廣東省廣州市2021-2021學年高二化學上學期期中模擬測試試題（二）（含解析）

1、廣東省廣州市2020-2021學年高二化學上學期期中模擬測試試題（二）（含解析）試卷說明：1、試卷結構：本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分；2、考試時長：90分鐘，滿分：100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：C-12 O-16 H-1 Ca-40第一部分選擇題（共50分）一、選擇題（每小題2分，共50分）1.化學反應A2(g) + B2(g)2AB(g) 能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是( )A. 每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ熱量B. 該反應熱H = +(a-b) kJmol-1C. 反應物的總能量大于生成物的總能量D. 斷裂1 mol AA鍵，放出a kJ能量【答案】B【解析】【

2、詳解】A反應熱H=反應物能量總和-生成物能量總和，所以反應熱H=+（a-b）kJmol-1，則每生成2molAB吸收（a-b） kJ熱量，故A錯誤；B反應熱H=反應物能量總和-生成物能量總和，所以反應熱H=+（a-b）kJmol-1，故B正確；C由圖象可知，該反應中反應物的能量低于生成物的能量，反應是吸熱反應，故C錯誤；D因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵吸收a kJ能量，故D錯誤；故選C?！军c睛】化學反應的過程中存在鍵的斷裂與鍵的形成，鍵斷裂時吸熱，鍵形成時放熱，注意反應熱H=反應物能量總和-生成物能量總和，當反應物的總能量大于生成物時此反應為放熱反應

3、。2.下列熱化學方程式書寫正確的是（H的絕對值均正確）（ ）A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；H=1367.0kJ/mol(燃燒熱)B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=+57.3kJ/mol(中和熱)C. S(s)+O2(g)=SO2(g)；H=269kJ/mol(反應熱)D. 2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol(反應熱)【答案】C【解析】【詳解】A.燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的穩(wěn)定狀態(tài)必須為液態(tài)而不是氣態(tài)，A錯誤；B.酸堿中和反應是放熱反應不是

4、吸熱反應，H0 B當容器中壓強不變時，反應達到平衡CCH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用D少量CO2能提高平衡時CH3OH的體積分數(shù)【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)1、2組可知溫度升高，CH3OH的體積分數(shù)變大，說明正反應是吸熱反應；根據(jù)反應方程式可知，反應前后壓強改變，所以壓強不變，反應達平衡；催化劑不能改變平衡，所以CH3OH含量不變；根據(jù)1、3組可知，少量CO2能提高平衡時CH3OH的體積分數(shù)。答案選C。考點：化學平衡點評：本題為控制變量法探究物質(zhì)的性質(zhì)，控制變量法的關鍵就是只能有一個量發(fā)生改變，其他的量不能改變。這類習題在高考中也經(jīng)常出現(xiàn)。11.某化學研究小組探究外界條件對化學

5、反應mA(g)+n(B)(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是（ ）A. 由圖1可知，T1T2，該反應正反應為吸熱反應B. 由圖2可知，該反應m+nv(逆)的是點3D. 圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑【答案】C【解析】【詳解】A根據(jù)圖象中“先拐先平，數(shù)值大”知，T1T2，升高溫度，C在反應混合物中的體積分數(shù)（）降低，說明平衡向逆反應方向移動，升高溫度向吸熱反應方向移動，則正反應方向是放熱反應，故A錯誤；B由圖2圖象可以看出，在同一溫度下，增大壓強，C在反應混合物中的體積分數(shù)（）增大，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，說明正反應為體積縮小的反應，即m+np

6、，故B錯誤；C在曲線上，當溫度一定時，B的轉化率也一定，曲線上任意一點都表示達到平衡狀態(tài)，所以2、4處于平衡狀態(tài)，v（正）=v（逆），點1在曲線上方，未達到平衡狀態(tài)，要想達到同溫度下的平衡狀態(tài)，即由點1向下引垂直線到曲線上的一點，這樣B的轉化率要減小，平衡逆向移動，故v（正）v（逆），點3在曲線下方，未達到平衡狀態(tài)，要想達到同溫度下的平衡狀態(tài)，即由點3向上引垂直線到曲線上的一點，這樣B的轉化率要增大，平衡正向移動，故v（正）v（逆），故C正確；Da的時間短，反應速率快，催化劑只改變化學反應速率不影響化學平衡，可能為使用了催化劑，但若m+n=p，說明反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強，正、逆速

