吉林省舒蘭市高一化學上學期12月質量監(jiān)測試題

1、20172018學年度上學期質量監(jiān)測高一化學可能用到的相對原子質量：H：1C：12O：16 Na：23 Al：27Cl：35.5Fe：56一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分，共54分）1下列說法錯誤的是A過氧化鈉放在空氣中變白B取用剩余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中C氫氧化鈉溶液可以盛裝在橡膠塞的玻璃試劑瓶中保存D盛放FeSO4溶液的試劑瓶中要放鐵屑2鋁具有較強的抗腐蝕能力，主要原因是 A鋁的化學性質穩(wěn)定 B鋁與氧氣在常溫下不反應 C鋁在任何條件下均不與氧氣反應 D鋁與氧氣化合形成一層致密的氧化膜3隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品受潮

2、及富脂食品氧化變質，在包裝袋中應放入的化學物質是 A無水硫酸銅、蔗糖 B生石灰、硫酸亞鐵C食鹽、硫酸亞鐵 D硅膠、食鹽4下列物品或設備：水晶項鏈瑪瑙手鐲水泥路橋石英鐘表門窗玻璃光導纖維計算機芯片硅太陽能電池。所用材料為SiO2或用到的原料中含有SiO2的是AB CD全部5為了檢驗某FeCl2溶液是否變質，可向溶液中加入AKSCN溶液BNaOH溶液C酸性KMnO4溶液D石蕊溶液6將鈉、鎂、鋁各0.2mol分別放入100 mL 5 mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比是 A245 B632 C31l D1117設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A0.5mol Na2O2中陽離子

3、數為NA，則陰離子數也為NAB1.0 molL-1的aOH溶液中OH-的數目為NAC1molNa2O2與足量的CO2反應轉移電子數為2 NAD標準狀況下，18g H2O所含的分子數為NA8下列有關硅的敘述中，正確的是ASiO2與CO2相似，由一個硅原子和兩個氧原子構成一個SiO2分子B硅酸鹽都不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分CSiO2是酸性氧化物，能和堿反應，不能和酸反應D硅元素是構成礦物巖石的主要成分之一，其化合態(tài)主要是氧化物和硅酸鹽9以下物質間的每步轉化都可以通過一步反應實現的是AAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2BFeFeOFe(OH)2Fe(OH)3CNaNa2O2Na2

4、CO3NaOH DSiSiO2H2SiO3Na2SiO310對反應2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2的說法正確的是A氧化劑是NaOH B反應中的Al被還原C生成3mol H2時轉移了6mol電子 D1molAl失電子，有2molH2O中的氫得電子11FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，下列判斷不正確的是A加入KSCN溶液一定不變紅色 B剩余固體中一定含銅C溶液中一定含Fe2D溶液中一定含Cu212化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法不正確的是 A醫(yī)學上，血液透析是利用了膠體的滲析原理 B二氧化硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料C碳酸氫鈉

5、可用于制備純堿，作治療胃酸過多的藥物及食品發(fā)酵劑 D高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強 13將過量的CO2 分別通入：CaCl2 溶液 NaAlO2 溶液 Ca(OH)2 溶液飽和Na2CO3 溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是A B C D14下列溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存的是稀硫酸 NaOH溶液 氫氟酸 濃鹽酸Na2SiO3 溶液A B C D15只用一種試劑可以區(qū)別NaCl、MgCl2、FeCl2、A1Cl3、CuCl2五種溶液，這種試劑是A氨水 B硫酸 CNaOH溶液 DAgNO3溶液16. 相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應至體系

6、中均無固體物質，消耗堿量最多的是AAl BAl2O3CAl(OH)3 DAlCl3 17下列各組中的兩種物質相互作用時，反應條件(溫度、反應物用量比)改變，不會引起產物的種類改變的是ANaAlO2溶液和稀鹽酸BNaOH溶液和AlCl3溶液 CZn和FeCl3溶液 DNa2CO3溶液和CO218有5.30g Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的混合物與100g質量分數為3.65%的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質量為A5.85 g B8.00 g C11.7 g D無法計算二、非選擇題（本題包括3個小題，共46分）19（16分）（1）地殼中含量最高的金屬元素是，Na2CO3俗稱 ，制造計

7、算機芯片的半導體材料是，水晶項鏈的主要成分是。（2）綠柱石（綠寶石）礦藏其主要化學成分為BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示為nBeOAl2O36SiO2，其n值為； 北京奧運金牌“金鑲玉”環(huán)形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，將其化學式改寫成氧化物形式為。現有五種溶液，分別含下列離子：Mg2+Al3+ Cu2+Fe2+Fe3+。（3）寫出符合下列條件的離子符號：滴加氯水后明顯減少的離子是，加鐵粉后溶液增重的是 ；（4）向的溶液中滴加NaOH溶液，現象是 ，反應過程中屬于氧化還原反應的化學方程式是。20（15分）有X、Y、A、B、C、D、E七

