浙教版九年級科學(xué)上冊教案-

1、窗體頂端九年級科學(xué)上冊教案浙教版窗體底端第一章第1節(jié) 物質(zhì)的變化教學(xué)目標(biāo)：1、知道物理變化和化學(xué)變化的不同2、學(xué)會通過實(shí)驗(yàn)來探究物質(zhì)的變化重點(diǎn)難點(diǎn)：用實(shí)驗(yàn)的方法探究物質(zhì)的變化藥品器材：硫酸銅、氫氧化鈉溶液、雞蛋清、試管、酒精燈、鐵架臺、滴管教學(xué)過程：引入：什么是化學(xué)變化？什么是物理變化？舉例說明。物理變化：變化中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，只有形態(tài)、狀態(tài)的改變?；瘜W(xué)變化：變化中會產(chǎn)生新的物質(zhì)。結(jié)合課本第2頁圖說明它們分別屬于何種變化？提問：物理變化和化學(xué)變化在本質(zhì)上有什么不同？化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)分子的原子重新組合，形成新的分子。 一、探究物質(zhì)變化的方法通過觀察和實(shí)驗(yàn)等來尋找物質(zhì)變化的證據(jù)。舉例：硝酸

2、鉛和碘化鉀反應(yīng)、綠葉的變化、鋼鐵的熔化、鐵絲的形變、水的電解等。演示實(shí)驗(yàn)：硫酸銅晶體的變化1、 觀察形狀、顏色2、 晶體的溶解3、 和氫氧化鈉反應(yīng)（寫出化學(xué)方程式）4、 晶體受熱分解（寫出化學(xué)方程式）5、 硫酸銅粉末逐滴加水（寫出化學(xué)方程式）提問：實(shí)驗(yàn)中，哪些實(shí)驗(yàn)有顏色變化？有沉淀產(chǎn)生？有狀態(tài)的改變？并總結(jié)出硫酸銅晶體的性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）藍(lán)色晶體、易溶于水、受熱易分解、能與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色絮狀沉淀小結(jié)：根據(jù)物質(zhì)變化中所獲得的信息對物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析推測的方法是探索物質(zhì)變化規(guī)律的基本方法。二、物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用1、演示實(shí)驗(yàn)：雞蛋清與硫酸銅的作用利用硫酸銅可以檢驗(yàn)蛋白質(zhì)的存在2、演

3、示實(shí)驗(yàn)：白色硫酸銅粉末加水利用這一性質(zhì)可以檢驗(yàn)水的存在課堂練習(xí)：課本第5頁練習(xí)13題作業(yè)：作業(yè)本反思：在實(shí)驗(yàn)除了要引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象外，更應(yīng)該要引導(dǎo)學(xué)生從原理上理解實(shí)驗(yàn)。第2節(jié)探索酸的性質(zhì)（3課時）教學(xué)目標(biāo)：1、知道酸的涵義和酸的電離產(chǎn)物2、了解酸堿指示劑及其使用方法3、了解鹽酸和硫酸的共性和個性，以及它們的用途4、能夠通過實(shí)驗(yàn)來探索酸的性質(zhì)重點(diǎn)難點(diǎn)：酸的性質(zhì)藥品器材：濃硫酸、濃鹽酸、氫氧化鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、白醋、生銹的鐵釘、雞蛋殼、氧化銅、氯化鋇、硝酸銀、試管、酒精燈、鐵架臺、滴管教學(xué)過程：第1課時引入：出示一個青桔子，讓學(xué)生說出看到它的即時感受酸并讓學(xué)生說說生活中有哪些東西是酸的？

4、那么酸是怎樣的一類物質(zhì)呢？一、什么是酸學(xué)生：書寫鹽酸、硫酸和硝酸三大強(qiáng)酸的電離方程式，并思考它們電離產(chǎn)物的共同之處強(qiáng)調(diào)：酸的涵義：電離時產(chǎn)生的陽離子只有氫離子的化合物。電離通式：酸H酸根陰離子思考：NaHSO4=NaHSO42NaHSO4是不是一種酸？ 二、酸堿指示劑強(qiáng)調(diào)：在實(shí)驗(yàn)室我們用什么方法能簡單而快速地知道哪一種溶液是酸性的呢？使用酸堿指示劑看課本第7頁，了解常用指示劑及其在酸性、堿性溶液中的顏色演示：分別用pH試紙和紫色石蕊試液測試水、酸果汁、白醋、鹽酸。將顯示的顏色填入課本第7頁的表中。結(jié)論：pH試紙能顯示酸性的強(qiáng)弱，而指示劑則只能指示劑溶液是否顯酸性 三、酸有哪些性質(zhì)演示：用紫色石

5、蕊試液指示氫氧化鈉溶液和鹽酸的反應(yīng)結(jié)論：酸可以和堿發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水酸堿鹽水思考：胃酸過多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來治療，藥片的主要成份是氫氧化鋁，為什么能用它來治療胃酸過多呢？請用化學(xué)方程式表示演示：1、向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象？黑色粉末消失，溶液變成藍(lán)色2、向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸，振蕩，過會兒觀察現(xiàn)象？鐵銹消失，溶液變成黃色學(xué)生：根據(jù)現(xiàn)象寫出有關(guān)的化學(xué)方程式結(jié)論：酸可以和金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水酸金屬氧化物鹽水思考：上述演示2中，除了鐵銹消失外，還可以觀察到什么現(xiàn)象？鐵釘表面產(chǎn)生氣泡那么產(chǎn)生的氣體是否是鹽酸和金屬鐵反應(yīng)生成的？（探

6、究實(shí)驗(yàn)）學(xué)生：針對該問題建立假設(shè)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。最后交流實(shí)驗(yàn)的情況結(jié)論：酸可以和某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣酸金屬鹽氫氣演示：1、把雞蛋殼投入盛有鹽酸的試管中，將燃著的木條伸入試管內(nèi)，觀察現(xiàn)象？蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，燃著的木條伸入后會熄滅2、碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通過澄清石灰水，觀察現(xiàn)象？要求寫出以上兩個反應(yīng)方程式結(jié)論：酸可以和某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸酸鹽新酸新鹽 CO32的檢驗(yàn)：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）小結(jié)：酸具有哪些化學(xué)性質(zhì)？練習(xí)：課后練習(xí)第1題反思：在講解胃舒平的時候，可以再延伸講解其他治療胃酸的藥劑 如有些藥劑的主要成分為碳酸氫鈉。另外在演示：1、向盛有