7、率都同等程度增大，到達平衡時間短，不影響平衡，所以a曲線也可能是增大壓強，故D錯誤；故選：C。12.100mL濃度為2 molL1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是A. 加入適量的6 molL1的鹽酸B. 加入數(shù)滴氯化銅溶液C. 加入適量蒸餾水D. 加入適量的氯化鈉溶液【答案】B【解析】【分析】因為鋅片是過量的，所以生成氫氣的總量由鹽酸的量來決定。因題目要求生成氫氣的量不變，則外加試劑不能消耗鹽酸?！驹斀狻緼加入濃鹽酸，必增加了生成氫氣的總量，A項錯誤；B加入少量的氯化銅溶液，鋅片會與氯化銅反應生成少量銅，覆蓋在鋅的表面，形成了無數(shù)微小的原電池，加快

8、了反應速率，且不影響氫氣生成的總量，B項正確；C加入適量的蒸餾水會稀釋溶液，降低反應速率，C項錯誤；D加入適量的氯化鈉溶液會稀釋原溶液，降低反應速率，D項錯誤；答案選B。13.可逆反應a A(g)bB(g)cC(g)dD(g) H同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的( )A. abcd，T1T2，H0B. abcd，T1T2，H0C. abcd，T1T2，H0D. abcd，T1T2，H0【答案】A【解析】【詳解】由于增大壓強，v(正)增大的大于v(逆)增大的速率，說明abcd；由于反應在T2時先達到平衡，說明溫度T2T1；升高溫度，達到平衡時生成物的平衡含量減小，說明升高溫度，平衡逆向移動。根據(jù)

9、平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向向吸熱反應方向移動，逆反應方向為吸熱反應，實驗該反應的正反應為放熱反應，所以H0；故選項為A。14.一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)(A、B、C、D)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是 ( )A. M點表示v(A)v(B)B. 06 s內(nèi)，v(A)v(B)v(C)v(D)311.52C. 反應進行到6 s時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等D. 反應進行到6 s時，C的平均反應速率為 0.1 molL1s1【答案】B【解析】AM點表示n（A）=n（B），速率不等：v(A)v(B)，選項A錯誤；BA、B、C、D的n

10、之比為（1.20）：（1.20.8）：（0.60）：（10.2）=3：1：1.5：2，則06s內(nèi)，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=3：1：1.5：2，選項B正確；C反應進行到6s時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，但不相等，選項C錯誤；D反應進行到6s時，C的平均反應速率為=0.05molL1s1，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查化學平衡圖像、化學反應速率計算。根據(jù)n利用物質(zhì)的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比計算各物質(zhì)的反應速率，從而確定各反應的計量數(shù)。另外還應該結合題中信息判斷各物質(zhì)的濃度變化，確定反應速率是否相等。15.25、101kPa 下：2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(

11、s) H=-414kJmol-12Na(s)+ O2(g)=Na2O2(s) H=-511kJmol-1 下列說法正確的是 ( )A. 和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B. 和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉移電子數(shù)不同C. 常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D. 25、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）H =-317kJ/mol【答案】D【解析】【詳解】A、氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比為1：2，過氧化鈉的電子式為：，陰陽離子個數(shù)比為1：2，故錯誤；B、生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，即消耗的Na的物質(zhì)的量相等，轉移電子物質(zhì)的量相等，故錯誤；C、

12、溫度升高，鈉和氧氣反應生成過氧化鈉，故錯誤；D、2得2Na(s)Na2O2(s)=2Na2O(s) H=(4142511)kJmol1=317kJmol1，故正確。答案選D。16. 下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是已達平衡的反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動已達平衡的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）達平衡時，PCl5為0.4mol，如果此

13、時移走1.0 molPCl3 和0.50 molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量應大于0.20mol而小于0.40mol有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡不會發(fā)生移動A. B. C. D. 【答案】D【解析】試題分析：已達平衡的反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，碳是固體，增加碳的量，平衡不移動，錯誤；已達平衡的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率降低，提高的是氫氣的轉化率；20molPCl3和10molCl2充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5

