高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的快慢同步備課學(xué)案 魯科版必修2

1、第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢目標(biāo)導(dǎo)航1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和常用表示方法。2.知道濃度、溫度和催化劑等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，了解調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的方法。3.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。一、化學(xué)反應(yīng)速率1含義化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。2表示方法通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量來(lái)表示。3表達(dá)式v(A)，c(A)表示反應(yīng)物(或生成物)A濃度的變化量，t表示濃度變化的時(shí)間。4單位化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位為molL1s1、molL1min1或molL1h1。5實(shí)例在一個(gè)體積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2O22SO3，經(jīng)過5 s后，測(cè)得SO3的物質(zhì)的量為0.8 m

2、ol。填寫下表：反應(yīng)物或生成物SO2O2SO3物質(zhì)的量濃度變化/molL10.40.20.4化學(xué)反應(yīng)速率/molL1s10.080.040.08化學(xué)反應(yīng)速率之比212【議一議】1對(duì)于反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，能否用C和H2O來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？答案該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率不能用C表示，可以用H2O表示，固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，因此不能用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。若反應(yīng)中水為氣體，可以用來(lái)表示反應(yīng)速率；若水為溶劑，則不能用水表示反應(yīng)速率。2對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的時(shí)間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示其化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，它們之間有什么關(guān)系？答案對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的時(shí)間內(nèi)，

3、用不同的物質(zhì)來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論鎂片、鐵片與鹽酸反應(yīng)，鎂片產(chǎn)生氣泡的速率快決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的內(nèi)因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)粉狀碳酸鈣比塊狀碳酸鈣產(chǎn)生氣泡的速率快增大反應(yīng)物的接觸面積，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率3 molL1 HCl(aq)與Mg反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率快反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快用酒精燈加熱的試管中產(chǎn)生氣泡的速率快溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快加入MnO2粉末的試管中產(chǎn)生氣泡的速率較快催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因不同的化學(xué)反

4、應(yīng)，具有不同的反應(yīng)速率，這說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物本身的性質(zhì)。(2)外因條件改變反應(yīng)速率變化濃度增加反應(yīng)物濃度加快減少反應(yīng)物濃度減慢溫度升高溫度加快降低溫度減慢壓強(qiáng)對(duì)氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)加快減小壓強(qiáng)減慢催化劑加入合適的催化劑加快接觸面積增大反應(yīng)物間的接觸面積加快【議一議】1增加反應(yīng)物的用量，一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率嗎？為什么？答案不一定，固態(tài)和純液態(tài)反應(yīng)物的濃度是一個(gè)常數(shù)，增加固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)的用量，化學(xué)反應(yīng)速率不變。2升高溫度，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的速率都加快嗎？答案都加快。升高溫度，分子運(yùn)動(dòng)加快，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率必然加快。3改變壓強(qiáng)后，化學(xué)反應(yīng)速率一定變

5、化嗎？答案不一定，改變壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度改變。當(dāng)壓強(qiáng)改變，但對(duì)物質(zhì)的濃度無(wú)影響時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率不變。如恒容密閉容器中通入“惰性氣體”時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率不變。一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及簡(jiǎn)單計(jì)算1化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法(1)表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，須指明用哪一種物質(zhì)來(lái)表示。(2)一定溫度下，固態(tài)物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)的濃度是一個(gè)常數(shù)，所以不能用固態(tài)物質(zhì)或純液態(tài)物質(zhì)表示反應(yīng)速率。(3)無(wú)論是用反應(yīng)物還是用生成物表示化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)速率都取正值。(4)化學(xué)反應(yīng)速率是某一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時(shí)刻時(shí)的瞬時(shí)反應(yīng)速率。(5)由于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)

6、不一定相同，所以同一化學(xué)反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，但所表示的意義相同。(6)同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如對(duì)于反應(yīng)：aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)，其反應(yīng)速率v(A)v(B)v(C)v(D)abcd。2化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算方法(1)定義式法：利用定義式v(A)計(jì)算c(A)表示反應(yīng)物(或生成物)A的濃度的變化量，n(A)表示A的物質(zhì)的量的變化，V表示反應(yīng)容器的體積，t表示濃度變化的時(shí)間。已知任意兩個(gè)量，可求第三個(gè)量。(2)關(guān)系式法：利用“化學(xué)反應(yīng)速率之比化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比”求