7、少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象？觀察到的現(xiàn)象并非是溶液變成藍(lán)色而是綠色。教師在上課過程中要給與適當(dāng)?shù)慕忉尅?第2課時演示：稀硫酸酸性的實(shí)驗(yàn)分別與鋅、氧化鐵、氧化銅、氫氧化銅、氯化鋇溶液反應(yīng)學(xué)生：觀察現(xiàn)象，并結(jié)合鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式老師：對照課本第11頁的圖，向?qū)W生介紹酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用 四、酸的個性過渡：鹽酸和稀硫酸在化學(xué)性質(zhì)上有很大的共性，是因?yàn)樗鼈兌寄茈婋x出氫離子，但不同的酸由于酸根離子不同，也顯示出各自的個性。鹽酸的個性演示：打開濃鹽酸的瓶蓋，觀察瓶口發(fā)生的現(xiàn)象，并用手扇動，聞一下氣味瓶口出現(xiàn)白霧，為鹽酸小液滴；并有刺激性氣味結(jié)論：濃鹽酸具有揮發(fā)性

8、演示：往稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液，并滴加稀硝酸，觀察結(jié)論：產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀HClAgNO3AgClHNO3Cl的檢驗(yàn)：用硝酸銀和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，能產(chǎn)生白色沉淀硫酸的個性演示：稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)，感受燒杯的外壁，并注意觀察實(shí)驗(yàn)操作細(xì)節(jié)結(jié)論：稀釋濃硫酸時，應(yīng)把濃硫酸慢慢注入水中，溶解過程中會放出大量熱演示：用玻璃棒蘸取濃硫酸涂在火柴桿和濾紙上，過會兒觀察變化火柴桿和濾紙上涂有硫酸部分都變成了黑色結(jié)論：濃硫酸具有強(qiáng)烈的脫水性，能使木村、紙張脫水碳化介紹：濃硫酸還具有強(qiáng)烈的吸水性，可以用來作某些氣體的干燥劑總結(jié)：酸的個性作業(yè)：課后練習(xí)作業(yè)本 反思： 在課堂上要注意讓學(xué)生區(qū)別脫水性和吸水性。這是學(xué)生

9、在練習(xí)中經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤。 第3課時一、自制指示劑實(shí)驗(yàn)原理：許多植物的花、果、莖、葉中都含有色素,這些色素在酸性溶液或堿性溶液里顯示不同的顏色,可以作為酸堿指示劑。 實(shí)驗(yàn)用品：試管、量筒、玻璃棒、研缽、膠頭滴管、點(diǎn)滴板、漏斗、紗布。 花瓣(如牽?；?、植物葉子(如紫甘藍(lán))、蘿卜(如胡蘿卜、北京心里美蘿卜)、酒精溶液(乙醇與水的體積比為11)、稀鹽酸、稀NaOH溶液。 實(shí)驗(yàn)步驟：1、取一些花瓣、植物葉子、蘿卜等,分別在研缽中搗爛后,各加入5mL酒精溶液,攪拌。再分別用4層紗布過濾,所得濾液分別是花瓣色素、植物葉子色素和蘿卜色素等的酒精溶液，將它們分裝在3支試管中。 2、在白色點(diǎn)滴板的孔穴中分別滴入

10、一些稀鹽酸、稀NaOH溶液、蒸餾水,然后各滴入3滴花瓣色素的酒精溶液。觀察現(xiàn)象。 3、用植物葉子色素的酒精溶液、蘿卜色素的酒精溶液等代替花瓣色素的酒精溶液做上述實(shí)驗(yàn),觀察現(xiàn)象。 討論與交流：讓學(xué)生用自制的指示劑演示實(shí)驗(yàn)。 二、作業(yè)講評，知識點(diǎn)復(fù)習(xí)、鞏固第3節(jié)探索堿的性質(zhì)（4課時）教學(xué)目標(biāo)：1、了解堿的主要性質(zhì)，舉例說明堿在日常生活中的用途和對人類的影響2、繼續(xù)練習(xí)試管和滴管進(jìn)行物質(zhì)（溶液）性質(zhì)試驗(yàn)的操作。3、了解強(qiáng)堿使用的注意事項(xiàng)4、理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)重點(diǎn)難點(diǎn)：堿的性質(zhì)、堿在日常生活中的用途和對人類的影響藥品器材：稀硫酸、熟石灰、氫氧化鈉、石蕊試液、酚酞試液、白醋、碳酸鈉溶液、氯化鐵、氫氧化銅

11、、試管、酒精燈、鐵架臺、滴管、澄清石灰水教學(xué)過程：第1課時課堂引入：在上一節(jié)中介紹了一些生活中酸性的食物，其實(shí)很多食物成堿性的。常見食物的酸性： 蛋黃，乳酪，白糖做的西點(diǎn)，火腿，面包，小麥，奶油，油炸豆腐常見食物的堿性： 蘿卜，蘋果，洋蔥，蘿卜干，大豆，香蕉，草莓，蛋白，菠菜，海帶；食用堿性食品時會感到澀味，洗澡時不小心有肥皂泡濺到嘴里也有這種感覺，此外堿還有哪些性質(zhì)呢？一、堿有哪些性質(zhì)演示：酸堿指示劑和pH試紙與堿的作用 試 液：酚酞試液紫色石蕊試液pH試紙 氫氧化鈉溶液 澄清石灰水 結(jié)論：堿性物質(zhì)能使酸堿指示劑呈一定的顏色：使紫色石蕊變藍(lán)，無色酚酞變紅堿的涵義：電離出的陰離子全部是OH的化

12、合物結(jié)合多種可溶性堿的電離產(chǎn)物進(jìn)行判斷演示：氫氧化鈉溶液與酸反應(yīng)1、 在反應(yīng)中使用酸堿指示劑2、 反應(yīng)所得溶液進(jìn)行蒸發(fā)，觀察蒸發(fā)皿中留有的固體結(jié)論：堿可以和酸反應(yīng)生成鹽和水中和反應(yīng)：堿酸鹽水實(shí)質(zhì)HOHH2O應(yīng)用：改良酸性土壤、中和胃酸過多等 思考：用什么辦法能夠知道在稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)過程中，酸和堿沒有剩余，恰好完全反應(yīng)？使用指示劑 演示：向澄清石灰水通入二氧化碳?xì)怏w（讓學(xué)生來完成）現(xiàn)象：石灰水變渾濁CO2Ca（OH）2CaCO3H2O結(jié)論：堿可以和某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水檢驗(yàn)二氧化碳的方法介紹：工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫（提問：二氧化硫排入大氣有何危害？）SO2