14、（g）達平衡時，PCl5為04mol，如果此時移走10 molPCl3 和050 molCl2，相當于減壓，平衡向左移動，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量應小于020mol，錯誤；有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，壓強不變，體積增加，濃度變化，對于方程式左右兩邊計量系數(shù)不等的方程，平衡將會發(fā)生移動，錯誤。因此答案選D?？键c：考查化學反應平衡移動原理17. 在密閉容器中存在如下反應：A (g)+3B(g) 2C(g)；H0，某研究小組研究了只改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖：下列判斷一定錯誤的是A. 圖研究的是壓強對反應的影響，且乙的壓強較高

15、B. 圖研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高C. 圖研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高D. 圖研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用催化劑的效率較高【答案】C【解析】試題分析：增大壓強，化學反應速率增大，達到平衡的時間縮短，且平衡向右移動。故、正確；升高溫度化學反應速率加快，平衡向左移動，B的體積分數(shù)增大，故C錯；催化劑可以改變化學反應的速率，對平衡沒有影響，D正確?？键c：考查影響化學平衡的因素。18.某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若開始時只充入2 molSO3，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了10%；若開始時只充入了2 mol

16、 SO2和1 molO2的混合氣體，達到平衡時SO2的轉化率為：A. 10%B. 60%C. 80%D. 90%【答案】C【解析】試題分析：題目中兩次投料為等效平衡，所以第一次投料SO3的轉化率和第二次投料SO2的轉化率之和為1。根據(jù)方程式，當2SO3完全反應時氣體壓強增大50%，現(xiàn)增大10%，所以消耗SO30.4 mol ，轉化率為20%，故SO2的轉化率為120%=80%?？键c：考查等效平衡，轉化率的計算。19.工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反應的平衡常數(shù)如下表：下列說法正確的是（ ）A. 該反應的H0B. 加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提

17、高CO的轉化率C. 工業(yè)上采用高溫高壓的條件，目的都是提高原料氣的轉化率D. t時，向1L密閉容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡時CO轉化率為50，則該溫度時反應的平衡常數(shù)的數(shù)值為100【答案】D【解析】【詳解】A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：溫度升高，化學平衡常數(shù)減小，說明升高溫度化學平衡逆向移動，根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，逆反應為吸熱反應，則該反應的正反應是放熱反應，H0，A正確；B根據(jù)圖象可知，在溫度不變時，增大壓強，Y的體積分數(shù)減小，說明增大壓強，化學平衡向逆反應方向移動，根據(jù)平衡移動原理，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，逆反應方向是氣體體積

18、減小的反應方向，所以mn+p，B正確；CB的反應溫度是300，C點的溫度是500，由于該反應的正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，所以B、C兩點化學平衡常數(shù)：KBKC，C錯誤；DA、C兩點溫度相同，而壓強CA，增大壓強，化學反應速率加快，所以A、C兩點的反應速率v(A)v(C)，D正確；答案選C。21.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4 molA和2molB進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是( )A. 前2min，D的平均反應速率為0.2mol/(Lmin)B. 此時，B的平衡轉化率是40

19、C. 增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大D. 增大該體系的壓強，平衡不移動【答案】B【解析】A、前2min，D消耗的物質(zhì)的量為1.6mol=0.4mol，其平均反應速率為=0.1mol/(Lmin)，選項A錯誤；B、在反應開始時B的物質(zhì)的量是2mol，由于達到平衡時產(chǎn)生C1.6mol ，會反應消耗B0.8mol，則B的平衡轉化率是100%=40%，選項B正確； C、增加B，平衡正向移動，由于增大的物質(zhì)的量時物質(zhì)濃度增大的影響大于平衡移動使其濃度減小的趨勢，因此B的平衡轉化率減小，選項C錯誤；D、該反應的正反應是氣體體積減小的反應，若增大該體系的壓強，化學平衡向氣體體積減小的正反應方向移動

20、，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查了化學平衡的影響因素分析和計算應用，平衡常數(shù)的計算判斷，掌握平衡移動原理是解題關鍵。22.一定溫度下將0.2mol氣體A充入10L恒容密閉容器中，進行反應：2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s) H(正)C. 其他條件不變，10min后再充入一定量的A，平衡正向移動，A的轉化率變小D. 保持其他條件不變，反應在恒壓下進行，平衡時A的體積分數(shù)與恒容條件下反應相同【答案】C【解析】【詳解】A.由方程式可知，反應前2min內(nèi)n(C)=n(A)=0.2mol0.16mol=0.04mol，容器容積為10L，則v(C)=0.002mol/(Lmin)，A錯誤；B