7、算。(3)始轉(zhuǎn)平法：對(duì)于較為復(fù)雜的題目，采用以下模式計(jì)算：例如：反應(yīng)mAnB=pC起始濃度(molL1) a b c轉(zhuǎn)化濃度(molL1) x 某時(shí)刻濃度(molL1) ax b c【例1】在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A2B=3C。反應(yīng)經(jīng)2 min后，A的濃度從開始時(shí)的1.0 molL1降到0.8 molL1。已知反應(yīng)開始時(shí)B的濃度是1.2 molL1，求：(1)2 min末B、C的濃度。(2)以單位時(shí)間內(nèi)A的濃度的減小來(lái)表示2 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率。(3)不同條件下，測(cè)得v(A)0.2 molL1min1，v(B)0.5 molL1min1，v(C)1.2 m

8、olL1min1，則哪種情況下反應(yīng)速率最快？解析(1)2 min內(nèi)A的濃度減小0.2 molL1，則由A2B=3C知B消耗0.22 molL1，C增加0.2 molL130.6 molL1，則2 min末B的濃度為12 molL10.4 molL10.8 molL1C的變化濃度即為2 min末C的濃度。(2)v(A)0.1 molL1min1。(3)由規(guī)律可知：v(A)v(B)v(C)123，當(dāng)用v(A)表示v(C)、v(B)時(shí)，v(A)v(B)0.5 molL1min10.25 molL1min1v(A)v(C)1.2 molL1min10.4 molL1min1所以v(C)1.2 molL

9、1min1時(shí)最快。答案(1)c(B)0.8 molL1c(C)0.6 molL1(2)0.1 molL1min1(3)v(C)1.2 molL1min1最快【方法點(diǎn)撥】化學(xué)反應(yīng)快慢的比較(1)同一反應(yīng)不同條件或者不同時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率比較時(shí)，先換算成同一物質(zhì)、相同單位的反應(yīng)速率，數(shù)值大的速率反應(yīng)速率快。(2)對(duì)于反應(yīng)aAbB=cC，將v(A)v(B)的值與ab的值進(jìn)行比較，若v(A)v(B)ab，二者速率相等；若v(A)v(B)ab，v(A)v(B)；v(A)v(B)ab，v(A)v(B)。(3)不同反應(yīng)之間的速率大小沒有可比性。變式訓(xùn)練1在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量

10、O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2O22SO3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 min時(shí)，測(cè)得n(SO2)0.4 mol。若反應(yīng)進(jìn)行到2 min末時(shí)，容器中SO2的物質(zhì)的量是()A等于1.6 molB等于1.2 molC大于1.6 molD小于1.2 mol答案D解析前4 min用SO2表示的反應(yīng)速率為v(SO2)0.2 molL1min1，所以前2 min SO2的減少量大于0.2 molL1min12 min2 L0.8 mol。所以容器中SO2的物質(zhì)的量應(yīng)小于1.2 mol。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素1濃度(1)只適用于氣體參加或在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)在一定溫度下，固體或純液態(tài)物質(zhì)的濃度是一個(gè)常數(shù)，改變

11、其用量，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響。(3)化學(xué)反應(yīng)速率與固體顆粒的大小有關(guān)，顆粒越小，表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。2溫度(1)對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)都適用，且不受反應(yīng)物狀態(tài)的影響。(2)不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度都能增大化學(xué)反應(yīng)速率，降低溫度都能減小化學(xué)反應(yīng)速率。3壓強(qiáng)(1)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是通過改變濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)現(xiàn)的。(2)由于固體或液體的體積受壓強(qiáng)的影響很小，所以壓強(qiáng)只影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。(3)改變壓強(qiáng)必須引起反應(yīng)物或生成物的濃度改變才能改變化學(xué)反應(yīng)速率，否則，化學(xué)反應(yīng)速率不變。(4)壓強(qiáng)改變的常見方式恒溫恒容：充入稀有氣體容器壓強(qiáng)增大，各反應(yīng)物的濃度

