廣東專用2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)能力拔高 第2講《阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用》

1、第一章 第2節(jié) 阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用基礎(chǔ)題1(2013年泰州模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A1 mol Na2O2晶體中共含有4NA個離子B常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體含有NA個氧原子C0.1 mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒D17 g的氫氧根離子中含有的電子數(shù)為9NA解析：1 mol Na2O2中含有2NA個Na和NA個O離子，即離子總數(shù)為3NA，A不正確；B正確；Al(OH)3膠粒由大量Al(OH)3聚集而成，故0.1 mol AlCl3水解生成的膠粒數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1NA，C不正確；1個OH有10個電子，17 g O

2、H(1 mol)含有電子數(shù)為10NA。答案：B2同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的()A分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同B分子數(shù)和電子數(shù)均相同C質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同D分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同解析：同溫同壓、同體積的14N18O和13C18O，分子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不同，但中子數(shù)相同。答案：D3在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系，判斷下列說法中正確的是()A若M(甲)M(乙)，則分子數(shù)：甲M(乙)，則氣體摩爾體積：甲乙C若M(甲)乙D若M(甲)M(乙)

3、，則氣體體積：甲乙解析：本題主要是對阿伏加德羅定律的考查，意在考查學(xué)生對氣體物質(zhì)的量與氣體體積之間相互關(guān)系的理解。根據(jù)題給條件，列出相關(guān)比例關(guān)系有助于準(zhǔn)確答題。由質(zhì)量相等可知物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量成反比，又物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，那么物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與分子數(shù)成反比，若M(甲)乙，故A錯；由質(zhì)量和密度相等，可知氣體體積相等，氣體摩爾體積與物質(zhì)的量成反比，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量也成反比，那么物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與氣體摩爾體積成正比，故B、D錯，即選C。答案：C4現(xiàn)有甲、乙兩種氧化物，所含R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.50和0.40，若已知甲為三原子分子，則乙的化學(xué)式為()ARO2BRO3CR2O3 DR2

4、O5解析：已知甲為三原子分子，若甲為RO2，則R的相對原子質(zhì)量為32，那么乙的相對分子質(zhì)量為320.480，含氧原子數(shù)為3，則乙的化學(xué)式為RO3或R2O6，B項正確；若甲為R2O，則R的相對原子質(zhì)量為8，推測乙為R4O3或R8O6。答案：B5(2013年北京崇文模擬)(1)在一定溫度和壓強下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學(xué)式是_。(2)A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為31，相對分子質(zhì)量之比為141，由此可推斷A可能是_或_，B可能是_。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36

5、 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積是_L，質(zhì)量是_g。解析：(1)(2)應(yīng)用守恒定律即可推知。(3)設(shè)CO、CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，則解方程組可得xy0.5 mol。答案：(1)XY3(2)N2COH2(3)11.214能力提升題一、選擇題1(2012年高考江蘇卷)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NAB常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5 NAD常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為

6、0.1 NA解析：A項中，0.1 mol氯氣溶于水，僅有少量Cl2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)遠(yuǎn)小于0.1 NA，故A錯；B項中，n(H2O)1 mol，含有3 mol原子，正確；C項中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3CH2OH為液態(tài)，故C錯；D項中，常溫常壓下2.24 L CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量不等于0.1 mol，故D錯。答案：B2在一定溫度和壓強下，1 L X氣體和1 L Y氣體完全反應(yīng)后生成1 L水蒸氣和1 L氮氣。X、Y兩種氣體是()AH2、N2O4BH2、N2O3CH2、N2O DNH3、NO2解析：由題知：XY=H2O(g)N2，由質(zhì)量守恒知1 mol X和1 mol Y中共含有2 m

7、ol H、1 mol O、2 mol N，分析各選項中物質(zhì)的組成，只有C項符合。答案：C3標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為mnB25 時，1 kg氣體A與1 kg氣體B的分子數(shù)之比為nmC同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為mnD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為mn解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，根據(jù)阿伏加德羅定律，則A、B的物質(zhì)的量相等，由，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的A、B的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，為mn，A項正確；等質(zhì)量的A、B的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比

8、，為nm，B項正確；同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，為mn，C項正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A、B的體積比等于物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，為nm，D項錯誤。答案：D4(2013年南陽模擬)已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為922，在反應(yīng)X2Y=2QR中，當(dāng)1.6 g X和Y完全反應(yīng)后生成4.4 g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為()A469 B329C239 D169解析：應(yīng)用化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，應(yīng)用質(zhì)量守恒：X2Y=2QR 2 mol1 mol21，M(Q)M(R)922，21，m(Q)3.6 g。根據(jù)質(zhì)量守恒有m(Y)4.4 g3.6 g1.6 g6.