21、.該反應的正反應為放熱反應，降低溫度，化學平衡向放熱的正反應方向移動，反應達到新平衡前v(逆)E（HBr）298KJmol-1B. 表中最穩(wěn)定的共價鍵是HF鍵C. H2（g）2H（g）H=+436kJmol-1D. H2（g）+F2（g）=2HF（g）H=-25kJmol-1【答案】D【解析】試題分析：A依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析，所以結合圖表中數(shù)據(jù)可知432kJmol-1E（H-Br）298kJmol-1，故A正確；B鍵能越大形成的化學鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H-F，最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵，故B正確；C氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學鍵需要的能量，H2

22、（g）2H（g）DH=+436kJmol-1，故C正確；D依據(jù)鍵能計算反應焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和計算判斷，H=436KJ/mol+157KJ/mol-2568KJ/mol=-543KJ/mol，H2（g）+F2（g）=2HF（g）DH=-543kJmol-1，故D錯誤；故選D?？键c：考查化學反應能量變化和鍵能的關系分析判斷。第二部分非選擇題（共52分）二、本題包括5小題，共50分25.某同學進行了硫代硫酸鈉與硫酸反應有關實驗，實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下（見表格），請結合表中信息，回答有關問題：(1)寫出上述反應的離子方程式_。(2)根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應速率最快的可

23、能是_（填實驗序號）。(3)在利用比較某一因素對實驗產(chǎn)生影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關的各項反應條件。其中：能說明溫度對該反應速率影響的組合比較是_；（填實驗序號）A和B、A和C的組合比較所研究的問題是_；B和C的組合比較所研究的問題是_；(4)教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小進行比_。【答案】 (1). S2O32+2H+S+SO2+H2O (2). D (3). AD (4). 相同溫度條件下濃度對該反應速率的影響 (5). 相同溫度條件下，該反應速率更大程度上取決于哪種反應物的濃度 (6

24、). SO2可溶于水，測定不精確或實驗裝置較復雜，不易控制【解析】【分析】(1)發(fā)生氧化還原反應生成S、二氧化硫和水；(2)溫度越高，反應速率越快，濃度越大反應速率越快，先比較溫度；(3)A、B中只有溫度不同；變量只有濃度；B、C溫度相同，改變反應物的濃度；(4)采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積，不易操作，因二氧化硫易溶于水?！驹斀狻?1)硫代硫酸鈉與稀硫酸反應產(chǎn)生硫酸鈉、硫單質(zhì)、二氧化硫和水，反應的離子反應方程式為：S2O32+2H+S+SO2+H2O；(2)溫度越高，反應速率越快，濃度越大反應速率越快，外界條件對化學反應速率的影響：催化劑溫度濃度(或壓強)，所以在上述實驗中反應速率最快的可

25、能是D；(3)能說明溫度對該反應速率影響的組合中兩者的溫度不同，其它物理量相同，故選AD；A和B、A和C的組合中不同的物理量是濃度，所以比較所研究的問題是相同溫度條件下濃度對該反應速率的影響；B和C的組合不同點是：硫代硫酸鈉和硫酸的濃度不同，所以比較所研究的問題是相同溫度條件下，該反應速率更大程度上取決于哪種反應物的濃度；(4)二氧化硫易溶于水，1體積水能溶解40體積二氧化硫，所以導致測定不精確，且該實驗裝置較復雜，不易控制，所以不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小進行比較?！军c睛】本題考查化學反應速率的影響因素，把握速率的影響因素、控制變量法為解答的關鍵，注意變量的判斷如二氧化硫的性質(zhì)。

26、26.二甲醚是重要的有機中間體，利用二氧化碳加氫合成二甲醚能變廢為寶，且可替代汽油作為新型清潔燃料。常溫常壓下，二氧化碳加氫可選擇性生成二甲醚或一氧化碳：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)H1=55.7kJ/mol2CH3OH(l)CH3OCH3(g)+H2O(l)H2=23.4kJ/molCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l) H3H2O(l)=H2O(g) H4=+44.0kJ/mol(1)已知反應CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H，中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計算H=_，則H3=_。(2)CO2(g)加氫轉化為CH3OCH3(g)和