13、2NaOHNa2SO3H2O介紹：盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO22NaOHNa2SiO3H2O介紹：氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？CO22NaOHNa2CO3H2O演示：在兩支試管中分別注入23毫升氯化銅溶液和氯化鐵溶液，觀察有何變化？CuCl22NaOH2NaClCu（OH）2產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀FeCl33 NaOH3NaClFe（OH）3產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀結(jié)論：堿可以和某些鹽反應(yīng)，生成新鹽和新堿總結(jié)：氫氧化鈉的幾條化學(xué)性質(zhì)作業(yè)：作業(yè)本1 第2課時歸納：堿具有的共性1、 與酸堿指示劑作用2、 與某些非金屬氧化物反應(yīng)3、 能與酸反應(yīng)生成鹽和

14、水4、 能和某些鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽注意：只有可溶性堿才能滿足以上四條性質(zhì)，難溶性堿只能滿足第2條第4條參加反應(yīng)的鹽只能是可溶性鹽練習(xí)：以Ba（OH）2為例，分別寫出它與CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反應(yīng) 二、堿的個性1、氫氧化鈉俗名：燒堿、火堿和苛性鈉演示：在表面皿上放一塊氫氧化鈉固體，觀察。幾分鐘后再觀察其表面，有何現(xiàn)象？表面變潮濕演示：氫氧化鈉的溶解實(shí)驗(yàn)溶解時會放熱潮解：物質(zhì)暴露在空氣中因吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象演示：把一小撮兔毛放入盛有燒堿溶液的試管中，加熱煮沸后觀察現(xiàn)象兔毛溶解2、氫氧化鈣俗名：熟石灰、消石灰演示：氫氧化鈣溶液中滴入鹽酸

15、和稀硫酸溶液，觀察？（思考用什么方法可以觀察到變化？）應(yīng)用酸堿指示劑可以觀察到變化演示：在碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈣溶液，有何變化？產(chǎn)生白色沉淀或紅褐色沉淀思考：有人用石灰乳刷墻，并在室內(nèi)燒一個炭盆，開始墻面變得潮濕，過幾天墻壁就變得又硬又白了。在這個過程發(fā)生了哪些化學(xué)變化？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。課后練習(xí)：第21頁，練習(xí)與活動反思：各種堿的應(yīng)用歸納后要加以強(qiáng)調(diào)。 第4節(jié)幾種重要的鹽（3課時）教學(xué)目標(biāo)：1、了解某些重要的鹽的性質(zhì)2、學(xué)習(xí)物質(zhì)鑒定和檢驗(yàn)的方法3、從元素分析角度了解某些無機(jī)鹽（化肥）對農(nóng)作物生長的作用重點(diǎn)難點(diǎn)：了解某些重要的鹽的性質(zhì)以及常見的鹽的溶解性藥品器材：酚酞試液、碳

16、酸鈉溶液、鐵架臺、滴管、澄清石灰水、氯化鈣溶液教學(xué)過程：第1課時課堂引入：鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成什么？氯化鈉和水通過蒸發(fā)結(jié)晶出晶體，也就是食鹽晶體。一、什么是鹽出示圖片，幾種常見的晶體（注意：有的晶體不是鹽，有的晶體是鹽），并強(qiáng)調(diào)鹽并不僅僅是食鹽。綠柱石橄欖石鋯石二、幾種鹽的性質(zhì)1、碳酸鈉Na2CO3俗名：純堿或蘇打晶體暴露在空氣中易風(fēng)化，而失去結(jié)晶水演示：往碳酸鈉溶液中滴入酚酞試劑，發(fā)現(xiàn)什么現(xiàn)象？碳酸鹽的檢驗(yàn)：加鹽酸后能產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體練習(xí)：寫出碳酸鉀、碳酸鋇、碳酸銅與鹽酸反應(yīng)的方程式介紹侯氏制堿法 2、碳酸鈣CaCO3幾種常見的形式漢白玉大理石石灰石蛋殼貝殼性質(zhì)寫出二氧化碳、碳酸與

17、氫氧化鈣溶液反應(yīng)的方程式，并尋找兩者相同之處。 3、食鹽NaCl食鹽的來源：井水制鹽、海水曬鹽用途：制生理鹽水（0.9%）殺菌化工上制氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等性質(zhì)演示：氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)，并寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式作業(yè)：作業(yè)本（一）第2課時三、鹽的制取演示：在盛有碳酸鈉溶液的試管中加入氯化鈣溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式產(chǎn)生白色沉淀討論：結(jié)合上述的實(shí)驗(yàn)，以及酸和堿的通性，能否推斷鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)？酸鹽新鹽新鹽堿鹽新堿新鹽鹽鹽新鹽新鹽練習(xí)：根據(jù)上述三個反應(yīng)規(guī)律，請同學(xué)們分別寫三個反應(yīng)的化學(xué)方程式。分析：以這三個化學(xué)方程式為例，引出復(fù)分解反應(yīng)的概念復(fù)分解反應(yīng)由于化合物互相交換成份生成新的化合物

18、的反應(yīng)。強(qiáng)調(diào)：不是任何的化合物混合在一起都可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。除了要遵循上述的反應(yīng)規(guī)律外，還需要考慮產(chǎn)物的特點(diǎn)。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件產(chǎn)物須有沉淀、氣體或水生成。強(qiáng)調(diào)：對于氣體或水能否生成可按反應(yīng)規(guī)律來判斷，產(chǎn)物是否為沉淀則須根據(jù)溶解性表來判斷了。溶解性口訣介紹：鉀鈉鋇銨四堿溶鉀鈉銨硝鹽全溶鹽酸鹽，除銀鹽硫酸鹽，除鋇鹽碳酸鹽，唯有鉀鈉銨可溶。練習(xí)：給出幾種物質(zhì)，判斷它們之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。思考：根據(jù)酸的共性和堿的共性，以及鹽的有關(guān)性質(zhì)，小結(jié)能夠獲得鹽的途徑有多少？比一比，誰想的多！ 四、鹽與化肥（chemical fertilizer）介紹：什么是化肥？以及化肥有哪些類型氮肥磷肥鉀肥復(fù)合肥讀