8、種物質，其中X、Y是與呼吸有關的兩種氣體，A是單質，B、C、D、E是化合物，其焰色反應均為黃色，它們之間具有下列轉化關系（部分反應物、產物已略去）。請回答下列問題：（1）A的是，少量的A保存在；B的主要用途是（答出一點即可），E的俗名是；（2）C與E反應的離子方程式是 ； （3）D與Y反應的化學方程式是 ；（4）將D固體置于圓底燒瓶中，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗可在V中收集到純凈的氣體X，裝置III中產生白色沉淀。則裝置中物質的化學式是_，中主要反應的化學方程式是_，的作用是。生成1molX氣體，轉移電子為mol。21（15分）鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質SiO2、F

9、e2O3。工業(yè)上從鋁土礦中提取Al可采用如圖所示工藝流程：請回答下列問題：（1）溶液A中含有的陽離子有。（2）沉淀B與燒堿反應的離子方程式為。（3）溶液D中通入過量CO2發(fā)生反應生成沉淀的離子方程式為。（4）“通入過量CO2”能否改用過量鹽酸，原因是 。（5）溶液E中溶質的主要成份有（填化學式）。（6）向A溶液中滴入3mol/L NaOH溶液，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積關系如圖。則溶液中Al3+ 物質的量為 mol，a=。2017-2018學年度上學期質量監(jiān)測高一月考化學答案解析一、選擇題（每小題3分，共54分）1 B 【考點】化學實驗基礎知識，常見藥品的保存?！窘馕觥緼、過氧化鈉

10、在空氣中與水、二氧化碳等作用，最終變成碳酸鈉呈白色，正確； B、少量金屬鈉通常保存在石蠟油或煤油中以隔絕空氣，以防氧化，每次取用時都要擦去表面煤油等，或切去表面的氧化膜，用剩余的金屬鈉仍要放回原試劑瓶不影響使用，B不正確；C、氫氧化鈉溶液與玻璃的成分之一二氧化硅反應生成具有粘和性的硅酸鈉，但用橡皮塞或軟木塞就不會發(fā)性粘在一起情況，正確。D、FeCl2溶液的試劑瓶中要放鐵屑以防止Fe2被氧化，正確；所以選B。2D【考點】單質鋁的性質【解析】A鋁的化學性質活潑，錯誤；B鋁與氧氣在常溫下反應生成氧化鋁，錯誤；C鋁在常溫或加熱條件下均與氧氣反應生成氧化鋁，錯誤；D鋁與氧氣化合形成一層致密的氧化膜，使鋁

11、免受腐蝕，正確。3B【考點】化學與生活，氧化還原反應?！窘馕觥糠乐故称肥艹睉撚酶稍飫?，及富脂食品氧化變質應該加入還原劑；干燥劑有無水硫酸銅、生石灰、硅膠，還原劑有硫酸亞鐵；綜合考慮選項B正確。4B【考點】硅酸鹽材料【解析】水晶、瑪瑙、石英的主要成分都是SiO2，光導纖維是SiO2材料，水泥、玻璃為硅酸鹽產品，其原料都用到SiO2，計算機芯片、硅太陽能電池用的材料是硅單質。綜上，答案為B5A【考點】亞鐵離子和鐵離子的檢驗和鑒別【解析】氯化亞鐵變質生成三價鐵離子，本題是要判斷某FeCl2溶液中是否有三價鐵離子，無需說明有無二價鐵離子。故只需加入KSCN溶液即可，其他物質均與二價鐵離子反應，不能判

12、斷是否有三價鐵離子，所以選A。6A【考點】金屬的性質 【解析】鹽酸的物質的量為0.5摩爾，0.2摩爾鈉能與0.2摩爾鹽酸反應生成0.1摩爾氫氣，0.2摩爾鎂與0.4摩爾鹽酸反應生成0.2摩爾氫氣，0.2摩爾鋁與0.5摩爾鹽酸反應，鋁有剩余，由鹽酸計算氫氣的量，產生氫氣為0.25摩爾，則三者產生的氫氣的體積比等于物質的量比，為0.10.20.025=245，選A。7D 【考點】過氧化鈉的微粒組成和性質阿伏加德羅常數【解析】Na2O2是由鈉離子（Na ）氧根離子（O22）的，0.5 mol Na2O2中陽離子（Na ）數NA，而陰離子（O22）數不是NA，是0.5NA，A 不正確；B選項中沒有給出

