高一化學(xué)必修二化學(xué)能與電能習(xí)題

1、化學(xué)能與電能 一、能源1. 能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱一級(jí)能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是 （ ） A.天然氣是二級(jí)能源 B.石油是二級(jí)能源 C.電能是一級(jí)能源 D.水力是一級(jí)能源2.下列敘述不正確的是（ ）A.根據(jù)一次能源和二次能源的劃分，氫氣為二次能源B.電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源 C.火電是將燃料中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程 D.在火力發(fā)電時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程實(shí)際上是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的過(guò)程,伴隨著能量的變化 二、原電池（一）原電池形成條件1. 下列說(shuō)法正確的是（

2、）A.原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 B.原電池中電子流出的一極是正極 C.原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) D.形成原電池后，原電池中的陽(yáng)離子移向正極2.下圖所示的裝置能夠組成原電池且產(chǎn)生電流的是 3. 下列裝置能否組成原電池？并判斷正負(fù)極。4. 下列反應(yīng)不可能是原電池反應(yīng)的是（ ）A. Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 B. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+C. 2H2 + O2 = 2H2O D. H+ + OH- = H2O（2） 電子、電荷移動(dòng)方向的判斷1.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（ ） A.銅片是負(fù)極，有氣泡產(chǎn)生 B.銅片質(zhì)量逐漸減少 C.

3、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅 D.氫離子在銅片表面被還原2. 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是 （ ） A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B.銅鋅原電池的正極是鋅,電解質(zhì)溶液是稀硫酸C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快（三）正負(fù)極判斷及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)1. 寫(xiě)出下列原電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的化學(xué)方程式。組別負(fù)極正極電解質(zhì)溶液1鐵銅稀硫酸2銅銀硝酸銀（1）負(fù)極：_；正極:_ ； 總反應(yīng)式：_ (2) 負(fù)極：_；正極：_； 總反應(yīng)式：_。 2. 已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)： 鋅片：Zn+2OH2e Z

4、nO H2O， 石墨：1/2 O2H2O2e2OH 據(jù)此推斷鋅片 A. 負(fù)極，被氧化 B. 負(fù)極，被還原 C. 正極，被氧化 D. 正極，被還原3. 某原電池的總離子方程式為：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ）A.Cu為正極，F(xiàn)e為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B.石墨為正極，F(xiàn)e為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液C.Fe為正極，Zn為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液D.Ag為正極，F(xiàn)e為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液4. X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成右圖的裝置，實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y、Z可能是

5、下列中的（ ） 。 編號(hào)XYZAZnCu稀硫酸BCuZn 稀硫酸CCuAg硫酸銅溶液DAgZn硝酸銀溶液5. 把a(bǔ)、b、c、d 4塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池：若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極。則這4種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為 A. a b c d B. a c d b C. c a b d D. b d c a 6. 等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b中分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖表示的是產(chǎn)生H2的體積V與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是 7. 利用反應(yīng) Zn + 2FeCl3

6、= ZnCl2 +2FeCl2，設(shè)計(jì)了一個(gè)原電池，則正極為:_,其電極反應(yīng)式為 _；負(fù)極為:_,其電極反應(yīng)式為 _； 8. 從銅、鐵及碳棒中選取合適的電極材料設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，實(shí)現(xiàn)如下反應(yīng)： 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，則負(fù)極為_(kāi)，電極反應(yīng)式為_(kāi)，正極應(yīng)選_，電極反應(yīng)式為_(kāi)。燃料電池1. 下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是 ? ?A. a電極是負(fù)極 B. b電極的電極反應(yīng)：4OH?4e? 2H2O2?C. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置課后練習(xí)1

7、.自行車、電動(dòng)自行車、普通汽車消耗能量的類型分別是( ) 生物能 核能 電能 太陽(yáng)能 化學(xué)能 A. B. C. D.2.下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是()3. 下列關(guān)于銅-鋅-稀H2SO4構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A鋅為負(fù)極，失去電子 B銅為正極，銅不易失去電子而受到保護(hù) C負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng) D外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極 4. 下列關(guān)于原電池的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A. 構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B. 原電池產(chǎn)生電流的實(shí)質(zhì)是電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中會(huì)有電子的轉(zhuǎn)移C. 在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D. 原電池放電時(shí)，電流的方向是從正極到負(fù)極5. 根據(jù)Zn+Cu2+=Zn2+Cu的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，當(dāng)Zn為負(fù)極時(shí)，正極可以選用的金屬材料是