19、圖：課本第24頁圖130，連線題1、氮肥（銨鹽為主，還包括硝酸鹽和尿素）作用：能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛，含有組成葉綠素的重要元素制取：酸與氨氣反應(yīng)制得舉例說明氨與硫酸氨與碳酸等銨鹽的性質(zhì)：演示：銨鹽與堿溶液反應(yīng)結(jié)論：銨鹽與堿（強(qiáng)堿），都有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣放出，此法用于銨鹽的檢驗(yàn)。思考練習(xí)：課本25頁2、磷肥作用：促進(jìn)農(nóng)作物要系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)吸收養(yǎng)份和抗寒抗旱能力，促進(jìn)作物穗數(shù)增多，籽粒飽滿等。代表物：過磷酸鈣（混合物）3、鉀肥作用：促進(jìn)農(nóng)作物生長旺盛，莖桿粗壯，增強(qiáng)抗病蟲害能力，促進(jìn)糖和淀粉的生成。代表物：硫酸鉀、氯化鉀、草木灰（成份K2CO3）使用注意：長期使用會造成土壤板結(jié)，

20、破壞土壤結(jié)構(gòu)，所以需要施一些農(nóng)家肥料（有機(jī)肥）小結(jié)：鹽與銨鹽課堂練習(xí)：課本第27頁練習(xí)13題作業(yè)：作業(yè)本 第3課時學(xué)生實(shí)驗(yàn)：堿和鹽的性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)：1、把已學(xué)的堿的一些共性知識，指導(dǎo)對氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)的探究2、通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識常見的鹽的一些性質(zhì)3、學(xué)習(xí)含SO42或含Cl化合物的檢驗(yàn)方法4、鞏固試管和滴管的操作方法教學(xué)過程：一、根據(jù)已學(xué)的堿的一些共性知識，設(shè)計(jì)對氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行操作，填寫相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 注意：實(shí)驗(yàn)報(bào)告需包括實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)器材、實(shí)驗(yàn)過程（操作、現(xiàn)象和結(jié)論）二、認(rèn)識鹽的一些性質(zhì)1、取3支試管，分別倒入稀硫酸、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液，在這3支試管中分別滴加少量氯化鋇溶

21、液，觀察現(xiàn)象。再往這3支試管里滴入幾滴稀硝酸，振蕩后觀察現(xiàn)象。2、取3支試管，分別倒入稀鹽酸、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液，在這3支試管中分別滴入幾滴稀硝酸，振蕩觀察其現(xiàn)象。 三、討論1、檢驗(yàn)一種溶液是否呈堿性，可以用哪些方法？你認(rèn)為哪種方法最簡便？2、我們知道可以用氯化鋇溶液檢驗(yàn)稀硫酸，可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)稀鹽酸，為什么在本實(shí)驗(yàn)中，還可用這兩種溶液分別檢驗(yàn)含SO42或含Cl化合物？ 反思：在練習(xí)中經(jīng)常用到檢驗(yàn)含SO42或含Cl化合物，所以在這節(jié)課中要給與反復(fù)的強(qiáng)調(diào)和練習(xí)。另外還可以加深，如H2SO4或HCl如何檢驗(yàn)的練習(xí)。第4節(jié)：作業(yè)講評（作業(yè)本、講義）第5節(jié) 尋找金屬變化的規(guī)律教學(xué)目標(biāo)：1、了解哪

22、些物質(zhì)是金屬。2、了解金屬的物理性質(zhì)。3、了解金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)系。4、了解常見金屬的化學(xué)性質(zhì)。5、了解置換反應(yīng)的特點(diǎn)。6、通過典型金屬和酸以及某些鹽的反應(yīng)，認(rèn)識金屬活動性順序。7、認(rèn)識電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。重點(diǎn)：了解置換反應(yīng)，了解常見的金屬的主要性質(zhì)和用途，探究和認(rèn)識金屬活動性順序。難點(diǎn)：置換反應(yīng)的特點(diǎn)，探究和認(rèn)識金屬活動性順序。藥品器材：教學(xué)過程：一、 哪些物質(zhì)是金屬1、 在元素周期表中，金屬元素除汞外，元素的中文名稱都帶有金字旁。請舉出幾種常見金屬的實(shí)例。金、銀、銅、鐵等。思考：你知道金屬汞的中文名稱上為什么沒有金字旁，而卻是個水字底？2、 讀圖。在課本P28部分金屬圖中，你知道

23、其名稱的有哪些，你曾用過金屬制品的金屬有哪些？3、 金屬的用途很廣，如人們的日常生活用品、房屋建筑、交通工具、以及醫(yī)療設(shè)備都離不開金屬。討論：在日常生活中哪些地方用到金屬？討論后交流。二、 探究金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)系1、 金屬的用途非常廣泛，不同的金屬有不同的用途。而金屬的用途是由金屬的性質(zhì)決定的。為了研究金屬的性質(zhì)，推測某些金屬的用途，或根據(jù)應(yīng)用的需要去尋找具有某種特性的金屬，我們能否初步建立常見金屬的性質(zhì)和用途的關(guān)系？2、根據(jù)常見金屬的一些物理性質(zhì)，我們可以推測：有金屬光澤可以做裝飾品比較硬可以做鉆頭、機(jī)器等。有延展性拉鐵絲、打鋤頭、做鋁箔等有導(dǎo)電性鋁絲、銅絲等做導(dǎo)線。導(dǎo)熱性鐵鍋、鋁茶

24、壺等鐵磁性永久磁鐵等。小結(jié)：金屬的物理性質(zhì)：金屬一般具有金屬光澤、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，具有一定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)等特點(diǎn)。3、我們可以設(shè)計(jì)一些實(shí)驗(yàn)方案或調(diào)查來分析金屬的物理性質(zhì)，證實(shí)它們有哪些用途。（1） 分析常見的金屬有哪些物理性質(zhì)。例如：純鐵是一種具有銀白色的金屬光澤的固體，密度為7.9103千克/米3，熔點(diǎn)為1535。有良好的延展性，有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、鐵磁性。純鐵較軟，含有雜質(zhì)時較硬。（2） 分析常見的金屬有哪些用途。銅由于具有良好的導(dǎo)電性，常用作導(dǎo)線、電纜；銅由于具有良好的導(dǎo)熱性，常用作一些導(dǎo)熱器皿，銅具有良好的延展性，可拉成銅絲等，（3） 分析常見金屬的用途與它們具有的物理性質(zhì)間的關(guān)系。

