100個(gè)化學(xué)方程式及答案

1、元素化合物應(yīng)知應(yīng)會(huì)100 個(gè)方程式1. 鈉在氧氣燃燒：2. 鈉與水：3. 過氧化鈉與水：4. 過氧化鈉與二氧化碳：5. 碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：6. 碳酸氫鈉受熱分解：7. 往碳酸鈉溶液中加少量鹽酸離子方程式：8. 碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：9. 碳酸氫鈉與少量石灰水反應(yīng)離子方程式：10. 碳酸氫鈉與過量石灰水反應(yīng)離子方程式：11. 氫氧化鈉溶液和過量碳酸氫鈣溶液反應(yīng)的離子方程式12. 鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：13. 鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：14. 氧化鋁與鹽酸：15. 氧化鋁與氫氧化鈉：16. 金屬鋁的冶煉：17. 氧化鐵的鋁熱反應(yīng)18. 四氧化三鐵的鋁熱反應(yīng)19.

2、 氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：20. 氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)離子方程式21. 往偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：22. 往偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式：23. 碳酸氫鈉與氯化鋁溶液混合離子方程式：24. 氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式25. 往氯化鋁溶液滴加少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：26. 明礬凈水原理的離子方程式：點(diǎn)燃1. 2Na + O 2 = Na 2O22. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H 23. 2Na 2O2 + 2H 2O = 4NaOH + O 24. 2Na 2O2 + 2CO 2 = 2Na 2CO3 + O 2-+ O

3、H-2-5. HCO3= H 2O + CO36. 2NaHCO3 = Na 2CO3 + H 2O + CO22-+ H+-7. CO 3= HCO3- +8. HCO3 + H = H 2O + CO29. Ca 2+ +2OH- + 2HCO3- = 2H 2O + CaCO3 + CO32-10. HCO-+ Ca2+ OH-= CaCO + HO33211. OH - + HCO3-+ Ca 2+ = H 2O + CaCO312.2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H 213.2Al + 2OH-+ 2H O = 2AlO-+ 3H22214.Al2O3 + 6HCl = 2

4、AlCl3 + 3H 2O15. Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O16.電解22Al 2O3( 熔融 ) = 4Al + 3O冰晶石17.高溫2O3Fe 2O3 + 2Al = 2Fe + Al18.高溫2O33Fe 3O4 + 8Al = 9Fe + 4Al19.Al(OH)3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O20. Al(OH)3 + OH - = AlO2- + 2H2O21. 2AlO 2- + CO 2 + 3H 2O = 2Al(OH) 3 + CO 32-22. AlO-2+ CO 2 + 2H 2O = Al(OH) 3 + HCO32

5、3. Al3+ 3HCO-= Al(OH) + 3CO32324. Al3+ 3NH 3 H2O = Al(OH) 3 + 3NH 4+25. Al 3+ + 3OH - = Al(OH) 326. Al 3+ + 3H 2 OAl(OH) 3( 膠體 ) + 3H +27. 鐵與水蒸氣反應(yīng)：28. 在明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至硫酸根離子恰好全沉淀的離子方程式：29. 鐵在氧氣中燃燒：30 鐵粉與過量稀硝酸反應(yīng)：31. 過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：32. 鐵的吸氧腐蝕負(fù)極反應(yīng)式正極反應(yīng)式總反應(yīng)式被氧化的方程式33. 在氯化亞鐵溶液中通入氯氣離子方程式：34. 氯化亞鐵溶液與溴水反應(yīng)的離子方程式：3

6、5. 氯化亞鐵溶液與雙氧水反應(yīng)離子方程式：36. 氯化亞鐵溶液與稀硝酸反應(yīng)離子方程式：37. 氯化亞鐵溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：38. 氯化鐵溶液中加入鐵粉的離子方程式：39. 氯化鐵溶液中加入銅粉的離子方程式：40. 往氯化鐵溶液中通入二氧化硫離子方程式41. 氯化鐵溶液與亞硫酸鈉溶液離子方程式：42. 在氯化鐵溶液中滴入碘化鉀離子方程式：43. 氫氧化亞鐵在空氣中由白色最終變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式：44. 氫氧化鐵膠體制備的離子方程式：45. 在硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：46. 硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：47. 二氧化硅與氧化鈣：48. 石灰石與二氧化硅反應(yīng)49. 純堿和石英反