9、4 g，m(Y)m(Q)6.4 g3.6 g169。答案：D5(2013年臨沂模擬)在同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是1714。若乙氣體是CO，則甲氣體可能是()AH2S BHClCNH3 DCl2解析：由阿伏加德羅定律可知質(zhì)量比為1714的甲、乙兩氣體的物質(zhì)的量相等，當(dāng)乙為CO時，則有，解之M(甲)34 gmol1，所以甲為H2S。答案：A6(2013年濟寧模擬)若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A含有NA個氖原子的氖氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 LB 2.3 g Na被O2完全氧化時，失去電子數(shù)為0.1NAC2 L 1 molL1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約

10、為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO與11.2 L O2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NA解析：A項，氖氣為單原子分子，所以含有NA個氖原子的氖氣為1 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L；C項，鹽酸中的氯化氫完全電離，只有氫離子和氯離子，而無氯化氫分子；D項，1 mol NO與0.5 mol O2反應(yīng)生成1 mol NO2，由于發(fā)生2NO2N2O4，使分子數(shù)小于NA。答案：B7氫氣的摩爾質(zhì)量為M g/mol，密度是 g/L，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列表達(dá)正確的是()A單位體積中所含氫氣分子數(shù)目為B單位質(zhì)量中所含氫氣分子數(shù)目為NAC單個氫氣分子的質(zhì)量為 gD單個氫氣分子占有的體積為

11、L解析：單位體積中所含氫氣分子數(shù)目為，A項錯誤；單位質(zhì)量中所含氫氣分子數(shù)目為，B項錯誤；單個氫氣分子的質(zhì)量為 g，C項正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，單個氫氣分子占有的體積才為 L，D項錯誤。答案：C8.將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol/L鹽酸溶液反應(yīng)，實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時間t的關(guān)系如圖，則下列說法錯誤的是()Ax2.24B鈉的物質(zhì)的量為0.2 molC反應(yīng)時，Na、Mg、Al均過量D曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖象解析：由圖象可以看出，生成的氣體體積相等，則鹽酸完全反應(yīng)，x2.24，A項正確；根據(jù)生成的氫氣為2.24 L，可知鈉失去0.2 mol電

12、子，鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol，B項正確；反應(yīng)時如果鈉過量，則鈉會與水反應(yīng)，生成的氣體多于2.24 L，故C項錯誤；根據(jù)反應(yīng)速率可知a、b、c依次是Na、Mg、Al與鹽酸反應(yīng)的圖象，D項正確。答案：C9(能力題)(2013年石家莊質(zhì)檢)在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)量不可能是()A35.3 g B33.5 gC32.3 g D11.3 g解析：100 mL 1 mol/L Ba(OH)2溶液與足量(NH4)2Fe(SO4)2溶液反應(yīng)，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)量最大值為0.1

13、 mol BaSO4與0.1 mol Fe(OH)3的質(zhì)量之和即34 g，故A不可能。答案：A二、非選擇題10氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應(yīng)生成A和B。A為銨鹽，B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中，若每有1體積氨氣參加反應(yīng)，同時有0.75體積氟氣參加反應(yīng)；若每有8.96 L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，同時生成0.3 mol A。(1)寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24 L B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。解析：(1) n(NH3)n(F2)V(NH3)V(F2)10.7543n(NH3)n(A)0.3 mol43則反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH33F2=3

14、NH4FNF3(2)因每生成1 mol B(NF3)消耗3 mol F2，轉(zhuǎn)移6 mol電子，則生成2.24 L B(0.1 mol)時應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.6 mol。答案：(1)4NH33F2=3NH4FNF3(2)0.6 mol11(2013年衡水模擬)衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。過氧化鈣(CaO2)是一種安全無毒物質(zhì)，帶有結(jié)晶水，通常還含有CaO。(1)稱取5.42 g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO2xH2O2CaOO22xH2O，得到O2在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積為 672 mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為_。(2)另取同

15、一樣品5.42 g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。樣品中CaO的質(zhì)量為_。樣品中CaO2xH2O的x值為_。解析：(1)n(O2)0.03 mol由2(CaO2xH2O)O2則n(CaO2)2n(O2)0.06 mol(2)n(CaCO3)0.07 mol由Ca2守恒知含n(CaO)0.07 mol0.06 mol0.01 molm(CaO)0.56 g5.42 g樣品中含水5.42 g0.06 mol72 g/mol0.01 mol56 gmol10.54 gn(H2O)0.03 mol故n(CaO2)n(H2O)0.06 mol0.03 mol10.5即x0.5答案：(1)0.06 mol(2)0.56 g0.512(能力題)乙烯和乙烷的混合氣體共a mol，與b mol O2共存于一密閉容器中，點燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和 45 g H2O，試求：(1)當(dāng)a1時，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4)n(C2H6)_。(2)當(dāng)a1，且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前O2的時，b_，得到的C