27、H2O(l)的熱化學方程式是_。(3)合成二甲醚往往選用硅鋁混合物作催化劑，硅鋁比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物質(zhì)的量分數(shù)不同。硅鋁比與產(chǎn)物選擇性如圖所示，圖中A點和B點的平衡常數(shù)比較：KA_KB（填“、=、0.03 (7). 0.0583mol/L【解析】【分析】(1)根據(jù)已知反應方程式，利用蓋斯定律解答；(2)由反應方程式可知生成1mol的CH3OH時放熱91kJ，想得到182kJ熱量，則需生成2molCH3OH；由于反應是可逆反應，不可能完全進行到底，所以要得到2molCH3OH，CO與H2物質(zhì)的量必須要多于2mol和4mol；已知反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-

28、91kJ/mol，則有CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)；H=+91kJ/mol，保持恒溫恒壓，將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中與起始時在該容器中充入1molCH3OH(g)，為等效平衡狀態(tài)，平衡時兩種不同的途徑平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的含量、物質(zhì)的量等都相同，以此計算；(3)提高反應物的轉化率，使得化學平衡正向進行的因素均可以(但是不能加入物質(zhì)本身)；(4)根據(jù)可逆反應中反應物不能完全轉化分析；(5)根據(jù)溫度不變，化學平衡常數(shù)不變分析?！驹斀狻?1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-484kJ/molC(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5k

29、J/mol根據(jù)蓋斯定律，-，整理可得：C(s)+2H2O(g)=CO(g)+2H2(g) H=+132.5kJ/mol；(2)由反應方程式可以知道生成1mol的CH3OH時放熱91kJ，想得到182kJ熱量，則需生成2molCH3OH；因為反應是可逆反應，不可能完全進行到底，所以要得到2molCH3OH，CO與H2物質(zhì)的量必須要多于2mol和4mol，故合理選項是D；對于反應 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-91kJ/mol，開始時n(CO)=1mol，n(H2)=2mol，保持恒溫恒壓時進行反應，達到平衡時，測得CO的轉化率為20，則此時n(CH3OH)=0.2mol，n(C

30、O)=1mol-0.2mol=0.8mol，n(H2)=2mol-0.4mol=1.6mol，若在相同條件下，起始時在該容器中充入CH3OH(g)，反應達到平衡時各種氣體的物質(zhì)的量應該相同。由該反應的熱化學方程式可知：生成1molCH3OH放熱91kJ，分解1molCH3OH吸熱91kJ，那么分解0.8mol甲醇，吸熱熱量Q=91kJ 0.8=72.8kJ；(3)該反應的正反應為氣體體積增大的吸熱反應。A.升高溫度，化學平衡向吸熱的正反應分析移動，A的轉化率增大，A正確；B.體系中通入A氣體，平衡正向移動，但平衡移動的趨勢是微弱的，因此A的轉化率減小，B錯誤；C.由于物質(zhì)D是固體，所以減少D的

31、物質(zhì)的量，對化學平衡移動無影響，因此A的轉化率不變，C錯誤；D.向體系中通入稀有氣體He，使體系壓強增大，但是各組分濃度不變，不會引起平衡的移動，A的轉化率不變，D錯誤；故合理選項是A；(4)在恒溫恒容時，氣體的壓強與氣體的物質(zhì)的量呈正比，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知平衡時氣體壓強是開始時的2.40倍，則平衡時氣體的物質(zhì)的量是開始時的2.4倍，反應開始時n(A)=0.10mol，平衡時n(總)=0.24mol，氣體物質(zhì)的量增加了0.24mol-0.1mol=0.14mol，根據(jù)方程式中物質(zhì)反應關系可知：每有1molA反應，氣體的物質(zhì)的量會增加2mol，同時產(chǎn)生1molD，則增加了0.14mol，反應了A是0.07mol，還有A物質(zhì)是物質(zhì)的量是0.03mol，產(chǎn)生B是0.14mol，產(chǎn)生C是0.07mol，產(chǎn)生D是0.07mol，相同條件下，若該反應從逆向開始，建立與上述相同的化學平衡，則產(chǎn)生0.0molA會消耗D物質(zhì)的量是0.03mol，反應物不能完全轉化，所以D的取值范圍n(D)0.03mol；(5)根據(jù)(4)分析可知在反應達到平衡時n(A)=0.03mol，n(B)=0.14mol，n(C)=0.07mol，容器的容積為1.0L，所以c