高二化學水的電離和溶液的酸堿性導學案

1、尚志市朝鮮族中學高二化學導學案課題第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性教師尚志市朝鮮族中學元春愛班級尚志市朝鮮族中學高二年二班課型“四研”模式學習主題水的離子積， 濃度、 濃度、值與溶液酸堿性的關系有關溶液值的簡單計算自研教材內容，完成下列任務二、溶液的酸堿性與ph1溶液的酸堿性溶液的酸堿性常溫（ 25）中性溶液： c(h +)c(oh -)c(h + )110- 7 mol/l酸性溶液： c(h +)c(oh -)c(h + )110-7 mol/l堿性溶液： c(h +)c(oh -)c(h + )110- 7 mol/l2溶液的 ph：ph= lgc(h +)自 定義： ph=，廣泛 ph 的

2、范圍為 0 14。注意：當溶液中 h + 或 oh - 大于 1mol/l 時，不用 ph 表示溶液的酸堿性。研意義：溶液的酸堿性常溫（ 25）中性溶液： c(h + )c(oh -)c(h +)110- 7mol/lph7酸性溶液： c(h + )c(oh -)c(h +)110-7mol/lph7堿性溶液： c(h + )c(oh -)c(h +)110-7 mol/lph7溶液 ph 的測定方法（ 1）酸堿指示劑法說明：常用的酸堿指示劑有石蕊、甲基橙、酚酞試液。（ 2）試紙法使用方法：（ 3） ph 計法1小組合作，完成下列任務；ph 計算類型1. 直接用公試計算：（ 1） c(h +

3、) 110-6mol/lph=_ ；c(h + )110-3 mol/lph=_c(h + ) 110-m mol/lph=_ ； c(oh -) 110-6mol/lph=_c(oh - ) 110-10mol/lph=_ ； c(oh - ) 110- nmol/lph=_（ 2） ph=2c(h + )_ ； ph=8 c(h +) _（ 3） c(h + ) 1mol/lph= _； c(h +) 10mol/lph= _2. ph 計算類型：1、 兩強酸混合先計算氫離子濃度再計算ph 。例： ph=2 的 hcl 溶液和 ph=4 的 h2so4 溶液等體積混合，求混合后的溶液的ph

4、。2、 兩強堿混合先計算oh-濃度，再轉化為 h+濃度，最后計算 ph。組例： ph=10 的 naoh 溶液和 ph=12 的 naoh 溶液等體積混合，求混合后溶液的ph。3、強酸、強堿混合，先判斷誰過量，若酸過量先計算氫離子濃度，再計算 ph、若堿過量先計算氫氧根研 離子濃度，再計算 c（ h+），最后計算 ph。如：完全中和：c（ h+）c(oh-)110 7 mol/lph =ni (h )nii(oh )ni (oh )nii ( h)若酸過量： c(h+ )=vivii若堿過量： c(oh-)=vivii例： 500ml 0.1mol/l的 hcl 溶液和500ml 0.3mol

5、/l 的 naoh 溶液混合，求混合后溶液的ph。2小組合作完成任務，分組展示：例： ph=2 的 hcl 溶液和 ph=4 的 h2so4 溶液等體積混合，求混合后的溶液的ph。展例： ph=10 的 naoh 溶液和 ph=12 的 naoh 溶液等體積混合，求混合后溶液的ph。研例： 500ml 0.1mol/l 的 hcl 溶液和 500ml 0.3mol/l 的 naoh 溶液混合，求混合后溶液的ph。1.(1)某溫度時，測得0.01 mol l 1 的 naoh 溶液的 ph 為 11，則該溫度下水的離子積常數k w _。(2)在此溫度下，將ph a 的 naoh 溶液 va l 與 ph b 的硫酸 vb l 混合。若所得混合液為中性，且a 12， b 2，則 va vb _ 。若所得混合液的ph 10，且 a 12， b 2，則 va vb_ 。恰好中和，225時， 若體積為 v ，ph a 的某一元強酸與體積為v ，ph b 的某一元強堿混合，ab升且已知 va vb 和 a 0.5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>