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2+H2O 若換個角度看，它同時揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依

10、照該規(guī)律，請判斷下列反應(yīng)不能成立的是_（填編號）。ACO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClOBCO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClOCCO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OHDCO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OHENa2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONaFCH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN(2)根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05 molL-1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是 (填編號)，其pH值為_(填數(shù)值)；pH最大的是 （填編號）。HCN CH3COOH HC

11、lO4 HClO H2SO4 (3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體請根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律： 。(4)根據(jù)(3)中結(jié)論，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會觀察到的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的離子方程式為 。22. （12分）苯乙烷（ -C2H5）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（ -CH=CH2），其原理反應(yīng)是： -C2H5(g) -CH=CH2(g) + H2(g)；H = +125 kJmol-1。某溫度下，將0.40 mol -C2H5(g

12、)充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測定該容器內(nèi)的物質(zhì)，得到數(shù)據(jù)如下表：時間/min010203040n( -C2H5)/mol0.400.300.26n2n3n( -CH=CH2)/mol0.000.10n10.160.16（1）n1= mol，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)，K= 。圖22-10481216406080202kPa(900K)101kPa(900K)-C2H5平衡轉(zhuǎn)化率/%n(H2O)n( -C2H5)（2）工業(yè)上常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（不參與反應(yīng)）。 -C2H5(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖22-1所示。當(dāng)其它條件不變時，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化

13、率將 （填“越大”、“越小”或“不變”），原因是 。（3）副產(chǎn)物H2用做氫氧燃料電池。寫出酸性條件下，該電池正極的電極反應(yīng)式 。（4）在相同條件下，若最初向該容器中充入 -CH=CH2(g)和H2(g)，假設(shè)在40 min時達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，請在圖22-2中畫出并標(biāo)明該條件下 -C2H5(g)t/minc/molL-10.040.080.120.160.200.2410203040圖22-20和 -CH=CH2(g)的濃度c隨時間t變化的曲線。 23、（16分） Na2SO3是一種重要的還原劑，I2O5是一種重要的氧化劑，二者都是化學(xué)實驗室中的重要試劑。(1)已知:2Na2SO3 (aq)+O2(aq)=2Na2SO4(aq) H =m kJmol-1，O2(g)O2(aq) H =n kJmol-1 ，則Na2SO3溶液與O2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)Na2SO3的氧化分富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個階段，貧氧區(qū)速率方程為v=kca(SO32-)cb(O2)，k為常數(shù)。當(dāng)溶解氧濃度為4.0 mg/L(此時Na2SO3的氧化位于貧氧區(qū))時，c(SO32-)與速率數(shù)值關(guān)系如下表所示，則a=_。c(SO32-)10