物質(zhì)的量及相關(guān)計算

1、每日練習(xí) 物質(zhì)的量（六）1描述下列符號所表示的含義： 2Mg2+ 2個鎂離子 ，3Mg 3個鎂原子 。2用化學(xué)符號表示： 5個硫酸分子 5H2SO4 ，2個硝酸根離子 2NO3 ，7鐵原子 7Fe 。3基本微粒的計算：（帶6.021023的題目可用計算式表示，下同） 1個H2O分子中含有氫原子的個數(shù)為 2 ；6.021023個H2O分子中含有氫原子的個數(shù)為 26.021023 ；1個H2O分子中含有電子的個數(shù)為 10 ； 1個O2分子中含有氧原子的個數(shù)為 2 ；1個氧原子含有的電子數(shù)為 8 ；6.021023個O2分子中含有電子的個數(shù)為 166.021023 ； 1個H2分子中含有質(zhì)子的個數(shù)為

2、 2 ；1H+含有的質(zhì)子數(shù)為 1 ；1H+含有的電子數(shù)為 0 ；3.011023個H2分子中含有質(zhì)子的個數(shù)為 23.011023 ；3.011023個H+中含有質(zhì)子的個數(shù)為 3.011023 ；3.011023個H+中含有的電子數(shù)為 0 ；5已知6.021023個O2分子的質(zhì)量為32克，一個O2分子的質(zhì)量為 32/ 6.021023 g 。61個H2SO4 分子中含有質(zhì)子的個數(shù)為 50 ；6.021023個H2SO4 分子中含有質(zhì)子的個數(shù)為 506.021023 ；6.021023個H2SO4 分子物質(zhì)的量為 1mol ；6.021023個H2SO4 分子中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為 50 mol

3、；7物質(zhì)的量為1mol的FeCl3中的氯原子物質(zhì)的量為 3mol ，氯原子個數(shù)為 36.021023 ；0.2 mol Na2SO4含有 0.4 mol Na+， 0.2 mol SO42-, 約含有 0.2 6.021023 個O8下列說法中不準(zhǔn)確的是（ D ）A物質(zhì)的量就是含有一定數(shù)目粒子的集合體 B摩爾是物質(zhì)的量的單位C物質(zhì)的量是以摩爾為單位計量微粒數(shù)目的物理量 D摩爾是一種基本物理量9下列說法中準(zhǔn)確的是（ B ）A1mol 氫 B1.5mol H2O C2mol 鐵釘 D3mol 西瓜10NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷不準(zhǔn)確的是( D )A17.6 g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個

4、.B1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)生成2NA個HCl分子 .C1 mol Ca變成Ca2時失去的電子數(shù)為2NA .D1 mol-OH(羥基)中電子數(shù)為10NA，1 molOH-中電子數(shù)為10NA11. 某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl 、SO42 四種離子，若Na+為 0.2 mol, Mg2+為0.4 mol, Cl 為0.4 mol, 則SO42物質(zhì)的量為 （ B ) A. 0.1 mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol每日練習(xí)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量 （七） 1摩爾質(zhì)量最大的化合物是（ A ）A. CO2 B.NaOH C.

5、 HCl D. Cl22用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，64g SO2含有氧原子數(shù)為（ B ）A. 1NA B. 2NA C. 3NA D. 4NA3設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不準(zhǔn)確的是（ C ）A醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等（都以克為單位） BNA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于16：1 C2.4克Mg變成Mg2+ 時失去電子的數(shù)目為0.1NA D17g NH3所含原子數(shù)為4NA，所含的電子數(shù)為10NA 4下列敘述準(zhǔn)確的是 （ D ）A. 1 mol CO2 的質(zhì)量為44g/mol C. CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量 B. CO2的摩爾質(zhì)量為44g D.