25、4、通過實(shí)驗(yàn)，我們收集的事實(shí)證據(jù)有：金屬名稱主要物理性質(zhì)用途銅易導(dǎo)電做電線鐵硬度好做機(jī)械鋁韌性好、導(dǎo)熱性好做鋁鍋5、把你的探究結(jié)果與同學(xué)交流，看誰獲得了更豐富的證據(jù)和更準(zhǔn)確的結(jié)論。師講述：有些金屬的用途不是直接由某一性質(zhì)決定的，如合金的性質(zhì)。（如保險(xiǎn)絲的材料需要熔點(diǎn)低、電阻率大的特點(diǎn)。所以保險(xiǎn)絲是用鉛、銻合金做成的，鉛、銻兩種金屬熔點(diǎn)都低，純金屬的電阻率低，而鉛、銻合金卻提高了電阻率，符合了保險(xiǎn)絲的要求。小結(jié)：反思：在作業(yè)本中出現(xiàn)一題要區(qū)分延展性和可鍛性的題目，在上課中要注意講解兩者的區(qū)別。第2課時：三、 金屬的化學(xué)性質(zhì)思考：我們已學(xué)過金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)？鐵會生銹、鋅能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，這些

26、都是金屬所具有的化學(xué)性質(zhì)。金屬跟氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1、1、 將一根鎂帶、一根銅絲同時放在酒精燈的外焰上加熱，觀察到_。（銀白色鎂帶很快燃燒起來，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放出大量的熱，生成一種白色固體；紅色銅絲不會燃燒，但表面變成黑色）2、 將不燃燒的銅絲插入盛有鹽酸的試管中，觀察到_(溶液變成籃綠色)。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：2 Mg+O2 2MgO 2Cu+ O2 2 CuOCuO +2HCl = CuCl2 + H2O 結(jié)論：有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂；有些金屬能在純氧中燃燒，如鐵；有些雖不能燃燒，但也會反應(yīng)，生成氧化物，如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、氧化鐵、氧化鋁。氧化鋁是一層致密的保護(hù)膜。金屬跟

27、酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2、將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現(xiàn)象：_。（鋁片表面產(chǎn)生大量的氣泡）思考1：鋁制容器在實(shí)用時應(yīng)注意些什么？鋁制容器在使用時應(yīng)注意，不可盛酸性或堿性物質(zhì)，否則容器會被腐蝕。思考2、是否所有的金屬都能被酸腐蝕？實(shí)驗(yàn)3、1、取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中，觀察到：_（鎂條、鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生，而銅片卻沒氣泡產(chǎn)生）。2、產(chǎn)生氣體的試管口點(diǎn)燃，會發(fā)生爆鳴聲，說明產(chǎn)生的是氫氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Mg+ 2HCl=MgCl2+H2 Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H23、 少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的3支試管中，觀察現(xiàn)象：_(鎂條、鋅粒表面產(chǎn)生

28、氣泡。銅片沒有氣體產(chǎn)生)。反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Mg+ H2SO4=MgSO4+H2 Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2結(jié)論：鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而銅等卻不能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)。金屬跟某些鹽溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)4、1、 在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的鐵絲，過一會兒取出，觀察有什么變化_.（鐵絲表面有一層紅色物質(zhì)生成）。化學(xué)反應(yīng)方程式為： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2、 在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，進(jìn)入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察到_(銅絲表面沒變化)。說明銅與硫酸亞鐵溶液沒有發(fā)生化學(xué)變化。在盛有硝酸銀溶液和硫酸鋅的試管中，分別浸入一段

29、潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察到_(浸入硝酸銀溶液中的銅絲表面有一層銀白色物質(zhì)生成，而浸入硫酸鋅溶液中的銅絲卻沒有發(fā)生變化)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag思考：上述反應(yīng)與前面學(xué)過的化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)有什么不同？置換反應(yīng)1、 由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。2、 通式：ABCACB 或 ABCBAC3、 金屬跟酸、金屬跟鹽的反應(yīng)都是置換反應(yīng)。思考：化學(xué)方程式：CO+CuO Cu+CO2 ，這是不是置換反應(yīng)？為什么？思考：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，比較銅、銀、鋅的活動性大小的順序?yàn)開。小結(jié)：第3課時一、金屬活動性順序：1

30、、知識回顧：金屬跟氧氣的反應(yīng)；金屬跟酸的反應(yīng)；金屬跟某些鹽溶液的反應(yīng)。從上述反應(yīng)中知道，不同的金屬它們的活動性_（不一樣）。2、實(shí)驗(yàn)討論：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較鎂、鋅、銅的活動性，并從大到小列出鎂、鋅、銅的活動性順序。如果把氫也列入其中，應(yīng)如何排列？（1） 試劑的選擇：鎂、鋅、銅三種金屬和稀鹽酸。（2） 實(shí)驗(yàn)：將鎂、鋅、銅三種金屬分別放到盛有稀鹽酸的試管。可觀察到：_(銅表面無氣泡產(chǎn)生，鎂和鋅表面產(chǎn)生氣泡，但鎂產(chǎn)生的氣泡的速度比鋅要快)。 （3）結(jié)論：鎂、鋅、銅（氫）的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。經(jīng)過許多實(shí)驗(yàn)，人們總結(jié)出一些金屬的金屬活動性順序如下：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、

31、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱4、 金屬活動性順序的應(yīng)用規(guī)律： 金屬跟酸反應(yīng)：在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。 金屬跟鹽溶液的反應(yīng)；在金屬活動性順序中，只有一種活動性較強(qiáng)的金屬才能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。討論：金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)有什么意義？見P33圖138用銅、銀、金等不活潑金屬制造的錢幣。思考：1、能否用錫壺盛裝酸性物質(zhì)？2、用鐵制的容器配制浸種用的波爾多液（含硫酸銅）？為什么？二、化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移知識回顧：電子、原子、離子的符號及概念。實(shí)驗(yàn)：把金屬鋅放入硫酸銅溶液中，可觀察到_（銀白色的金屬鋅表面鍍上了一

