水溶液中離子平衡測(cè)試題

1、水溶液中離子平衡測(cè)試題1 25 時(shí)，濃度均為0.1 mol L 1 的 HA溶液和 BOH溶液， pH 分別是 1 和 11。下列說(shuō)法正確的是 ()A BOH溶于水，其電離方程式是BOHB OHB若一定量的上述兩溶液混合后pH 7，則 c(A ) c(B )C在 0.1 mol L 1 BA 溶液中， c(B ) c(A ) c(OH ) c(H )D若將 0.1 mol L 1 BOH溶液稀釋至 0.001 mol L 1 ，則溶液的 pH92在一定條件下， Na CO溶液存在水解平衡：2 。下列說(shuō)法正確CO H OHCO OH23323的是 ()A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B通入 CO2，

2、平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)cC升高溫度，HCO3減小D 加入 NaOH固體，溶液 pH 減小c2 CO33向三份 0.1 mol/L CHCOONa溶液中分別加入少量NHNO、 Na SO、 FeCl固體 ( 忽略溶343233)液體積變化 ) ，則 CH3COO濃度的變化依次為 (A減小、增大、減小B增大、減小、減小C減小、增大、增大D增大、減小、增大4水的電離平衡曲線如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系： BCAD EB若從 A 點(diǎn)到 D 點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法C若從 A 點(diǎn)到 C 點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量NH4Cl 固體的方法D若處在 B 點(diǎn)時(shí)，將pH

3、2 的硫酸與 pH10 的 KOH等體積混合后，溶液顯中性5下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A氯水中： 2 (Cl2 ) (ClO ) (Cl ) (HClO)ccccB25時(shí)， pH12 的 NaOH溶液與 pH12 的氨水；) )c(Nac(NH4CpH4 的 0.1 mol L 1 的 NaHA溶液中：c(HA )(H )(H2A)(A 2 )2 cccD在 K CO溶液中： c(CO )c(H ) c(HCO )23336下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A常溫下，在 pH7 的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：)c(CH3COO) c(NaB稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度

4、均降低C在 pH5 的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na ) c(Cl )D0.1 mol L 1 的硫化鈉溶液中，c(OH) (H ) c(HS ) c(H2 S)c7 25時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說(shuō)法正確的是()弱酸CHCOOHHCNH CO323a1.8 10 54.9 10 10K ：4.3 107 111KK2：5.6 10A. 等物質(zhì)的量濃度的溶液pH 關(guān)系： pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3 COONa)B a mol/L HCN 與 b mol/L NaOH 溶液等體積混合后所得溶液中c(Na ) c(CN ) ，則 a 一定小于 bC往冰醋酸中逐滴

5、加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小D NaHCO和 Na CO的混合液中：3232c(Na) c(H) c(OH ) c(HCO3) c(CO3 )8室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是( 忽略溶液混合后的體積變化)()序號(hào)pH121222溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A. 在、中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH 均增大B分別將等體積的和加水稀釋100 倍，所得溶液的pH：C把、兩溶液等體積混合后所得溶液中：c)c)c(Cl(NH4(OH ) (H )cD將溶液和溶液等體積混合，混合后所得溶液pH79將 AgCl 分別加入盛有： 5 mL水； 6 mL0.5 mol/LNaCl 溶液； 10 m

6、L0.2 mol/LCaCl2 溶液； 50 mL 0.1 mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag ) 從大到小的順序排列正確的是()A B CD 10常溫時(shí)，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A稀釋 pH10 的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低B pH 均為 5 的鹽酸和氯化銨溶液中，水的電離程度相同C等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比，碳酸鈉溶液的pH 大D分別中和pH 與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多11某溫度時(shí)， Ag2 SO4 在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下，下列說(shuō)法正確的是 ()A含有大量2的溶液中肯定不存在SOAg4B0.02mo

7、lL 1 的 AgNO3溶液與 0.02molL 1 的 Na2SO4 溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀24sp) 為 110 3CAg SO 的溶液積常數(shù) ( Ka 點(diǎn)變到 b 點(diǎn)Da 點(diǎn)表示 Ag SO 的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由2412常溫下，將 a L 0.1 mol L 1 的 NaOH溶液與 b L 0.1 molL 1 的 CH3COOH溶液混合，下列有關(guān)混合溶液的說(shuō)法不正確的是()A c)c(CH3COO)(Na(H(OH )a bB 時(shí)，cc)cc)(CH3COO)(Na(OH )(Ha bCab 時(shí)， c(CH3COOH)c(H ) c(OH )D無(wú)論、b有何關(guān)系，均有c)

8、(H(Na(CH3 COO) (OH )accc13某溫度下， CO2飽和溶液的濃度是0.03molL 1 ，其中 1/3 的 CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?H2 CO3，而HCO 僅有 0.1%發(fā)生如下電離： H COH HCO，則溶液的 pH約為 ()23233A3B 4 C 5 D 614下列敘述正確的是 ()A0.1 mol L 1 氨水中， (OH ) (NH4 )cc 1HCl溶液與10 mL 0.02 mol L 1Ba(OH) 2 溶液充分混合，若B10 mL 0.02 molL混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的 pH12C在 0.1 mol L 1CH3COONa溶液中， c(OH )c