12、不變化學(xué)反應(yīng)速率不變。恒溫恒壓：充入稀有氣體容器體積增大各反應(yīng)物的濃度減小化學(xué)反應(yīng)速率減小。恒溫：縮小容器體積容器壓強(qiáng)增大反應(yīng)物濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率增大。恒溫恒容：充入一種反應(yīng)物增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率增大。4催化劑(1)催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，但其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變。(2)催化劑只有在適宜的溫度下才能最大限度地顯示其催化作用，不同的催化劑所需要的適宜溫度不一定相同。(3)使用催化劑，可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同。【例2】反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一體積可變的密閉容器中進(jìn)行。下列條件的改變對(duì)其化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是()增大C的用量將容器的體積縮小

13、一半保持體積不變，充入N2使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大保持體積不變，充入水蒸氣溫度升高ABCD解析C為固體，增大C的用量，化學(xué)反應(yīng)速率不變；將容器體積縮小，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；體積不變，充入N2，反應(yīng)物濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變；充入N2，體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢；體積不變，充入水蒸氣，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；升高溫度，反應(yīng)速率加快。答案B【易錯(cuò)警示】只改變反應(yīng)物的固體用量，化學(xué)反應(yīng)速率不變；改變壓強(qiáng)而反應(yīng)物濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變。變式訓(xùn)練2100 mL 0.6 molL1 H2SO4溶液與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)

14、行的速率，但不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的()ANa2CO3固體BNaNO3溶液CK2SO4固體DK2SO4溶液答案D 解析Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2，加入Na2CO3固體，鋅與H2SO4溶液反應(yīng)的速率和生成H2的總量都減小；加入NaNO3，NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)不能放出H2，所以鋅與H2SO4溶液反應(yīng)的速率和生成H2的總量都減小；加K2SO4固體，增大了SO的濃度，鋅與H2SO4溶液反應(yīng)的速率和生成H2的總量與SO的濃度無(wú)關(guān)，反應(yīng)速率和生成H2的總量都不變；加K2SO4溶液，降低溶液中H的物質(zhì)的量濃度，但H的物質(zhì)的量不變，化學(xué)反應(yīng)速率減小但

15、生成H2的總量不變?！疽族e(cuò)警示】對(duì)于溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)： (1)化學(xué)反應(yīng)速率與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。(2)根據(jù)離子反應(yīng)方程式分析所加物質(zhì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率是否有影響。如鋅與稀硫酸反應(yīng)，SO沒有參與離子反應(yīng)，增大c(SO)對(duì)反應(yīng)速率沒有影響。1下列關(guān)于X(g)Y(s)=2Z(g)的化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是()A該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)X或Y濃度的減少來(lái)表示B該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間內(nèi)，X濃度的減少或Z濃度的增加C相同條件下，若v(X)0.1 molL1s1，v(Z)0.2 molL1s1，則v(X)表示的反應(yīng)速率比v(Z)表示的反應(yīng)速率小D該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)X或Z濃

16、度的變化答案D 解析化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量來(lái)表示，D正確；一段時(shí)間和單位時(shí)間含義不同，B不正確；Y在該反應(yīng)中為固態(tài)，其在反應(yīng)過程中的濃度變化是一常數(shù)，A不正確；X與Z化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為12，v(X)v(Z)12，v(X)與v(Z)表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等，C不正確。2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)B升高溫度可使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，使放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小C等量的甲烷在純氧氣中燃燒的火焰的溫度比在空氣中燃燒時(shí)高D用物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸分別與相同質(zhì)量的石灰石塊和石灰石粉末反應(yīng)，石灰石塊的反應(yīng)速率慢答案B解析決定化學(xué)反應(yīng)速率

17、的主要因素是參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)，A正確；無(wú)論反應(yīng)的熱效應(yīng)如何，升高溫度，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率均增大， B不正確；甲烷在純氧中燃燒迅速且充分，在較短的時(shí)間內(nèi)放出全部的熱量，C正確；石灰石塊的表面積小，與鹽酸反應(yīng)速率慢，D正確。3把下列四種X溶液分別倒入四個(gè)盛有10 mL 2 molL1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)。其中化學(xué)反應(yīng)速率最大的是()選項(xiàng)溫度體積濃度A10 20 mL3 molL1B20 30 mL2 molL1C20 10 mL4 molL1D10 20 mL2 molL1答案B解析先比較混合后濃度的大小，因?yàn)榉磻?yīng)后溶液的體積均為50 mL

