初中化學(xué)常見物質(zhì)俗名、物質(zhì)顏色、吸放熱的反應(yīng)的類型

1、.初中常見化學(xué)物質(zhì)的俗名、顏色及其化學(xué)式一、常見物質(zhì)的俗名金剛石、石墨：C水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰、石灰乳：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿（堿面、口堿）、蘇打：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）(14)甲醇、木精（工業(yè)酒精）：C

2、H3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：NH3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）(20)鋇餐,重晶石：BaSO4(21)磁鐵礦石：Fe3O4(22)赤鐵礦石：Fe2O3(23)大理石（方解石、石灰石）、白堊：CaCO3(24)天然氣（沼氣）：CH4(25)尿素：CO(NH2)2(26)葡萄糖：C6H12O6(27)淀粉：(C6H10O5)n二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

3、1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+ 的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等堿

4、：藍(lán)色：Cu(OH)2 紅褐色：Fe(OH)3白色：其余堿。 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液) 三、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO3

5、2 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水堿） 四、化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁

6、。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。 6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡單的有機(jī)化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。 10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；初中常見放熱的反應(yīng)及其化學(xué)式一、溶解放熱的1.溶解度很大的強(qiáng)堿（溶解過程）：NaOH，KOH

7、2.溶解度很大的某些強(qiáng)酸（溶解過程）：濃硫酸，濃磷酸3.活潑金屬的堿性氧化物（化學(xué)反應(yīng)）：Na2O，K2O，CaO，BaO；甲醇、乙醇，丙酮等有機(jī)物溶于水也放熱4.活潑金屬的高價(jià)酸性氧化物（化學(xué)反應(yīng)）：SO3，P2O55. 硝酸鹽溶于水一般吸熱，碳酸鹽溶于水一般放熱二.吸熱的 1.大部分銨鹽：氯化銨，碳酸氫銨、硝酸鈉、硝酸鉀、亞硝酸鈉等2.某些硝酸鹽：KNO33.某些硫氰酸鹽：KSCN，NaSCN【總結(jié)】大部分物質(zhì)溶解度隨溫度升高增大，變化小的如：NaCl；溶解度降低的氣體，特殊的有Ca(OH)2三.放熱的反應(yīng)1.物質(zhì)燃燒的反應(yīng)、爆炸的反應(yīng)。注意: 不是所有需加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，也有放熱的

8、，如鋁熱反應(yīng)需加熱，但它是放熱反應(yīng)。2.較強(qiáng)酸的酸酐（酸性氧化物）或較強(qiáng)堿的堿性氧化物和水的反應(yīng)。 SO3+H2O=H2SO4（猛烈化合，強(qiáng)放熱，噴濺沸騰） P2O5+3H2O=2H3PO4（劇烈反應(yīng)） CaO+H2O=Ca（OH）2（沸騰） K2O+H2O=2KOH（劇烈放熱） Na2O+H2O=2NaOH（劇烈） BaO+H2O=Ba（OH）2（激烈放熱） 3.活潑金屬和某些濃強(qiáng)酸反應(yīng) 2Al + 6HCl（濃）= 2AlCl3 + 3H2（試管璧很燙，反應(yīng)激烈） Mg + 2 HCl（濃）= MgCl2 + H2（很激烈，甚至爆炸，強(qiáng)放熱） 4.酸堿的中和反應(yīng)： 如將H2SO4和KOH溶液混合，試管璧溫度上升。 5.多數(shù)化合反應(yīng)都會(huì)伴隨熱量釋放。四.吸熱的反應(yīng)1.物質(zhì)的分解反應(yīng)常常需要吸收熱量。 BaCO3=1360度=BaO + CO2 H2SO3=加熱=SO2+H2O 2.碳酸氫銨和酸的反應(yīng)，吸熱 2NH4HCO3+2HCl=2NH4Cl+CO2+H2O（試管壁很涼，溫度下降） 3.銨鹽晶