13、氫氧化鈉嘗試的體積，所以不能確定氫氧根離子數目，B不正確；Na2O2與的CO2反應中只有過氧化鈉中的1價氧得失電子，1molNa2O2與足量的CO2反應轉移電子數為NA，所以C不正確；18g水在任何條件下都是1mol，分子數為NA正確，所以選D。8D 【考點】 硅及其化合物的性質和存在【解析】二氧化硅中硅原子和氧原子間形成立體的空間網狀結構的晶體，不存在二氧化硅分子，A選項不正確；硅酸鹽中硅酸鈉能溶液于水，B選項也不正確；二氧化硅能與氫氟酸反應，C選項也不正確；硅主要是氧化物或硅酸鹽，D正確。9C【考點】無機物相互轉化【解析】Al2O3Al(OH)3不能通過一步反應制的，故A選項錯；FeOFe

14、(OH)2不能通過一步反應制的，故B選項錯；SiO2H2SiO3不能通過一步反應制的，故D 選項錯；鈉可以在氧氣（空氣）中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應可以生成碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣可以反應生成氫氧化鈉，故C選項正確。10C 【考點】氧化還原反應的基本概念，鋁與氫氧化鈉溶液反應的實質?！窘馕觥夸X與氫氧化鈉溶液反應的實質為2Al+6H2O2=2Al(OH)3+3H2、Al(OH)3+NaOH2=NaAlO2+2H2O。A、上述反應中水中氫元素的化合價由+1價降為0價，得電子，氫氧化鈉中沒有元素化合價變化，故上述反應中氧化劑是H2O，錯誤；B、反應中鋁元素的化合價由0價升高為+3價，失

15、電子，故Al被氧化，錯誤；C、上述反應中水中氫元素的化合價由+1價降為0價，故生成3mol H2時轉移6mol電子，正確；D、根據反應的實質2Al+2NaOH+6H2O2=2NaAlO2+3H2+4H2O知，只有水在該反應中得電子，所以1molAl失電子，有3molH2O中的氫得電子，錯誤。11D 【考點】考查鐵及其化合物的化學性質【解析】討論：當固體為鐵、銅時，溶液中Fe3和Cu2全部參加反應生成Fe2和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3和Cu2，一定有Fe2；當固體是銅時，溶液中一定沒有Fe3，一定有Fe2，Cu2可能存在；綜上，固體一定有銅，溶液中一定有Fe2，一定沒有Fe3，加入KSCN溶

16、液一定不變紅色，Cu2可能存在，也可能不存在；所以選D。12B 【考點】社會、生產、生活中的化學知識?！窘馕觥緼血液屬于膠體，血液透析利用了膠體的滲析原理，A項正確；B晶體硅常用作太陽能轉換為電能的材料，B項錯誤；C碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，可用于制備純堿和食品發(fā)酵劑，碳酸氫鈉與鹽酸反應，可作治療胃酸過多的藥物，C項正確；D鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強，用于制作車廂，D項正確；答案選B。13B【考點】 化學反應及物質的量與反應產物的關系【解析】氯化鈣和二氧化碳不反應，錯誤；偏鋁酸鈉與過量的二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，正確；氫氧化鈣與過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，最終沒有沉

17、淀，錯誤；飽和碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，因為碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，所以有白色沉淀析出，正確；故正確，此題選B。14C【考點】 試劑的存放【解析】氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉，具有粘性，能使塞子和瓶口粘連，一定有，氫氟酸與二氧化硅反應生成四氟化硅，不能用玻璃瓶存放，即不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存，也不能用。答案選C。15C【考查】物質的鑒別【解析】NaOH溶液與硫酸納溶液混合無明顯現象；NaOH溶液與氯化鎂溶液混合有白色沉淀產生，NaOH溶液過量沉淀也不會消失；NaOH溶液加入氯化亞鐵中先有白色沉淀產生，沉淀會迅速變?yōu)榛揖G色，最終會變紅褐色；NaOH溶液加入硫酸鋁

18、溶液中，開始有沉淀，NaOH溶液過量之后沉淀會消失；NaOH溶液加入硫酸銅溶液中有藍色絮狀沉淀產生，故可以用NaOH溶液鑒別。16A 【考點】鋁及其化合物與堿反應的計算【解析】四種物質與NaOH溶液反應至體系中均無固體物質時，與NaOH的關系分別是：AlNaOH Al2O32NaOH Al(OH)3NaOH AlCl34NaOH假設相同質量均為1g，則：A 選項：鋁需要n (NaOH)=1g/27(g/mol)=1/27molB選項：氧化鋁需要n (NaOH)=21g/102(g/mol)=1/51molC選項：氫氧化鋁需要n (NaOH)= 1g/78(g/mol)=1/78molD選項：氯