32、層紫紅色的銅）。思考：為什么銅離子會從溶液中析出變成金屬銅，而金屬鋅則變成鋅離子進(jìn)入溶液？師分析：在上述的化學(xué)反應(yīng)中，金屬鋅失去電子變成鋅離子進(jìn)入溶液，而銅離子從金屬鋅表面得到了電子變成了金屬銅，上述反應(yīng)的過程實(shí)際上是電子轉(zhuǎn)移的過程。2eZn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 說明：金屬鋅失電子的能力比銅強(qiáng)，鋅金屬活動性比銅強(qiáng)?；蛘哒f銅離子得電子得能力比鋅離子強(qiáng)，反應(yīng)就發(fā)生了。H2 + CuO Cu + H2O氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，如氫氣得到氧的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)，如氧化銅失去氧的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：一種物質(zhì)被氧化同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。氧化劑：失去氧的物質(zhì)，如

33、CuO。還原劑：得到氧的物質(zhì)，如H2。結(jié)論：在反應(yīng)物之間電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，又稱為氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。例如：金屬鈉在氯氣中點(diǎn)燃： 0 0 11 2Na + Cl2 = 2NaCl 還原劑 氧化劑 產(chǎn)物電子化合價過程物質(zhì)產(chǎn)物失去升高被氧化還原劑氧化產(chǎn)物得到降低被還原氧化劑還原產(chǎn)物小結(jié)：練習(xí)：1、下列各組金屬中，按金屬活動性由強(qiáng)到弱順序排列的是 （ ）A、Na、Fe、Mg B、K、Cu、Fe C、Al、Zn、Hg D、Ca、Ag、Zn2、下列物質(zhì)中能夠由金屬和酸反應(yīng)直接制得的是（ ）A、CuCl2 B、AgCl C、FeCl2 D、FeCl33、有X、Y、Z三種金屬，將X、Y、

34、Z分別浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；將X浸入Y的硫酸鹽溶液中，在X的表面由Y析出。則X、Y、Z的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）A.Z、Y、X B.Y、Z、X C.Z、X、Y D.Y、X、Z4、已知甲、乙、丙三種不同的金屬，甲在空氣中緩慢氧化而腐蝕，乙在空氣中加熱后仍保持金屬光澤，丙需保存在煤油中，以防止氧化，則甲、乙、丙三種金屬的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系為（ ）A.甲乙丙 B.乙丙甲 C.丙甲乙 D.丙乙甲5、X、Y兩金屬都能跟硝酸銀溶液起反應(yīng)，置換出銀；X跟稀硫酸不反應(yīng)，Y跟稀硫酸起反應(yīng)生成氫氣，由此判斷X、Y兩金屬可能依次是 （ ）A.銅、鋅 B.鐵、鋅 C.銅、汞 D.鐵、汞6、標(biāo)出下列反

35、應(yīng)中各元素的化合價，并指出氧化劑、還原劑。反思：在教學(xué)金屬活動性時，可滲透要辨別3種金屬活動性，可選用活動性中間選用鹽溶液，兩側(cè)的選用金屬單質(zhì)，或者相反。第5節(jié)有機(jī)物的存在和變化（1課時）教學(xué)目標(biāo)：1、會區(qū)別無機(jī)物和有機(jī)物2、知道一些簡單有機(jī)物的性質(zhì)3、了解對生命活動具有重大意義的有機(jī)物 4、知道自然界中的碳、氧、氮循環(huán)重點(diǎn)難點(diǎn)：會區(qū)分無機(jī)物和有機(jī)物，并了解對生命活動有重大意義的有機(jī)物藥品器材：酒精燈、指甲、鑷子、頭發(fā)教學(xué)過程：引入：自然界中的物質(zhì)有很多種，其中絕大多數(shù)的是有機(jī)物，如甲烷就是一種有機(jī)物。那么有機(jī)物的主要成份是什么？有什么特點(diǎn)？一、一些簡單的有機(jī)物介紹：自然界本來都是無機(jī)物，根據(jù)

36、原始大氣的模擬實(shí)驗(yàn)顯示，這些無機(jī)物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為簡單的有機(jī)物。 這就為地球上生命體的誕生提供了一種依據(jù)。什么是有機(jī)物？一類含碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸鹽外。1、甲烷CH4自然界中的甲烷存在于沼氣、天然氣和石油氣中，火星的大氣層也發(fā)現(xiàn)有很多的甲烷。演示：甲烷的可燃性點(diǎn)燃甲烷氣體，在火焰的上方罩一個內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯，觀察現(xiàn)象的發(fā)生？現(xiàn)象產(chǎn)生藍(lán)色火焰，同時石灰水變渾濁結(jié)論說明了甲烷具有可燃性（結(jié)合甲烷的用途）（可要求學(xué)生根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象寫出有關(guān)的方程式）_注意點(diǎn)燃之前，必須進(jìn)行純度的檢驗(yàn) 2、丁烷C4H10性質(zhì)易被液化（思考：打火機(jī)中的燃料是丁烷，它是如何生產(chǎn)的使用的？

37、）具有可燃性（試寫出它在空氣中燃燒的化學(xué)方程式） 3、乙炔C2H2性質(zhì)具有可燃性，燃燒時能產(chǎn)生3000度以上的高溫（試寫出它燃燒的化學(xué)方程式）用途可以用于焊接和切割金屬。（結(jié)合性質(zhì)說明）小結(jié)：根據(jù)三種簡單有機(jī)物的性質(zhì)，可以推斷有機(jī)物普遍具有可燃性。另外，許多常溫下是液態(tài)的有機(jī)物也是很好的溶劑。（見課本圖144）介紹：生活中的小常識（妙手去污） 二、對生命活動具有重大意義的有機(jī)物人體中重要有機(jī)物的介紹：1、糖類：人體消耗能量的主要來源，合成人體中許多重要化合物的原料。常見的糖類有葡萄糖（單糖）、果糖、蔗糖、麥芽糖、乳糖。2、蛋白質(zhì)：構(gòu)成生物體的基本物質(zhì)。演示：燃燒指甲、頭發(fā)和棉花纖維，觀察現(xiàn)象的