18、，所以X的物質(zhì)的量越大，濃度就越大?；旌虾驛、B選項(xiàng)中X的物質(zhì)的量相等，且比C、D的大，而B中溫度更高，因此B的反應(yīng)速率最大。4把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率變化曲線如圖所示。下列因素中，影響該反應(yīng)速率的是()H的濃度鎂條的表面積溶液的溫度Cl的濃度A BC D答案C解析鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Mg2H=Mg2H2，化學(xué)反應(yīng)速率與c(Cl)無(wú)關(guān)。鎂與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中溶液的溫度升高，c(H)濃度逐漸減小。開始階段溫度升高(加快反應(yīng)速率)為主要影響因素，c(H)的減小(使反應(yīng)速率減小)為次要影響因素，所以反應(yīng)速率增大。隨后反應(yīng)速率減小是因?yàn)閏(H)減小。5進(jìn)行如下

19、實(shí)驗(yàn)，在A錐形瓶中放入10 g綠豆大小的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5 g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50 mL 1 mol/L鹽酸，如圖中能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是(注：x時(shí)間、y錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量)()答案C解析碳酸鈣粉末與鹽酸的反應(yīng)速率比碳酸鈣固體的反應(yīng)速率要大，在鹽酸的物質(zhì)的量為少量的情況下，消耗的碳酸鈣的質(zhì)量最終是相等的。6現(xiàn)欲用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答：(1)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，在其他條件一定時(shí)，下列措施不能增大初始反應(yīng)速率的是_(填字母，下同)。a將鹽酸的用量增加一倍b鹽酸的濃度增加一倍，用量減半c適當(dāng)加熱d將塊狀碳酸鈣換成粉

20、末狀固體e增大CaCl2的濃度f(wàn)把2 molL1鹽酸換成2 molL1 H2SO4(2)為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是_。a蒸餾水bNaCl固體 cNaCl溶液d濃鹽酸除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來(lái)降低化學(xué)反應(yīng)速率_。(3)實(shí)驗(yàn)過程如上圖所示，分析判斷：_段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_段單位時(shí)間內(nèi)收集的CO2最多。答案(1)ae(2)ac用塊狀大理石或降低溫度等(3)EFEF解析(1)a：對(duì)于一定濃度的鹽酸，增加鹽酸的用量并不能增加其濃度，反應(yīng)速率不變；b：雖然鹽酸用量減半，但因濃度加倍，反應(yīng)速率加快；c：溫度升高，反應(yīng)速率加快；d：CaCO3為固態(tài)

21、物質(zhì)，粉末狀碳酸鈣比塊狀碳酸鈣表面積大，反應(yīng)速率快；e：CaCl2是生成物，增大CaCl2的濃度不能增大化學(xué)反應(yīng)速率；f：將2 molL1 HCl換為2 molL1 H2SO4，c(H)濃度增大，初始的反應(yīng)速率增大。(2)減緩反應(yīng)速率可采用降低反應(yīng)物濃度、降低反應(yīng)溫度、減小固體表面積等措施。加蒸餾水或加NaCl溶液，降低了反應(yīng)物濃度；加濃鹽酸，加快反應(yīng)速率；加固體NaCl，對(duì)反應(yīng)速率沒有影響。(3)化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來(lái)表示，改變量越多，反應(yīng)速率越快。由圖像可知EF段單位時(shí)間內(nèi)CO2的生成量最多，反應(yīng)速率最快。分層訓(xùn)練基礎(chǔ)過關(guān)題組1化學(xué)反應(yīng)速率的概念

22、及其簡(jiǎn)單計(jì)算1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加B化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 molL1s1所表示的意義是時(shí)間為1 s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8 molL1C根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯答案C解析固體或純液體的濃度視為常數(shù)，A不正確；化學(xué)反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化量，B不正確；對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，無(wú)法通過現(xiàn)象判斷反應(yīng)速率的大小，D不正確。2在2 L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)D(g)。v(A)0.1