7、應(yīng)27.3Fe + 4H高溫3O4 + 4H 22O(g) = Fe28. Al3+ + 2SO 42-+ 2Ba 2+ + 4OH -= 2BaSO4 + AlO 2- + 2H 2O29.3Fe + 2O點(diǎn)燃2 = Fe 3O430. Fe + 4H+ + NO 3- = Fe 3+ + NO + 2H 2O31.3Fe + 8H+-2+ 2NO + 4H 2O+ 2NO 3 = 3Fe32.2Fe 4e - = 2Fe 2+O 2 + 2H 2O + 4e - = 4OH -2Fe + O2 + 2H 2O = 2Fe(OH) 24Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(

8、OH) 333. 2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl -34. 2Fe 2+ + Br 2 = 2Fe 3+ + 2Br -35. 2Fe 2+ + H 2 O2 + 2H + = 2Fe 3+ + 2H 2O36. 3Fe 2+ + 4H + + NO 3- = 3Fe 3+ + NO + 2H 2O37. 5Fe 2+ + MnO4- + 8H + = 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2O38.2Fe 3+ Fe = 3Fe2+39.2Fe 3+ Cu = 2Fe2+ + Cu 2+40.2Fe 3+ SO 2 + 2H 2O = 2Fe 2+ + SO 42

9、-+ 4H +41.2Fe3+ SO2-+ H 2O = 2Fe2+ SO2-+ 2H+3442.2Fe3+ 2I- = 2Fe 2+ + I243.4Fe(OH)2+ O2+ 2HO = 4Fe(OH)3244.Fe 3+ + 3H 2 OFe(OH) 3( 膠體 ) + 3H +45. SiO2-+ CO 2+ H 2O = H 2SiO3 + CO32-346. SiO2-+ 2H+= H SiO 32347. SiO高溫2 + CaO = CaSiO 348. CaCO+ SiO高溫+ CO 32= CaSiO32高溫49. Na 2CO3 + SiO 2 = Na 2SiO3 + C

10、O 250.用氫氟酸刻蝕玻璃：50. SiO 2 + 4HF = SiF4 + 2H 2O51.盛放燒堿溶液試劑瓶不能用玻璃塞原因:51. SiO2 + 2NaOH = Na 2SiO3 + H 2O52.氯氣溶于水的離子方程式：52.Cl2 + H 2OH + + Cl-+ HClO53.鐵在氯氣中燃燒：53.2Fe + 3Cl點(diǎn)燃2 = 2FeCl 354.氫氣與氯氣混合點(diǎn)燃：54.H 2 + Cl點(diǎn)燃2= 2HCl55.氯氣使?jié)駶櫟牡矸?- 碘化鉀試紙變藍(lán)：55.Cl2 + 2I-= 2Cl-+ I256.在溴化鈉溶液中通入氯氣：56.2Cl-+ Br2 = Cl2+ 2Br-57.在淀

11、粉 - 碘化鉀溶液中滴加溴水變藍(lán)：57.Br2 + 2I-= 2Br-+ I258.漂白粉制取原理：58.Cl2 + 2Ca(OH) 2 = Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O59.漂白粉泳池殺菌化學(xué)方程式 :59. Ca(ClO)2 + CO2 + H 2O = CaCO + 2HClO360.漂白液制取原理：60. Cl2+ 2NaOH = NaClO + NaCl + HO261.次氯酸見光分解：61.光22HClO = 2HCl + O62.惰性電極電解飽和食鹽水離子方程式：62.2Cl-+ 2H電解-2O = Cl2 + H 2 + 2OH63.銅與濃硫酸加熱反應(yīng)：6

