人教初三化學(xué)第4單元知識(shí)點(diǎn)-物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1、第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成原子是由居于原子中心的原子核（由質(zhì)子和中子構(gòu)成）和核外電子構(gòu)成。核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)二、相對(duì)原子質(zhì)量學(xué)習(xí)相對(duì)原子質(zhì)量請(qǐng)注意以下兩點(diǎn)：（1）相對(duì)原子質(zhì)量（）是以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較得到的比。因此，相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量；（2）由于原子中電子的質(zhì)量非常小，可近似認(rèn)為：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。原子核的質(zhì)量決定原子的質(zhì)量。（3）相對(duì)原子質(zhì)量沒有單位。三、注意點(diǎn)原子在化學(xué)變化中不可分，但在其它條件下還可以再分。課題 2元素一、元素的概念元素是指具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子

2、的總稱。學(xué)習(xí)元素概念請(qǐng)注意如下幾點(diǎn)：（1）元素只講種類，不講個(gè)數(shù)；一般用“組成”，而分子用“構(gòu)成”（2）一種元素區(qū)別于另一種元素的關(guān)鍵在于原子的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同，或者說同種元素的原子的質(zhì)子數(shù)一定相同，而中子數(shù)和電子數(shù)可能不同；（3）原子和元素的比較原子元素概念化學(xué)變化中的最小粒子具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱特征表示具體的粒子，也表示種類。既講種類也講個(gè)數(shù)。表示種類，不是針對(duì)具體的某個(gè)粒子而言。只具有宏觀含義（4）我們的平時(shí)所說的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指的是補(bǔ)元素。（5）地殼中元素按質(zhì)量計(jì)，由多到少分別是氧、硅、鋁、鐵。生物體內(nèi)含量最多的是氧。二、元素符號(hào)1.元素符號(hào)的含義：表示一種元素；表示

3、該種元素的一個(gè)原子。如H既可表示氫元素，也可表示1個(gè)氫原子。表示一種物質(zhì)，如Fe、C、P2.元素符號(hào)的書寫，注意第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。三、元素周期表元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，對(duì)于元素周期表，一要認(rèn)識(shí)它的結(jié)構(gòu)，二要能從元素周期表獲取相應(yīng)元素的信息，如元素名稱、元素符號(hào)、質(zhì)子課題3離子一、核外電子的排布1.原子核外電子是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)單表示（如右圖）。右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)為13，核外第一電子層上有2個(gè)電子，第二電子層上有8個(gè)電子，第三電子層上有3個(gè)電子。2、電子電子層的規(guī)律：（1）、第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子，第三層最多容納1

4、8個(gè)電子。（2）、最外層電子層不超過8個(gè)，（只有一層的不超過2個(gè)）3元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于4個(gè)，在反應(yīng)中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個(gè)，在反應(yīng)中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個(gè)電子（氦為2個(gè)），屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。二、離子1.離子是帶電的原子或原子團(tuán)，離子符號(hào)的意義見右圖所示（數(shù)字“2”的意義）。2.原子和離子的比較原子離子定義化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒帶電的原子（或原子團(tuán)）電性不帶電帶電荷陽離子：所帶電荷數(shù)=+（質(zhì)子

5、數(shù)-核外電子數(shù)）陰離子：所帶電荷數(shù)=-（核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù)）聯(lián)系都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子三、物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系課題4 化學(xué)式與化合價(jià)一、化合價(jià)掌握元素的化合價(jià)，請(qǐng)注意以下幾點(diǎn)：（1）記住常見元素的化合價(jià)，掌握元素化合價(jià)的一些規(guī)律，如：在化合物中，通常氫顯+1價(jià)；氧顯-2價(jià)；單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零；一些元素有變價(jià)，其化合價(jià)的確定，可以通過不變價(jià)元素按化合價(jià)規(guī)則求得。（2）使用化合價(jià)的規(guī)則是：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。（3）掌握常見原子團(tuán)的化合價(jià)。原子團(tuán)是在化學(xué)反應(yīng)中相對(duì)穩(wěn)定的原子集團(tuán)，又叫做根。（4）常見的化合價(jià)。一價(jià)鉀鈉氯氫銀