9、(CH3 COOH)c(H )D0.1 mol L 1 某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na ) 2 (A2 ) (HA ) (H2 A)ccc15下列說(shuō)法正確的是 ()A將 25 pH 7 呈中性的 NaCl 溶液加熱至 80，溶液仍呈中性pH 仍為 7B pH2 的 CHCOOH溶液與 pH 12 的 NaOH溶液等體積混合，混合溶液呈堿性3C物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和 CH3COONa溶液等體積混合：c)(CH3 COO)(CH3 COOH)2 (Nacc 1D室溫時(shí)，將濃度均為3240.1 mol L的 NHHO 和 NHCl 兩種溶液混合，其混合溶液的 pH 為 10，則

10、： C(NH4 )pH(NaY)，則相同濃度時(shí)，酸性HXHYbB若 ab，并測(cè)得溶液中c(X ) c(Y ) c(HY)( c(HY)0) ，則相同濃度時(shí)， 酸性 HXHYC若 ，并測(cè)得溶液中c(HX) c(HY) ，則可推出溶液中(X )(Y ) ，且相同濃度a bcc時(shí)，酸性 HXHYD若兩溶液等體積混合，測(cè)得溶液中c(X ) (Y) (HX) c(HY) 0.1 mol/L ，則cc可推出 a b0.2 mol/L 10 ，Ksp (AgI) 8.3 10 17，下列敘述中正確的17已知，常溫下， Ksp (AgCl) 1.8 10是()A常溫下， AgCl 在飽和 NaCl 溶液中的

11、Ksp 比在純水中的 Ksp 小B向 AgCl 的懸濁液中加入KI 溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色C將 0.001molL1 的 AgNO3溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI 沉淀D向 AgCl 的飽和溶液中加入NaCl 晶體，有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag ) c(Cl )18下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是() 1CH3COONa溶液和 0.1 1A0.2 molLmolLHCl 溶液等體積混合后： c(CH3 COO) c(Na ) c(Cl ) c(H ) c(OH )3) c(Cl)B pH3 的 NaNO和鹽酸的混合溶液中：c(NaC0.1 m

12、ol L 1NaHCO3溶液中：c) ) ) 2 (Na(H(HCO3(CO3) (OH )ccccD物質(zhì)的量濃度相等的HCN(弱酸 ) 和 NaCN 溶液等體積混合后有：c(HCN)2c(H ) 2 (OH ) (CN )cc二、非選擇題19用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(1) 實(shí)驗(yàn)室配制 FeCl 2 溶液時(shí)，需要加入少量鹽酸和鐵粉。 如果 不加 鹽 酸 ， 會(huì) 發(fā) 生 什么 變化 ？請(qǐng) 用 離 子 方 程 式 表 示_；如果只加鹽酸，一段時(shí)間后，試劑變質(zhì)，此時(shí)若再加入鐵粉，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _。(2) 已知在 pH3.7和 11.1時(shí)， Fe3 和 Mg2 完全轉(zhuǎn)化為氫氧化

13、物沉淀。為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3 ，可向溶液中加入MgO調(diào)整溶液的 pH，用離子方程式表示該操作的原理 _，在進(jìn)行該操作時(shí)不宜選擇的試劑是_( 填寫(xiě)序號(hào) )鎂粉MgCOMgSO Mg(OH)3422 ，存在的分子有 H2 O、20常溫下， 某水溶液 M中存在的離子有： Na、A、HA、H、OHH2A。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出酸H2 A的電離方程式_(2) 若溶液 M由 10 mL 2 mol L 1 NaHA 溶液與 2 mol L 1 NaOH溶液等體積混合而得，則溶液 M的 pH_7(填“”、“ 7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為 _。(4) 工業(yè)中常將 BaSO4轉(zhuǎn)

14、化為 BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽 ( 如 BaCl2) 。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4 粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為 BaCO3?，F(xiàn)有足量的 BaSO4 懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使2 物質(zhì)的量濃SO4 12 1。度不小于 0.01 mol L，則溶液中 CO 物質(zhì)的量濃度應(yīng) _molL322某研究性學(xué)習(xí)小組利用數(shù)字化信息系統(tǒng)研究酸堿中和反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律。試劑： 0.1000 mol L 1 的 NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，某一元酸HA待測(cè)液和 CH3COOH待測(cè)液 ( 兩酸的物質(zhì)的量濃度相同 ) 。 1的 NaOH溶液分別滴定20.00 mL HA溶液和 20.00 mLCHCOOH實(shí)驗(yàn)一：用 0.1000 molL3溶液，溶液pH 的變化情況分別如圖和圖所示。 1實(shí)驗(yàn)二：用 0.1000 mol L 的 NaOH溶液滴定 20.00 mL CH 3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力變化情況如圖所示。分析通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的數(shù)字化信息，回答下列問(wèn)題：(1) 實(shí) 驗(yàn) 一 中 ， 圖 和 圖 中 兩 曲 線 的 起 點(diǎn) 不 同 ， 原 因 是_。c 點(diǎn)橫坐標(biāo)對(duì)(2)實(shí)驗(yàn)二中，若盛 CHCOOH溶液的錐形瓶中含有少量蒸餾