寧夏吳忠市高三化學上學期第二次月考試題（無答案）

1、寧夏吳忠市2018屆高三化學上學期第二次月考試題（無答案）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-l C-12O-16 Na-23Al-27 Mg-24 Fe-56第I卷（選擇題共44分）選擇題（本題共22小題，每小題2分，共44分。每小題只有個年磾選項）1.俄羅斯西伯利亞研究人員開發(fā)出一種生物活性吸附劑，可以吸附水中的幾乎全部微生物和噬菌體。據(jù)俄科學信息雜志報道，這種新的吸附劑由成本低廉、環(huán)保性能好的棉纖維素和主要成分為氫氧化鋁的勃姆石制造而成下列有關說法中不正確的是( )A.A1 (OH) 3既能夠與鹽酸反應又能夠與NaOH溶液反應 B.纖維素和淀粉不是同分異構(gòu)體C.纖維素能夠與醋酸發(fā)生酯化反應 D.

2、實驗室中A1 (OH) 3可以由偏鋁酸鹽和氨水制備2.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因為它（）熱穩(wěn)定性差 增加甜味 產(chǎn)生二氧化碳 提供鈉離子 A. B. C. D. 3.久置空氣中會發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反應引起的是（ ）A.過氧化鈉固體 B.亞硫酸鈉固體 C.硫酸亞鐵晶體 D.苯酚晶體4. 紅珊瑚棲息于2002000米的海域，產(chǎn)于臺灣海峽、南中國海，它與琥珀、珍珠被統(tǒng)稱為有機寶石。在中國，珊瑚是吉樣富有的象征，直用來制做珍貴的工藝品。珊瑚是無數(shù)珊瑚蟲分泌的石灰質(zhì)大置堆積形成的干支狀物：其紅色是因為在海底長期積淀某種元素，該元素是（ ）A. Na B.

3、 Fe C. SiD. Cu5. 某稀硝酸能與5.4g鋁恰好反應，當這份酸在與鐵反應時，最多消耗鐵的量為（ ） A.0.2mol B.0.4mol C. 11.2g D. 16.8g6.下列離子方程式正確的是（ ）A 過氧化鈉加水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH-+ O2 B.碳酸氫鈉溶液和苛性鈉溶液反應：H+OH-=H2OC.鉀溶液和苛性鈉溶液反應： 2K+2H2O =2K+ OH-+ H2 D:小蘇打和少量澄清石灰水混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+ H2O7.下列各組物質(zhì)相互混合反應既有氣體生成最終又有沉淀生成的是（ ）金屬鈉投入到FeCl3溶液 過量NaO

4、H溶液和明礬溶液少量電石投入過量NaHCO3溶液 Na2O2投入FeCl2溶液A. B. C. D.8.碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00 g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)貴減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)貴為（ ） A.3.38g B.4.58 g C.4.16g D.4.41 g9. 2003年10月15日，我國成功發(fā)射“神舟五號”載人飛船，飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應為：2NH4ClO4=N2 +C12 +2O2 +4H2O。下列有關敘述正確的是（ ）A.該反應屬于分解反應、氧化還原反應B.上述反應瞬間能產(chǎn)生大量高

5、溫，高溫是推動飛船飛行的主要因素C.鋁粉的作用是，點燃時可以置換出氧氣D.在反應中NH4C1O4僅起到氧化劑作用10.將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液 中充分反應后，放出氫氣最多的是（）A.3mol/LHCl B.4moI/LHNO3C.8mol/LNaOHD.18mol/LH2SO411.在下列指定條件的溶液中，能大量共存的一組離子是（）A.pH=l 的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、C1O-B.通入過量SO2氣體后的溶液中：K+、Na+、CO32-、SO42-C. A1O2-的濃度為0.1mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO4

6、2-D.常溫下，由水電離出的c(H+)=1110-11mol/L的溶液中：Fe3+、Br-、Cl-、SCN-12.過氧化氫（H2O2)是一種無色黏稠液體，易分解為水和氧氣，常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，是防止居室、公共場所污染的首選消毒劑。為了貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將H2O2轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學式為2Na2CO33H2O2)，該晶體是Na2CO3和H2O2的加成復合物，具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。接觸下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉失效的是（ ）A.MnO2 B.FeCl2 C.CH3COOHD.NaHCO313.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

7、）A.在常溫常壓下，2.8 g N2和CO的混合氣體所含電子數(shù)為1.4NAB.1 mol C12與足量Fe完全反應，轉(zhuǎn)移3NA個電子C.1 L 0.1 mol L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA個 HCO3-D.7.8 g Na2O2中陰離子數(shù)為0.2NA14.在一無色溶液中檢驗出有Ba2+、Ag+，同時又測得其酸性很強。某學生還要鑒定此溶液中是否大量存在：Cu2+Fe3+Cl-NO3-S2-CO32-NH4+Mg2+A13+A1O2-。其實，這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定, 你認為不必鑒定的離子組是（）A. B. C. D. 15.在100時，將甲醇、甲烷、氧氣的混合氣體放入一

8、裝有過量Na2O2固體的密閉容器中，不斷用電火花引燃，充分反應后，測得密閉容器內(nèi)氣體壓強為零，則原混合氣體中甲醇、甲烷、氧氣的體積比可能是（）A.1:1:1 B. 1:2:1C. 1:3:2 D.無法計算16.在我國近年來報道的高溫超導體中，鉈(T1)是組成成分之一。己知鉈和鋁是同族元素，關于鉈的性質(zhì)的推斷可能錯誤的是（）A.是銀白色的軟質(zhì)金屬 B.能生成+3價的離子化合物C.與硝酸作用能放出氫氣并生成硝酸鹽 D.鉈的密度大于鋁17.某溶液中可能含有H+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色的沉淀，