6、，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅.三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，二四碳.二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見.氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn)，看見單質(zhì)即為零！負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根。負(fù)三只有磷酸根，正一價(jià)的是銨根。下表是一些常見原子團(tuán)的化合價(jià)：根的名稱根的符號(hào)化合價(jià)根的名稱根的符號(hào)化合價(jià)氫氧根OH碳酸根CO3硝酸根NO3硫酸根SO4碳酸氫根銨根NH4氯酸根二、化學(xué)式的意義和書寫1.化學(xué)式的意義表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的組成元素；由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可以表示該物質(zhì)的一個(gè)分子及該分子的構(gòu)成。2.化學(xué)式的書寫單質(zhì)化學(xué)式書寫一般用元素符號(hào)表示，但像氫氣、氧氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原子分子，要在其元素符號(hào)的右下角加2；化合物化學(xué)

7、式書寫時(shí)，正價(jià)元素寫在左邊，負(fù)價(jià)元素寫在右邊；正負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和為0；含有原子團(tuán)的物質(zhì)，可將原子團(tuán)看成是一個(gè)原子來書寫化學(xué)式，如氫氧化鎂。三、關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算利用化學(xué)式可進(jìn)行下列各種計(jì)算：相對(duì)分子質(zhì)量；物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。公式為四、根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右1、交叉法：在元素上方標(biāo)上化合價(jià)，先化簡(jiǎn)再交叉，如P為+5價(jià)，氧為-2價(jià)，交叉后為P2O52、最小公倍數(shù)法，選求出幾種元素化合價(jià)的最小公倍數(shù)，再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子數(shù)。五、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價(jià)。先將要求的化合價(jià)設(shè)為X，再根據(jù)元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零列出方程。求得的X的值就是化合價(jià)。如求CO2中

8、C的化合價(jià)，X*1+（-2）*2=0 求得X的值為4，則C的化合價(jià)為+4第四單元 基礎(chǔ)檢測(cè)班級(jí)： 姓名： 得分：1.下列關(guān)于原子的敘述正確的是（ ）A.原子是化學(xué)變化中的最小粒子 B.原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子C.原子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子D.原子是不能再分的粒子2.關(guān)于原子構(gòu)成的說法中正確的是（ ）A.原子由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.原子由質(zhì)子和電子構(gòu)成C.原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成D.原子由原子核和核外電子構(gòu)成3.在原子中，下列等式不一定正確的是（ ）A.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)C.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)D.核外電子數(shù)=核電荷數(shù)4.國際上計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)作為比較標(biāo)準(zhǔn)的是（ ）A.

9、1個(gè)氫原子的質(zhì)量B.1個(gè)碳12原子的相對(duì)質(zhì)量C.1個(gè)碳12原子的實(shí)際質(zhì)量D.1個(gè)碳12原子質(zhì)量的1/125.已知原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子質(zhì)量為a g，若另一種原子的質(zhì)量為b g，則另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）A. a/bB.b/aC.12b/aD.12a/b6.科學(xué)家合成了核電荷數(shù)為114的原子，該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為289，則該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差是（ ）A. 114B.175C.61D.2897.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子中，找出符合下列條件的粒子名稱，填在相應(yīng)的橫線上。(1)能直接構(gòu)成純凈物的是_；(2)化學(xué)變化中的最小粒子是_；(3)帶正電荷的粒子是_；(4)帶

10、負(fù)電荷的粒子是_；(5)不顯電性的粒子是_；(6)決定原子質(zhì)量大小的粒子是_；(7)在同一原子中數(shù)目相等的粒子是_。8.下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A.氧氣和水都是由分子構(gòu)成的 B水是由氧元素和氫元素組成的C.二氧化碳是2個(gè)碳元素和1個(gè)氧元素組成的 D.一個(gè)氫氣分子是由2個(gè)氫原子構(gòu)成的9.下列化學(xué)符號(hào)既可以表示一種物質(zhì)，又表示一個(gè)原子，還表示一種元素的是（ ）A.B.CuC.NaClD.10.下列物質(zhì)中，氮元素化合價(jià)為+5價(jià)的是（ ）A.B.C.D.5.下列硫的單質(zhì)和化合物中，硫元素的化合價(jià)最高的是（ ）A.SB.C.D. 11.交警常用裝有重鉻酸鉀（）的儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后開車，因?yàn)榫浦械囊掖挤肿?/p>