12、3. Cu + 2H SO( 濃 ) = CuSO4+ SO2 + 2H O24264.碳與濃硫酸加熱反應(yīng)：64. C + 2H2SO( 濃 ) = CO2 + 2SO + 2H2O4265.鐵和濃硫酸加熱65.2(SO4) 3 + 3SO 2 + 3H2O2Fe + 6H 2SO4( 濃 ) = Fe66.濃硫酸和碘化氫氣體反應(yīng)66.2KI + 2H 2SO4( 濃 ) = I2 + SO 2 + K 2SO4 + 2H 2O67.67.催化劑2SO3二氧化硫的催化氧化：2SO 2 + O 268.二硫化亞鐵煅燒68.煅燒4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2O3 + 8SO 269.

13、69. N 2 + 3H 2催化劑2NH3工業(yè)合成氨：高溫高壓70.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：70. Ca(OH)2+ 2NH Cl = CaCl2+ 2NH3+ 2H O4271.氨氣溶于水的化學(xué)方程式71. NH 3 + H 2ONH3 H2O72.氨水加酚酞變紅的原因 ( 電離方程式 )72. NH 3 H2O+ OH-NH473.氨氣與氯化氫冒白煙：73. NH3+ HCl = NHCl474.氨的催化氧化：74.4NH 3 + 5O催化劑2O2 = 4NO + 6H75.碳酸氫銨受熱分解：75. NH HCO = NH3 + CO + HO432276.氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液共熱離子方程式

14、76. NH+ OH-4= NH 3+ H 2O77.銅與濃硝酸：77. Cu + 4HNO 3( 濃 ) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2+ 2H 2O78.銅與稀硝酸：78.3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H2O79.碳和濃硝酸加熱79. C + 4HNO 3( 濃 ) = CO 2 + 4NO2 + 2H2O80.氧化亞銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式80.3Cu 2O + 14HNO3 = 6Cu(NO 3) 2 + 2NO + 7H 2O81.銅和稀硫酸以及硝酸鉀的混合溶液反應(yīng)( 離子方程式 )81.3Cu + 8H+ + 2NO 3-=

15、3Cu 2+ + 2NO + 4H 2O82.濃硝酸發(fā)黃的主要原因：82.光4HNO3 = 2H 2O + 4NO2 + O283.氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下反應(yīng)：放電83. N 2 + O 2 = 2NO84.一氧化氮與空氣接觸變?yōu)榧t棕色84.2NO + O 2 = 2NO 285.二氧化氮溶于水：85.3NO 2 + H 2O = 2HNO3 + NO86.過量硫酸氫鈉和氫氧化鋇反應(yīng)離子方程式：86. Ba2+ + 2OH -+ 2H + + SO 42- = BaSO4+ 2H 2O87.碳酸氫銨溶液與過量火堿溶液的離子方程式87. NH+ HCO-+ 2OH-= NH H O + H O

16、+ CO2-43322388.碘化亞鐵溶液通入過量氯氣離子方程式：88.2Fe2+ + 4I-+ 3Cl2 = 2Fe 3+ + 2I2 + 6Cl-89.碘化亞鐵溶液通入少量氯氣離子方程式：89.2I-+ Cl 2 = I2 + 2Cl-90.澄清石灰水中通入少量二氧化碳離子方程式：90. Ca2+ 2OH-+ CO232= CaCO + H O91.澄清石灰水中通入過量二氧化碳離子方程式：91. OH -+ CO 2 = HCO3-92.二氧化硫通入足量的氨水中離子方程式：92. SO2 + 2NH 3 H2O = 2NH4+2-+ H 2O+ SO 393.在碘化鉀溶液中通入臭氧：93. O 3 + 2KI + H2O = I 2 + O 2 + 2KOH94.大氣層中臭氧的產(chǎn)生方式：94.3O放電2= 2O 395.臭氧的不穩(wěn)定性：95.2O3 = 3O 296.往雙氧水