38、發(fā)生，有何區(qū)別？蛋白質(zhì)燃燒時會產(chǎn)生燒焦羽毛的臭味！3、脂肪：攝入的脂肪，一部分通過氧化轉(zhuǎn)化為生命活動所需的能量，另一部分以貯存能量的形式存在于體內(nèi)（皮下脂肪）。意義：人攝入的有機(jī)物，經(jīng)過消化、貯存、轉(zhuǎn)化、消耗等過程不斷地變化，實(shí)現(xiàn)各種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和能量的轉(zhuǎn)移。對人體的意義自然界中的有機(jī)物和無機(jī)物通過生物的生命活動不斷地變化和相互轉(zhuǎn)化。結(jié)合上一冊課本中介紹到的氮、碳、氧的循環(huán)。 課堂練習(xí)：課本38頁13題作業(yè)：作業(yè)本第1節(jié)物質(zhì)的分類和利用(3課時)教學(xué)目標(biāo)：1、掌握對純凈物進(jìn)行分類的基本方法2、能根據(jù)物質(zhì)的組成對純凈物進(jìn)行分類，并能運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法，通過對比對物質(zhì)進(jìn)行分類3、了解金屬與非金屬不同的性

39、質(zhì)，了解金屬的用途重點(diǎn)難點(diǎn)：物質(zhì)的分類方法藥品器材：無水硫酸銅、碳酸鈉溶液、食鹽、冰醋酸、試管、酒精燈、色拉油、滴管、高錳酸鉀、燒杯教學(xué)過程：第1課時引入：自然界中物質(zhì)的各類繁多，性質(zhì)各異，為了更好的研究和識別它們，有必要對它們進(jìn)行分類。在第一冊中我們已經(jīng)學(xué)過了關(guān)于動物和植物的分類。今天讓我們一起來研究一下物質(zhì)的分類。一、物質(zhì)分類的方法觀察下列物質(zhì)：氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸鉀，并按它們的顏色和狀態(tài)進(jìn)行分類？按顏色分類白色：氯化鈉、氧化鎂無色：硫酸、氧氣、醋酸黃綠色：氯氣紫黑色：高錳酸鉀按狀態(tài)分類固態(tài)：氯化鈉、氧化鎂、高錳酸鉀液態(tài)：硫酸、醋酸氣態(tài)：氧氣、氯氣提問：還有其它的

40、分類方法么？若有，請說明分類的依據(jù)（學(xué)生討論，并回答）還可以從氣味、溶解性等來分講授：物質(zhì)的分類注：氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。有機(jī)物：含碳的化合物（哪些需除外？），種類繁多，完全燃燒一般都生成水和二氧化碳，不完全燃燒時會有黑色的炭產(chǎn)生。小結(jié)：根據(jù)已知物質(zhì)和未知物的特性，運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法，通過對比也可以對物質(zhì)進(jìn)行分門別類。第2課時探究：每只燒杯中裝了什么物質(zhì)？1、提出問題：7只燒杯中分別裝有蔗糖、食鹽、冰醋酸、無水硫酸銅粉末、色拉油、高錳酸鉀、碳酸鈉溶液中的某一種，能否用實(shí)驗(yàn)方法區(qū)分所裝的物質(zhì)各是什么？2、學(xué)生討論，設(shè)計(jì)方案，制訂表格。未知物質(zhì)的特性1234567狀態(tài)顏色氣

41、味溶解性加熱熔化分別如表格中的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，然后再與這7種物質(zhì)的性質(zhì)一一對照，以作確定。3、動手試一試，并將結(jié)果填于表格中。 除了觀察、水溶性之處，還可以進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加熱后是否熔化？加熱是否變色？用顯微鏡觀察晶體形狀等方法小結(jié)：有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)別是什么？是否含碳元素（組成上的區(qū)別）；大多數(shù)有機(jī)物易燃，固體發(fā)熱會變黑，難溶于水（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中的區(qū)別）二、常見的物質(zhì)根據(jù)本節(jié)上述內(nèi)容對常見的物質(zhì)進(jìn)行分類（略，如上圖）三、區(qū)別金屬與非金屬觀察：如圖27所示，請仔細(xì)觀察和記錄這些樣品的外觀。思考有何不同？并填于表格中。名稱外觀鋁銀白色固體，有金屬光澤，香煙盒上的金屬。有抗腐蝕性如防盜鐵絲網(wǎng)上常刷一層“銀

42、粉”漆，其實(shí)？“銀粉”就是金屬鋁粉。辨別鋁粉和銀粉的方法：選用稀硫酸?，F(xiàn)象：純銀制品不能跟酸反應(yīng)。鋁制的仿銀制品能跟酸反應(yīng)，放出氣泡。汞銀白色液體，有金屬光澤、體溫計(jì)里的液體溴紅棕色液體鐵銀白色固體，有金屬光澤炭黑色固體硫淡黃色固體磷暗紅色固體小結(jié)：金屬和非金屬的性質(zhì)比較金屬非金屬顏色有特殊金屬光澤，大都銀白有多種顏色，但一般無金屬光澤延展性具有延展性（如鋁可做成鋁箔，銅可以拉成銅絲）沒有延展性可鍛性可鍛不具有可鍛性硬度硬度通常較大（一般比較硬）硬度不一致導(dǎo)電性是良好的導(dǎo)電體一般不可以導(dǎo)電（除石墨）導(dǎo)熱性是良好的導(dǎo)熱體導(dǎo)熱性能差（除石墨）密度密度高（大）密度低（?。┤埸c(diǎn)熔點(diǎn)高熔點(diǎn)低（金剛石、石

43、墨很高）小結(jié)：金屬能導(dǎo)電、導(dǎo)熱，但能導(dǎo)電、導(dǎo)熱的單質(zhì)不一定是金屬，如石墨。在常溫下非金屬一般呈固態(tài)或氣態(tài)，但溴呈液態(tài)；金屬一般呈固態(tài)，但汞呈液態(tài)。思考銀的導(dǎo)電性能要優(yōu)于銅、鋁，但實(shí)際應(yīng)用中，為什么導(dǎo)電設(shè)備通常用銅、鋁，而很少用銀？解析：銀的價格昂貴。討論現(xiàn)有一種單質(zhì)，要分辨它是金屬還是非金屬，應(yīng)用什么方法？解析：利用金屬和非金屬性質(zhì)（特別是物理性質(zhì)）的差異進(jìn)行判別。如利用這種金屬是否能導(dǎo)電，是否能導(dǎo)熱，是否具有延展性等性質(zhì)來確定。三、金屬的用途物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)。金屬特性用途金（俗稱黃金）質(zhì)地較軟，延展性是金屬中最好的，價格昂貴，在空氣中化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易與水、二氧化碳、氧氣反應(yīng)