9、且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關系如下圖所示。則下列說法正確的是（）A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+B.溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-;C.溶液中n(NH4+) =0.2molD.n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+) = 1:1:118.下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是( )選項陳述I陳述II判斷A工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸收SO3SO3可與水反應I對；II對；有BCl2和SO2混合后可用于漂白紙漿Cl2和SO2都有較好的漂白作用I對；II錯；無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強 的光I對；II對；無

10、D石墨常用作電解池的電極石墨的化學性質(zhì)穩(wěn)定且 導電性好I對；II對；無19.人體正常的血紅蛋白含F(xiàn)e2+，若誤食亞硝酸鹽（如亞硝酸鈉)，則導致血紅蛋白中的 Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述正確的是（ ）A.亞硝酸鹽被氧化 B.維生素C表現(xiàn)為還原性C.維生素C使Fe3+沉淀 D.缺鐵性貧血可服用硫酸鐵制劑20. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入l00mLlmol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL (STP)的氣體。所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為( )A. 68.6% B. 77.8% C. 81.4%

11、D.無法計算21.酸性高錳酸鉀溶液通常用硫酸酸化，若加入鹽酸會產(chǎn)生黃綠色氣體，據(jù)此判斷下列說法不正確的是（）A.氯化亞鐵溶液中的亞鐵離子可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗B.若產(chǎn)生標況下33.6L黃綠色氣體，則有0.6mol高錳酸鉀被還原C.該現(xiàn)象說明物質(zhì)的氧化性：KMnO4Cl2D.用高錳酸鉀溶液滴定亞硫酸鈉溶液不用滴加指示劑22.按下圖裝置通入X氣體，并在管P處點燃，實驗結(jié)果是澄清石灰水變渾油，則X、Y可能是A.H2和Fe2O3 B.CO和CuO C. H2和Na2CO3 D.CO和Na2CO323.（9分）在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、?。ㄈ鐖D所示）。它們所排出的廢液里每廠只含

12、有NaHCO3、FeCl3、Ca(OH)2、HC1中的一種。某環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)甲工廠所在河水段呈乳白色；乙工廠所在河水段呈紅褐色；丙工廠所在河水段由渾濁變淸；丁工廠所在河水段產(chǎn)生氣泡，河水仍淸。請推斷：(1)四座工廠排出的廢液里含有的污染物是甲_，乙_，丙_，丁_。（填物質(zhì)的化學式）(2)若直接從甲、丁兩工廠的排水口收集等體積等物質(zhì)的量濃度的澄淸透明廢液進行混合，請寫出反應的離子方程式_。(3)若想從乙廠中的廢液中提取溶質(zhì)是否可以通過直接蒸干乙廠廢水得到_ (填“是”或“否”）并說明原因_。24. (9分）中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)

13、的紅褐色膠體。請回答下列問題：(1) 紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：_。(2)A、B、H的化學式：A_、B_、H_。(3) H2O2分子的電子式為_。寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：_。(4)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2,恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應的離子方程式：_。25. (10分）己知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：按圖組裝儀器，并檢査裝置的氣密性將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg從分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止

14、從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg重復步驟和的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg 請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：(1)在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明_；(2)裝置中干燥管B的作用是_；(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果_（填偏高、偏低或不變)；(4) 步驟的目的是_；(5) 該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)計算式為_。26. (12分）用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取硫酸銅晶體（CuSO4xH2O)。其流程如下：已知：在pH為45時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2+卻幾乎不水解。（1）溶液A中可能含有Fe2+，確定該溶液

15、中Fe2+存在的試劑是_(填序號）A.H2O2 B. NaOH C. KMnO4 D. KSCN（2）欲用（1）中選擇的檢驗試劑測定溶液A中Fe2+的濃度，實驗前，首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的檢驗試劑的溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、250 mL容量瓶外，還需_。（3）試劑1為_，試劑2的作用為_，操作1的名稱為_。（4）要得到較純的產(chǎn)品，試劑3可選用_。A.NaOH B.CuO C.FeO D.Cu(OH)227.（6分）己知：氧化性：KMnO4HNO3: Bi位于周期表中VA族，+3價較穩(wěn)定， Bi2O3為堿性氧化物，Bi3+的溶液為無色。取一定量硝酸酸化的Mn

16、 (NO3) 2溶液依次進行下列實驗，現(xiàn)象記錄如下：向其中加入適量的NaBiO3,溶液變?yōu)樽霞t色。繼續(xù)滴加適量H2O2,紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。回答下列問題：(1) 寫出實驗反應的離子方程式：_。(2) KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為_。(3)向反應得到的溶液中通入SO2氣體，看到的現(xiàn)象是_。三、選做題（共10分，從28題、29題選一道題做，將相應的題號涂黑）。28.（10分）X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子的未成對電子數(shù)在同周期元素中最多，W形成單質(zhì)是空氣的主要成分之一，同一主族的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請答下列問題：(1)Q+核外電子排布式為_?；衔颵X4中Y的雜化方式為_，ZW3-離子的立體構(gòu)型是_。(3) Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是_ (填化學式)，原因是_。Q元素可形成一種化合物Q (NH3)4SO4，該物質(zhì)中含化學鍵有_。(5)Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，若晶胞的邊長為anm，晶體的密度為g/cm3，則阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為_（用含a和的代數(shù)式表示）29.（10分