23、2 molL1s1若最初加入的A和B都是4 mol，在第10 s C的物質(zhì)的量是()A1.6 molB2.8 molC2.4 molD1.2 mol答案C解析同一個(gè)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中系數(shù)之比，即v(C)v(A)，10 s時(shí)，C的物質(zhì)的量n(C)n(C)c(C)Vv(C)tV0.12 molL1s110 s2 L2.4 mol。3反應(yīng)A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)。在不同的情況下測(cè)得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是()Av(D)0.4 molL1s1Bv(C)0.5 molL1s1Cv(B)0.6 molL1s1Dv(A)0.15 molL1s1答案B解析方法一

24、：化為用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率再比較，如化為用A表示的反應(yīng)速率，A項(xiàng)v(A)v(D)0.2 molL1s1，B項(xiàng)v(A)v(C)0.25 molL1s1，C項(xiàng)v(A)v(B)0.2 molL1s1，B項(xiàng)表示的反應(yīng)速率最快。方法二：將用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別除以對(duì)應(yīng)系數(shù)再比較：A項(xiàng) molL1s1，B項(xiàng) molL1s1，C項(xiàng) molL1s1，D項(xiàng) molL1s1，B項(xiàng)反應(yīng)速率最快。4在一定條件下，向體積為2 L的密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N23H22NH3,2 min時(shí)，測(cè)得剩余的N2為1 mol，則下列化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式中正確的是()Av(N2)1 m

25、olL1min1Bv(H2)0.75 molL1min1Cv(NH3)0.25 molL1min1 Dv(N2)0.5 molL1min1答案B解析根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法可知，v(N2)0.25 molL1min1，根據(jù)v(N2)v(H2)v(NH3)132可知，v(H2)3v(N2)0.75 molL1min1，v(NH3)2v(N2)0.5 molL1min1。5對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是 ()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)答案C解析對(duì)于任一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示該反

26、應(yīng)的速率，其數(shù)值之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。在題給的化學(xué)反應(yīng)中，v(W)v(X)v(Y)v(Z)3243，v(W)v(Z)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；3v(X)2v(Z)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；2v(X)v(Y)，C項(xiàng)正確；2v(W)3v(X)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。題組2外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響6NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢起反應(yīng)生成N2和CO2。對(duì)此反應(yīng)的下列敘述中正確的是()A濃度、溫度、催化劑等都是決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的因素B使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，能改變化學(xué)反應(yīng)速率C升高溫度，降低化學(xué)反應(yīng)速率D改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒有影響答案B解析濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等外界條件都能影響反應(yīng)速率，但它們都不是化學(xué)反應(yīng)速率的決

27、定因素，決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，A不正確；加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B正確；不論反應(yīng)是放熱的還是吸熱的，升高溫度都能加快反應(yīng)速率，降低溫度都能減慢反應(yīng)速率， C不正確；本反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)，因有氣體參加反應(yīng)，故壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率有影響，且增大壓強(qiáng)會(huì)加快反應(yīng)速率，減小壓強(qiáng)會(huì)減慢反應(yīng)速率，D不正確。7反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可變體積的容器中進(jìn)行，則下列條件的改變使其反應(yīng)速率增大的是()A增加C的量B將容器的體積縮小一半C保持溫度和容器體積不變，充入氦氣D保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氦氣答案B解析因C

28、為固體，當(dāng)增加C的量時(shí)，其濃度不會(huì)改變，則不會(huì)對(duì)速率產(chǎn)生影響；將容器的體積縮小一半，氣態(tài)物質(zhì)的濃度均增大一倍，一定會(huì)加快反應(yīng)的進(jìn)行，B正確；當(dāng)保持溫度和容器體積不變，充入氦氣時(shí)，原來(lái)各種物質(zhì)的濃度沒有發(fā)生變化，速率不變，C錯(cuò)誤；當(dāng)保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氦氣時(shí)，容器的體積必然擴(kuò)大，原來(lái)體系中的各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率變小，D錯(cuò)誤。8把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率沒有影響的是()ACl的濃度B鎂條的表面積C溶液的溫度DH的濃度答案A解析鎂和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：Mg2H=Mg2H2，Cl沒有參加反應(yīng)，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故A選；鎂條的表面積越大，反應(yīng)速率越大，故B不選；