11、與橙紅色的重鉻酸鉀反應(yīng)使其變成綠色的硫酸鉻。在重鉻酸鉀和硫酸鉻中，鉻的化合價(jià)依次是（ ）A.+3、+5B.+5、+3C.+3、+6D.+6、+312.用化學(xué)符號(hào)填寫下列空白：（1)個(gè)氮原子_；（2)3個(gè)二氧化碳分子_；（3）4個(gè)亞鐵離子_；（4）正五價(jià)的氯元素_；（5）保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子_；（6）氦氣_。13.寫出下列符號(hào)中數(shù)字“2”的意義：(1)2He_； (2) 2NO_；(3)_ _；(4)_； (5)_ _；(6)_。14.目前，一些發(fā)達(dá)國家已基本采用新一代飲用水消毒劑，讀作_，它是由_種元素組成，其中，氯元素的化合價(jià)為_。15.下列說法正確的是（ ）A.任何物質(zhì)都能用化學(xué)式表示B

12、.相對(duì)分子質(zhì)量就是分子的實(shí)際質(zhì)量C.化學(xué)式只反映物質(zhì)的宏觀組成D.相對(duì)分子質(zhì)量也是個(gè)比值16.由化學(xué)式難以確定的是（ ）A.分子中各元素的質(zhì)量比B.分子的組成C.分子的體積D.分子的相對(duì)分子質(zhì)量17.一種氧化物的化學(xué)式為，其相對(duì)分子質(zhì)量為76，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）A.56B.23C.28D.1418.某氮氧化合物中氮與氧的質(zhì)量比為74，則該氧化物的化學(xué)式為（ ）A. B. NOC. D. 19.鉀元素可以調(diào)節(jié)體液平衡，維持肌肉和神經(jīng)的功能及代謝，如果人體缺鉀會(huì)出現(xiàn)肌肉不發(fā)達(dá)、心律不齊等癥狀。有一種補(bǔ)鉀藥，其主要成分的化學(xué)式為。下列有關(guān)對(duì)的說法正確的是（ ）A.該物質(zhì)的一個(gè)分子中含25個(gè)原

13、子B.該物質(zhì)中碳、氫、鉀、氧元素之間的質(zhì)量比是6738C.該物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為320D.該物質(zhì)是碳、氫、鉀、氧四種元素組成的20.研究發(fā)現(xiàn)鯊魚體內(nèi)含有的角鯊烯（）有抗癌作用。角鯊烯由_種元素組成，各元素的質(zhì)量比是_，相對(duì)分子質(zhì)量為_，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。21.是一種氮肥，其氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；若要與42.4 g尿素所含氮元素的質(zhì)量相等，則的質(zhì)量為_g。22.元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于其原子的（ ）A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.核外電子數(shù) D.最外層電子數(shù)23.關(guān)于S和的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.具有相同的核電荷數(shù)B.電子層數(shù)相同C.最外層電子數(shù)不相同D.核外電子數(shù)相同24.下列化學(xué)符號(hào)中的

14、數(shù)字“2”，能表示所帶電荷數(shù)的是（ ）A. 2Ag+B.C.D. 4.原子失去或得到電子后，一定不會(huì)引起改變的是（ ）元素種類化學(xué)性質(zhì)相對(duì)原子質(zhì)量粒子的電性原子核電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外電子總數(shù)A. B. C. D. 25.氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,下列示意圖表示的粒子與氮元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是（ ） A B C D26.今有四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列說法正確的是（ ）A.它們表示四種元素B. 表示的元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子C. 表示的元素是非金屬元素D. 表示的是陽離子27.據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦，其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1。下列關(guān)于氦元素的說法正確的是（ ）A.原子核外電子數(shù)為3 B.相對(duì)原子質(zhì)量為2C.原子結(jié)構(gòu)示意圖為D.原子結(jié)構(gòu)示意圖為 28.下面是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖： A B C D請(qǐng)用序號(hào)填空：(1)核外電子排布相同的是_；(2)屬于同種元素的是_；(3)表示陽離子的是_；(4)屬于非金屬元素原子的是