19、化鋁需要n (NaOH)=41g/133.5(g/mol)=4/133.5mol對比知，消耗堿量最多的是鋁，選A 。17D【考點】鈉的重要化合物、鈉的化學性質、鋁的化學性質【解析】NaAlO2溶液和稀鹽酸反應，鹽酸不足時生成氫氧化鋁沉淀，鹽酸過量時氫氧化鋁與鹽酸反應，最終生成氯化鋁，故A不符合；氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應時，先生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁再和氫氧化鈉反應生成可溶性偏鋁酸鈉，溶液又變澄清，B不符合；鋅和FeCl3溶液反應，鋅不足時將三價鐵還原成二價鐵，產物為氯化亞鐵和氯化鋅，當鋅過量時，鋅從氯化亞鐵中置換出鐵，產物為氯化鋅和鐵，C不

20、符合；Na2CO3溶液和CO2反應，無論二氧化碳過量與否都只能生成碳酸氫鈉一種生成物， D符合； 18A【考點】考查了有關混合物反應的計算的相關知識?！窘馕觥縉a2O2、Na2CO3、NaHCO3的混合物與鹽酸恰好反應，所得溶液中溶質為NaCl，溶液蒸干所得固體為NaCl，根據氯原子守恒有n(NaCl)=n(HCl)，鹽酸中m(HCl)=100g3.65%=3.65g，n(NaCl)=n(HCl)= = 0.1mol，故得到NaCl的質量=01mol585g/mol=5.85g，故選A。二、非選擇題19（16分）（1）鋁（或Al） （1分） 蘇打（1分） 硅（或單晶硅、或Si）（1分）SiO2

21、（或二氧化硅） （1分）（2）3 （2分） 2CaO5MgO8SiO2H2O（2分）（3）Fe2+（2分） Fe3+（2分）（4）生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（2分，答對一半不給分）；4Fe(OH)2 +2H2O+O24Fe(OH)3 （2分，配平不正確給1分）【考點】元素化合物常識硅酸鹽的寫法鐵的兩種離子的性質【解析】（1）地殼中含量最高的金屬是鋁，Na2CO3俗稱蘇打，制造計算機芯片的半導體材料是晶體硅，水晶項鏈的主要成分是二氧化硅。（2）根據物質中原子守恒分析，氧原子守恒，有n+3+62=18,解得n=3，根據氧化物的順序為金屬活動順序，將化學式改成氧化物的形式為：2

22、CaO5MgO8SiO2H2O（3）氯水能氧化二價鐵離子，故減少的是，加鐵粉后Mg2+、Al3+ 、Fe2+不反應，Cu2+與鐵粉發(fā)生置換反應，Cu2+轉化為Fe2+，溶液質量減少，只有Fe3+與鐵粉反應生成Fe2+，2Fe3+Fe=3Fe2+，溶液質量增加（4）二價鐵離子與NaOH溶液反應，生成的氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，現象是生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；其中的氧化還原反應方程式為：4Fe(OH)2 +2H2O+O2=4Fe(OH)320（15分）（1）鈉（或Na）（1分，寫符號不給分） 煤油或液體石蠟中 （1分，只答一個也給分）供氧劑，制氧氣，

23、漂白等（1分，其它合理答案均給分）小蘇打（1分）（2）HCO3+OH=H2O+CO3 （2分）（3）Na2CO3 + CO2+ H2O=2NaHCO3（2分）（4）Na2O2（1分）；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）除去氧氣中的二氧化碳（2分） 2（2分）【考點】鈉及其化合物的性質的推斷和實驗【解析】由A是單質，B、C、D、E是化合物，其焰色反應均為黃色，知A是鈉，B、C、D、E都是鈉的化合物； X、Y是與呼吸有關的兩種氣體，知二者分別是二氧化碳和氧氣，結合框圖，知X是氧氣，Y是二氧化碳，B是過氧化鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉。（1）A是鈉，少量的鈉應保存在煤

24、油或液體石蠟中；B的主要用途是呼吸面具或潛水艇中的氧氣來源，也可用于漂白等，碳酸氫鈉的俗名是小蘇打；（2）C與E反應的離子方程式是HCO3+OH=H2O+CO3；（3）D與Y反應的化學方程式是Na2CO3 + CO2+ H2O=2NaHCO3；（4）將碳酸鈉固體置于圓底燒瓶中與稀硫酸反應生成二氧化碳，利用題中裝置進行實驗可在V中收集到純凈的氣體氧氣，則裝置中物質是過氧化鈉，其化學式是Na2O2，中主要反應的化學方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，的作用是除去氧氣中的二氧化碳。生成1mol氧氣時，有二摩爾負一價的氧變成了零價的氧，所以轉移電子為2mol。21（15分）（1） H+ 、Al3+ 、Fe 3+ （2分，只答對1種不給分，答對2種給1分） （2）SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O （2分，不配平給1分