6、NA個CO2的質(zhì)量與CO2的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法準(zhǔn)確的是 （ C ）A2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA B16g CH4所含原子數(shù)目為NAC17gNH3所含質(zhì)子數(shù)目為10 NA D18g水所含分子數(shù)目為18NA6若某原子的摩爾質(zhì)量是gmol1，則一個該原子的真實質(zhì)量是（C ） Ag Bg Cg Dg7含有6.021022個分子的某物質(zhì)的質(zhì)量為2.8g，則該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為（ B ）A.14 B.28 C.2.8 D.280848g O2的物質(zhì)的量為 1.5mol ，O2的數(shù)目為 1.56.021023 ，其中O物質(zhì)的量為 3mol ，O的數(shù)目為

7、36.021023 。948g O3的物質(zhì)的量為 1mol ，O3的數(shù)目為 6.021023 ，其中O物質(zhì)的量為 3mol ，O的數(shù)目為 36.021023 。9HNO3的摩爾質(zhì)量為 63g/mol ，NA個HNO3的質(zhì)量為 63 g ，HNO3的相對分子質(zhì)量為 63 。 每日練習(xí)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（氣體摩爾體積） （八）1下列說法中，準(zhǔn)確的是( A ) A.1mol某氣體的體積是22.4L,該氣體所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況.B.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molO2的體積必定不是22.4LC.某物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒,該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molH2和O2的混合

8、氣體的體積不一定為22.4L2同溫同壓下,同體積的氫氣和甲烷各種量的比應(yīng)是：分子個數(shù)比( A )；原子個數(shù)比( B )；物質(zhì)的量之比( A )；質(zhì)量之比( C )A.1：1 B.2：5 C.1：8 D.1：53.下列說法準(zhǔn)確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) ( B ) A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA B.在常溫常壓下,1molHe含有的原子數(shù)目為NAC.71gCl2所含原子數(shù)為2NA D.在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)相同4在相同條件下.一個容器充滿NO，另一個容器充滿N2和O2,兩個容器的體積相同,則兩個容器內(nèi)的氣體一定具有相同的( A )A.原子數(shù)

9、B.電子數(shù) C.中子數(shù) D.質(zhì)量5標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L某氣體的質(zhì)量為8g,則該氣體的相對分子質(zhì)量是( C )A.64 B.48 C.32 D.166標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72LCH4 3.011023個HCl 13.6gH2S 0.2molNH3，下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表示不準(zhǔn)確的是( A )A.體積 B.密度 C.質(zhì)量 D.氫原子數(shù) 7在常溫常壓下，把molO2和molN2混合后占有的體積是( D ).22.4LB.89.6LC.112LD.大于112L8標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3和_3.36_LH2S含有相同的氫原子數(shù).92molSO3和3molSO2其分子數(shù)之比為_2：3_；相同狀況下(

10、均為氣體)體積之比為_2：3_；氧原子數(shù)之比為_1：1_.10標(biāo)準(zhǔn)狀況時，將16g O2 和28g N2 混合，混合氣體的體積是 33.6L ?；旌蠚怏w總物質(zhì)的量是 1.5mol 。11H2和CO的混合氣體5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)充分燃燒,需要O2的質(zhì)量為( C )A.8g B.16g C.4g D.無法確定12在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,15g二氧化碳和一氧化碳組成的混合氣體,其體積為10.08L,則此混合氣體中，一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為多少? 2：113同一狀態(tài)下，20molA2氣體與30molB2氣體恰好完全反應(yīng)生成20mol某氣體X,則可推出X的化學(xué)式為 ( C ).AB2B.AB3C.A2B

11、3D.A3B2每日練習(xí)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（物質(zhì)的量濃度相關(guān)計算） （九）1NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對0.3mol/L硫酸鉀溶液的說法中，準(zhǔn)確的是（ B ）A1L溶液中含0.3NA個K+ B1L溶液中含0.9NA個離子C2L溶液中K+濃度是1.2mol/L D2L溶液中含0.6NA個離子2下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是（BD ） A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液38g無水硫酸銅配成0.1mol