44、做裝飾品、貨幣銀非常優(yōu)良的導(dǎo)體，較柔軟，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定優(yōu)質(zhì)導(dǎo)線（電線），做裝飾品，保溫瓶內(nèi)膽錫能導(dǎo)電（制導(dǎo)線）、熔點(diǎn)低（但常溫下呈固態(tài)/只要用蠟燭就能把它熔化），有良好的延展性（制錫箔）；/化學(xué)性質(zhì)十分穩(wěn)定，很難與水、氧氣、酸類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)制保險(xiǎn)絲（熔斷絲）、焊接金屬（錫焊工業(yè)）/制造鍍錫鐵皮，用于罐頭飲料等食品包裝；鐵導(dǎo)熱性良好（易導(dǎo)電），是人體中合成血紅蛋白的必需元素制鐵鍋討論：銀是最佳的導(dǎo)熱體，為什么銀不宜用來制造煮食器皿？試說出兩種原因？解析：銀資源少，價格貴；用銀作煮食器皿，食物中含有較多的重金屬銀，日積月累會造成人體中毒。/銀較柔軟；為什么裝食品的罐頭一般用鍍錫的鐵制造，而不用錫制

45、造？答：鐵表面鍍錫是防止鐵生銹（錫的金屬活動性較弱，不易生銹），錫的熔點(diǎn)低，（導(dǎo)熱性不如鐵，）而且硬度小，易變形，所以不用錫制造。說一說最常見的非金屬碳、硫、氧的用途？答：炭可作燃料，制黑火藥、冶煉金屬；硫可物質(zhì)的漂白，若水銀灑落在桌面上，可用硫粉覆蓋，以防止硫蒸氣造成人中毒，硫還可制火藥；氧氣的用途一是供給呼吸，二是支持燃燒。鈦繼銅、鐵、鋁后的“第四金屬”,成為金屬中的新秀。純鈦是銀白色的金屬，其主要特性有：密度為4.54克/厘米3的，機(jī)械強(qiáng)度與鋼相當(dāng)，比鋁大兩倍，比鎂大五倍。鈦合金制成的飛機(jī)比其他金屬制成的同樣重的飛機(jī)多載旅客100多人。在常溫下，鈦表面易生成一層極薄、致密的氧化物保護(hù)膜，

46、可以抵抗強(qiáng)酸腐蝕，表現(xiàn)出較強(qiáng)的抗腐蝕性。因此，一般金屬在酸、堿、鹽的溶液中會變得千瘡百孔而鈦卻安然無恙。制成的潛艇能抗海水腐蝕，且其下潛深度比不銹鋼潛艇增加80%.鈦可以和多種金屬形成合金，如鈦加入到鋼中制得的鈦鋼堅(jiān)韌而富有彈性；鈦無磁性。不會被水雷發(fā)現(xiàn)，具有很好的反監(jiān)護(hù)作用。鈦具有“親生物性”。在人體內(nèi)，能抵抗分泌物的腐蝕且無毒性，適用于任何殺菌方法。廣泛用于制醫(yī)療器械，制各種人造關(guān)節(jié)、頭蓋骨、骨骼固定夾等。作業(yè)：作業(yè)本 第3課時本節(jié)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)、作業(yè)講評。第2節(jié)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律教學(xué)目標(biāo)：1、能通過學(xué)習(xí)非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化及金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化，以及化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，掌握物質(zhì)間相互

47、轉(zhuǎn)化的規(guī)律2、能利用物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律尋找制取物質(zhì)的途徑重點(diǎn)難點(diǎn)：材料的發(fā)展和利用對人類文明的促進(jìn)作用 教學(xué)過程：11111111111111111課時課堂引入：我們在第一章中學(xué)習(xí)了物質(zhì)的變化，在化學(xué)變化中會產(chǎn)生新的物質(zhì)，有些是不同種類的物質(zhì)。那么哪些種類的物質(zhì)之間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？物質(zhì)之間的反應(yīng)遵循怎樣的規(guī)律呢？一、非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化演示1：硫的可燃性觀察外觀；硫在空氣中燃燒；硫在氧氣中燃燒觀察比較產(chǎn)生的現(xiàn)象有何不同，并讓學(xué)生說明原因。寫出有關(guān)的化學(xué)方程式小結(jié)：非金屬氧氣非金屬氧化物演示2：對比實(shí)驗(yàn)向蒸餾水和滴有石蕊的蒸餾水中通入二氧化碳，觀察現(xiàn)象有何不同？靜置3分鐘，觀察有沒有變化？分

48、別加熱兩種液體，攪拌3分鐘，觀察有無變化根據(jù)現(xiàn)象說明原因，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。小結(jié)：非金屬氧化物水酸練習(xí)：請寫出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式PP2O5H3PO4二、金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化練習(xí)：分別寫出鐵、銅、鎂與氧氣的反應(yīng)方程式，F(xiàn)eO2CuO2MgO2小結(jié)：金屬氧氣金屬氧化物演示3：鐵粉和硫磺的實(shí)驗(yàn) 用磁鐵接近鐵粉和硫粉的混合物，觀察有何現(xiàn)象？ 將混合物在試管中進(jìn)行加熱，觀察有何變化？ 再用磁鐵吸引反應(yīng)所得的生成物，觀察有何現(xiàn)象？學(xué)生討論，反應(yīng)前后的變化的實(shí)質(zhì)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式小結(jié)：金屬非金屬鹽（無氧酸鹽）演示4：生石灰與水的反應(yīng)將生石灰投入加有水的蒸發(fā)皿中，觀察有何現(xiàn)象？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式小結(jié)：金屬氧化物氧氣堿（可溶性堿）練習(xí)：請寫出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式CaCaOCa(OH)2第2課時提問：在自然界里僅有少數(shù)金屬以游離態(tài)的形式存在，大部分金屬是以化合物的形式存在的，知道是為什么嗎？大部分的金屬都較活潑，在空氣和土壤中易與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成化合物。講授：由于人類所需的金屬主要是游離態(tài)的，所以需要通過冶煉，將化合物轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)。常用的金屬冶煉的方法是碳與金屬氧化物在高溫下反應(yīng)。演示1：碳與氧化銅的反應(yīng)觀察現(xiàn)象？試管中的變化和石灰水中的變化寫出有