29、溫度越高，反應(yīng)速率越大，故C不選；H的濃度越大，反應(yīng)速率越大，故D不選。9CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是()A反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大B一段時(shí)間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(H)減小C反應(yīng)在24 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D反應(yīng)在24 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)0.06 molL1s1答案D解析隨著反應(yīng)進(jìn)行c(H)減小，而前4 min內(nèi)反應(yīng)速率變大，根據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可推出前4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大，A、B正確；在24 min內(nèi)n(CO2)的變化量最大(或由曲線的斜率最大)，

30、可判斷出平均反應(yīng)速率最大，C正確；由題意及圖可知，該題不知道容器體積，故不能表示出反應(yīng)速率，D不正確。10下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2的速率最大的是()選項(xiàng)金屬(粉末狀)/mol體積/mL酸濃度/molL1酸反應(yīng)溫度/AMg0.1106HNO360BAl0.1103HCl60CFe0.1103HCl60DMg0.1103H2SO460答案D解析金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，排除A項(xiàng)；Fe不如Mg活潑，排除C項(xiàng)；其他兩項(xiàng)中只比較c(H)即可，顯然3 molL1鹽酸中c(H)小于3 molL1硫酸中c(H)，因此D項(xiàng)放出H2的速率最大。能力提升11(1)少量鐵粉與100

31、mL 0.01 molL1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的_(填字母)。加H2O；滴入幾滴濃硝酸；滴入幾滴濃鹽酸；加CH3COONa固體；加NaCl固體；升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))；改用10 mL 0.1 molL1鹽酸ABCD (2)填寫下列事實(shí)中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。實(shí)例影響條件黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的顆粒同樣大小的石灰石分別與0.1 molL1的鹽酸和1 molL1的鹽酸反應(yīng)的速率不同葡萄糖在空氣中燃燒時(shí)需要較高的溫度，可是在人體正常溫度下就被氧化食物放在冰箱里能延長(zhǎng)保質(zhì)期答案(1)C(2)反應(yīng)物的表面積反應(yīng)物的濃度催化劑溫度解析

32、(1)該反應(yīng)的本質(zhì)是Fe2H=Fe2H2，所以要加快反應(yīng)速率同時(shí)不改變H2的產(chǎn)量可以采取升高溫度、增大H濃度、增大接觸面積、使用催化劑等措施。加入濃硝酸雖然增大了H濃度，但Fe與HNO3反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生H2，會(huì)使H2的量減少；Na和Cl不參與反應(yīng)，故加NaCl固體對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響。12在室溫條件下，5.0 mL 0.10 molL1的Na2S2O3溶液和15.0 mL 0.10 molL1的H2SO4溶液混合，析出淡黃色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)若在混合溶液中加入適量的Na2SO4固體，則析出淡黃色沉淀的速率_(填“明顯增大”

33、、“明顯減小”或“基本不變”，下同)；若在混合溶液中加入5.0 mL 8 molL1的Na2SO4溶液，則析出淡黃色沉淀的速率_。(2)若將上述兩種溶液分別在水浴中加熱到60 ，然后將它們混合，則析出淡黃色沉淀的速率明顯增大，原因是_。答案(1)基本不變明顯減小(2)溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快13為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況，繪制出如圖所示的曲線。請(qǐng)分析討論以下問題：(1)在Ot1、t1t2、t2t3各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的是_時(shí)間段，收集到氣體最多的是_時(shí)間段，由該圖像說(shuō)明此反應(yīng)屬于_(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。(2)若CO2的體積是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，鹽酸的體積為100 mL，則t2到t3 min內(nèi)用鹽酸表示的平均速率為_ molL1min1(忽略鹽酸體積變化，用字母表示)。(3)為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是_。A蒸餾水BNaCl固體CNaCl溶液D濃鹽酸(4)除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來(lái)降低化學(xué)反應(yīng)速率。答案(1)t1t2t1t2放(2)(3)AC(4)用塊狀大理石或降低溫度等(答案合理即可)。解析(1)從圖上可看出，t1t2時(shí)間段收集的CO2氣體最多。Ot1、t1t2、t2t3時(shí)間段時(shí)間相同，則t1t2時(shí)間段反應(yīng)速率也最大，導(dǎo)致t1