12、/L的水溶液，下列說法準(zhǔn)確的是（ C ）A溶于500mL水中 B溶于1L水中C溶解后溶液的總體積為500mL D溶解后溶液的總體積為1L430mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl濃度為（ C ）A0.5mol/L B0.6mol/L C1.00mol/L D2mol/L5100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度為（忽略兩溶液混合時因為滲透而引起的體積變化）（ C ）A.0.20 mol/L B.0.25 mol/L C.0.4 mol

13、/L D.0.5 mol/L6用20g燒堿溶于水配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 1 mol/L；從中取出100mL，其物質(zhì)的量濃度為 1 mol/L；含溶質(zhì) 4 g。若將這100mL溶液用水稀釋到1L，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 0.1 mol/L，其中含Na+ 2.3 g。7將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體44.8 L溶于水配成250 mL溶液。計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。答案8.00 molL-18200mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na2CO3物質(zhì)的量為n(Na2CO3) = 0.02mol ，Na+的物質(zhì)的量濃度為c(Na+) = 0.2mol/L ，Na+ 的個

14、數(shù)為 0.46.021023 ，在此200mL溶液中加入一定量的水實行稀釋，至溶液體積變?yōu)?00mL 時，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為C(Na2CO3) = 0.04mol/L .9等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（C ）A1：2：3 B3：2：1 C6：3：2 D1：1：110某元素氯化物的相對分子質(zhì)量是m，相同價態(tài)的該元素硝酸鹽的相對分子質(zhì)量為n，對該元素此種化合價的數(shù)值是（ D ）A（nm）/3 B（nm）/（n+m） C（mn）/3 D（nm）/26.5

15、11在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 ( D ) A Vn/22.4 B 22.4n/V C Vn/5.6 D 5.6n/V 12.實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是 （ C ）A950mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，117g D任意規(guī)格，111.2g 13濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，那么a、b、c

16、數(shù)值的關(guān)系是( B )Aabc BbacCcba Dcab14取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是( B )A0.21 mol/L B0.42 mol/LC0.56 mol/L D0.26 mol/L15體積為V mL，密度為 g/mL的含有相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)的溶液，其中溶質(zhì)為m g，其物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，則下列表示準(zhǔn)確的是 ( B )Ac BmCw% Dc16(14分)(探究創(chuàng)新)某學(xué)生欲配制6.0 mol/L的H2SO4 1 000 mL，

17、實驗室有三種不同濃度的硫酸：480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；150 mL 25%的硫酸(1.18 g/mL)；足量的18 mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把兩種硫酸全部用完，不足的部分由來補充。請回答下列問題：(1)實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_3.0_mol/L(保留1位小數(shù))。(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為_1000_mL。(3)配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。A將兩溶液全部在燒杯中混合均勻；B用量筒準(zhǔn)確量取所需的18 mol/L的濃硫酸_295_mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中

18、。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D_用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶中 _；E振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線12 cm 處；F改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；G將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。(4)如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？_偏小_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)實行操作C前還需注意 將稀釋后的硫酸冷卻到室溫_。每日練習(xí)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（綜合計算） （十）1下列說法中準(zhǔn)確的是 （ A ）A1 mol H2含有2 mol H B18 g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4

19、LC在常溫常壓下，6.021023個O2所占的體積是22.4 LD將80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L2同溫同壓下，A容器中的 H2和B容器中的NH3所含氫原子數(shù)相等，則兩個容器的體積比是（ A ） A.3：2 B.1：3 C.2：3 D.1：23下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)不相同的是（ C ）A 2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.1molN2 B5.6LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和11gCO2C10gH2和10gO2 D9gH2O和0.5molBr24設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法準(zhǔn)確的是 ( A )A常溫常壓下，0.1NA個H2O分子的質(zhì)量為1.8g B7.1g C12變?yōu)镃l時，得到的電子數(shù)為0.1NA個 C20、1.01l05Pa時，0.5 molH2所含原子數(shù)為NA個 D0.2mol硫酸鐵溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為 0.2NA個 5已知12C原子的質(zhì)量為bg，A原子的質(zhì)量為ag，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則A的相對原子質(zhì)量為( A )A12a/b BaNA