高三化學(xué)知識點(diǎn)整理五篇分享

1、高三化學(xué)知識點(diǎn)整理五篇分享 學(xué)習(xí)任何一門科目都離不開對知識點(diǎn)的總結(jié)，尤其是同學(xué)們在學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)，更要總結(jié)各個方程式知識點(diǎn)，這樣也方便同學(xué)們?nèi)蘸蟮膹?fù)習(xí)。下面就是給大家?guī)淼母呷瘜W(xué)知識點(diǎn)，希望能幫助到大家！ (一)鈉離子 鈉的焰色反應(yīng)本應(yīng)不難做，但實(shí)際做起來最麻煩。因?yàn)殁c的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色(淺淡藍(lán)色)的火焰，一根新的鐵絲(或鎳絲、鉑絲)放在外焰上灼燒，開始時(shí)火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。 方法一(鑷子-棉花-酒精法)：用鑷子取一小團(tuán)棉花(脫脂棉，下同)吸少許酒精

2、(95%乙醇，下同)，把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末(研細(xì))，點(diǎn)燃。 方法二(鐵絲法)：取一條細(xì)鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰，用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末，點(diǎn)燃一盞新的酒精燈(燈頭燈芯干凈、酒精純)，把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒，這時(shí)外焰尖上有一個小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法教師演示實(shí)驗(yàn)較易做到，但學(xué)生實(shí)驗(yàn)因大多數(shù)酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍(lán)色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍(lán)色火焰，就可認(rèn)為黃色火焰就是鈉焰。 高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則 掌握下列七個有關(guān)操作順

3、序的原則，就可以正確解答實(shí)驗(yàn)程序判斷題。 1.從下往上原則。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺擺好酒精燈根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶。 2.從左到右原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置集氣瓶燒杯。 3.先塞后定原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。 4.固體先放原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。 5.液體后加原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。 6.先

4、驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。 7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。 (一)化學(xué)基本概念和基本理論(10個) 阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度計(jì)算。 氧化還原反應(yīng)(電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運(yùn)用)。 化學(xué)用語：化學(xué)式書寫、化學(xué)方程式書寫、離子反應(yīng)，離子方程式、熱化學(xué)方程式。 溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變(守恒原理的運(yùn)用)，中和滴定。 元素周期律“位構(gòu)性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。 化學(xué)鍵、電子式。 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(重點(diǎn)是等效平衡)要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。 鹽類水解離子濃度關(guān)系(包括大小比較，溶液PH值及酸堿性)

5、電化學(xué)、原電池和電解池(現(xiàn)象、電極反應(yīng)式，總反應(yīng)式等) 質(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用 (二)常見元素的單質(zhì)及其重要化合物(以考查出現(xiàn)的概率大小為序) 金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。 金屬元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3 非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧 非金屬元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3 結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系 (三)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(6

6、個) 官能團(tuán)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化(主線) 同分異構(gòu)體 化學(xué)式、電子xx年高考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo):高考經(jīng)?？疾榈闹R點(diǎn)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，化學(xué)反應(yīng)方方程式 幾個典型反應(yīng)(特征反應(yīng)) 有機(jī)反應(yīng)類型 信息遷移 (四)化學(xué)實(shí)驗(yàn)(7個) 常用儀器的主要用途和使用方法(主要是原理) 實(shí)驗(yàn)的基本操作(主要是原理) 常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理、收集方法) 實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法(安全意識培養(yǎng)) 常見的物質(zhì)(包括氣體物質(zhì)、無機(jī)離子)進(jìn)行分離、提純和鑒別 運(yùn)用化學(xué)知識設(shè)計(jì)一些基本實(shí)驗(yàn)或評價(jià)實(shí)驗(yàn)方案。(這一類型題遲早會考) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。(分析處理數(shù)據(jù)這

7、幾年沒考，但要關(guān)注這個問題) (五)化學(xué)計(jì)算(7個) 有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算 有關(guān)溶液濃度的計(jì)算 氣體摩爾體積的計(jì)算 利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算 確定分子式的計(jì)算 有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計(jì)算 混合物的計(jì)算 顏色 鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+淺綠色Fe3O4黑色晶體Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黃色Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe(S)3血紅色溶液 FeO黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2淡藍(lán)綠色 Fe2O3紅棕色粉末 銅：單質(zhì)是紫紅色 Cu2+藍(lán)色CuO黑色Cu2O紅色 CuSO4(無水)白色CuSO45H2O藍(lán)色 Cu2(OH)2CO3綠色 Cu(O

8、H)2藍(lán)色Cu(NH3)4SO4深藍(lán)色溶液 FeS黑色固體 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀 Cl2、氯水黃綠色F2淡黃綠色氣體Br2深紅棕色液體 I2紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶 Na2O2淡黃色固體Ag3PO4黃色沉淀S黃色固體AgBr淺黃色沉淀 AgI黃色沉淀O3淡藍(lán)色氣體SO2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3無色固體(沸點(diǎn)44.8度)品紅溶液紅色氫氟酸：HF腐蝕玻璃 N2O

9、4、NO無色氣體NO2紅棕色氣體 NH3無色、有剌激性氣味氣體KMnO4-紫色MnO4-紫色 離子檢驗(yàn) 離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式 Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4 四.除雜 注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去. 物質(zhì)的量的單位摩爾 1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量. 2.摩爾(mol):把含有6.021023個粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾. 3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù). 4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA 5.摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g.mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量. 6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M) 氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體